南信大大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)講義

PAGEPAGE24大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)2013~2014學(xué)年第一學(xué)期目錄TOC\o"1-1"\h\z\u2013~2014學(xué)年第一學(xué)期環(huán)科13大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安排 31.大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí) 42.容量器皿的校準(zhǔn) 73.滴定分析基本操作練習(xí) 84.銨鹽中含氮量的測定 105.天然水硬度的測定 126.醋酸標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和解離度的測定（兩人合作） 147.粗鹽的提純 168.高錳酸鉀溶液的配制與標(biāo)定 189.過氧化氫分解速率常數(shù)和活化能的測定 1910.分光光度法測定鐵含量 2111.紙色譜法分離與鑒定某些陽離子 232013~2014學(xué)年第一學(xué)期環(huán)工13大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安排周序?qū)嶒?yàn)項(xiàng)目（地點(diǎn)）41.大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)（N420）星期三13:00第1組星期四13:00第2組62.容量器皿的校準(zhǔn)（N420）星期三13:00第1組星期四13:00第2組73.滴定分析基本操作練習(xí)（S504）星期三13:00第1組星期四13:00第2組84.銨鹽中氮含量的測定（N420）星期三13:00第1組星期四13:00第2組95.天然水硬度測定（S504）星期三13:00第1組星期四13:00第2組106.醋酸電離度和電離常數(shù)的測定（N420）星期三13:00第1組星期四13:00第2組117.粗鹽的提純（S504）星期三13:00第1組星期四13:00第2組128.高錳酸鉀溶液的配制與標(biāo)定（N420）星期三13:00第1組星期四13:00第2組139.過氧化氫分解反應(yīng)速率常數(shù)與活化能的測定（S504）星期三13:00第1組星期四13:00第2組1410.分光光度法測定鐵含量（N412）星期三13:00第1組星期四13:00第2組1511.紙色譜法分離與鑒定某些陽離子（S504）星期三13:00第1組星期四13:00第2組注：第1組，學(xué)號前25位同學(xué)，共25人；第2組，學(xué)號后25位同學(xué)共26人1.大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)一、實(shí)驗(yàn)課程目的1.驗(yàn)證化學(xué)的基本原理、基本知識(shí)，鞏固、加深、拓展理論知識(shí)的學(xué)習(xí)；2.掌握實(shí)驗(yàn)的基本技能、基本操作，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力；二、實(shí)驗(yàn)的程序?qū)嶒?yàn)前的預(yù)習(xí)－實(shí)驗(yàn)中的操作－實(shí)驗(yàn)后的報(bào)告－實(shí)驗(yàn)結(jié)束考試三、實(shí)驗(yàn)預(yù)備知識(shí)(一)溶液濃度的表示方法1.物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)選擇的基本單元不同，同樣質(zhì)量的溶質(zhì)，其物質(zhì)的量的數(shù)值不同，相應(yīng)的溶液的濃度不同！2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度3.體積質(zhì)量數(shù)濃度定義式：(二)試樣待測組分含量(濃度)的表示方法1.固體試樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度2.液體試樣體積質(zhì)量數(shù)濃度3.氣體試樣①體積質(zhì)量數(shù)濃度(mg·m-3或μg·m-3或ng·m-3)②體積分?jǐn)?shù)濃度(三)數(shù)據(jù)記錄與數(shù)據(jù)處理1.有效數(shù)字—只含有一位可疑數(shù)字的物理量。（注—物理量：不僅給出數(shù)值，而且反應(yīng)測量的方法/儀器的準(zhǔn)確度）2.