河南省羅山高中高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破(有解析)考點(diǎn)11硫和氮的氧化物

河南省羅山高中高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)打破（有解析）：考點(diǎn)11硫和氮的氧化物1、以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換B．Na2O2中陰陽離子數(shù)數(shù)目之比為1：1C．Cl2與SO2均能使品紅褪色，說明兩者均有氧化性D．CO能夠與人體里的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒【答案】D【解析】A中Fe與HNO3反應(yīng)放出氣體為NO，不為置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤。B中Na2O2陽離子為Na+，陰離子為O22—，故陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，故B錯(cuò)誤。C中SO2使品紅褪色是由于SO2與有機(jī)色素絡(luò)合為一種無色物質(zhì)，其實(shí)不是由于氧化性，故C錯(cuò)誤。2、標(biāo)準(zhǔn)情況下，將aLSO2和Cl2組成的混雜氣體通入100mL0．1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、沖洗、干燥后稱重，其質(zhì)量為11．65g。則以下關(guān)于該過程的推斷不正確的選項(xiàng)是（）A．混雜氣體中SO2的體積為0．448L（標(biāo)況）B．所得積淀為0．05mol的BaSO4C．a(chǎn)L混雜氣體的物質(zhì)的量為0．04molD．a(chǎn)的取值范圍為0．672＜a＜0．896【答案】C【解析】SO2和Cl2組成的混雜氣體通入Fe2(SO4)3溶液中，由于氯氣的氧化性強(qiáng)于鐵離子，氯氣先與二氧化硫反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺，說明鐵離子氧化二氧化硫：2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+，二氧化硫完滿反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液足量的BaCl2溶液，生成的11.65g積淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為：n（BaSO4）=11.63g233g/mol＝0.05mol，依照硫元素守恒可知n（BaSO4）=3n[Fe2(SO4)3]+n（SO2），n（SO2）=0.05mol-3×0.1L×0.1mol？L-1=0.02mol，A．依照上述解析可知，V（SO2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，正確；B．生成的11.65g積淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為：n（BaSO4）=11.63g÷233g/mol＝0.05mol，B正確；C．由上述解析可知，V（SO2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，由于硫酸鐵氧化二氧化硫，依照方程式可知n（Cl2）＜n（SO2），n（Cl2）＜0.02mol，aL混雜氣體的物質(zhì)的量為0．04mol＜0.04,錯(cuò)誤；D.由于被氧化的二氧化硫?yàn)?.02mol，而100mL0.1mol？L-1Fe2(SO4)3溶液中含有0.01mol硫酸鐵，含有0.02mol鐵離子，3+2-+2Fe2++可知，0.02mol鐵離子最多氧化0.01mol二氧化依照反應(yīng)2Fe+SO2+H2O=SO4+2H硫，節(jié)余的0.01mol二氧化硫需要0.01mol氯氣氧化，因此氯氣的物質(zhì)的量最少為0.01mol，標(biāo)況下0.01mol氯氣的體積為0.224L，則混雜氣體最小體積為：0.448L+0.224L=0.672L，a的取值范圍為0.672＜a＜0.896，正確；選C。3、已知污染性氣體氮氧化物能用堿液除掉，反應(yīng)以下：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

