1-1-1 第1課時 反應(yīng)熱 焓變 同步練習-高二化學人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時反應(yīng)熱焓變1.實驗室進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時,所用的量筒和試劑均正確的一組是 ()A.50mL0.50mol·L-1鹽酸,50mL0.50mol·L-1NaOH溶液,100mL量筒1個B.50mL0.50mol·L-1鹽酸,50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,100mL量筒2個C.50mL0.50mol·L-1鹽酸,50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,50mL量筒1個D.50mL0.50mol·L-1鹽酸,50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,50mL量筒2個2.下列說法中正確的是 ()A.中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量B.1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱叫作中和熱D.表示中和熱的離子方程式為H++OH-H2OΔH=-57.3kJ·mol-13.關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗,下列說法正確的是()A.為了使反應(yīng)進行得更完全,可以使酸或堿適當過量B.為了使反應(yīng)充分,可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)C.中和反應(yīng)反應(yīng)熱為一定值,實驗結(jié)果與所用酸(堿)的用量和種類均無關(guān)D.用銅絲代替玻璃攪拌器攪拌,會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定數(shù)值偏大4.下列各組變化中,前者是放熱反應(yīng),后者是吸熱反應(yīng)的是 ()A.生石灰溶于水;鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B.干冰升華;金屬或金屬氧化物熔化C.氨水與醋酸溶液反應(yīng);二氧化碳與碳反應(yīng)D.工業(yè)煅燒石灰石;化石燃料燃燒5.下列說法正確的是 ()A.物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C.在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D.在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量6.根據(jù)圖L1-1-1所示的過程中的能量變化情況,判斷下列說法正確的是 ()圖L1-1-1A.H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個放熱過程B.1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低C.1個HCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收431kJ能量D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH=+183kJ·mol-17.已知反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)為放熱反應(yīng),則下列說法中正確的是 ()圖L1-1-2A.反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系可用圖L1-1-2表示B.甲烷燃燒時化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能C.斷開反應(yīng)物中舊化學鍵吸收的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量D.該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學鍵有離子鍵和共價鍵8.高溫條件下,Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是 ()圖L1-1-3A.該反應(yīng)過程中的能量變化如圖L1-1-3所示B.該反應(yīng)條件下,Al的還原性弱于FeC.實驗室進行該反應(yīng)時常加入KClO3作催化劑D.1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個電子9.已知化學反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)和2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷在相同條件下的下列說法不正確的是 ()A.56gCO(g)和32gO2(g)所具有的總能量大于88gCO2(g)所具有的總能量B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C.12gC(s)和32gO2(g)所具有的總能量大于44gCO2(g)所具有的總能量D.將兩份質(zhì)量相等的焦炭全部燃燒,生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多10.在25℃、101kPa下,1mol白磷(化學式為P4)完全燃燒放出的熱量和4mol紅磷(化學式為P)完全燃燒放出的熱量關(guān)系如圖L1-1-4所示。由此判斷,下列說法正確的是 ()圖L1-1-4A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng),等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高,白磷比紅磷穩(wěn)定B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng),等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低,紅磷比白磷穩(wěn)定C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng),等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高,白磷比紅磷穩(wěn)定D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng),等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低,紅磷比白磷穩(wěn)定11.某學生用如圖L1-1-5所示裝置進行化學反應(yīng)X+2Y2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時,看到U形管中甲處液面下降、乙處液面上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是 ()圖L1-1-5①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高③該反應(yīng)過程可以看成是“儲存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來A.①②③ B.①③ C.①② D.③12.將V1mL1.00mol·L-1鹽酸和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖L1-1-6所示(實驗中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是 ()圖L1-1-6A.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能B.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)13.已知:4molHCl和1molO2反應(yīng),生成2molCl2和2molH2O(g)時,ΔH=-123kJ·mol-1。其中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下[鍵能是指在1.01×105Pa和25℃(常溫常壓)下,將1mol理想氣體分子AB拆為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量(單位為kJ·mol-1)]。化學鍵H—ClOOCl—ClH—O鍵能/(kJ·mol-1)431497a465其中a值為 ()A.242 B.303.5 C.180.5 D.36514.某化學興趣小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進行了實驗探究,在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外,還設(shè)計了下列幾個可行性方案。(1)甲方案:將溫度計與盛有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入盛有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴加水,看到的現(xiàn)象是,說明反應(yīng)放熱。(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)

圖L1-1-7(2)乙方案:將盛有生石灰的小試管插入帶支管的試管中,支管接①或②,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴加水,看到的現(xiàn)象是(接①),(接②),說明反應(yīng)放熱。

(3)丙方案:用膠頭滴管向盛有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀?支管接的導(dǎo)管中放有適量無水硫酸銅粉末,看到的現(xiàn)象是,說明反應(yīng)放熱,其原因是。

