四川省攀枝花市第十二中學2017-2018學年高二化學12月調研檢測試題

四川省攀枝花市第十二中學2017-2018學年高二化學12月調研檢測試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時90分鐘。交卷時只交答題卡。第Ⅰ卷（選擇題共

40分）一、選擇題：（本大題包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個選項吻合題意。1．為了防范番茄在長途運輸過程中發(fā)生腐化，常常運輸還沒有完好成熟的果實，運到目的地后

）再用一種植物生長調治劑將其催熟。這種植物生長調治劑是以下物質中的A.乙烷

B.乙烯

C.苯

D.

酒精2．以部下于取代反應的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色C．在光照條件下，甲烷與氯氣反應D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色3．以下有關苯性質的表達中，錯誤的選項是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應生成溴苯和溴化氫C．在鎳作催化劑的條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應D．50~60℃時，在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸反應生成硝基苯和水4.Cu與Zn用導線連接后浸入稀硫酸組成原電池裝置。以下說法正確的選項是A．鋅為負極，銅為正極B．銅片溶解，鋅片上產生氣體C．電子由銅極流出經導線流向鋅極2-D．溶液中SO4定向移向銅極5．反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化以下列圖。以下判斷中正確的選項是A．E為活化能B．加入催化劑后，E1、E2、E均減小C．反應物的總能量大于生成物的總鍵能D．反應達到平衡時，高升溫度，A的轉變率增大在必然條件下發(fā)生以下反應，其中屬于鹽類水解反應的是A．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+B．HCO3-+H2OH3O++CO32--+H2S+H2OD．Cl2+H2O+-+HClOC．HS+H3OH+Cl8．以下依照反應原理設計的應用，不正確的是．．．2－+H2O－－熱的純堿溶液沖洗油污A．CO3HCO3+OHB．Al3+2Al(OH)3++3HO（膠體）+3H明礬凈水C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉D．TiCl4+（x+2）H2O（過分）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制備TiO29．在以下各溶液中，必然能大量共存的離子組是A．常溫下﹣+14的溶液中：+2+﹣、Br﹣c（OH）/c（H）=10K、Ba、ClB．滴加石蕊后呈藍色的溶液中：+﹣、Cl﹣﹣K、AlO2、HCO3C．含有大量﹣的澄清透明溶液中：+3+2﹣+34D．常溫下水電離的+﹣122++2﹣﹣c（H）為1×10mol/L的溶液中：Fe、Na、SO、NO4310.從以下實驗事所引出的相應結論不正確的選項是．．．選項實驗事實結論其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度增大，析出硫當其他條件不變時，增大反應物濃度化積淀所需的時間越短

學反應速率加快B

在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都

催化劑必然不參加化學反應沒有發(fā)生改變CpH

相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相

反應開始時速率相同同的鋅粒發(fā)生反應D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應

正反應速率加快，逆反應速率也加快H2(g)+I

2(g)

2HI(g)

，把容積減小一倍11．增大壓強，對已達到平衡的以下反應

3X（g）＋Y(g)

2Z(g)

＋2Q（s）產生的影響是A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向搬動B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向搬動C．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向搬動D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生搬動12．以下平衡系統(tǒng)中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向搬動的是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<0B.N(g)＋2O2(g)2NO(g)H>02C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)H>0D．2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)H<013．已知：△G=△H－T△S，當△G＜0，反應能自覺進行，△G＞0反應不能夠自覺進行。某反應2AB(g）C(g）＋3D(g）在高溫時能自覺進行，在低溫下不能夠自覺進行，則該反應的正反應的△H、△S應為A．