NO+NO

2+2NaOH＝2NaNO2+H2O依照硝酸尾氣辦理的反應(yīng)原理，以下氣體中不能夠被過分

NaOH

溶液完滿吸取的是（

）A．1molO2和

4molNO2

B．1molO2和

4molNOC．1molNO

和

5molNO

2

D．4molNO

和1molNO2【答案】

D4、以下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，經(jīng)過

Na2SO3溶液不反應(yīng)的是（

）①Na2O2和

CO2

②Al

和

NaOH

溶液

③MnO2和濃鹽酸

④濃硝酸和銅片

⑤銅片和濃硫酸共熱A．①②

B．②

C．①②⑤

D．全部反應(yīng)【答案】

B5、已知甲、乙、丙、X

是4種中學(xué)化學(xué)中常有的物質(zhì)，

其轉(zhuǎn)變關(guān)系吻合右圖。

則甲和

X（要求甲和

X能互換）不能能是（

）A．C和O2B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液【答案】C6、以下化合物中，不能夠由單質(zhì)直接化合獲取的是（）A．NOB．Na202C．SO3D．CuCl2【答案】C7、以下說法或表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）①活性炭、SO2和HClO都擁有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同②向100mL0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-③由于氧化性：HClO＞稀H2SO4，因此非金屬性：Cl＞S④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式：IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱⑦500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-38.6kJmol·-1A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦【答案】B【解析】8、標(biāo)準(zhǔn)情況下H2S和O2的混雜氣體100mL，經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完滿，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來情況時(shí)體積為

10mL，該

10mL

氣體可能是

(

)A．H2S、SO2

B．O2C．H2S

D．SO2【答案】

C【解析】H2S與氧氣的反應(yīng)有兩種情況：點(diǎn)燃2H2S＋O2=====2S＋2H2O(不完滿燃燒)點(diǎn)燃2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O(完滿燃燒)所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)情況下，若是是不完滿燃燒，則反應(yīng)剩下的氣體只有一種過量的反應(yīng)物，由于不完滿燃燒因此只能是H2S氣體；若是是完滿燃燒，則反應(yīng)剩下的氣體體積最小的情況下也只能是40mLSO2氣體(100×2/5)，因此加以消除。9、在標(biāo)準(zhǔn)情況下，將NO2、NO、O2混雜后充滿容器，倒置在水中，完滿溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍是( )A.0<c<1/22.4B.1/39.2<c<1/22.4C.1/39.2<c<1/28D.1/28<c<1/22.4【答案】C【解析】利用極值法求解。若是NO2和O2的混雜物，則按4NO2+O2+2H2O=4HNO3進(jìn)行，其物質(zhì)的量濃度c（HNO3)=4/5×1/22.4mol·L-1=1/28mol·L-1。若是NO和O2的混雜物，則按4NO+3O2+2H2O=4HNO-13進(jìn)行，其物質(zhì)的量濃度c（HNO3)=4/7×1/22.4mol·L=1/39.2mol·L-1。10、以下物質(zhì)都擁有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不相同的是（）A．H2O2B．SO2C．O3D．HClO【答案】B【解析】ACD都是氧化性漂白，二氧化硫時(shí)與有色物質(zhì)化合。11、以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是( )A．在稀氨水中通入過分CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混雜：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O【答案】A12、以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論吻合的是A．測定中和熱：取25mL0.25mol/L

