溶液的酸堿性和PH值的計(jì)算解析課件

溶液的PH值第1課時(shí)溶液的PH值第1課時(shí)1一、溶液的酸堿性溶液的酸堿性由溶液中H＋、OH－的總濃度相對(duì)大小決定酸性:c(H+)＞c(OH－)中性:c(H+)＝c(OH－)堿性:c(H+)＜c(OH－)25℃100℃c(H+)＞10－7＞10－6c(H+)＝10－7＝10－6c(H+)＜10－7＜10－6教材P46的思考與交流1、2自主思考從思考交流2得出溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH－)有何關(guān)系?知識(shí)一溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性酸性:c(H+)＞c(OH－)中性:c(H2能影響水的電離平衡，并使溶液中的C(H+)＞C(OH-)的操作是（）A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入二氧化碳?xì)怏wD.向水中加入食鹽晶體C思考與交流3任何溶液中c(H+)、c(OH－)共存，溶液的酸堿性取決c(H+)、c(OH－)的相對(duì)大小。能影響水的電離平衡，并使溶液中的C(H+)＞C(OH-)的3二、pHpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH

當(dāng)C(H+)>1mol/L或小于10-14(C(OH-)>1mol/L)時(shí)，使用pH值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。pH的使用范圍：pH=0--14PH與C(H+)的關(guān)系？自主學(xué)習(xí)：教材P46-P47知識(shí)二溶液的PH二、pHpH=-lgc(H+)c(H+)4溶液的pH(25℃)0

1001

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10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHH＋OH－10—1410—1310—1210—1110—1010—910—810—710—610—510—410—310－210－1

100酸性堿性1.根據(jù)H+、OH-的相對(duì)濃度確定溶液的酸堿性2.pH、C(H+)、溶液酸堿性之間的關(guān)系增強(qiáng)增強(qiáng)0100110－1210—2310—3410—4510—5610—67

10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14C(H+)越大PH越小酸性越強(qiáng),堿性越弱溶液的pH(25℃)0100152、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比為（）A．100B．1/100C．3D．1/3（1）PH越小，C(H+)越大，酸性越強(qiáng)，pH每減小1個(gè)單位，c(H+)增大10倍（2）PH越大，C(H+)越小，酸性越弱，

pH每增加1個(gè)單位，c(H+)減小10倍B1、pH＝7的溶液，一定是中性溶液？①溶液呈中性的標(biāo)志是c（H+）=c（OH-），此時(shí)pH不一定為7自檢互評(píng)2、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)6溶液的pH——正誤判斷1、一定條件下

pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、用pH表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強(qiáng)酸溶液的pH一定小。4、pH等于6是一個(gè)弱酸體系。5、pH相同的強(qiáng)酸和弱酸中C(H+)相同。溶液的pH——正誤判斷1、一定條件下pH越大，溶液的酸性越7在100℃時(shí),水的離子積為1×10-12,若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L,則該溶液()A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.C(OH-）=100C(H+）AD課堂訓(xùn)練在100℃時(shí),水的離子積為1×10-12,若該溫度下某溶液中8下列五種溶液中C(H+)由大到小的排列順序?yàn)椤?。A.0.1mol·L-1的鹽酸；B.0.1mol·L-1的硫酸；C.0.1mol·L-1的NaOH;D.0.1mol·L-1的CH3COOH;E.0.1mol·L-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L1×10-13mol/L小于0.1mol/L1×10－7mol/L下列五種溶液中C(H+)由大到小的排列順序?yàn)椤?3、0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸c(H+)、pH大小關(guān)系如何？

pH(醋酸)>pH(鹽酸)>pH(硫酸)c(醋酸)>c(鹽酸)>c(硫酸)4、pH=1的鹽酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物質(zhì)的量濃度關(guān)系如何？

