2020-2021學年高一化學下學期期末測試卷（人教版2019必修第二冊）02（考試版）

2020–2021學年下學期期末測試卷02高一化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019必修第二冊全冊5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，每題只有一項符合題目要求。1．下列化學物質(zhì)在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的敘述正確的是A．SO2、漂白粉、Na2O2都能使品紅溶液褪色,其作用原理相同B．在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷等新型陶瓷均屬于硅酸鹽材料D．某雨水樣品放置一段時間酸性增強,是因為空氣中的CO2溶解進入雨水2．鐵元素在細菌的作用下可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A．反硝化過程均屬于氮的固定B．硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)C．Fe3+將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為：6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+D．在氨氧化細菌作用下，水體中的銨態(tài)氮和硝態(tài)氮可轉(zhuǎn)移到大氣，該反應(yīng)中每產(chǎn)生0.01mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子為0.06mol3．如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是氣體abcACO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液BSO2濃硫酸Fe濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCl2濃鹽酸MnO2

粉末濃硫酸4．下列方程式書寫不正確的是A．濃硫酸滴入蔗糖中，固體變黑，產(chǎn)生刺激性氣味氣體：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OB．以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的原理：3Mg+N2Mg3N2C．鐵和硫加熱條件下反應(yīng)：2Fe+3SFe2S3D．“氣肥”碳酸氫銨要低溫保存，因其受熱易分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O5．下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是ABCD化石燃料的燃燒植物的光合作用氫氣與氧氣反應(yīng)氫氣與氯氣反應(yīng)6．反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol/(L·min)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A．④>③=②>① B．①>④>③=② C．①>②>③>④ D．④>③>②>①7．白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,已知相關(guān)化學鍵的鍵能(斷裂1mol化學鍵所需的能量):P－P鍵198kJ/mol、P－O鍵360kJ/mol、O=O鍵498kJ/mol。則62g白磷(P4)發(fā)生反應(yīng):P4(白磷)+3O2P4O6時的能量變化為A．放出熱量1638kJ B．放出熱量819kJC．放出熱量126kJ D．吸收熱量126kJ8．如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。在固體氧化物電解質(zhì)的溫度達700~900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是A．電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲B．該電池可在常溫下工作C．電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2=2NO+2H2OD．當甲電極上有l(wèi)molN2H4消耗時，乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是①銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子的物質(zhì)的量為2NA②標準狀況下，80gSO3所含的體積約為22.4L③2molSO2和1molO2混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA④常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有N的個數(shù)為NA⑤含0.4molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.2NAA．③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤10．化學電源在生活中有廣泛的應(yīng)用,各種電池的示意圖如下,下列有關(guān)說法中不正確的是A．甲:電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片B．乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O=2Ag＋2OH?C．丙:鋅筒作負極,發(fā)生還原反應(yīng),使用一段時間鋅筒會變薄D．丁:使用一段時間后電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導電能力下降11．下列化學用語書寫正確的是A．甲烷的電子式： B．丙烯的鍵線式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：12．制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，有關(guān)實驗室制備乙酸乙酯的說法正確的是A．試劑添加順序為濃硫酸-乙醇-乙酸B．為增加乙酸乙酯的產(chǎn)量，應(yīng)急速加熱至反應(yīng)所需要的溫度C．試管B中盛放飽和NaOH溶液D．制備乙酸乙酯的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)13．下列說法不正確的是A．植物油、脂肪與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均有甘油生成B．甘氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．淀粉和纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖D．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，證明生成了乙烯14．學好有機化學，了解共價鍵的斷裂與形成是一種非常有效的學習方法。有機物在反應(yīng)中，常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂，如C-H、C-C、C=C、C-O、C=O、O-H等。下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中鍵的斷裂組合正確的是加成反應(yīng)乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化AC=CC-OO-HC-H、O-HBC-CC-OO-HC-OCC-CC=OC-OC-HDC=CC-OC-OC-C15．某同學設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取I2。下列說法不正確的是A．操作①是過濾B．②中雙氧水作還原劑C．③的離子方程式是5I–+IO+6H+=3I2+3H2OD．含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是富集16．粗鹽中含有Ca2+、等可溶性雜質(zhì)和泥沙等不溶性雜質(zhì)。實驗室用下述方案模擬粗鹽的精制：粗鹽濾液濾液精制鹽下列說法正確的是A．過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和分液漏斗B．試劑1可選用BaCl2溶液，試劑2可選用Na2CO3溶液C．調(diào)pH時，可選用鹽酸或者硫酸D．結(jié)晶時，應(yīng)先加熱蒸發(fā)形成較高溫度下的飽和溶液，然后冷卻到室溫第Ⅱ卷二、非選擇題：共52分。17．(10分)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請回答下列問題：(1)在工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_______。(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是：_______。(3)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的是：_______。(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONH3還原法：NH3+NO2=N2+H2O①配平NH3還原法的化學方程式_______。②以上兩種方法中，符合綠色化學的是_______。③某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的百分比含量：_______。18．(10分)從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提取碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：Ⅰ.pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時生成NO；Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ.I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO。(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式___________。(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X應(yīng)為___________、___________。(3)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是___________。(4)寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式___________(5)方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-。請檢驗濾液中的I-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液。A．將濾液___________，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。B．從水層取少量溶液于試管中，___________。19．(10分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，反應(yīng)⑦為置換反應(yīng)，D為紅棕色固體，K是一種紅棕色氣體，C是一種強酸。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)已知M為硝酸亞鐵，寫出下列物質(zhì)的化學式：A：_______E：_______。(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：_______。(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的_______(填寫序號)。(4)寫出檢驗C溶液中陰離子的方法：_______。(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______。20．(10分)(1)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機。以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負極反應(yīng)式為____，這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c(OH-)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。回答下列問題：鋅為____極，電極反應(yīng)式為___，若反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，工作一段時間后兩電極質(zhì)量相差12.9g，則外電路通過的電子數(shù)為____。(3)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：①砷在元素周期表中的位置___。②已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)?H=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，紅磷)?H=-17.6kJ·mol-1；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是___。(填物質(zhì)名稱)沸點：N2H4___P2H4(填“>”“＜”)。21．(12分)(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號里的為雜質(zhì))，請從①中選出適當?shù)臋z驗試劑，從②中選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。物質(zhì)檢驗試劑除雜試劑(Ⅰ)甲烷(乙烯)______________(Ⅱ)酒精(水)______________①檢驗試劑：A．無水硫酸銅B．酸性高錳酸鉀溶液C．水D．氫氧化鈉溶液②除雜試劑：a．無水硫酸銅b．新制的生石