有效數(shù)字運(yùn)算法則(1)加減法—計(jì)算結(jié)果保留的小數(shù)位數(shù)應(yīng)與原始數(shù)據(jù)中小數(shù)位數(shù)最少的數(shù)相一致。如：0.0121+25.64+1.05782=26.71(2)乘除法—計(jì)算結(jié)果保留的有效數(shù)字位數(shù)應(yīng)與原始數(shù)據(jù)中有效數(shù)字位數(shù)最少的數(shù)相一致。如：0.0121×25.64×1.05782=0.328(3)對數(shù)計(jì)算—計(jì)算結(jié)果有效數(shù)字位數(shù)等于尾數(shù)部分的位數(shù)(4)數(shù)字修約—數(shù)據(jù)處理過程中舍去不必要的有效數(shù)字的過程數(shù)字修約規(guī)則—四舍六入五留雙（注意：不能連續(xù)修約，如：1.54546=1.5；1.54546≠1.6）(3)分析結(jié)果有效數(shù)字位數(shù)的一般要求①對于高含量組分（＞10%）一般要求分析結(jié)果用4位有效數(shù)字表示②對于中含量組分（1%～10%）一般要求分析結(jié)果用3位有效數(shù)字表示③對于微量組分（＜1%）一般只要求分析結(jié)果用2位有效數(shù)字表示3.線性回歸方程的建立(最小二乘法)設(shè)自變量x1,x2,x3,…xn(如濃度)應(yīng)變量y1,y2,y3,…yn(如儀器的信號值：電位、吸光度、峰高、峰面積等)則；令Sxx=；Syy=；Sxy=則線性相關(guān)系數(shù)r=回歸方程斜率；截距回歸方程（一元線性）y=a+bxExcel建立回歸方程的方法：斜率—slope；截距—intercept；線性相關(guān)系數(shù)—correl(四)基本實(shí)驗(yàn)儀器簡介1.體積測量儀器非容量器皿：量筒；帶刻度燒杯；帶刻度錐形瓶；帶刻度試劑瓶；滴管等。容量器皿：容量瓶；移液管；滴定管等。2.稱量儀器——天平天平的兩個(gè)重要指標(biāo)：(1)最大稱量值(2)感量/分度值——使天平在平衡位置產(chǎn)生1個(gè)分度變化所需要的質(zhì)量。感量越小，靈敏度越高，稱量準(zhǔn)確度越高。臺(tái)秤/臺(tái)天平阻尼分析天平電光分析天平電子分析天平感量0.5g；0.2g0.4mg0.1mg0.1mg數(shù)據(jù)記錄（以g為單位）記錄到小數(shù)點(diǎn)后1位記錄到小數(shù)點(diǎn)后4位記錄到小數(shù)點(diǎn)后4位記錄到小數(shù)點(diǎn)后4位3.酸度計(jì)(或pH計(jì))用于測量溶液pH值或電位的一種電化學(xué)分析儀器4.可見分光光度計(jì)用于在可見光范圍內(nèi)(400~760nm)有吸收物質(zhì)的定性定量分析儀器定性分析——吸收曲線(A~λ關(guān)系曲線)；定量分析——標(biāo)準(zhǔn)曲線(A~c關(guān)系曲線)(五)試劑配制（儀器選擇問題）原則：根據(jù)試劑在實(shí)驗(yàn)中用途確定配制方法(1)作為標(biāo)準(zhǔn)溶液（具有已知準(zhǔn)確濃度的溶液）用的試劑①直接法②間接法(2)作為一般反應(yīng)用試劑只要配制近似濃度溶液即可！(六)儀器的洗滌方法介紹少量多次原則四、思考題1.何謂基準(zhǔn)物質(zhì)？基準(zhǔn)物質(zhì)的條件是什么？2.欲配制1000mgCl-·L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液1L，問需NaCl多少克？若用KCl配制此溶液，需要KCl多少克？指出實(shí)驗(yàn)中所需要的稱量儀器名稱和體積控制儀器名稱。3.高錳酸鉀法氧化還原滴定中需要3moL·L-1的稀硫酸1000mL，現(xiàn)有密度為1.84gmI，濃度為98%的濃硫酸500mL，寫出由濃硫酸配制上述稀硫酸的配制流程，指出實(shí)驗(yàn)中所需要的體積測量或體積控制儀器名稱4.洗滌燒杯時(shí)，用自來水洗過后殘留液體體積為1mL，其中雜質(zhì)濃度為Xg·mL-1，之后用蒸餾水淋洗，假定每次殘留的液體體積均為1mL，確定用30mL蒸餾水分三次洗滌后殘留雜質(zhì)濃度為多少？如果用30mL蒸餾水一次洗滌殘留雜質(zhì)濃度又為多少？比較兩種洗滌方法的效果。5.稱取0.432gNH4Fe(SO4)2·12H2O溶于含硫酸的水中后，定量轉(zhuǎn)移至容量瓶中并稀釋至500mL得Fe3+離子標(biāo)準(zhǔn)溶液。按下列表格取一定體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入磺基水楊酸顯色劑顯色后，稀釋到50mL，測量吸光光度A(見表格)。