問(wèn)題式教學(xué)串起化學(xué)課堂的精彩獲獎(jiǎng)科研報(bào)告

問(wèn)題式教學(xué)，串起化學(xué)課堂的精彩獲獎(jiǎng)科研報(bào)告摘要：?jiǎn)栴}式教學(xué)是一種新興的教學(xué)模式，不同于傳統(tǒng)教學(xué)方式，教師需要以問(wèn)題為載體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。這種教學(xué)模式能夠有效激發(fā)學(xué)生的興趣，深化學(xué)生的理解與記憶，提高其表達(dá)能力。作者根據(jù)多年實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，闡述了幾點(diǎn)科學(xué)有效實(shí)施問(wèn)題式教學(xué)，打造高效化學(xué)課堂的策略，具有一定的參考意義。

關(guān)鍵詞：?jiǎn)栴}式教學(xué)高中化學(xué)教學(xué)情境

“探究學(xué)習(xí)”是新課標(biāo)改革后重點(diǎn)提倡的教學(xué)模式，問(wèn)題式教學(xué)能夠很好地契合這一要求，以問(wèn)題為主線，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，從而高效解決問(wèn)題，提高同學(xué)們的能力與素養(yǎng)。想要科學(xué)高效地實(shí)施問(wèn)題式教學(xué)這一模式，教師應(yīng)當(dāng)處理好課堂教學(xué)中的幾個(gè)重要環(huán)節(jié)，通過(guò)提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，串起化學(xué)課堂的精彩。

一、創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題

建構(gòu)主義理論強(qiáng)調(diào)教師應(yīng)當(dāng)創(chuàng)設(shè)符合教學(xué)內(nèi)容的情境。問(wèn)題式教學(xué)也不例外，教師應(yīng)當(dāng)根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)真實(shí)的問(wèn)題情境。通過(guò)合適的問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生們的熱情與求知欲，從而使后續(xù)的教學(xué)與探究更加順利開(kāi)展。

比如，在對(duì)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》這一節(jié)的內(nèi)容進(jìn)行教學(xué)時(shí)，我首先用PPT展示了幾組圖片及視頻。爆炸、牛奶變質(zhì)、鋼鐵生銹、溶洞的形成，這些都是化學(xué)反應(yīng)，但通過(guò)觀看動(dòng)態(tài)圖片或視頻，同學(xué)們可以觀察到這些反應(yīng)有些發(fā)生得非常迅速，如爆炸，而有些則需要經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的反應(yīng)過(guò)程如溶洞。我又給同學(xué)們展示了鋼鐵在同一時(shí)間段內(nèi)分別在潮濕的空氣中、干燥的空氣中、水中放置后的銹蝕情況，同學(xué)們可以明顯發(fā)現(xiàn)鋼鐵在潮濕的空氣中銹蝕情況最嚴(yán)重。然后我提問(wèn)：“不同的化學(xué)反應(yīng)速率差別很大，決定其快慢的本質(zhì)因素是什么呢？即使對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)外界條件不同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的速率也不盡相同，那么影響其速率的外界因素有哪些呢？”通過(guò)這樣提問(wèn)，引出了這堂新課的課題，同學(xué)們開(kāi)始思考與討論，最終同學(xué)們都能總結(jié)出：“物質(zhì)本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)因?！倍鴮?duì)于外因，同學(xué)們答道溫度、濕度、濃度等，但是同學(xué)們想到的因素并不全面，通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)們探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，達(dá)到教學(xué)目的。

教學(xué)過(guò)程中，我通過(guò)利用身邊的化學(xué)現(xiàn)象引入課題，成功創(chuàng)設(shè)合適的教學(xué)情境，提出需要研究的主要問(wèn)題，激發(fā)同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣，取得了很好的教學(xué)效果。

二、形成假設(shè)，分析問(wèn)題

在實(shí)質(zhì)性的探究階段，教師應(yīng)當(dāng)通過(guò)適當(dāng)?shù)奶釂?wèn)，引領(lǐng)同學(xué)們形成假設(shè)，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，從而使學(xué)生有方向地展開(kāi)探討與研究工作，切實(shí)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力與自主學(xué)習(xí)的能力。

