第六章章末檢測試卷-高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修二

第六章末檢測試卷(滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意)1.綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源，下列屬于綠色能源的是()①太陽能②風(fēng)能③潮汐能④煤⑤天然氣⑥石油A.①②③B.③④C.④D.①②⑤2.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識不正確的是()A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能3.混合動力汽車配有電動、汽油雙引擎。在減速時，自動捕捉減少的動能；在高速行駛時，啟用雙引擎，動力更強(qiáng)勁。下列有關(guān)混合動力汽車的說法不正確的是()A.減速制動時動能轉(zhuǎn)化為電能儲存在電池中B.高速行駛時電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動力C.通過發(fā)電機(jī)電動機(jī)互變循環(huán)減少汽車油耗D.雙動力汽車工作時不會產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境4.某溫度時，濃度均為1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在體積恒定的密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,4s時X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol·L－1、0.8mol·L－1、0.4mol·L－1，若Z用X、Y表示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A.X2＋2Y2=2XY2B.2X2＋Y2=2X2YC.3X2＋Y2=2X3YD.X2＋3Y2=2XY35.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是()A.已知工業(yè)合成氨的正反應(yīng)方向放熱，所以升溫正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B.實驗室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快C.2SO2＋O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快6.法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6＋6O2eq\o(→,\s\up7(酶))6CO2＋6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是()A.該生物燃料電池中負(fù)極為輸入葡萄糖的一極B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋C.消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mol電子，H＋向負(fù)極移動D.提高葡萄糖生物燃料電池的效率，可能使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能7.某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A.電子通過外電路從b極流向a極B.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2C.b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極8.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是()A.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol－1B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJD.1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ9.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一特點(diǎn)，科學(xué)家們發(fā)明=Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說法正確的是()A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B.Ag2O/Ag電極為正極C.原理示意圖中，電流從Cu流向Ag2OD.電池工作時，OH－向正極移動10.一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.A的分解速率和C的生成速率之比為1∶2B.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成2nmolBC.A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2D.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化11.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)=2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能為()A.Y2為0.4mol·L－1B.Z為0.3mol·L－1C.X2為0.2mol·L－1D.Z為0.4mol·L－112.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒壓，充入He13.X(g)＋3Y(g)=2Z(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，10min時測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是()A.10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1B.第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1C.10min內(nèi)，消耗0.1molX，生成0.4molZD.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為92kJ14.一定溫度下，向10mL0.40mol·L－1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化)，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋2H＋＋O2↑；②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.Fe2＋的作用是增大過氧化氫的分解速率B.反應(yīng)①②均是放熱反應(yīng)C.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)是吸熱反應(yīng)D.0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)≈3.33×10－2mol·L－1·min－115.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是()A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，反應(yīng)速率v隨時間t的變化曲線D.圖丁表示某溫度下V1mL1.0mol·L－1鹽酸和V2mL1.5mol·L－1的NaOH溶液混合均勻后溶液溫度隨V1的變化趨勢(V1mL＋V2mL＝50mL)16.對于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是()A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)17.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的總反應(yīng)方程式為PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)，根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述正確的是()A.PbO2是電池的負(fù)極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4C.鉛蓄電池放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗1molH2SO4D.電池放電時，兩電極質(zhì)量均增加，且每轉(zhuǎn)移1mol電子時正極質(zhì)量增加48g18.某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應(yīng)：2N2O54NO2＋O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是()t/min01234c(N2O5)/(mol·L－1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol·L－1)00.0230.0400.0520.060A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線B.曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線C.N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越快D.O2的濃度越大，反應(yīng)速率越快二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19.(12分)分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請回答下列問題：(1)以下敘述中，正確的是________(填字母)。A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.兩燒杯中溶液pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外電路中電流方向為Zn→CuF.乙溶液中SOeq\o\al(2－,4)向銅片方向移動(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為_________________；乙為_____________。