2018高中化學(xué)選修三模塊綜合檢測(cè)

模垛綜合檢測(cè)夥（時(shí)間：90分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1?利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測(cè)（）A.分子的極性B.分子的對(duì)稱性C.分子的空間構(gòu)型D.化學(xué)鍵的極性解析：電負(fù)性不同的兩個(gè)原子對(duì)鍵合電子的吸引能力不同，會(huì)形成極性鍵。答案：DTOC\o"1-5"\h\z2.下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（）H：C：H■+A.甲烷的電子式H2s2pB.氮原子的L層電子的電子排布圖土L22g24C.硫離子的核外電子排布式：1s2s2p3s3p12D.碳-12原子6C解析：硫離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6。答案：C下列說法中不.正確的是（）氣體單質(zhì)中，一定有b鍵，可能有n鍵b鍵比n鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C.兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)b鍵D.N2分子有一個(gè)b鍵，兩個(gè)n鍵解析：氣體單質(zhì)中，不一定有b鍵，如稀有氣體；兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)b鍵，或者有n鍵。答案：A（2018四川高考）下列說法正確的是（）A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)解析：稀有氣體分子晶體中存在分子間作用力，不存在共價(jià)鍵，A正確；分子中含兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH，B不正確；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體，C不正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，例如氮?dú)?，D不正確。答案：A5?根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序正確的是（）A?離子半徑：Ca2+>C「>S2「B.第一電離能：Si>C>NC.電負(fù)性：F>S>MgD.熱穩(wěn)定性：SiH4>H2S>H2O解析：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大半徑越小：Ca2+<ClvS2「；第一電離能N>C>Si；電負(fù)性F>S>Mg，正確；熱穩(wěn)定性H2O>H2S>SiH4。答案：C有關(guān)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+1的元素及其化合物，下列敘述中不.正確的是（）A.氫化物受熱易分解B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C.其單質(zhì)既有氧化性又有還原性D.是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素解析：根據(jù)單質(zhì)排布式知：n=2，所以該原子為P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種中強(qiáng)酸。答案：B已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，下列有關(guān)說法正確的是（）A.依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷該含氧酸為強(qiáng)酸B.O原子與H、Cl都形成b鍵C.該分子為直線型非極性分子D.該分子的電子式是H:0：Cl解析：A項(xiàng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)式次氯酸沒有非羥基氧，應(yīng)為弱酸；分子中的O為sp3雜化，:O：C1;次氯酸為V形分子；HCIO電子式為…-。答案：B8.［雙選題］X、Y兩元素可形成XY3型共價(jià)化合物，則X、丫最外層的電子排布可能

A.X:213s3pY:253s3pB.X:232s2pY:2s22p4C.X:3s23p1Y:2s22p5D.X:2s22p3Y:1s1解析：A項(xiàng)，X為Al,Y為Cl，符合；B項(xiàng)，X為N,Y為S,不符合；C項(xiàng)，X為Al,Y為F,AIF3是離子化合物；D項(xiàng)，X為N,Y為H，符合。答案：AD9.［雙選題］（2018海南高考節(jié)選）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是（）［來源:數(shù)理化網(wǎng)］A.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C?二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D?鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)解析：A選項(xiàng)中鍺是金屬元素而碳是非金屬元素，第一電離能應(yīng)低于碳。C選項(xiàng)中金屬的氧化物不可能為氣體化合物。答案：BD（2018安徽高考）中學(xué)化學(xué)中很多規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）A?根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C?根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaCIO溶液中能生成HCIO解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大，但Al的第一電離能比Mg小，A錯(cuò)誤；鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不可能失去電子，所以氟元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；只有在常溫下pH=6.8的溶液才一定顯酸性，而在100C時(shí)pH=6.8的溶液卻顯堿性，因此用pH判斷溶液酸堿性時(shí)必需考慮溫度，因此C不正確；碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的，所以CO2通入NaCIO溶液中能生成HCIO，方程式為：CO2+CIO+H2O===HCO3_+HCIO，因此只有答案D正確。