第一章化學反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時反應(yīng)熱焓變1.D[解析]實驗中為了保證50mL0.50mol·L-1的鹽酸完全被中和,應(yīng)采用50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,使堿稍過量,故A項不符合;所需酸、堿的體積均為50mL,應(yīng)用50mL量筒,故B項不符合;酸、堿應(yīng)該分別用不同的量筒量取,故C項不符合。2.C[解析]中和熱是指稀酸、稀堿反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱。3.A[解析]應(yīng)向酸(或堿)中迅速一次加入堿(或酸),B錯;中和反應(yīng)反應(yīng)熱不是一定值,與酸(堿)的用量有關(guān),C錯;銅絲導(dǎo)熱,會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏低,D錯。4.C[解析]A項中,CaO與H2O的反應(yīng)、Zn與H2SO4的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。B項中,干冰升華不屬于化學反應(yīng),金屬或金屬氧化物熔化為吸熱過程,也不是化學反應(yīng)。C項中,氨水與醋酸溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng),CO2與C的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。D項中,煅燒石灰石是吸熱反應(yīng),化石燃料燃燒為放熱反應(yīng)。5.A[解析]物質(zhì)發(fā)生化學變化的同時一定伴隨能量的變化,A正確;伴有能量變化的物質(zhì)變化既有物理變化又有化學變化,如水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程是吸熱過程,屬于物理變化,B錯誤;化學反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不同導(dǎo)致化學反應(yīng)都伴隨能量變化,所以在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同,C錯誤;化學反應(yīng)有吸熱反應(yīng)也有放熱反應(yīng),若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量不一定高于生成物的總能量,D錯誤。6.D[解析]斷開化學鍵需要吸收熱量,H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是吸熱過程,故A錯誤;氫氣和氯氣生成HCl時的ΔH=反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的總能量-生成物形成化學鍵釋放的總能量=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1,反應(yīng)放熱,因此1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量高,故B錯誤;1molHCl分子中化學鍵斷裂時需要吸收431kJ的能量,不是1個HCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收431kJ能量,故C錯誤;HCl分解生成氫氣和氯氣時,ΔH=反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的總能量-生成物形成化學鍵釋放的總能量=2×431kJ·mol-1-436kJ·mol-1-243kJ·mol-1=+183kJ·mol-1,反應(yīng)吸熱,故D正確。7.B[解析]題圖不能準確表示反應(yīng)過程中的能量變化情況,A項錯誤;甲烷燃燒時化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能,B項正確;放熱反應(yīng)斷開反應(yīng)物中舊化學鍵吸收的能量小于形成生成物中化學鍵放出的能量,C項錯誤;該反應(yīng)中只有共價鍵斷裂,D項錯誤。8.D[解析]鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,與圖像不符,故A錯誤;Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3,Al作還原劑,Fe是還原產(chǎn)物,所以Al的還原性強于Fe,故B錯誤;實驗室進行鋁熱反應(yīng)時,氯酸鉀受熱分解生成氧氣,作助燃劑,不是催化劑,故C錯誤;反應(yīng)中Fe元素的化合價從+83價降低到0價,所以1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×10239.B[解析]放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,由于2CO(g)+O2(g)2CO2(g)為放熱反應(yīng),則56gCO(g)與32gO2(g)的總能量大于88gCO2(g)的總能量,故A項正確;由2C(s)+O2(g)2CO(g)為放熱反應(yīng),可知12gC(s)與16gO2(g)的總能量大于28gCO(g)的總能量,B項錯誤;由常識知C燃燒生成CO2也是放熱反應(yīng),且充分燃燒時放出的熱量比不充分燃燒時放出的熱量多,故C、D兩項正確。10.D[解析]能量越低越穩(wěn)定,根據(jù)示意圖可知等質(zhì)量時紅磷的能量低,紅磷穩(wěn)定,因此4P(s)P4(s)為吸熱反應(yīng),答案選D。11.B[解析]當往試管中加入試劑Y時,看到U形管中甲處液面下降,乙處液面上升,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量使得集氣瓶中氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象,①正確;在放熱過程中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,②錯誤;由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),可看成“儲存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來,③正確。綜上分析可知B項正確。12.A[解析]由題圖可知,將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后反應(yīng)溫度升高,表明反應(yīng)中化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能,A正確;反應(yīng)的起始溫度即為實驗時的環(huán)境溫度,由題給圖像知,起始溫度低于22℃,B錯誤;反應(yīng)溫度最高點即為完全反應(yīng)點,由題圖可知,完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸的體積是30mL,由V1+V2=50可知,反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL,完全反應(yīng)時HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等,則有1.00mol·L-1×0.03L=c(NaOH)×0.02L,解得c(NaOH)=1.50mol·L-1,C錯誤;該反應(yīng)為有水生成的放熱反應(yīng),其他有水生成的反應(yīng)不一定放熱,如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)有水生成,但屬于吸熱反應(yīng),D錯誤。13.A[解析]根據(jù)ΔH=-123kJ·mol-1=反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的總能量-生成物形成化學鍵釋放的總能量,代入數(shù)據(jù),即4×431kJ·mol-1+497kJ·mol-1-2akJ·mol-1-4×465kJ·mol-1=-123kJ·mol-1,解得a=242,A項正確。14.(1)小試管中固體變