2020-2021學(xué)年必修化學(xué)第二冊第八單元化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展達標檢測卷 （A） 教師版

2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期第八單元達標檢測卷此卷只裝訂不密封此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1．《五金·鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵。”以下說法不正確的是A．金屬冶煉方法由金屬活動性決定B．熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差C．炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量D．該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工【答案】B【解析】活潑性不同的金屬，其冶煉方法不同，即金屬冶煉方法由金屬活動性決定，故A正確；熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，且延展性好，故B錯誤；炒鐵過程中降低了鐵水中的碳含量，從而將生鐵轉(zhuǎn)化成熟鐵，故C正確；該冶煉方法和近代往生鐵水中吹空氣煉鋼，都是利用空氣中氧氣氧化碳元素，其原理基本相同，故D正確。2．下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是A．多加煤以使爐火更旺B．把煤炭做成大煤球C．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒D．把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤【答案】C【解析】A．發(fā)生吸熱反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)，多加煤不會使煤炭燃燒充分，故A錯誤；B．把煤炭做成大煤球，燃燒更不充分，故B錯誤；C．把煤粉碎，煤與空氣的接觸面積最大，燃燒最充分，故C正確；D．把煤中摻一些黃泥做成蜂窩煤，增大表面積，燃燒較充分，但是不能提高熱能利用率，故D錯誤；故選C。3．食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關(guān)，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是A．使用工業(yè)用鹽腌制咸菜B．在牛奶中添加尿素C．使用二氧化硫熏制銀耳D．使用純堿發(fā)酵面食【答案】D【解析】工業(yè)用鹽中含NaNO2，NaNO2有毒；二氧化硫有毒；尿素不能用作食品添加劑。4．石油被譽為“工業(yè)的血液”，其分餾產(chǎn)品中沸點最高的是A．重油B．汽油C．柴油D．石油氣【答案】A【解析】汽油(碳原子數(shù)7?11)、柴油(碳原子數(shù)16?18)、重油(碳原子數(shù)>20)、液化石油氣(碳原子數(shù)1?4)的晶體類型都屬于分子晶體，分子中碳原子數(shù)越多，分子間作用力越大，沸點越高，根據(jù)分子中碳原子多少可比較沸點高低。沸點由低到高為液化石油氣，汽油，煤油，柴油，重油。石油分餾，先出石油氣，然后是汽油，再就是煤油。剩下的是重油。故選B。5．下列關(guān)于食品添加劑的敘述不正確的是A．胭脂紅可以作為著色劑少量使用 B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑少量使用C．味精可用作增味劑少量使用 D．醬油中可加入少量氯化鐵作營養(yǎng)強化劑補鐵【答案】D【解析】A．胭脂紅是我國允許在食品加工中使用的一種合成色素，食品添加劑胭脂紅限量使用是無毒的，A正確；B．亞硝酸鈉可用作防腐劑，但應(yīng)該適量，但如攝入過量的亞硝酸鈉，會產(chǎn)生致癌物質(zhì)亞硝酸胺，B正確；C．味精是谷氨酸的一種鈉鹽，是一種增鮮味的調(diào)料，少量合理使用味精，炒菜、做餡、拌涼菜、做湯等都可使用，是一種安全調(diào)味劑，C正確；D．鐵強化醬油是以強化營養(yǎng)為目的，按照標準在醬油中加入一定量的乙二胺四乙酸鐵鈉制成的營養(yǎng)強化調(diào)味品，但不能加氯化鐵，D錯誤；故選D。6．熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】熱還原法冶煉金屬常用的還原劑是C、H2、CO、Al等，若是單質(zhì)作還原劑，發(fā)生的是置換反應(yīng)，同時也屬于氧化還原反應(yīng)；若是CO作還原劑，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)。7．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦B．由重晶石制可溶性鋇鹽：重晶C．由石英砂制高純硅：石英砂D．由黃鐵礦制硫酸：【答案】A【解析】A．鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應(yīng)提純后再電解氧化鋁制鋁，不能電解氯化鋁溶液，流程不合理，故A選；B．BaSO4中加飽和碳酸鈉溶液會生成碳酸鋇沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成鋇鹽，流程合理，故B不選；C．石英砂的主要成分是二氧化硅，高溫下二氧化硅與C反應(yīng)生成粗硅，硅與氯氣生成四氯化硅，再用氫氣還原得到Si，流程合理，故C不選；D．黃鐵礦的主要成分是FeS2，煅燒生成二氧化硫，再將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后與水反應(yīng)生成硫酸，流程合理，故D不選；故選A。8．