c(H+)醋酸＜c(H+)鹽酸＜c(H+)硫酸c(H+)醋酸=c(H+)鹽酸=c(H+)硫酸解：解：當(dāng)堂檢測(cè)3、0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸c(H+)、pH大10下列溶液肯定呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.含有OH-的溶液C.C(H+)＞C（OH-）D.PH小于7的溶液E.非電解質(zhì)得到的溶液C例題下列溶液肯定呈酸性的是()C例11PH值的有關(guān)計(jì)算PH值的有關(guān)計(jì)算121、單一溶液的計(jì)算：①?gòu)?qiáng)酸溶液：例1：0.001mol/L的HCl溶液，pH是多少？練習(xí)：0.05mol/LH2SO4溶液100mL,求pH.pH=3pH=1規(guī)律：酸性溶液:直接求C(H+)pH1、單一溶液的計(jì)算：①?gòu)?qiáng)酸溶液：例1：0.001mol/L的13②強(qiáng)堿溶液：例2：0.1mol/L的NaOH溶液，求pH？pH=13練習(xí)：0.1mol/LBa(OH)2溶液,求pH？提示：lg5=0.7pH=13.3規(guī)律：堿性溶液:先求C(OH-)-KWC(H+)pH②強(qiáng)堿溶液：例2：0.1mol/L的NaOH溶液，求pH？14思考：①已知CH3COOH的濃度為0.01mol/L,求PH?②已知弱堿NH3.H2O的濃度為0.1mol/L，求PH?7>pH>27<pH<13思考：7>pH>27<pH<1315類型2：兩種pH值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液混合例1、在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液1L和pH值等于4的鹽酸溶液1000L混合pH值等于多少？lg2=0.3小結(jié)：強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合后溶液pH的計(jì)算：－lgC(H+)pH=3.7類型2：兩種pH值不同的同種強(qiáng)酸（堿）例1、在25℃時(shí)，pH16練習(xí)：①pH=1和pH=4的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值②pH=1和pH=3③pH=1和pH=2④pH=2和pH=4/5/6

小結(jié)：若兩強(qiáng)酸溶液的pH之差≥2，且等體積混合，則混合后溶液的pH等于混合前溶液pH較小值加0.3。pH=3.3pH=1.3pH=1.3pH=2.3練習(xí)：①pH=1和pH=4的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶17例2、pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。小結(jié):強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算：C(H+)－lgC(H+)KWpH=9.7例2、pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混18練習(xí):①pH=11和pH=9的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。②pH=11和pH=8③pH=12和pH=10/9/8小結(jié)：若兩強(qiáng)堿溶液的pH之差≥2，且等體積混合，則混合后溶液的pH等于混合前溶液pH較大值減0.3。pH=10.7pH=10.7pH=11.7

總結(jié)論：兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原濃溶液的pH向7靠攏0.3個(gè)單位。練習(xí):①pH=11和pH=9的兩種NaOH溶液等體積混合，求193、酸堿中和后溶液pH的計(jì)算：在25℃時(shí)，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1關(guān)鍵是判斷誰過量3、酸堿中和后溶液pH的計(jì)算：在25℃時(shí)，100ml0.620練習(xí)：0.1LpH=4鹽酸和0.1LpH=13的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值？PH=12.7結(jié)論：酸堿混合時(shí)，先計(jì)算過量的C(H+)或C(OH－)再計(jì)算pH練習(xí)：0.1LpH=4鹽酸和0.1LpH=13的NaOH21取80mLNaOH溶液加入到120

mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，則它們的濃度是多少？解：(1)酸過量：則c(H+)=c(H+)V1-c(OH-)V2

V1+V2鞏固練習(xí)0.12c(H+)

–0.08c(OH-)0.12+0.0810-2=c(H+)

=c(OH-)=0.05moL/L取80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液22類型3：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋例1、①0.001mol/L鹽酸的pH=_____，加水稀釋到原來的10倍，pH=_____②加水到原來的103倍，pH=______,加水到原來的104倍pH=_____,加水到原來的106倍，pH=_____例2、①pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=______②pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=______③pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的103倍，則溶液的pH=_______④pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH=_______約等于7364約等于798約等于7約等于7類型3：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋例1、①0.001mol/L鹽酸的p232、pH=6或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無限稀釋時(shí)，pH只能約等于7或接近7。酸不能大于7；堿不能小于7。1、強(qiáng)酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個(gè)單位。結(jié)論2、pH=6或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無24弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（增大）＜1＜33鹽酸醋酸V水32pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：鹽酸＞醋酸稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：醋酸＞鹽酸弱酸、弱堿的稀釋弱酸稀釋＜33鹽酸醋酸V水32pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)稀釋到25弱堿稀釋例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（減?。?.＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：氨水＞NaOH稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：氨水＞NaOH結(jié)論：弱酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個(gè)單位。弱酸、弱堿的稀釋弱堿稀釋＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀釋相同261、酸HA、HB兩溶液的pH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是加水體積pHHBHAHB當(dāng)堂檢測(cè)1、酸HA、HB兩溶液的pH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶27六、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合例7、（1）pH為12的NaOH溶液和pH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_____性（2）pH為12的氨水和pH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈____性（3）pH為2的鹽酸和pH為12的某堿等體積相混合，則混合液pH_______（4）pH為12的NaOH溶液和pH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液pH_____（5）pH為12的氨水和pH=2的醋酸溶液等體積混合，則混合液的pH_____。有關(guān)溶液pH的計(jì)算酸堿≥7≤7比較α大小拓展六、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合有關(guān)溶液pH的計(jì)算酸堿≥7≤7比較28物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是

