四川省高縣高三化學(xué)6月模擬練習(xí)試題(含解析)-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

.四川省高縣2015屆高三6月模擬練習(xí)化學(xué)試題第I卷（選擇題）一、單項(xiàng)選擇題：1．已知人體體液中存在以下平衡：+H2COCO+HO，以保持體液的pH的H+HC322相對(duì)牢固。以下說(shuō)法中不合理的是A.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右搬動(dòng)，以保持體液的pH的相對(duì)牢固B.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左搬動(dòng)，以保持體液的pH的相對(duì)牢固C.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小D.進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使體液的pH減小【答案】C【解析】若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡誠(chéng)然逆向搬動(dòng)，但依照勒夏特列原理，減小，體液的pH增大。2．以下反應(yīng)的離子(或化學(xué))方程式正確的選項(xiàng)是A.用不爽朗金屬銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－B.離子水解方程式：+H2OH3O++C.乙烯通入溴水中：C2H4+Br2CH2BrCH2BrD.氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混雜：Fe3++3Fe(OH)3↓+3CO2↑【答案】D【解析】本題觀察了離子或化學(xué)方程式的正誤判斷。用不爽朗金屬銅作電極電解飽和食鹽水，離子方程式為Cu+2HOH2+Cu(OH)2，故A錯(cuò)。離子水解方程式為專業(yè)..－+H2OH2CO3+OH，故B錯(cuò)。應(yīng)用可逆符號(hào)，不能夠用等號(hào)，乙烯通入溴水中化學(xué)方程式為C2H4+Br2CH2BrCH2Br，故C錯(cuò)。故該題選D。3．常有鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià))，電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)平時(shí)表示為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極B.充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極－C.充電時(shí)陽(yáng)極周圍c(OH)減少D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為56－6e－LaNi5+LaNiH+6H【答案】C【解析】本題觀察了蓄電池的原理。鎳氫電池放電時(shí)作原電池，發(fā)生反應(yīng)：LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2，可知NiO(OH)發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，儲(chǔ)氫合金作負(fù)極，得負(fù)極反應(yīng)：－－LaNi＋6HO，正極反應(yīng)為－56522－A錯(cuò)。充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作6Ni(OH)2＋6OH。放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極，氫作還原劑，故陰極，故B錯(cuò)。充電時(shí)陽(yáng)極周圍c(OH－)減小，故C正確。放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－－LaNi5＋6H2O。＋6OH4．以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氫化物的牢固性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si專業(yè)..⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA.只有②⑤⑦B.②⑥⑦C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥【答案】C【解析】本題觀察了元素周期律的應(yīng)用。離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以粒子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，故①錯(cuò)。非金屬性越強(qiáng)，氫化物的牢固性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱序次是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的牢固性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②對(duì)。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱序次是Cl＞Br＞I2－－－－＞S，所以離子的還原性：S＞I＞Br＞Cl，故③錯(cuò)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④對(duì)。依照(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱序次是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤對(duì)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞PSi，故⑥對(duì)。同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦對(duì)。故該題選C。5．在amL濃度為cmol?L﹣1的AgNO溶液中加入必然體積的pH=l的鹽酸時(shí)，恰好使溶液中3的Ag+完好積淀，此時(shí)獲取pH=2的溶液100mL(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，則c的值是A.0.0020【答案】B【解析】AgNO3+HClAgCl↓+HNO3。最后溶液pH=2，所以c(H+)=l×10-2mol?L﹣1，HNO+，加入的鹽酸pH=l，c(H+)HCl=1×10-1mol?L﹣1，反應(yīng)前后+)不變，H+(H3n所以反應(yīng)前VHCl=10mL，則a=90mL，AgNO3與HCl反應(yīng)，物質(zhì)的量之比為1:1，則有等式??10-3=10-1×10-2，解得=0.011mol?L﹣1。acc專業(yè)..6．關(guān)于以下列圖裝置的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A.無(wú)論a和b可否連接，該裝置的反應(yīng)原理相同B.