下列化學(xué)實驗符合“綠色化學(xué)”要求的有①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在制備CuSO4時，用銅與濃硫酸反應(yīng)，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實驗室的廢酸液或廢堿液進行處理后再排放④加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和加聚反應(yīng)最符合“原子經(jīng)濟性”A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【解析】①Br2易揮發(fā)，I2不易揮發(fā)，將CCl4萃取溴水改為萃取碘水可減少空氣污染；②銅絲仍與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，造成污染；③實驗室中的廢酸液或廢堿液會污染環(huán)境，應(yīng)處理后再排放；④酯化反應(yīng)中有副產(chǎn)物H2O生成，不符合“原子經(jīng)濟性”。9．有關(guān)煤的綜合利用如圖所示。下列說法正確的是A．煤的干餾是將煤中有機物在高溫下蒸餾出來，故為物理變化B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物C．②是放熱反應(yīng)D．B為甲醇或乙酸時，原子利用率均達到100%【答案】D【解析】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，是化學(xué)變化，A錯誤；B．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過干餾得到苯、甲苯、二甲苯等有機物，B錯誤；C．反應(yīng)②是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．甲醇(CH4O)可寫為(H2)2·CO，乙酸(C2H4O2)可寫為(H2)2·CO2，則B為甲醇或乙酸時，原子利用率均達到100%，D正確。答案選D。10．關(guān)于百年經(jīng)典藥物阿司匹林的敘述正確的是A．阿司匹林是治胃酸藥B．阿司匹林屬于抗生素C．阿司匹林是一種白色晶體，易水解D．阿司匹林之所以成為經(jīng)典藥物是因為服用該藥物沒有不良反應(yīng)【答案】C【解析】阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，不屬于抗生素，故A、B錯誤；阿司匹林結(jié)構(gòu)中含酯基，可水解，C正確；阿司匹林之所以成為百年經(jīng)典藥物是因為很早之前人類就發(fā)現(xiàn)了該物質(zhì)的療效，D錯誤。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列說法正確的是A．食品添加劑可分為著色劑、調(diào)味劑、防腐劑和營養(yǎng)強化劑等B．“是藥三分毒”，因此，有病不能服藥C．加碘鹽即為加入少量單質(zhì)碘的食鹽D．人體的功能物質(zhì)只有糖類和油脂【答案】A【解析】A．食品添加劑有的能使食品有誘人的顏色，即為著色劑；有的能使食品呈現(xiàn)特殊的味道，即為調(diào)味劑；有的能起到防止食品腐爛、延長食品保質(zhì)期的作用，即為防腐劑；還有的能強化某種營養(yǎng)，即為營養(yǎng)強化劑，故A正確；B．合理用藥有利于健康，藥品能使病人恢復(fù)健康，故B錯誤；C．加碘鹽中加入的是碘酸鉀，而不是碘單質(zhì)，故C錯誤；D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能為人體供能，而不是只有糖類和油脂，故D錯誤；故選A。12．衛(wèi)生部向社會及媒體發(fā)布《保持健康體重知識要點》，向肥胖“宣戰(zhàn)”。對肥胖者而言，要想達到健康體重，下列做法科學(xué)的是①每天飯后步行三十分鐘；②采用不吃早餐等節(jié)食方法減輕體重；③利用藥物減輕體重是目前最科學(xué)有效的方法；④食物多樣，少食高熱量、油炸食物，控制膳食總熱量；⑤不喝或少喝奶茶、可樂等飲料，養(yǎng)成每天喝水的習(xí)慣A．①③⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①④⑤【答案】D【解析】①飯后步行30分鐘，有助于食物的消化和脂肪的消耗，符合題意；②不吃早餐，容易引發(fā)低血糖，且對胃和膽囊都有傷害，不符合題意；③藥物減肥對身體有副作用，且停藥后體重很容易反彈，不符合題意；④食物多樣有助于營養(yǎng)的均衡，少吃高熱量、油炸食物，減少了油脂的攝入，有助于減肥，符合題意；⑤不喝或少喝奶茶、可樂等飲料，能減少糖類的攝入，可防止體內(nèi)糖類過剩轉(zhuǎn)化為脂肪，符合題意；綜上所述，①④⑤符合題意，故答案選D。13．開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過程如圖所示，下列說法正確的是A．①的操作是先通入足量的NH3B．②的操作是在HCl氣流中加熱C．鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水D．③的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2H++SOeq\o\al(2?,4)+2HBr【答案】AB【解析】海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，工業(yè)上制得飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，母液加氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氨化鎂，制得氫化鎂，母液通入氨氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫溶液，富集溴元素，通入氨氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到溴。A．①的操作是先通入足量的NH3，因為先通入氨氣是因為氨氣在水中的溶解度非常大，在水中形成氨的水溶液，溶液的堿性比較強易于吸收更多的二氧化碳，從而產(chǎn)生更多的純堿，故A正確；B．