H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＞0C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＞014.25℃時，向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋至100mL后，以下說法正確的選項是A．稀釋后溶液pH=4B．稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，c(H＋)減小C．稀釋過程中，溶液中導電粒子的數目增加，溶液導電性增強D．向稀釋后的溶液中再加入10mLpH=11的NaOH溶液，酸與堿恰好完好反應15．25℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，以下說法正確的選項是A．兩溶液的pH相同B．兩溶液的導電能力相同C．由水電離出的c(OH-)相同D．中和等物質的量的NaOH溶液，耗資兩溶液的體積相同16．某溫度下，水的離子積Kw=1×10-13。在該溫度下，pH=12的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混雜，所得混雜溶液的pH=10，若混雜溶液的體積等于混雜前溶液體積之和，則強堿與強酸的體積比是A．1﹕9B．9﹕1C．11﹕1D．1﹕1117．以下溶液中各微粒的濃度關系正確的選項是A．25℃，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)B．25℃，pH＝7的醋酸和醋酸鈉的混雜溶液中：－＋)c(CH3COO)＞c(Na++)=c(Ba2+C．相同pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4)=c(K)D．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.lmol/LNaOH溶液等體積混雜后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)18．25℃，用0.1mol/LHCl溶液滴定10.0mL0.1mol/LNa2CO溶液，所3得滴定曲線如右圖所示。以下說法正確的選項是1pHA．當B．當C．當D．當

V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)V＝5時：c2－－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)(CO3)＋c(HCO3V＝10時：c(Na＋－2－)＞c(H2CO3))＞c(HCO3)＞c(CO3＝a時：c(Na＋)=c(Cl－)＞(H＋)＝(OH－)Vcc

186420510a20V/mL19.在必然溫度，將0.4molA（g）和0.2molB（g）充入1L的恒容密閉容器發(fā)生反應：2A（g）＋B（g）xC（g）(x是化學計量數)，達平衡時測得C（g）的濃度為0.060mol/L，B（g）的物質的量為0.14mol。以下說法中正確的選項是A．x=2B．達平衡時A的轉變率為40％C．該溫度下該反應的化學反應平衡常數K=1D．反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為5:420.將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在必然溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)H<0并達到平衡。HI的體積分數隨時間的變化如表格所示：HI體積分數1min2min3min4min5min6min7min條件I26%42%52%57%60%60%60%條件II20%33%43%52%57%65%65%以下說法中正確的選項是A．在條件I下，該反應的平衡常數K=10B．在條件I下，從開始反應至5min，用H2表示的反應速率為0.10mol/(L·min)C.在條件II下，到達平衡時，I2(g)的轉變率為81.25%D.與條件I對照，為達到條件II的數據，可能改變的條件是降低壓強攀枝花市第十二中學校2019屆17-18（上）第二次月考化學答題卡第I卷選擇題答案（非選擇題共40分）1234567891011121314151617181920第Ⅱ卷（非選擇題共60分）二、（本大題包括21、22、23題，共18分）21．（3分）寫出以下實驗的實驗現象：班（1）在H2O2溶液中加入少量MnO2。級（2）將密封有NO2的玻璃球浸泡在冰水中。（3）將向含有KI和H2SO4的混雜溶液中加入淀粉溶液，放置一段時間。22（6分）寫出以下反應的離子方程式。（1）向NaSO溶液中加入稀硫酸姓223名（2）在Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液，積淀變?yōu)榧t褐色3）Mg(OH)2積淀溶于NH4Cl溶液中（9分）按要求回答以下問題：(1)已知：1mol分子中的化學鍵斷H2(g)Cl2(g)HCl(g)時需要吸取能量/kJ436243431則：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H＝kJ/mol座(2)已知：乙醇C2H6O的燃燒熱為1411.0kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為位(3)在200℃、101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9kJ的熱量。熱化學方程式可表示為。(4)已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO(g)＋4H2O(g)H1＝－1275.6kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)2CO(g)H2＝－566.0kJ/mol③H2O(g)H2O(l)H3＝－44.0kJ/mol甲醇CH3OH燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是。三（本大題包括24、25題，共24分）24．（14分）(1)25℃時，物質的量濃度均為0.1mol/L的以下四種溶液：①Na2CO3溶液②