的硫酸溶液和

25mL0.5mol/LNaOH

溶液中和，測定反應(yīng)放出的熱B．在含

FeCl2

雜質(zhì)的

FeCl3溶液中通足量

Cl2

后，充分加熱，除掉過分的

Cl2，即可得到較純凈的

FeCl3溶液C．將

SO2與

CO2

的混雜氣經(jīng)過品紅溶液洗氣后，可除掉

CO2中的

SO2D．向含有

Mg(OH)2

和Ca(OH)2

的濁液中加入足量

MgCl2

溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除掉Ca(OH)2【答案】

D13、經(jīng)過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理表示圖以下:以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．NiO電極是該電池的正極B．Pt電極周邊的pH增大C．NiO——D．固體電解質(zhì)中O2-向正極搬動(dòng)電極的電極反應(yīng)式：NO—2e+O2=NO2【答案】C14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子B.46gNO2和N2O4混雜氣體中含有原子總數(shù)為3NAC.由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA【答案】B【解析】KHSO4的摩爾質(zhì)量為136g/mol，6.8gKHSO4為0.05mol，在熔融狀態(tài)下，＋＋HSO4—，故6.8gKHSO4中含有0.05NA個(gè)陽離子，A錯(cuò)誤；假設(shè)46g氣體KHSO4===K全部為NO2，則其物質(zhì)的量為1mol，含有原子總數(shù)為3NA，NO2部分轉(zhuǎn)變成N2O4時(shí)，分子數(shù)減少，原子數(shù)不變，B正確；一個(gè)2182180.5mol，H2O中含中子數(shù)為12,11gH2O的物質(zhì)的量為其中含有的中子數(shù)為6NA，C錯(cuò)誤；n(Cl2)＝0.1mol，若Cl2全部與H2O或NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，但是通入水中的Cl2不能夠全部與水反應(yīng)，故0.1molCl2通入足量H2O中時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤。15、2012年3月中國氣象報(bào)宣布信息，近三年來，我國重酸雨區(qū)范圍減小約70%，但仍處于較高水平。你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是（）①工廠煙囪造高一些；②將礦石燃料脫硫；③在已酸化的土壤中加石灰；④開發(fā)新能源A．②③④B．①②④C．②④D．①③【答案】C【解析】①二氧化硫?qū)ε欧排c煙囪的高低沒關(guān)，錯(cuò)誤；②礦石燃料脫硫可減少二氧化硫?qū)ε欧帕?，減少酸雨對產(chǎn)生，正確；③在已酸化的土壤中加石灰屬于酸雨產(chǎn)生后對拯救措施，不能減少酸雨對產(chǎn)生，錯(cuò)誤；④開發(fā)新能源，少使用含硫燃料，能夠減少酸雨對產(chǎn)生，正確，因此答案選C。16、除掉密封食品包裝盒內(nèi)的氧氣可延長食品的保質(zhì)期，以下措施不能夠延長食品保質(zhì)期的是（）A．合適增加含酚類結(jié)構(gòu)單元的天然化合物C．放入裝有鐵粉的透氣的小紙袋

B．對食品充氮包裝D．放入裝有生石灰透氣的小紙袋【答案】D【解析】A、酚類物質(zhì)易被氧化，因此合適增加含酚類結(jié)構(gòu)單元的天然化合物能延長食品保質(zhì)期，A正確；B、氮?dú)庑再|(zhì)牢固，能起到保護(hù)作用，能延長食品保質(zhì)期，B正確；C、鐵是爽朗的金屬易被氧化，因此能延長食品保質(zhì)期，C正確；D、生石灰易吸水能夠作干燥劑，但不能夠延長食品保質(zhì)期，D不正確，答案選D。17、在實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進(jìn)行的操作是(作詳盡、完滿的說明)________，這樣做的主要目的是________；熄滅酒精燈停止加熱的依照是(填寫以下選項(xiàng)代號)________。．蒸發(fā)皿中恰好無水．蒸發(fā)皿中方才產(chǎn)生白色固體C．蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了很多的固體每次取20g海水，嚴(yán)格依照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“＝”或“<”)________5a%?！敬鸢浮坑貌ＡО舨粩鄶嚢枰后w；防范液滴飛濺；C；<【解析】本題主要觀察蒸發(fā)的基本操作及相關(guān)簡單計(jì)算。給液體加熱時(shí)，若使局部過熱，會發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對液體不斷攪拌，能防范這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，經(jīng)過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)很多固體(實(shí)際上是大部分的水已蒸發(fā))時(shí)停止加熱，利用相關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與NaCl一同結(jié)晶析出，成為NaCl中的雜質(zhì)。18、某學(xué)生在做同主族元生性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并達(dá)成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲___________________________。實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)：序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少①量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化液體分為兩層，基層呈________色碳，振蕩后靜置向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少②量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振液體分為兩層，基層呈________色蕩后靜置實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________。問題和談?wù)摚孩偕鲜鰞蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為__________________、_______。②由于F2過于爽朗，因此很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來考據(jù)其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)：________________________________?！敬鸢浮?1)研究同一主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律①橙(或橙紅)②紫(或紫紅)(4)同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(1分)(5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2②F2在冷暗處就可以與H2激烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更牢固19、為了考據(jù)二氧化硫能與水發(fā)生反應(yīng)，請你來共同研究。甲同學(xué)用如右圖所示的方法，將二氧化硫氣體通入到紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色的變化。他得出：紫色石蕊試液會變色，證明二氧化硫能與水反應(yīng)。乙同學(xué)用紫色石蕊溶液將白色濾紙染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，爾后分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①一只噴灑稀醋酸；②一只噴灑水；③一只直接放入盛有二氧化硫氣體的集中瓶中；④一只噴灑水后放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中在乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，紫色小蝴蝶不會變色的是(填實(shí)驗(yàn)編號)。(3)你感覺甲、乙同學(xué)的方案對照，哪個(gè)更好？，你的原由是你還有其他方案嗎？如有，說出你的一種方案：操作：