標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL1.002.003.004.005.00Fe3+離子質(zhì)量m/mg吸光度A0.0970.2000.3040.4080.510(1)分別計(jì)算500mL溶液中Fe3+離子的物質(zhì)的量濃度和體積質(zhì)量數(shù)濃度(mg·L-1)(2)將上述表格填寫完整并建立磺基水楊酸法比色法測定鐵的回歸方程（A～m）、確定A與m之間的線性相關(guān)系數(shù)r。2.容量器皿的校準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆杖萘科?、移液管和滴定管的使用方法學(xué)習(xí)容量器皿的校準(zhǔn)方法進(jìn)一步熟悉分析天平的稱量方法方法與原理容量儀器（指容量瓶、移液管和滴定管等）的實(shí)際體積必須與所標(biāo)示體積相符，否則會(huì)影響定量分析的準(zhǔn)確度。相對校準(zhǔn)法—容量瓶和移液管的校準(zhǔn)稱量法—容量瓶、移液管和滴定管的校準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容滴定管的校準(zhǔn)（稱量法）水的溫度：℃1mL水的質(zhì)量：g滴定管讀數(shù)水體積/mL（瓶+水）質(zhì)量/g水質(zhì)量/g實(shí)際體積/mL校準(zhǔn)值/mL校準(zhǔn)結(jié)果第一次~0.000.00（空瓶)0.000//平均校準(zhǔn)值/mL平均校準(zhǔn)系數(shù)總校準(zhǔn)值/mL：校準(zhǔn)系數(shù)：第二次~0.000.00（空瓶)0.000//總校準(zhǔn)值/mL：校準(zhǔn)系數(shù)：容量瓶和移液管的校準(zhǔn)（相對校準(zhǔn)法）結(jié)果：彎月面刻度線預(yù)習(xí)思考題：1.稱量法校準(zhǔn)容量器皿的前提條件是什么？2.容量器皿的相對校準(zhǔn)中，如果一種容量器皿不準(zhǔn)確，或者兩種容量器皿都不準(zhǔn)確，校準(zhǔn)是否有意義？3.滴定分析基本操作練習(xí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧私獾味ǚ治龅幕靖拍顚W(xué)習(xí)鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液的配制方法學(xué)習(xí)滴定分析的基本操作實(shí)驗(yàn)原理1.滴定分析基本概念（以20mL0.1mol·L-1NaOH滴定20mL0.1mol·L-1HCl為例2.滴定分析計(jì)算：等物質(zhì)的量關(guān)系如：HCl+NaOH=NaCl+H2O(cV)HCl=n(HCl)=n(NaOH)=(cV)NaOH實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①0.1mol·L-1HCl溶液的配制0.1mol·L-1NaOH溶液的配制0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NaOH（甲基橙為指示劑） 次數(shù)數(shù)據(jù)內(nèi)容123NaOH溶液初讀數(shù)/mL終讀數(shù)/mL凈體積/mLHCl滴定初讀數(shù)/mL終讀數(shù)/mL凈體積/mL數(shù)據(jù)處理體積比體積比平均值體積比相對平均偏差0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HCl（酚酞為指示劑） 次數(shù)數(shù)據(jù)內(nèi)容123HCl溶液/mL25.0025.0025.00NaOH滴定初讀數(shù)/mL終讀數(shù)/mL凈體積/mL數(shù)據(jù)處理體積比體積比平均值體積比相對平均偏差預(yù)習(xí)思考題鹽酸和氫氧化鈉能否直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液？準(zhǔn)確度的表示方法以及精密度的表示方法。本實(shí)驗(yàn)中用鹽酸滴定氫氧化鈉以及用氫氧化鈉滴定鹽酸兩次體積比是否相等？4.