NaHCO3溶液③

NaF

溶液④NaClO溶液。依照數據判斷

pH由大到小的序次是。除去水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：將水瓶中的水垢用碳酸鈉飽和溶液浸泡后加水沖洗，再加入鹽酸即可，請寫出上述反應的化學方程式：、。Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之．．．．。電離平衡常數（用K表示)是一種平衡常數。電離平衡常數的大小能夠判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數以下表所示：化學式HF23HClOHCO電離平衡常數（K）7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8氫氟酸的電離方程式為，次氯酸電離平衡常數的表達式為。(5)25℃時，pH=3的HF溶液中，未電離的氟化氫物質的量濃度為mol/L。25．（10分）現有含FeCl雜質的CuCl·2HO晶體，為制取純凈的CuCl·2HO，第一將其制22222成水溶液，爾后按如圖步驟進行提純：已知：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始積淀和積淀完好時的pH，見下表：Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始積淀時的pH1.97.04.7氫氧化物完好積淀時的pH3.29.06.7請回答以下問題：（1）獲取溶液II，需加入氧化劑X,加入氧化劑X的目的是。最適合作氧化劑X的是（填編號）。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2）加入試劑Y，調治溶液的pH范圍是。以下中不適合作試劑Y的是（填編號）。A．CuOB．Cu(OH)2C3D．氨水．CuCO（3）由溶液Ⅲ獲取CuCl2·2H2O晶體的操作是，過濾，沖洗，干燥。（4）已知：某難溶物M(OH)3的sp=1×10-35。若要使3+pH最小為。M積淀完好，溶液的K四、（本大題包括26、27題，共18分）26．（10分）滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常有的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、積淀滴定等等。1）酸堿中和滴定——用0.1000mol/LHCl標準溶液測定某NaOH溶液的物質的量濃度（用酚酞作指示劑），做了三組平行實驗，數據記錄以下：0.1000mol/LHCl溶液的體積/mL實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.01225.001.5626.56325.000.2125.20計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為（小數點后保留四位）。（2）氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案以下：注：實驗中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5全部轉變?yōu)镾O2；滴定過程中發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4①滴準時，I2溶液應裝在(“酸”或“堿”)式滴定管中，判斷滴定終點的方法是：當滴入最后一滴碘溶液時，溶液由，且保持30s不變。②實驗耗資標準I2溶液25.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為g/L。③以下狀況會造成測定結果偏高的是。A．滴定連續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化B．滴定前平視，滴定后俯視C．盛裝標準I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失（3）積淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參照下表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可采納的指示劑是(填選項字母)。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白sp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×K10-12A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO427．（8分）在三個容積均為1.0L的在恒容密閉容器中充入物質，發(fā)生反應：A(g)+B(g)2D(g)所得實驗數據以下表：溫度/K物質的初步濃度/mol.L-1平衡時物質的量濃度/mol.L-1容器c(A)c(B)c(D)c(D)Ⅰ4000.200.2000.080Ⅱ6000.400.100aⅢ600000.400.20請回答以下問題：1）該反應的正反應是吸熱反應。判斷的原由是。2）在容器Ⅱ中，平衡時D物質的量濃度a=mol/L3）在保持容器Ⅲ的實驗條件下，若初步時，A為0.40mol/L、B為0.20mol/L、D為0.40mol/L，則達平衡時A的物質的量濃度為多少？（請寫出解題過程）攀枝花市第十二中學校2019屆17-18（上）第二次月考化學答題卡第I卷選擇題答案（非選擇題共40分）1234567891011121314151617181920BCAADDACABCCBBDADBDC二（本大題包括21、22、23題，共18分）21（3分）（1）產生大量無色氣體（1分）（2）氣體顏色會變淺（1分）（3）溶液變?yōu)樗{色（1分）22（6分）（1）S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O（2分）（2）3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)（2分）（3）Mg(OH)+2NH+2+（2分）243223（9分）（1）-183（2分）（2）C2H6O(g)+3O2(g)2CO(g)+3H2O(l)＝－1411.0kJ/mol（2分）H（3）H(g)+I2(g)2HI(g)H＝－214.9kJ/mol（2分）（4）2CH3OH(l)+2O2(g)2CO(g)+4H2O(l)H＝－885.6kJ/mol（3分）三（本大題包括24、25題，共24分）24（14分）（1）①＞④＞②＞③（2分）（2）CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)（2分）CaCO3+2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）3）取少量碳酸鈉溶液，滴加1-2滴酚酞，溶液變紅。再滴加氯化鈣溶液，產生白色積淀，紅色消失。（2分）（4）HFH＋＋F－