比如，在對(duì)《鹽的水解》這節(jié)知識(shí)進(jìn)行教學(xué)時(shí)，通過(guò)一系列具有遞進(jìn)性、層次性的問(wèn)題引導(dǎo)同學(xué)們正確分析從而獲得知識(shí)，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。首先讓同學(xué)們分組進(jìn)行檢測(cè)鹽溶液酸堿度的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們可以發(fā)現(xiàn)不同鹽溶液加入酸堿指示劑后可能呈現(xiàn)不同的顏色，我提問(wèn)道：“這一現(xiàn)象說(shuō)明了什么問(wèn)題呢？”同學(xué)們都能回答出不同的鹽溶解酸堿性是不盡相同的?！澳敲礊槭裁床煌柠}溶液會(huì)顯示不同的酸堿性呢？是什么因素決定的呢？”同學(xué)們開(kāi)始進(jìn)行思考與討論，我引導(dǎo)同學(xué)們從微觀角度分析不同鹽溶液的水解過(guò)程，“在前面的內(nèi)容中我們學(xué)到鹽溶于水是會(huì)發(fā)生電離的，而水中也存在水電離出來(lái)的H+和OH-，什么情況下鹽的離子會(huì)與水電離的離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？”同學(xué)們假設(shè)是因?yàn)辂}電離后的離子與水電離的離子發(fā)生反應(yīng)才導(dǎo)致溶液產(chǎn)生酸堿性差異的。同學(xué)們開(kāi)始嘗試列出不同鹽電解后的離子式，觀察什么樣的鹽溶于水后電離的離子能與H+或OH-發(fā)生反應(yīng)。最終同學(xué)們發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa電離后的弱酸陰離子CH3COO-與H+結(jié)合發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH。此外，強(qiáng)酸弱堿鹽與弱酸弱堿鹽電離的離子都能與水電離的離子發(fā)生反應(yīng)，只有強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能反應(yīng)。然后我告訴大家，鹽離子與水離子發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程就是鹽類水解的過(guò)程。“然而為什么水解后酸堿性不同呢？”我提醒大家溶液中的H+和OH-是影響酸堿性的因素，最終同學(xué)們明白了原因，如CH3COO-與H+結(jié)合后，溶液中H+減少，而OH-增多，因此溶液呈堿性。

在上述教學(xué)活動(dòng)中，我通過(guò)一系列問(wèn)題成功引導(dǎo)同學(xué)們探究出鹽類水解的過(guò)程與實(shí)質(zhì)，高效實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。

三、多元反思，解決問(wèn)題

反思是解決問(wèn)題非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)，通過(guò)反思與評(píng)價(jià)，同學(xué)們能夠更加深入地理解知識(shí)。教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)當(dāng)通過(guò)適當(dāng)提出問(wèn)題引導(dǎo)同學(xué)們反思總結(jié)，培養(yǎng)同學(xué)們歸納總結(jié)的能力，提高學(xué)習(xí)效率。

比如，在對(duì)《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》這一節(jié)內(nèi)容進(jìn)行教學(xué)時(shí)，我通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)們自主探究與歸納從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng)，有些反應(yīng)是放熱的，有些反應(yīng)是吸熱的。在教學(xué)過(guò)程中，我給出同學(xué)們不同化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的能量，讓同學(xué)們計(jì)算不同化學(xué)反應(yīng)中生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量的差值△H。通過(guò)計(jì)算出的數(shù)據(jù)△H，同學(xué)們還不能判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，首先從化學(xué)鍵的角度分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，得出這些化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱的結(jié)論，然后提出問(wèn)題，讓同學(xué)們觀察這些反應(yīng)，進(jìn)行反思然后得出規(guī)律：“同學(xué)們已經(jīng)知道反應(yīng)是放熱還是吸熱的了，那么現(xiàn)在能不能關(guān)聯(lián)我剛剛給的數(shù)據(jù)，從能量變化角度分析總結(jié)出反應(yīng)熱的規(guī)律呢？”同學(xué)們通過(guò)思考和討論發(fā)現(xiàn)，對(duì)于放熱反應(yīng)，△H為負(fù)，對(duì)于吸熱反應(yīng)，△H為正。同學(xué)們總結(jié)出另一種判斷能量變化的方法，若化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即△H<0，則反應(yīng)放熱。反之若反應(yīng)物總能量小于生成物總能量即△H>0，則反應(yīng)吸熱。

上述教學(xué)過(guò)程中，我引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)已經(jīng)得出的結(jié)論反思前面的數(shù)據(jù)，成功總結(jié)出能量變