銨鹽中含氮量的測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)會(huì)用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定溶液濃度的方法了解甲醛法測定銨鹽中含氮量的原理和方法實(shí)驗(yàn)原理Kh=Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3·H2O)=5.6×10–10酸堿準(zhǔn)確滴定條件：CKi≥10–8甲醛強(qiáng)化：4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2OKa[(CH2)6N4H+]=7.1×10–6等物質(zhì)的量關(guān)系：n(N)=n(NH4+)=n(H+)=(CV)NaOH試樣含氮量：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1.0.1mol·L-1NaOH溶液的配制與標(biāo)定配制：標(biāo)定（平行做3次）標(biāo)定反應(yīng)：KHP+NaOH==KNaP+H2O等物質(zhì)的量關(guān)系：=n(KHP)=n(NaOH)=（3）數(shù)據(jù)記錄與處理次次數(shù)內(nèi)容123KHP稱量質(zhì)量m(KHP)/g標(biāo)定NaOH初讀數(shù)/mLNaOH終讀數(shù)/mLNaOH凈體積/mL結(jié)果c(NaOH)/mol·L-1相對平均偏差%2.樣品的測定樣品溶液的配制測定（平行做3次）（3）數(shù)據(jù)記錄與處理次次數(shù)內(nèi)容1231.NH4)2SO4稱量m[(NH4)2SO4]/g2.溶液(1)/mL25.0025.0025.003.20%甲醛/mL4.04.04.04.酚酞/D1115.滴定NaOH初讀數(shù)/mLNaOH終讀數(shù)/mLNaOH凈體積/mL6.結(jié)果平均含氮量%預(yù)習(xí)思考題實(shí)驗(yàn)中所使用甲醛中如果含有少量甲酸將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生什么影響？如何消除其影響？除了鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)，還有什么基準(zhǔn)物質(zhì)可以用來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度？在用鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)標(biāo)定氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)中，選擇稱量質(zhì)量0.4~0.5g的依據(jù)是什么？5.天然水硬度的測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握配位滴定的基本原理、方法和計(jì)算2.掌握鉻黑T、鈣指示劑的使用條件和終點(diǎn)變化二、實(shí)驗(yàn)原理(1)pH=10時(shí)的反應(yīng)過程（M=Ca、Mg）(酒紅色) (藍(lán)色)說明：1）控制酸度；2）等物質(zhì)的量關(guān)系：n(Mg2+)+n(Ca2+)=n(HY3-)=n1(EDTA)=CV1(2)pH=12時(shí)Ca2+與EDTA反應(yīng)過程與（1）相似；等物質(zhì)量關(guān)系：n(Ca2+)=n2(EDTA)=CV2三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1.Ca2+、Mg2+總量的測定 次數(shù)數(shù)據(jù)內(nèi)容123水樣()號體積/mL50.0050.0050.00pH=10緩沖溶液/mL555鉻黑T指示劑/g0.10.10.1EDTA滴定初讀數(shù)/mL~30~30~30終讀數(shù)/mL凈體積/mL平均體積/mL2.Ca2+的測定 次數(shù)數(shù)據(jù)內(nèi)容123水樣()號體積/mL50.0050.0050.0010%NaOH/mL222鈣指示劑/g0.10.10.1EDTA滴定初讀數(shù)/mL~30~30~30終讀數(shù)/mL凈體積/mL平均體積/mL3.計(jì)算[已知c(EDTA)=mol·L-1]CaO含量/mg·L-1=總硬度=度（注：1度=10mgCaO·L-1）Ca2+含量/mg·L-1=；Mg2+含量/mg·L-1=預(yù)習(xí)思考題配位滴定為什么要控制酸度？.有哪些基準(zhǔn)物質(zhì)可以用來標(biāo)定EDTA？6.醋酸標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和解離度的測定（兩人合作）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.測定醋酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和解離度，加深對標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和解離度的理解。