答案：D在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（）C.Na、ClA.Li、FBC.Na、ClD.Mg、O解析：比較兩原子電負(fù)性的差值即可得出答案，由于Na與F的電負(fù)性差最大，貝U形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少，選項(xiàng)B符合題意。答案：B由下列各組的三種元素組成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是（）H、O、CB.Na、S、OC.H、N、OD.H、S、O解析：A、D中三種元素組成的化合物只能為分子晶體；B項(xiàng)中三種元素只能形成離子晶體；C項(xiàng)中HNO3為分子晶體，NH4NO3為離子晶體；D項(xiàng)中三種元素只能形成分子晶體。答案：Ca、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示Aiii*c*4jc2x%十意圖為「,b與c形成化合物的電子式為b+[J3-b+o下列比較中正確的是（）A.原子半徑：a>c>d>b電負(fù)性a>b>d>cC.原子序數(shù)：d>a>c>bD.最高價(jià)含氧酸的酸性：c>d>a解析：根據(jù)a的原子結(jié)構(gòu)示意圖，知x=2,a為硅元素，根據(jù)b與c形成化合物的電子式，b為Na,c的最外層電了數(shù)為5,d為P元素，c為N元素。原子半徑：b>a>d>c,電負(fù)性c>d>a>b，原子序數(shù)：d>a>b>c,最高價(jià)含氧酸的酸性：c>d>a。答案：D下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第電離冃匕大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中C=O之間的夾角為180°C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HCIHF的相對(duì)分子質(zhì)里小于HCl解析：選項(xiàng)B因果關(guān)系顛倒；選項(xiàng)C的理論解釋錯(cuò)誤，原因是石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能；選項(xiàng)D的理論解釋錯(cuò)誤，原因是HF分子間存在氫鍵。答案：A氫疊氮酸（HN3）與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時(shí)易迅速發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)?。關(guān)于氫疊氮酸以下說法：①NaN3的水溶液呈堿性②固體HN3屬分子晶體

③固體NaN3屬離子化合物④NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊，其中正確的是（）A.①②③B.A.①②③C.②③④D.①③④解析：由題中信息可確定：HN3是一種弱酸，故屬分子晶體，NaN3可看作強(qiáng)堿弱酸鹽，受撞擊易分解，其水溶液呈堿性。答案：B已知某離子晶體晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為Na,晶體的密度為dg/cm3。下列說法中正確的是（）[]TOC\o"1-5"\h\zA.晶體晶胞中陰、陽離子的個(gè)數(shù)都為1B.其中陰、陽離子的配位數(shù)都是4C.該晶胞可能是NaCI的晶胞D.該晶體中兩個(gè)距離最近的陽離子的核間距為",麗cm解析：A項(xiàng)用均攤法分析，晶體晶胞中陰、陽離子的個(gè)數(shù)都為4;B項(xiàng)中陰、陽離子的配位數(shù)都是6;C項(xiàng)該晶胞為面心立方晶胞，符合NaCI晶胞的特征，根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)圖進(jìn)行計(jì)算：設(shè)晶胞邊長為acm,則兩個(gè)距離最近的陽離子的核間距離為~2?acm,4M=Na冷3cm3g/cm3，可求出a,進(jìn)而求得核間距，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）（4分）中國古代四大發(fā)明之一一一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：引燃2KNO3+3C+S=====A+N2f+3CO2f已配平）TOC\o"1-5"\h\z⑴除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為。（2）在生成物中，A的晶體類型為，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為。（3）已知CN「與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中b鍵與n鍵數(shù)目之比為。解析：（1）除S外，上列元素為C、N、0、K，根據(jù)元素電負(fù)性的遞變規(guī)律，電負(fù)性強(qiáng)的元素主要位于元素周期表的右上方，則電負(fù)性大小順序?yàn)椋篛>N>C>K。（2）根據(jù)原子守恒可得A為K2S，其為離子晶體。生成物中只有CO2含極性共價(jià)鍵，C原子的軌道雜化類型為sp。(3)HCN的分子結(jié)構(gòu)為H—8N,其中C—H鍵為鍵，C三N鍵中含1個(gè)鍵和2個(gè)n鍵，故b鍵和n鍵數(shù)目之比為1：1。答案：(1)0>N>C>K(2)離子晶體sp1:1(8分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表:丿元糸相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y冋周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34Y位于元素周期表第周期族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個(gè)b鍵。在H—Y、H—Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式，下同)，鍵長較長的是。W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是。解析：X的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p2為C;淡黃色單質(zhì)是硫黃，故Y為S;與硫同周期、電負(fù)性大于S的是Cl;W的質(zhì)子數(shù)=63—34=29，電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，為Cu。答案：⑴三WAHClO4(2)2H—ClH—S101⑶[Ar]3d4s2CU2S+3O2===2Cu2O+2SO2(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)AvBvCvDvE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,EC"能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，三個(gè)氯離子位于外界。