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極能夠?qū)崿F(xiàn)鐵上鍍銅C.a和b不連接時(shí)反應(yīng)速率比a和b用導(dǎo)線連接時(shí)的速率慢D.在a、b之間連接一小燈泡，改變Cu2+的濃度不會(huì)影響燈泡亮度【答案】D【解析】本題觀察了原電池、電解池的原理。a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，a和b連接，則為原電池鐵片作負(fù)極，銅片作正極，反應(yīng)原理為鐵置換銅，故A正確，不選。a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，則銅做陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Cu－2e－Cu2+，鐵作陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e－Cu，可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，故B正確，不選。a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)的速度，故C正確，不選。在a、b之間連接一小燈泡，改變Cu2+的濃度，溶液導(dǎo)電能力改變，則燈泡亮度發(fā)生改變，故D錯(cuò)。7．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混雜后pH必然小于7的是A.pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的硝酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液【答案】D【解析】pH=3的強(qiáng)酸溶液和pH=ll的強(qiáng)堿溶液，等體積混雜恰好中和，pH=7；pH=11的氨水，由于氨水是弱堿，已電離的NH3?H2O使溶液的pH=11，但仍有大量NH3?H2O沒(méi)有電離，專業(yè)..混雜后氨水過(guò)分，混雜后溶液酸堿性由節(jié)余的NH3?H2O決定，pH＞7；在D中，醋酸過(guò)分，混雜后溶液顯酸性，pH＜7。第II卷（非選擇題）二、實(shí)驗(yàn)題8．用石油裂解產(chǎn)物A可合成多種產(chǎn)物(如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑)，以下列圖用A合成一些有機(jī)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：(1)上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有___________(填序號(hào))。(2)1A分子H核磁共振譜圖表示A分子只有兩種化學(xué)環(huán)境不相同的氫原子，紅外光譜研究表示中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。寫出B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式_______________________________。H物質(zhì)在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環(huán)、七元環(huán)、八元環(huán)的產(chǎn)物，寫出生成六元環(huán)產(chǎn)物的化學(xué)方程式______________________________________。寫出與A互為同分異構(gòu)體，且分子中有4個(gè)碳原子共直線的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。認(rèn)真觀察合成路線C→E，回答以下2個(gè)問(wèn)題：a.從C到E，用了③⑥⑦三步反應(yīng)，而不是一步進(jìn)行，這樣做的原因是____________________________________________________________。專業(yè)..b.D被氧化成HOOC－CH2CHClCOOH的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，檢驗(yàn)該中間產(chǎn)物的試劑是______________________?！敬鸢浮?1)①③；(2)HOCH2CH2CHClCH2OH；(3)ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl(4)2HOOC－CH2CH(OH)COOH+2H2O(5)CH3C≡CCH3(6)a.羥基在被氧化成羧基的同時(shí)，碳碳雙鍵也會(huì)被氧化(為了防范碳碳雙鍵被氧化)。新制氫氧化銅懸濁液，或銀氨溶液【解析】本題觀察了有機(jī)物的推斷。1H核磁共振譜圖表示A分子只有兩種化學(xué)環(huán)境不相同的氫原子，紅外光譜研究表示A分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合A的分子式，可知A為CH2=CHCH=CH2，由A與B的分子式可知，1分子A與1分子氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，D被氧化生成HOOCCH2CH(Cl)COOH，D發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH－C(Cl)=CH2，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CHClCH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH=CHCH2Cl、HOOCCH2CH(Cl)COOH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)、酸化生成H，故H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH(OH)COOH，H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J為。HOOCCH2CH(Cl)COOH在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，E和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3OOCCH=CHCOOCH3，F(xiàn)在必然條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成G為。(1)經(jīng)過(guò)以上解析知，上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是①③，故答案為：①③；(2)經(jīng)過(guò)以上解析，可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CHClCH2OH，故答案為：HOCH2CH2CHClCH2OH；(3)B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式為：ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl，故答案為：ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl。專業(yè)..