2.學(xué)習(xí)使用酸度計(jì)。3.鞏固移液管的基本操作，學(xué)習(xí)容量瓶的使用。二、實(shí)驗(yàn)原理電離平衡(設(shè)α為解離度)起始濃度c00平衡濃度c-cαcαcα當(dāng)在醋酸中加入醋酸鈉后起始濃度c(酸)0c(鹽)平衡濃度c(酸)-[H+][H+]c(鹽)+[H+]三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1.HAc原液的配制2.HAc溶液的標(biāo)定[已知c(NaOH)=mol/L] 次數(shù)數(shù)據(jù)內(nèi)容123HAc原液體積/mL25.0025.0025.00NaOH滴定初讀數(shù)/mL終讀數(shù)/mL凈體積/mL平均體積/mLc(HAc)/mol·L-13.配制不同濃度的醋酸溶液及測定[已知c(NaAc)=0.10mol/L]測定時(shí)溫度：℃編號內(nèi)容12345HAc原液/mL5.0010.0025.00HAc原液25.00NaAc溶液/mL0.000.000.005.00定容/mL50.0050.00c/mol·L-1c(鹽)=c(酸)=pH值H+離子濃度α值KaKa平均值四、預(yù)習(xí)思考題對于水溶液中反應(yīng)，在濃度很小時(shí)標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)與解離常數(shù)有何關(guān)系？隨著醋酸濃度的增加，解離常數(shù)和解離度將發(fā)生怎樣的改變？7.粗鹽的提純一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握粗鹽提純的原理和方法。2.學(xué)習(xí)溶解、沉淀、減壓過濾、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶和烘干等基本操作。3..掌握SO42-、Ca2+、Mg2+等離子的定性鑒定方法。二、實(shí)驗(yàn)原理1.粗鹽中主要雜質(zhì)：可溶性離子Ca2+、Mg2+、K+、SO42-等以及泥沙2.沉淀反應(yīng)去除有關(guān)離子Ba2++SO42-=BaSO4↓(Ba2+需過量)Ca2++CO32-=CaCO3↓4Mg2++3CO32-+2H2O=Mg(OH)2·3MgCO3↓+2HCO3-(CO32-需過量)Ba2++CO32-=BaCO3↓3.過量CO32-的去除CO32-+2H+=H2O+CO2↑4.利用溶解度差異去除KClS(NaCl,100℃)=39.1g·(100gH2O)-1＜S(KCl,100100℃)=56.7g·(100gH2O)-1三、實(shí)驗(yàn)步驟1.去除SO42-2.去除Ca2+、Mg2+和過量的Ba2+3.去除過量的CO32-4.濃縮、結(jié)晶和烘干5.結(jié)果及純度檢驗(yàn)(1)產(chǎn)品稱重(2)原料溶液配制：1g原料+5mL蒸餾水(3)產(chǎn)品溶液配制：1g產(chǎn)品+5mL蒸餾水(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果檢驗(yàn)項(xiàng)目檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)品產(chǎn)率1mL原料溶液1mL產(chǎn)品溶液原料溶液和產(chǎn)品溶液比較SO42-①6mol/LHCl溶液2滴；②1mol/LBaCl2溶液2滴。Ca2+①2mol/LHAc溶液至酸性；②飽和(NH4)2C2O4Mg2+①6mol/LNaOH溶液5滴；②鎂試劑I溶液2滴。四、思考題1.實(shí)驗(yàn)中能否先去除鈣鎂離子，在去除硫酸根離子？為什么？2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)中6mol/LHCl溶液的用途，確定由濃鹽酸配制6mol/LHCl溶液的方法(假定實(shí)驗(yàn)中需要該濃度鹽酸溶液1000mL，指出需要的儀器，需要濃鹽酸的體積等)8.高錳酸鉀溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.認(rèn)識(shí)高錳酸鉀的重要性質(zhì)；2.掌握高錳酸鉀溶液的配制與標(biāo)定方法。實(shí)驗(yàn)原理1.關(guān)于高錳酸鉀2.標(biāo)定：5C2O42-+2MnO4-+16H+==10CO2+2Mn2++8H2O等物質(zhì)的量關(guān)系：n(5C2O42-)==n(2MnO4-)即：=n(C2O42-)=n(MnO4-)=∴C(KMnO4)=說明：反應(yīng)條件—酸性、溫度、速度、指示劑實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（合作者：）1.0.02mol?L-1KMnO4溶液的配制*2.