因氯化鎂水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，所以應(yīng)在HCl氣流中加熱，故B正確；C．二者與澄清石灰水都反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，使溶液變渾濁，因此不能用澄清石灰水鑒別二者，故C錯誤；D．第③步反應(yīng)是二氧化硫具有還原性，能還原溴單質(zhì)生成溴離子，二氧化硫被氧化為硫酸，Br2+SO2+2H2O=4H++SOeq\o\al(2?,4)+2Br?，故D錯誤；故選AB。14．2020年11月20日，寧德市被授予全國文明城市稱號。為營造可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境，寧德市全面推廣垃圾分類和生活垃圾無害化處理。下列說法不合理的是A．廢棄的玻璃、金屬、塑料等均不能再回收利用B．垃圾露天焚燒，會產(chǎn)生有害氣體(如HCl、NOx、SO2等)，導(dǎo)致大氣污染C．廢舊電池中含汞、鎘、鉛等重金屬，不能就地填埋D．集中回收廚余垃圾，可以用于生產(chǎn)沼氣【答案】A【解析】A．廢棄的玻璃、金屬、塑料是可回收利用的資源，故A不合理；B．垃圾露天焚燒，會產(chǎn)生有害氣體(如HCl、NOx、SO2等)，導(dǎo)致大氣污染，故B合理；C．廢舊電池中含汞、鎘、鉛等重金屬會污染土壤和地下水，不能就地填埋，故C合理；D．廚余垃圾主要成分包括米和面粉類食物殘余、蔬菜、動植物油、肉骨等，從化學(xué)組成上，有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、脂類和無機鹽等，則集中回收廚余垃圾，可以用于生產(chǎn)沼氣，故D合理；故選A。15．工業(yè)廢氣氮氧化物是主要的大氣污染源之一，已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O現(xiàn)有amolNO2和bmolNO的混合氣體，若用足量的NaOH溶液將其完全吸收，則a和b必須滿足的關(guān)系是A．a(chǎn)=3bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)≥bD．任意比例【答案】C【解析】由兩個化學(xué)方程式可知：NO2能被NaOH完全吸收，而n(NO)∶n(NO2)=1∶1時，氣體也能被完全吸收，故只要NO2足量即可，即a≥b。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬，可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)(以Al和Fe2O3反應(yīng)為例)進行研究。查閱資料得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351565沸點/℃246729802750—試回答下列問題：(1)在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出______性(填“氧化”或“還原”)。請判斷下列金屬中不能由鋁熱反應(yīng)制取的是____________(填序號)。①Fe②Cr(鉻)③V(釩)④Ca⑤Mn(2)某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬。若要設(shè)計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需試劑為________，可觀察到的現(xiàn)象是______________。(3)另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物冷卻后投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察到溶液顏色未變紅，證明該熔融物中不含有Fe2O3。則：①物質(zhì)甲是__________(填化學(xué)式)。②該同學(xué)的實驗方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。理由：____________________?！敬鸢浮浚?）還原④氫氧化鈉溶液溶液中有氣泡產(chǎn)生KSCN不合理Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅【解析】(1)鋁熱反應(yīng)為鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下生成氧化鋁和金屬單質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)中鋁元素的化合價升高，作還原劑，表現(xiàn)出還原性；鋁熱反應(yīng)的原理為還原性較強的金屬鋁置換出還原性較弱的其他金屬，根據(jù)金屬的活動性順序可判斷，Ca不能由鋁熱反應(yīng)制取，故選④；(2)鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以要證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需試劑為氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生；(3)①檢驗Fe3+用KSCN溶液，則物質(zhì)甲是KSCN；②鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中含有單質(zhì)Fe，F(xiàn)e3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅，所以不合理。17．能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“C1化學(xué)”成為當(dāng)今化工生產(chǎn)的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，下面為天然氣合成氨的工藝流程。(1)合成氨的原料之一為氮氣，該流程中為合成氨提供氮氣的物質(zhì)是____________。