(3)在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_______________________________________。(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的離子方程式：銅電極：______________________，總反應(yīng)：_______________________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為________g(Zn的相對原子質(zhì)量為65)。20.(10分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①哪一時間段反應(yīng)速率最大？________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是____________________________________。②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率：________________(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是________(填字母)。A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B.X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶1C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成1molY的同時消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為________。21.(12分)(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會__________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。(2)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示。已知：O2－可在固體電解質(zhì)中自由移動。①NiO電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②外電路中，電子是從____________(填“NiO”或“Pt”)電極流出。③Pt電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。(3)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，如表所示。實驗編號T/℃NO初始濃度/(mol·L－1)CO初始濃度/(mol·L－1)催化劑的比表面積/(m2·g－1)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－35.80×10－3124Ⅲ350a5.80×10－382①表中a＝________。②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實驗________________(填實驗編號)。③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線______________(填“甲”或“乙”)。(4)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A.容器內(nèi)溫度不再變化B.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變C.2v逆(NO)＝v正(N2)D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變22.(12分)能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。請回答下列問題。(1)工業(yè)合成氨反其充分反應(yīng)，放出的熱量______(填“大于”“小于”或“等于”)920kJ。(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3。①用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________________。②一定條件下，能說明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的是________(填字母)。a.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值b.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1∶3∶2c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變d.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變(3)某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如圖甲所示實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷，②中的溫度________(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過程______(填“①”或“②”)的能量變化可用圖乙表示。(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙：①則電極d是________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極c的電極反應(yīng)式為_______________。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。第六章末檢測試卷答案解析1.答案A解析石油、煤、天然氣燃燒會產(chǎn)生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空氣污染物，不屬于綠色能源，而太陽能、風(fēng)能、潮汐能的使用不會對環(huán)境造成污染，屬于綠色能源，A項正確。2.答案D解析電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲存，B正確；煤燃燒時會產(chǎn)生大量的熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；白熾燈工作時，將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D錯誤。3.答案D解析根據(jù)題目信息，在減速時，自動捕捉減少的動能轉(zhuǎn)化為電能儲存在蓄電池中，故A正確；在高速行駛時，啟用雙引擎，電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動力，故B正確；通過發(fā)電機(jī)電動機(jī)互變循環(huán)可以減少汽車油耗，故C正確；汽油引擎工作時，會產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境，故D錯誤。4.答案C解析4s時，Δ量數(shù)之比為0.6mol·L－1∶0.2mol·L－1∶0.4mol·L－1＝3∶1∶2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2＋Y22Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2＋Y22X3Y。5.答案A解析升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，故A錯誤；二氧化錳在過氧化氫的分解反應(yīng)中作催化劑，能加快反應(yīng)速率，故B正確；可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故C正確；相同質(zhì)量的碳酸鈣粉末比塊狀的表面積大，反應(yīng)物和液體的接觸面積更大，反應(yīng)速率更快，故D正確。6.答案C7.答案D解析根據(jù)電池總反應(yīng)2H2＋O2=2H2O可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：H2－2e－=2H＋，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋4H＋=2H2O。通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，則a為負(fù)極，b為正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a極經(jīng)外電路流向b極，A錯誤；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，但選項中沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，B錯誤；中間為固體酸膜，可以傳遞H＋，結(jié)合圖示可知，b極上的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，C錯誤；a極上氫氣失電子生成H＋，陽離子向正極移動，所以H＋由a極通過固體酸膜傳遞到b極，D正確。8.答案C解析該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B項正確；根據(jù)圖像可知1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的能量為131.3kJ，而1molH2O(l)變?yōu)?molH2O(g)時要吸收能量，因此1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量大于131.3kJ，C項錯誤；由圖可知，1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的能量為akJ，D項正確。9.答案B解析由題意知，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池工作過程中發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；Cu在反應(yīng)中失電子，作原電池的負(fù)極，所以Ag2O/Ag電極為正極，B正確；電流由正極流向負(fù)極，所以電流方向為Ag2O→Cu，C錯誤；原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極，D錯誤。10.