。現(xiàn)象和結(jié)論：

。二氧化硫是一種有污染性的氣體，為了防范污染，說出你設(shè)計(jì)出的一種辦理尾氣的方案：。相關(guān)的離子方程式為【答案】(1)紅(2)②③(3)乙同學(xué)乙同學(xué)經(jīng)過比較實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論更有說服力；SO2氣體、水分別不能夠使紫色石蕊變紅色，醋酸可使紫色石蕊變紅色，而SO2氣體只有與水接觸后才能使紫色石蕊變紅，說明SO2氣體能與水反應(yīng)，有酸生成(4)將SO2氣體通入水中，用pH試紙測其pH若pH＜7，說明SO2氣體能與水反應(yīng)，有酸生成(5)將尾氣通入NaOH溶液中吸取，防范對空氣的污染2OH-+SO2==SO32－＋H2O20、將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，能夠使溴水褪色。甲同學(xué)解析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)解析說褪色是SO2漂白性造成的。請你依照SO2漂白性的特點(diǎn)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙兩同學(xué)終究誰的解析正確？【答案】將褪色后的溶液加熱,看可否恢復(fù)原來顏色。如恢復(fù)原來的顏色，則乙同學(xué)的解析正確，如不恢復(fù)原來的顏色，則甲同學(xué)的解析正確。21、有必然質(zhì)量的鎂鋁合金，將其平均分成兩份。第一份加入到100mL鹽酸（密度為1.10g/mL）中，恰好完滿反應(yīng)，獲取氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)情況）；第二份加入到足量NaOH溶液中，獲取氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)情況）。求：①原鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量是多少？②鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】①2.4克；②13.3%。22、A、B、C是中學(xué)化學(xué)常有的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系以下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為（2）若A是一種爽朗金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為?，F(xiàn)有