，pH最大的是

；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為

。pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是

，最大的是

；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為

。硫酸醋酸硫酸>醋酸=鹽酸硫酸醋酸醋酸>硫酸=鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是29知識(shí)擴(kuò)展

強(qiáng)酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別(3)pH相同時(shí)，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHApHHB(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)pH(HA)pH(HB)(2)pH值相同時(shí)溶液的濃度CHACHB＜＜＞知識(shí)擴(kuò)展

強(qiáng)酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別(3)pH相同時(shí)，304、向體積均是1L，pH值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是A、反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸的速率比醋酸快B、反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快C、充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余BCD4、向體積均是1L，pH值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面31例6、①0.1LpH=1鹽酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。④pH=1和pH=13；pH=2和pH=12⑤pH=1和pH=14；pH=4和pH=125、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合有關(guān)溶液pH的計(jì)算1.3結(jié)論1：pH酸+pH堿<14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，混合后溶液呈酸性，pH混=pH酸+0.3結(jié)論2：pH酸+pH堿=14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH混=7結(jié)論3：pH酸+pH堿>14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH混=pH堿-0.3均為713.711.7例6、①0.1LpH=1鹽酸和0.1LpH=11的NaO321、某酸溶液的pH為2，某堿溶液的pH為12，兩者等體積相混合后，有關(guān)pH值的變化正確的是A、大于7B、小于7C、等于7D、都有可能2、常溫下一種pH為2的酸溶液與一種pH為12的堿溶液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說法正確的是A、若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性B、若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性C、若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性DD3、同體積的pH為3的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是A、硫酸溶液中放出的氫氣的量最多B、醋酸溶液中放出的氫氣的量最多C、鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD1、某酸溶液的pH為2，某堿溶液的pH為12，兩者等體積相混33例題：在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！例題：在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液1L和pH值等于4的34pH計(jì)（酸度計(jì)）（2）pH試紙注意：①不能用水潤(rùn)濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是將試紙伸到溶液中④廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)粗略測(cè)定：（1）酸堿指示劑甲基橙石蕊酚酞酸色堿色

紅

黃

紅

藍(lán)無紅精確測(cè)定：變色范圍(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用干燥的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，半分鐘后與比色卡比色五、PH的測(cè)定方法pH計(jì)（酸度計(jì)）（2）pH試紙注意：①不能用水潤(rùn)濕粗略測(cè)定：35六、PH的應(yīng)用自主學(xué)習(xí)教材P47：找出PH的用途？練習(xí)：P53的8題1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)2、科學(xué)實(shí)驗(yàn)3、人類的生活和健康4、環(huán)境保護(hù)六、PH的應(yīng)用自主學(xué)習(xí)教材P47：找出PH的用途？練習(xí)：P536溶液的PH值第1課時(shí)溶液的PH值第1課時(shí)37一、溶液的酸堿性溶液的酸堿性由溶液中H＋、OH－的總濃度相對(duì)大小決定酸性:c(H+)＞c(OH－)中性:c(H+)＝c(OH－)堿性:c(H+)＜c(OH－)25℃100℃c(H+)＞10－7＞10－6c(H+)＝10－7＝10－6c(H+)＜10－7＜10－6教材P46的思考與交流1、2自主思考從思考交流2得出溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH－)有何關(guān)系?知識(shí)一溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性酸性:c(H+)＞c(OH－)中性:c(H38能影響水的電離平衡，并使溶液中的C(H+)＞C(OH-)的操作是（）A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入二氧化碳?xì)怏wD.向水中加入食鹽晶體C思考與交流3任何溶液中c(H+)、c(OH－)共存，溶液的酸堿性取決c(H+)、c(OH－)的相對(duì)大小。能影響水的電離平衡，并使溶液中的C(H+)＞C(OH-)的39二、pHpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH

當(dāng)C(H+)>1mol/L或小于10-14(C(OH-)>1mol/L)時(shí)，使用pH值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。pH的使用范圍：pH=0--14PH與C(H+)的關(guān)系？自主學(xué)習(xí)：教材P46-P47知識(shí)二溶液的PH二、pHpH=-lgc(H+)c(H+)40溶液的pH(25℃)0

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10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHH＋OH－10—1410—1310—1210—1110—1010—910—810—710—610—510—410—310－210－1

100酸性堿性1.根據(jù)H+、OH-的相對(duì)濃度確定溶液的酸堿性2.pH、C(H+)、溶液酸堿性之間的關(guān)系增強(qiáng)增強(qiáng)0100110－1210—2310—3410—4510—5610—67

10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14C(H+)越大PH越小酸性越強(qiáng),堿性越弱溶液的pH(25℃)01001412、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比為（）A．100B．1/100C．3D．1/3（1）PH越小，C(H+)越大，酸性越強(qiáng)，pH每減小1個(gè)單位，c(H+)增大10倍（2）PH越大，C(H+)越小，酸性越弱，

pH每增加1個(gè)單位，c(H+)減小10倍B1、pH＝7的溶液，一定是中性溶液？①溶液呈中性的標(biāo)志是c（H+）=c（OH-），此時(shí)pH不一定為7自檢互評(píng)2、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)42溶液的pH——正誤判斷1、一定條件下

pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、用pH表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強(qiáng)酸溶液的pH一定小。4、pH等于6是一個(gè)弱酸體系。5、pH相同的強(qiáng)酸和弱酸中C(H+)相同。溶液的pH——正誤判斷1、一定條件下pH越大，溶液的酸性越43在100℃時(shí),水的離子積為1×10-12,若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L,則該溶液()A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.C(OH-）=100C(H+）AD課堂訓(xùn)練在100℃時(shí),水的離子積為1×10-12,若該溫度下某溶液中44下列五種溶液中C(H+)由大到小的排列順序?yàn)椤.0.1mol·L-1的鹽酸；B.0.1mol·L-1的硫酸；C.0.1mol·L-1的NaOH;D.0.1mol·L-1的CH3COOH;E.0.1mol·L-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L1×10-13mol/L小于0.1mol/L1×10－7mol/L下列五種溶液中C(H+)由大到小的排列順序?yàn)椤?53、0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸c(H+)、pH大小關(guān)系如何？

pH(醋酸)>pH(鹽酸)>pH(硫酸)c(醋酸)>c(鹽酸)>c(硫酸)4、pH=1的鹽酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物質(zhì)的量濃度關(guān)系如何？

c(H+)醋酸＜c(H+)鹽酸＜c(H+)硫酸c(H+)醋酸=c(H+)鹽酸=c(H+)硫酸解：解：當(dāng)堂檢測(cè)3、0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸c(H+)、pH大46下列溶液肯定呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.含有OH-的溶液C.C(H+)＞C（OH-）D.PH小于7的溶液E.非電解質(zhì)得到的溶液C例題下列溶液肯定呈酸性的是()C例47PH值的有關(guān)計(jì)算PH值的有關(guān)計(jì)算481、單一溶液的計(jì)算：①?gòu)?qiáng)酸溶液：例1：0.001mol/L的HCl溶液，pH是多少？練習(xí)：0.05mol/LH2SO4溶液100mL,求pH.pH=3pH=1規(guī)律：酸性溶液:直接求C(H+)pH1、單一溶液的計(jì)算：①?gòu)?qiáng)酸溶液：例1：0.001mol/L的49②強(qiáng)堿溶液：例2：0.1mol/L的NaOH溶液，求pH？pH=13練習(xí)：0.1mol/LBa(OH)2溶液,求pH？提示：lg5=0.7pH=13.3規(guī)律：堿性溶液:先求C(OH-)-KWC(H+)pH②強(qiáng)堿溶液：例2：0.1mol/L的NaOH溶液，求pH？50思考：①已知CH3COOH的濃度為0.01mol/L,求PH?②已知弱堿NH3.H2O的濃度為0.1mol/L，求PH?7>pH>27<pH<13思考：7>pH>27<pH<1351類型2：兩種pH值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液混合例1、在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液1L和pH值等于4的鹽酸溶液1000L混合pH值等于多少？lg2=0.3小結(jié)：強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合后溶液pH的計(jì)算：－lgC(H+)pH=3.7類型2：兩種pH值不同的同種強(qiáng)酸（堿）例1、在25℃時(shí)，pH52練習(xí)：①pH=1和pH=4的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值②pH=1和pH=3③pH=1和pH=2④pH=2和pH=4/5/6