答案D解析無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A的分解速率和C的生成速率之比都為1∶2，A項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，單位時間內(nèi)生成nmolA，同時都會生成2nmolB，B項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2，只能表示某一時刻二者的物質(zhì)的量之比，這個時間點(diǎn)不一定是平衡狀態(tài)的時間點(diǎn)，C項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，D項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。11.答案B解析若Z完能完全轉(zhuǎn)化，因此Z小于0.4mol·L－1,Z為0.3mol·L－1是有可能的，選項B正確、D錯誤；若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則X2為0.2mol·L－1，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此X2的平衡濃度小于0.2mol·L－1，選項C錯誤。12.答案C解析縮小容器的體積，各組分濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；恒容狀態(tài)下，充入氮?dú)?，增加氮?dú)鉂舛?，反?yīng)速率加快，故B不符合題意；He不參與反應(yīng)，恒容狀態(tài)下，充入He，反應(yīng)混合物中各組分濃度不變，即化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C符合題意；恒壓狀態(tài)下，充入He，容器的體積增大，反應(yīng)混合物中各組分濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D不符合題意。13.答案A解析10min內(nèi)，Δn(Y)＝3mol－2.4mol＝0.6mol，則Δn(X)＝eq\f(1,3)Δn(Y)＝eq\f(1,3)×0.6mol＝0.2mol，故v(X)＝eq\f(ΔnX,V·Δt)＝eq\f(0.2mol,2L×10min)＝0.01mol·L－1·min－1，A正確；v＝eq\f(Δc,Δt)表示某個時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，在第10min時，X的濃度比前10min內(nèi)的少，故該時間點(diǎn)的反應(yīng)速率小于0.01mol·L－1·min－1，B錯誤；10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成了0.4molZ，C錯誤；10min內(nèi)，消耗了0.2molX的情況下，該反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，D錯誤。14.答案D解析Fe3＋做催化劑，增大過氧化氫的分解速率，F(xiàn)e2＋是中間產(chǎn)物，A項錯誤；根據(jù)圖像可=2H2O(l)＋O2(g)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應(yīng)，C項錯誤；0～6min內(nèi)生成氧氣0.001mol，消耗H2O20.002mol，則平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝eq\f(0.002mol,0.01L×6min)≈3.33×10－2mol·L－1·min－1，D項正確。15.答案A解析燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，圖示與敘述不相符，A符合題意；酶催化存在最適宜的溫度，在最適宜的溫度下酶的催化活性最高，化學(xué)反應(yīng)速率最快，溫度低于或者高于最適宜溫度，化學(xué)速率都減慢，圖示與敘述相符，B不符合題意；Mg和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始16.答案A解析放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A項正確；斷開化學(xué)鍵的過程會吸收能量，B項錯誤；吸、放熱反應(yīng)與外界條件無直接關(guān)系，C項錯誤；食物的腐敗變質(zhì)是氧化反應(yīng)，該過程是放熱的，D項錯誤。17.答案B解析鉛蓄電池放電時，是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負(fù)極，A項錯誤；負(fù)極上Pb失電子后和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，即Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，B項正確；1molPb反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2molH2SO4，C項錯誤；放電時兩電極質(zhì)量均增加，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，每轉(zhuǎn)移1mol電子時電極質(zhì)量增加48g，正極的電極反應(yīng)式為PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－＋4H＋=PbSO4＋2H2O，每轉(zhuǎn)移1mol電子時電極質(zhì)量增加32g，D項錯誤。18.答案C解析結(jié)合表格中N2O5和O2的初始濃度可知曲線Ⅰ、Ⅱ分別是O2、N2O5的濃度變化曲線，A、B項錯誤；利用表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，無論是用N2O5的濃度變化，還是用O2的濃度變化得出的反應(yīng)速率都隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O5的濃度減小，O2的濃度增大，C項正確、D項錯誤。19.答案(1)CD(2)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(3)鋅片不純，在鋅片上形成了原電池(4)Cu2＋＋2e－=CuZn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu8.125解析甲中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，燒杯中氫離子參加反應(yīng)，濃度減小，溶液的pH增大。乙中構(gòu)成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn為負(fù)極，Cu為正極，所以電流方向為Cu→Zn，溶液中的H＋向銅片方向移動，SOeq\o\al(2－,4)向鋅片方向移動。乙中負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，轉(zhuǎn)移0.25mol電子時，消耗Zn0.125mol，質(zhì)量為0.125mol×65g·mol－1＝8.125g。20.答案(1)①2～3該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時間段溫度較高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率最快②0.025mol·L－1·min－1(2)CD(3)①3X(g)＋Y(g)2Z(g)②AC③10%解析(1)①在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min；原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時間段溫度較高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率最快。②在3～4min時間段內(nèi)，n(H2)＝eq\f(0.112L,22.4L·mol－1)＝0.005mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故v(HCl)＝eq\f(0.01mol,0.4L×1min)＝0.025mol·L－1·min－1。(2)加入蒸餾水及加入KCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A、B正確；C項，加入KNO3溶液，H＋濃度減小，因酸性溶液中有NOeq\o\al(－,3)，具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成，錯誤；D項，加入CuSO4溶液，形成原電池，反應(yīng)速率加快，且影響生成氫氣的量，錯誤。(3)①由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時，Δn(Y)＝0.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，Δn(X)＝0.6mol，則Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)＝1∶2∶3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)。③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(變化物質(zhì)的量,起始總物質(zhì)的量)×100%＝eq\f(1mol－0.9mol,1mol)×100%＝10%。21.答案(1)吸收180(2)①氧化②NiO③O2＋4e－=2O2－(3)①1.20×10－3②Ⅰ和Ⅲ③乙(4)CD解析(1)由圖可知，1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成NO(g)時，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量為946kJ＋498kJ＝1444kJ，形成生成物中化學(xué)鍵放出的總能量為2×632kJ＝1264kJ，則反應(yīng)需要吸收180kJ的熱量。(2)①原電池中，NiO為負(fù)極，電極上NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氮。②外電路中，電子由負(fù)極NiO電極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入正極Pt電極。③原電池中，Pt電極為正極，O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成O2－，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－。(3)①由表格數(shù)據(jù)可知，實驗Ⅰ、Ⅱ溫度相同，催化劑的比表面積不同，實驗?zāi)康氖球炞C催化劑的比表面積對反應(yīng)速率的影響，則溫度和反應(yīng)物的初始濃度要相同，實驗Ⅰ、Ⅲ催化劑的比表面積相同、溫度不同，實驗?zāi)康氖球炞C溫度對反應(yīng)速率的影響，則反應(yīng)物的初始濃度要相同，則a為1.20×10－3。②由表格