(4)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH(OH)COOH，H物質(zhì)在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環(huán)、七元環(huán)、八元環(huán)的產(chǎn)物，H生成六元環(huán)產(chǎn)物的方程式為：2HOOC－CH2CH(OH)COOH+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2CH(OH)COOH+2H2O。(5)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2，與A互為同分異構(gòu)體，且分子中有4個(gè)碳原子共直線的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3。(6)a、羥基在被氧化成羧基的同時(shí)，碳碳雙鍵也會(huì)被氧化，為了防范碳碳雙鍵被氧化，不能夠一步進(jìn)行。b、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CHClCH2OH，D被氧化成HOOCCH2CHClCOOH的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是OHCCH2CHClCH2OH、HOCH2CH2CHClCHO、OHCCH2CHClCHO、HOOCCH2CHClCHO、OHCCH2CHClCOOH，這些物質(zhì)中都含有醛基，能夠采用銀鏡反應(yīng)或新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故答案為：羥基在被氧化成羧基的同時(shí)，碳碳雙鍵也會(huì)被氧化；新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液。三、填空題9．我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為寬泛的煉鐵方法。I.已知反應(yīng)Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H＝－23.5kJ·mol－1，該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入232，F(xiàn)e、FeO、CO、CO各1.0mol應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。(1)CO的平衡轉(zhuǎn)變率=____________(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)變率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)變，可采用的措施是________。提高反應(yīng)溫度增大反應(yīng)系統(tǒng)的壓強(qiáng)采用合適的催化劑及時(shí)吸取或移出部分CO2粉碎礦石，使其與平衡混雜氣體充分接觸專業(yè)...高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在必然條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)依照?qǐng)D示回答以下問(wèn)題:(3)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________。已知?dú)錃獾娜紵裏?86kJ/mol，請(qǐng)寫出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________。若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不相同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)以下表：反應(yīng)物的3能量變化CHOH的容器反應(yīng)物投入的量轉(zhuǎn)變率濃度(1、2、3均大于0)QQQ甲1molCO和2molH2α1c1放出QkJ熱量1乙1molCH3OHα2c2吸取Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2α3c3放出QkJ熱量3則以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是________c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3α1+α2=1該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量.以甲烷為燃料的新式電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前獲取寬泛的研究，如圖是目前研究很多的一類固體氧化物燃料電池工作原理表示圖?；卮鹨韵聠?wèn)題：專業(yè)..(6)B極上的電極反應(yīng)式為。(7)若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上耗資的甲烷的體積為(標(biāo)況下)?！敬鸢浮縄.(1)60％(2)dⅡ.(3)0.15mol/(L·min)(4)CH3OH(g)+O2(g)2HO(l)+CO(g)△H=－481kJ/mol(5)ADEⅢ.(6)CH4+4O2－－8e－CO2+2H2O；(7)1.12L【解析】本題觀察了化學(xué)平衡搬動(dòng)原理、電解池、原電池原理及計(jì)算、蓋斯定律等知識(shí)。I.(1)設(shè)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol，則：則K==4，解得n=0.6，則CO的平衡轉(zhuǎn)變率為×100%=60%。(2)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)搬動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)變率降低，故a錯(cuò)。反應(yīng)前后氣體的物專業(yè)..質(zhì)的量不變，減小容器的容積，增大壓強(qiáng)，平衡不搬動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)變率不變，故b錯(cuò)。加入合適的催化劑，平衡不搬動(dòng)，故c錯(cuò)。移出部分CO2，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故d正確。粉碎礦石，使其與平衡混雜氣體充分接觸，平衡不搬動(dòng)，故e錯(cuò)。.(3)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇為：0.75mol/L，則耗資的c(H2)=2×0.75mol/L=1.5mol/L，v(H2)==0.15mol/(Lmin)。(4)由圖二可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－91kJ/mol①，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=－572kJ/mol②，根據(jù)蓋斯定律②－①可得甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式為CHOH(g)+O(g)2HO(l)+CO(g)△H=－481kJ/mol。