標(biāo)定(控制滴定速度)平行做三次數(shù)據(jù) 次數(shù)內(nèi)容123Na2C2O稱量m(Na2C2O4KMnO4滴定初讀數(shù)/mL終讀數(shù)/mL凈體積/mLc(KMnO4)/mol·L-1平均濃度/mol·L-1相對平均偏差*注：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后KMnO4溶液回收預(yù)習(xí)思考題高錳酸鉀為什么不能直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液？查資料完成下列表格氧化還原滴定方法滴定劑滴定劑是否需要標(biāo)定？用何種基準(zhǔn)物質(zhì)或者標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行標(biāo)定？寫出有關(guān)標(biāo)定反應(yīng)指示劑①碘量法直接碘量法間接碘量法②重鉻酸鉀法9.過氧化氫分解速率常數(shù)和活化能的測定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.理解化學(xué)反應(yīng)速率和速率常數(shù)的概念；2.掌握氧化還原滴定法測定過氧化氫的分解反應(yīng)速率常數(shù)和活化能的原理方法。二、實(shí)驗(yàn)原理1.H2O2分解反應(yīng)：H2O2=H2O+1/2O2(一級反應(yīng))速度方程：積分得:lnc=-kt+lnc0……………………①氧化還原滴定：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2(確定濃度c)等物質(zhì)的量關(guān)系：n(2KMnO4)=n(5H2O2),即(cV)=n(KMnO4)=n(H2O2)=(cV)∴c(H2O2)=c(KMnO4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法，式中c(KMnO4)、V(H2O2)為定值∴c(H2O2)與V(KMnO4)呈正比，根據(jù)①式lnV(KMnO4)與t呈正比2.阿侖尼烏斯公式：lnk=-……………②lnk~1/T呈線性關(guān)系：直線斜率為-Ea/R三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容四、數(shù)據(jù)記錄與處理T=K，反應(yīng)時(shí)間/min102030405060KMnO4滴定初讀數(shù)/mL終讀數(shù)/mL凈體積/mLlnV(KMnO4)lnV(KMnO4)~t回歸方程線性相關(guān)系數(shù)速率常數(shù)k1.建立lnV(KMnO4)~t回歸方程，求k2.建立lnk~1/T回歸方程，求EaT/Kk1/Tlnklnk~1/T回歸方程線性相關(guān)系數(shù)活化能Ea/J·mol-1預(yù)習(xí)思考題本實(shí)驗(yàn)需要知道高錳酸鉀的準(zhǔn)確濃度嗎？2.過氧化氫的濃度對反應(yīng)速度和反應(yīng)速度常數(shù)分別有何影響？10.分光光度法測定鐵含量一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.學(xué)習(xí)比色法測定中標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制和試樣測定的方法2.了解分光光度計(jì)的性能、結(jié)構(gòu)及使用方法二、實(shí)驗(yàn)原理1.顯色反應(yīng)（pH=3~9時(shí)）：顯色劑顯色劑配合物（橙紅色）2.朗伯-比耳定律：A=lg=lg=εbc三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1.10mgFe3+/L標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制2.標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制及測定（λ=510nm，b=1cm，試劑空白作參比）編號數(shù)據(jù)內(nèi)容012345①②測總鐵測亞鐵10mgFe3+/L標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL0246810試樣溶液10mL鹽酸羥胺/mL101mol·L-1NaAc/mL5鄰菲羅啉/mL2定容/mL50含鐵量m/mg00.020.040.060.080.10X1=X2=吸