(2)①處加入Fe2O3·H2O的目的是_________________。

(3)②處CH4與H2O(g)反應(yīng)生成CO2、H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(4)③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鉀(KHCO3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(5)該流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是________________。

【答案】(1)空氣(2)除去H2S(3)CH4+2H2O(g)=CO2+4H2(4)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3(5)Fe2O3·H2O【解析】(1)從流程圖可看出，為合成氨提供氮氣的物質(zhì)是空氣。(2)天然氣中含有的H2S氣體是有毒的氣體，不能排放到大氣中，通過加入Fe2O3·H2O生成硫化亞鐵除去。(3)CH4與H2O(氣)反應(yīng)生成CO2、H2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+2H2O(g)=CO2+4H2。(4)K2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鉀(KHCO3)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。(5)在該流程中加入了Fe2O3·H2O，最后又生成了Fe2O3·H2O，所以該流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是Fe2O3·H2O。18．黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)。(2)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。根據(jù)以上信息回答下列問題：a．除去Al3+的離子方程式是______________________________________。b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為______________?！敬鸢浮?1)Cu、O(2)a．Al3++4OH?=AlOeq\o\al(?,2)+2H2Ob．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【解析】(1)分析方程式中各元素化合價可知：eq\o(Cu,\s\up4(+2))→eq\o(Cu,\s\up4(0))，eq\o(O,\s\up4(0))→eq\o(O,\s\up6(-2))，氧元素、銅元素在反應(yīng)中被還原。(2)Al3+與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，而Fe3+與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾，將Al3+除去。反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH?=AlOeq\o\al(?,2)+2H2O。若要證明爐渣中含有FeO需要首先將其溶解，生成含有可溶性亞鐵鹽的溶液，結(jié)合試劑分析可知，將該溶液加入高錳酸鉀溶液中，亞鐵離子具有還原性，可以使高錳酸鉀溶液褪色。Cl?可與MnOeq\o\al(?,4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對實驗結(jié)果有干擾，則用稀硫酸溶解爐渣。因此，選用的試劑是稀硫酸和高錳酸鉀溶液。19．汽車的發(fā)明與使用，是人類智慧的杰出體現(xiàn)，它為人們的生活和生產(chǎn)帶來了極大的方便，同時由此引發(fā)的環(huán)境污染問題也越來越引起人們的關(guān)注。(1)汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是______(填字母，下同)。A．燃燒含氮燃料B．燃燒含鉛汽油C．汽油燃燒不充分D．汽缸中的N2被氧化(2)下列有關(guān)城市各項污染源與其造成的惡果對應(yīng)關(guān)系正確的是______。A．汽車尾氣——光化學(xué)煙霧；工業(yè)廢氣——酸雨；工業(yè)廢水——“公害病”B．汽車尾氣——酸雨；工業(yè)廢氣——“公害病”；工業(yè)廢水——光化學(xué)煙霧C．汽車尾氣——“公害病”；工業(yè)廢氣——酸雨；工業(yè)廢水——光化學(xué)煙霧D．汽車尾氣——光化學(xué)煙霧；工業(yè)廢氣——“公害病”；工業(yè)廢水——酸雨(3)新型環(huán)保出租車采用LPG+汽油的雙燃料系統(tǒng)，其尾氣中的有毒成分較普通車型下降80%左右，緩解了汽車尾氣排放給城市環(huán)境造成的污染問題。下列不屬于上述有毒成分的是______。A．CO2和H2B．NO2和NOC．CO和SO2D．C粒和含鉛化合物(4)所謂“綠色汽車”是指使用液化石油氣等無污染或污染較小的能源作燃料的汽車。綠色汽車可避免有毒的鉛、苯和苯的同系物以及稠環(huán)芳烴的排放。燃燒等質(zhì)量的液化石油氣(主要成分是含3?4個碳原子的烴)與汽油相比較______。A．前者生成的水少B．前者消耗氧氣量少C．前者燃燒產(chǎn)生的污染物多D．前者產(chǎn)生的含碳化合物種類少(5)為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分都是______。A．碳水化合物B．碳氫化合物C．氫氣D．醇類【答案】（1）D（2）A（3）A（4）D（5）B【解析】(1)發(fā)動機工作時汽缸中的壓強和溫度都很高，空氣中N2和O2發(fā)生如下反應(yīng)：、，生成污染大氣的NO2、NO；(2)汽車尾氣主要是氮的氧化物，形成光化學(xué)煙霧，工業(yè)廢氣中含有二氧化硫，造成酸雨，工業(yè)廢水中含有很多有害的元素，可以形成公害病，故選B；(3)由于題述反應(yīng)僅能