TOC\o"1-5"\h\z請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。B的氫化物的分子立體構(gòu)型是。寫出化合物AC2的電子式。⑷E的核外電子排布式是-,ECh形成的配合物的化學(xué)式為。(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。解析：根據(jù)D、C形成DC離子晶體，且D、C都為二價(jià)離子。A、B、C為同周期的非金屬元素，所以D可能為Mg或Ca，C可能為0或S,又因?yàn)锽、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，所以B、C的氫化物一定能形成氫鍵，且核電荷數(shù)AvBvCvDvE;所以B為N,C為O,D為Mg,E的原子序數(shù)為24,所以E為Cr,AC2為非極性分子，所以A為C。非金屬性越強(qiáng)，越難失去電子，第一電離能越大，但N的p軌道半充滿，所以Ii:Cv0vN;B的氫化物為NH3,立體構(gòu)型為三角錐形；AC2為C02，其電子式為?'■-1-■Cr的電子排布為[Ar]3d54s1,根據(jù)信息，ECl3形成配位化合物的化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；反應(yīng)式為4Mg+10HNO3===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O答案：(1)CvOvN(2)三角錐形(3):■:■'：：：一1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl34Mg+10HNO3===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OTOC\o"1-5"\h\z(10分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)AvBvCvDvE。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26,E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤的氫化物分子是(填極性”或非極性”分子?；衔顱D3的分子立體構(gòu)型是。E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一20.5C，沸點(diǎn)為103C，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E(CO)5===E(s)+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是。(5)金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。休心立方面社立方E原子個(gè)數(shù)之比為體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的休心立方面社立方E原子個(gè)數(shù)之比為解析：根據(jù)B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的，B是P元素。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，D是Cl。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層，A是鈉。C與A形成A2C型離子化合物，且原子序數(shù)大于A,C為硫元素。E的原子序數(shù)為26,E是鐵元素。同周期從左向右第一電離能增大，但P的反而比S的大。H2S與H20類似是極性分子。PCl3分了中P原子有一個(gè)孤對(duì)電子，分子立體構(gòu)型為三角錐形。E(CO)5的熔點(diǎn)為一20.5C,沸點(diǎn)為103C，易溶于非極性溶劑，該晶體為分子晶體，F(xiàn)e(CO)5分解時(shí)生成鐵，形成金屬鍵。體心立方含有Fe原子數(shù)為81=2,面心立方含有Fe原子數(shù)為8^+6弓=4。答案：(1)NavSvPvCl⑵極性(3)三角錐形⑷分子晶體金屬鍵(5)1:2(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。hcderghi.ikimnoP試回答下列問題:元素p為26號(hào)兀素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子電子排布式。d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為，該分子是(填極性”或非極性”分子。h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：0、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:丿兀糸op電離能12717759/kJmol-1I215091561I332482957比較兩元素的12、13可知，氣態(tài)O2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)P2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。請(qǐng)回答：晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為。解析：(2)a為H,d為N,NH3分子中N原子是sp3雜化。主要從電子躍遷角度解釋，電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量。0是Mn元素，p是Fe元素，Mn2+的價(jià)電子排布為3d5屬于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子，氣態(tài)Fe2+的電子排布為3d6，失去一個(gè)電子后是半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。i為Al原子，以Al原子為中心，經(jīng)過Al原子相互垂直的三個(gè)面上，每個(gè)面上四個(gè)原子距Al原子最近且相等，共12個(gè)原子。一個(gè)晶胞中Al原子數(shù)目為8込+6X1=4。82答案：(1)1s%22p63s23p63d64s2sp3極性電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量。Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定TOC\o"1-5"\h\z12422.(10分)(2018福建高考)氮元素可以形