小結(jié)：若兩強(qiáng)酸溶液的pH之差≥2，且等體積混合，則混合后溶液的pH等于混合前溶液pH較小值加0.3。pH=3.3pH=1.3pH=1.3pH=2.3練習(xí)：①pH=1和pH=4的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶53例2、pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。小結(jié):強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算：C(H+)－lgC(H+)KWpH=9.7例2、pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混54練習(xí):①pH=11和pH=9的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。②pH=11和pH=8③pH=12和pH=10/9/8小結(jié)：若兩強(qiáng)堿溶液的pH之差≥2，且等體積混合，則混合后溶液的pH等于混合前溶液pH較大值減0.3。pH=10.7pH=10.7pH=11.7

總結(jié)論：兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原濃溶液的pH向7靠攏0.3個(gè)單位。練習(xí):①pH=11和pH=9的兩種NaOH溶液等體積混合，求553、酸堿中和后溶液pH的計(jì)算：在25℃時(shí)，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1關(guān)鍵是判斷誰過量3、酸堿中和后溶液pH的計(jì)算：在25℃時(shí)，100ml0.656練習(xí)：0.1LpH=4鹽酸和0.1LpH=13的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值？PH=12.7結(jié)論：酸堿混合時(shí)，先計(jì)算過量的C(H+)或C(OH－)再計(jì)算pH練習(xí)：0.1LpH=4鹽酸和0.1LpH=13的NaOH57取80mLNaOH溶液加入到120

mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，則它們的濃度是多少？解：(1)酸過量：則c(H+)=c(H+)V1-c(OH-)V2

V1+V2鞏固練習(xí)0.12c(H+)

–0.08c(OH-)0.12+0.0810-2=c(H+)

=c(OH-)=0.05moL/L取80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液58類型3：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋例1、①0.001mol/L鹽酸的pH=_____，加水稀釋到原來的10倍，pH=_____②加水到原來的103倍，pH=______,加水到原來的104倍pH=_____,加水到原來的106倍，pH=_____例2、①pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=______②pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=______③pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的103倍，則溶液的pH=_______④pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH=_______約等于7364約等于798約等于7約等于7類型3：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋例1、①0.001mol/L鹽酸的p592、pH=6或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無限稀釋時(shí)，pH只能約等于7或接近7。酸不能大于7；堿不能小于7。1、強(qiáng)酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個(gè)單位。結(jié)論2、pH=6或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無60弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（增大）＜1＜33鹽酸醋酸V水32pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：鹽酸＞醋酸稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：醋酸＞鹽酸弱酸、弱堿的稀釋弱酸稀釋＜33鹽酸醋酸V水32pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)稀釋到61弱堿稀釋例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（減?。?.＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：氨水＞NaOH稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：氨水＞NaOH結(jié)論：弱酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個(gè)單位。弱酸、弱堿的稀釋弱堿稀釋＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀釋相同621、酸HA、HB兩溶液的pH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是加水體積pHHBHAHB當(dāng)堂檢測(cè)1、酸HA、HB兩溶液的pH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶63六、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合例7、（1）pH為12的NaOH溶液和pH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_____性（2）pH為12的氨水和pH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈____性（3）pH為2的鹽酸和pH為12的某堿等體積相混合，則混合液pH_______（4）pH為12的NaOH溶液和pH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液pH_____（5）pH為12的氨水和pH=2的醋酸溶液等體積混合，則混合液的pH_____。有關(guān)溶液pH的計(jì)算酸堿≥7≤7比較α大小拓展六、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合有關(guān)溶液pH的計(jì)算酸堿≥7≤7比較64物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是

，pH最大的是

；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為

。pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是

，最大的是

；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為

。硫酸醋酸硫酸>醋酸=鹽酸硫酸醋酸醋酸>硫酸=鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是65知識(shí)擴(kuò)展

強(qiáng)酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別(3)pH相同時(shí)，加水稀釋同等倍數(shù)后，