D和

。，試用化學(xué)方。將C長遠(yuǎn)露置NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，節(jié)余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。以下列圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識，回答以下問題：①收集A的方法是，考據(jù)A可否已經(jīng)收集滿的方法是（任寫一種）。②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式。③如有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為L。④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)可獲取酸X，X是電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。以以下列圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)達(dá)成后，試管中收集到的氣體的主要成分為（寫化學(xué)式）【答案】（1）2SO2＋O22SO3（2）過氧化鈉2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑Na2CO383.2%3）①向下排空氣法將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿。（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒湊近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）②Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O③2.24）④3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO強(qiáng)＋-2＋＋2NO2↑＋2H2ONOCu＋4H＋2NO3＝Cu23、已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答：寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式X________、Y________、A________、B________、C________。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________________，反應(yīng)②的離子方程式為________________________________________________?！敬鸢浮?1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42—＋4H＋【解析】A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色積淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色積淀，B中含SO2—，又依照X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與4Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。24、以下是中學(xué)常有的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中I是一種金屬單質(zhì)，A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)；F、M、N均犯難溶于水的白色積淀物質(zhì)，M和N不溶于稀硝酸；B是一種擁有刺激性氣味的氣體，且擁有漂白性；C和D是中學(xué)化學(xué)中兩種常有的強(qiáng)酸。請回答以下問題：1）寫出物質(zhì)B和M的化學(xué)式：B.________，M.________;2）寫出E→G轉(zhuǎn)變反應(yīng)的離子方程式：________________________;3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________;4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________________。【答案】（1）SO2；AgCl（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】試題解析：A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)，則A是氯氣。B是一種擁有刺激性氣味的氣體，且擁有漂白性，氯氣還能夠和B反應(yīng)，因此B是SO2。依照反應(yīng)④和⑥可知，F(xiàn)應(yīng)該是氫氧化亞鐵，H是氫氧化鐵，因此I是鐵，則G是氯化鐵。又由于氯氣和SO2在水溶液中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，因此C是鹽酸，D是硫酸，E是氯化亞鐵，M是氯化銀，N是硫酸鋇?？键c(diǎn)：觀察以鐵及其化合物、氯氣、SO2性質(zhì)為載體無機(jī)框圖題的推斷談?wù)摚涸擃}是高考中的常有題型，試題貼近高考，難易適中，綜合性強(qiáng)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思想能力和發(fā)散思想能力。化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。它不但可觀察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合解析能力和思想方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是搜尋“打破口”，“打破口”就是抓“特”字，比方特別顏色、特別狀態(tài)、特別氣味、特別反應(yīng)、特別現(xiàn)象、特別制法、特別用途等。25、直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：。（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸取液，可由NaOH溶液吸取SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是。（3）吸取液吸取SO的過程中，pH隨n（SO2-）∶n（HSO-）變化關(guān)系以下表：233n（SO32-）∶n（HSO3-）91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表判斷，NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理講解：。②當(dāng)吸取液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是（選填字母）：。a．c（Na）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋b．c（Na＋）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）＋＋－）c．c（Na）＋c（H）＝c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（OH（4）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事實(shí)是（填序號）。A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生積淀且紅色褪去【答案】（1）SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4（2）2OH－＋SO2=H2O＋SO32-（3）①酸HSO3-存在：HSO3-H＋＋SO32-和HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度大于水解程度②ab（4）C【解析】（1）二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程為二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸。2）氫氧化鈉溶液吸取二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液能夠連續(xù)吸取二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。3）①由表格數(shù)據(jù)知，隨n（HSO3-）的增大，溶液酸性增強(qiáng)，即HSO3-的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。②由表格數(shù)據(jù)知，當(dāng)溶液中亞硫酸氫鈉的濃度略大于亞硫酸鈉的濃度時(shí)，溶液呈中性，故離子濃度關(guān)系有c（Na＋）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－），b正確。由電荷守恒式c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（OH－），中性溶液中c（H＋）＝c（OH－）知，a正確，c錯(cuò)誤。（4）H2SO4溶液顯酸性、氯水擁有漂白作用，A、B均不能夠證明平衡搬動(dòng)了；加入BaCl2溶液后，平衡發(fā)生搬動(dòng)。26、甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自已的試樣中含有SO42－。甲的實(shí)驗(yàn)為：試樣A？無加BaCl2白色積淀加足量色溶液？――→――→積淀不溶解溶液稀HCl①乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不慎重，由于試樣A中若含有________離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。乙的實(shí)驗(yàn)為：試樣B？無加Ba？NO3？2白色積淀加足量色溶液？――→――→積淀不溶解溶液稀HNO3②丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不慎重，由于試樣B中若含有________離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。丙的實(shí)驗(yàn)為：試樣C？無加試劑Ⅰ現(xiàn)象Ⅰ加試樣Ⅱ現(xiàn)象Ⅱ色溶液？――→――→若丙方案合理，則回答：③其中試劑Ⅰ是________，現(xiàn)象Ⅰ是________；試劑Ⅱ是________，現(xiàn)象Ⅱ是________(若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空能夠不填

)?！敬鸢浮竣?/p>

Ag＋

②SO23－

③鹽酸

無明顯變化

BaCl2溶液

白色積淀【解析】甲的實(shí)驗(yàn)不能夠證明SO24－存在，如有Ag＋也會這樣；乙的實(shí)驗(yàn)不能夠消除SO23－的攪亂，2－＋可否存在，還可除掉2－如有SO3，也會出現(xiàn)此現(xiàn)象；丙的實(shí)驗(yàn)中，可先加HCl，試試AgSO3的攪亂，如加HCl無白色積淀，證明無Ag＋，爾后再加BaCl2，如有白色積淀，必然不是Cl－所為，而是Ba2＋所為，而在酸性條件下，Ba2＋只能與SO42－結(jié)合成BaSO4。27、磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用。由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋2lSiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)ΔH①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來________。②已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)ΔH12Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)H2SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)

H3用H1、

H2和

H3表示

H，

H＝________。三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見以下列圖)之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為______。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水辦理劑，其化學(xué)式