(5)甲、乙對(duì)照較，把乙等效為開(kāi)322始加入1molCO和2molH2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡時(shí)甲醇的濃度c1=c2，故A正確。甲、丙對(duì)照較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H(g)CHOH(g)，平衡向生成甲醇的方向搬動(dòng)，故2Q＜Q，故B錯(cuò)。甲、丙相2313比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H(g)CHOH(g)，平衡向生成甲醇的方向搬動(dòng)，故a＜a，故C錯(cuò)。甲、乙2313處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應(yīng)方向相反，則α+α=1，故D正確。甲、乙處于相同的平衡12狀態(tài)，而且反應(yīng)方向相反，兩個(gè)方向轉(zhuǎn)變的和恰好為1mol，所以該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量，故E正確。Ⅲ.(6)通入燃料甲烷的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極。負(fù)極發(fā)生的電極式為CH4+4O2－－8e－CO2+2H2O。(7)電解硫酸銅溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為－－O2↑+2H2O，陰極的反應(yīng)式為4OH－4e2+－+－H↑。n(Cu)=0.1mol，若兩極收集到的氣體體積相等，設(shè)Cu+2eCu；2H+2e2其物質(zhì)的量為n。專業(yè)..依照兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，則4n=0.1×2+2n。解得n=0.1，共轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，由于在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子相等，故甲烷放電時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也為0.4mol。V(CH4)==1.12L四、推斷題10．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+、、、、Cl－、中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以下：依照以上信息，回答以下問(wèn)題：(1)溶液X中除H+外還必然含有的離子是__________;不能夠確定可否含有的離子是__________，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是。積淀G的化學(xué)式為_(kāi)__________________。寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A____________________。步驟②生成積淀I____________________。專業(yè)..(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，積淀C物質(zhì)的量為0.07mol，且上述(1)小題中的實(shí)驗(yàn)已證明不能夠確定可否含有的陽(yáng)離子存在，問(wèn)上述(1)小題中不能夠確定含有的陰離子______________(填“必然”或“不用然”)存在，原因是________________________________________。【答案】(1)Al3+、、Fe2+、；Cl－、Fe3+；取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，說(shuō)明無(wú)Fe3+，若變紅，則說(shuō)明含F(xiàn)e3+(2)Fe(OH)32++3++CO+2HOAl(OH)↓+(3)3Fe++4H3Fe+NO↑+2HO；2223必然；由于⑴中檢驗(yàn)Fe3+必然存在時(shí)，就有Cl－存在，由于必然存在的離子電荷總數(shù)已相等【解析】本題觀察了離子組推斷題。(1)在強(qiáng)酸性溶液中必然不會(huì)存在和離子，加入過(guò)分硝酸鋇生成積淀，則該積淀為BaSO4積淀，說(shuō)明溶液中含有離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，必然為Fe2+離子，溶液B中加入過(guò)分NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH，說(shuō)明溶液中含有離子，溶3液H中溶于CO2氣體，生成積淀I，則I為Al（OH）3，H為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就必然不含離子，含有離子就必然不含Ba2+離子，不能夠確定可否含有的離子Fe3+和Cl-，檢驗(yàn)方法是取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)3+也許取少量B溶液放在試管中，加入幾滴3Fe；AgNO溶液，無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)-，故答案為：Al3++2+3+-；取少量X溶液放在試管中，加4入幾滴KSCN，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)3+也許取少量B溶液放在試管中，加入幾滴3Fe；AgNO溶液，無(wú)白色積淀說(shuō)明無(wú)Cl-。（2）Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)32+3+。（3）①Fe離子被氧化為Fe離子，反應(yīng)的離子方程式為2++3+22++3+23Fe++4H3Fe+NO↑+2HO，故答案為：3Fe++4H3Fe+NO↑+2HO。②H為NaOH和NaAlO2混雜物，通入過(guò)分二氧化碳后分別發(fā)生的反應(yīng)為：專業(yè)..+CO+2HOAl(OH)↓+，故答案為：+CO+2HOAl(OH)↓+。223223（4）依照溶液電中性可知：2+3++），必然有陽(yáng)離子存2n（Fe）+3n（Al）+n（NH4）=2n（在，由于⑴中檢驗(yàn)Fe3+必然存在時(shí)，就有Cl－存在，由于必然存在的離子電荷總數(shù)已相等，故答案為必然；由于⑴中檢驗(yàn)Fe3+必然存在時(shí)，就有Cl－存在，由于必然存在的離子電荷總數(shù)已相等。五、綜合題11．化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用以下路線合成:已知:R—CH＝CH2RCH2CH2OH(B2H6為乙硼烷)?；卮鹨韵聠?wèn)題:(1)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒能夠產(chǎn)生88gCO2和45gH2O。A的分子式是___________。(2)B和C均為一氯代烴，且B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸取峰，則B的名稱為。(用系統(tǒng)命名法命名)(3)在催化劑存在下1molF與2mo