湖北省武漢十一中2017屆高三理綜訓練(十九)化學試題(2017-04-23)含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精湖北省武漢十一中2017屆高三理綜訓練（十九）2017—04-23考試時間：2017年4月23日上午9:30～12:00滿分300分組卷劉大波命題：生物黃景忠化學徐俊瓊物理朱麗琨審題：生物楊俊堂化學劉慧玲物理姜平可能用到的相對原子質量：H－1Be－9O－16Na－237．關于過氧化物的表達正確的選項是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù))A．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0。2NAB．過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫獲取2NA電子C．2H2O2（l)=2H2O（l）+O2（g）H=-98。2kJ/mol，S=70。J/（mol·K)，該反應低溫能自覺進行D．向含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液中加入少量過氧化鈉,以上各離子量幾乎不減少8．在一個體積固定的密閉容器中,進行可逆反應A(s)+3B(g)3C（g)。以下表達中表示該可逆反應必然達到平衡狀態(tài)的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB;③B的濃度不再變化；④混雜氣體總的物質的量不再發(fā)生變化；⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：3；⑥混雜氣體的密度不再變化；A．①③⑥B．①③④⑥．①③④⑤-119．己知室溫時Ksp［Mg（OH）2]=1.8×l0,則此溫度下在pH=12的NaOH溶液中的最大溶解濃度

C．①②③Mg（OH)2為—9—7mol/LC.A。1.8×l0mol/LB。1。0×l0—7-51.8×l0mol/LD.1.0×mol/Ll0學必求其心得，業(yè)必貴于專精10．以下關于有機化合物的表達正確的選項是A．糖類、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物,必然條件下都能水解B．甲苯(C7H8)和甘油（C3H8O3)混雜物，當總質量一準時，隨

n(C7H8)n(C3H8O3)比值增大,完好燃燒耗氧量和生成水的量都增大C．分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應的有13種D．某烴的結構簡式可表示為(碳原子數(shù)≤12),已知烴分子中有兩種化學環(huán)境不相同的氫原子，且數(shù)目之比為3∶2,則該烴必然是苯的同系物11。25℃時，以下關系式正確的選項是A。pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+)=c(CH3COO-）〉c（CH3COOH）B.pH=3的H2C2O4溶液：c(H+）=c(HC2O4—）＋c（OH—)=1-3×10mol/LC.pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③(NH4）2SO4三種溶液的c（NH4+）:③＞①＞②D.鹽酸與FeCl3的混雜溶液pH=2，稀釋10倍后:pH<312．某地海水中主要離子的含量以下表:成分+KCa2Mg2-SO4HCNa+++Cl2-O3—含量936110160120/mg·L11883200000—100利用電滲析法技術可將海水淡化，其原理以以下列圖所示。其中陰(陽）離子交換膜只贊同陰（陽)離子學必求其心得，業(yè)必貴于專精經(jīng)過。以下說法中不正確的選項是A.電解一段時間后陰極區(qū)會發(fā)生反應:2+-—===CaCO3↓+H2OCa+OH+HCO3B。陽極的電極反應式為2Cl-－2e—===Cl2↑C。電解時a室中陰離子移向b室，c室中陽離子移向b室D.淡水的出口為b出口13．以下實驗操作和現(xiàn)象對應的結論錯誤的選項是選實驗操作和現(xiàn)象結論項向溶液X中滴加BaCl2溶液，有溶液X中可能含白色積淀生成有SO42-B反應結束后，錐形瓶中溶液的溶質是Cu(NO3）2、CuSO4,集氣瓶中收集到的氣體是NOC向1mL濃度均為0。05mol-l·LKsp（AgCl）>NaCl、NaI的混雜溶液中滴加2Ksp(AgI）-l滴0.01mol·LAgNO3溶液，振蕩,積淀呈黃色D室溫下，用pH試紙測得HSO3—的電離程0.1mol．L-1NaHSO3溶液的pH約度大于其水解程為5度26。（14分）綠礬（FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不相同溫度下易分解得各種鐵的氧化物學必求其心得，業(yè)必貴于專精和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點16。8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等.回答以下問題:1）甲組同學依照上圖所示的裝置，經(jīng)過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_________,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2.裝置C的作用是__________________。2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不慎重，認為需要補做實驗.乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_____________（.填字母)A．不含SOB．可能含SOC．必然含22有SO33）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學采用甲組同學的部分裝置和以下列圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理序次為____________________。②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是___________________________________。學必求其心得，業(yè)必貴于專精4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，采用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、;采用的試劑為。27.（15分）氯化鈷（CoCl2)可溶于水，常用作濕度和水分的指示劑，工業(yè)上也可用于制取鈷.（1）鈷元素的常有化合價與鐵元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生粉紅色積淀，露置于空氣中一段時間后，積淀變?yōu)樽睾稚＂倩蠎B(tài)鈷的常有化合價有。②積淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚磻幕瘜W方程式為。2）將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2-,溶液中存在平衡：[Co（H2O)6］2++4Cl—[CoCl4]2-+6H2OT1℃時,將0。025molCoCl2·6H2O固體溶于50mL12mol/L濃鹽酸中，再加水稀釋至100mL。溶液中c(Cl-)與溫度(T）的關系如左圖所示。①Tl℃時，取10mL上述溶液稀釋至l00mL，稀釋后的溶液中——1c(Cl）______0。6mol·L(填“〉”“=”或“〈”)。②由圖可知,上述反應的△H______0（填“〉”“=”或“<”③依照A點數(shù)據(jù),計算出T1℃時上述反應的平衡常數(shù)為________。3）采用右圖所示裝置（Ti-Ru電極為惰性電極）電解CoCl2溶液制取鈷。Co能與強酸反應產(chǎn)生H2，不學必求其心得，業(yè)必貴于專精利于Co的積聚，故電解過程中，CoCl2溶液的pH平時控制在3。9~4。2。Co積聚在_______（填“Ti—Ru"或“Ti”）電極上。CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，為提高產(chǎn)品的純度和電流效率，電解前必定將其中的［本源:ZXXK]_______(填離子符號）除去。③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，會使產(chǎn)率降低。其原因是。2+—28.(14分）將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應（Zn不與I反應），生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，依照耗資的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程以以下列圖所示：回答以下問題：1)H2O2的電子式為_____________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是________（填離子符號)。2）“煮沸”的目的是除去過分的H2O2。298K時，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0。01molO2放出熱量1。96kJ,該反應的熱化學方程式為。［本源：］3）用緩沖溶液“調PH”為了防范溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應:S2O32—＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O①該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混雜溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的序次為___________.[已知：25℃時,Ka-5（CH3COOH)=Kb(NH3·H2O）=1.8×10]學必求其心得，業(yè)必貴于專精②若100mLNa2S2O3溶液發(fā)生上述反應時，20s后生成的SO2比S多3。2g，則v（Na2S2O3）=_____mol/（L·s)(忽略溶液體積變化的影響）。（4）“積淀"步驟中有CuI積淀產(chǎn)生，反應的離子方程式為.5）“轉變”步驟中，CuI轉變?yōu)镃uSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。積淀完全轉變后,溶液中c(SCN—）：c（I—）≥_________［。已知：—12—15Ksp(CuI)=1。1×10;Ksp（CuSCN）=4.4×10］（6）以下情況可能造成測得的銅含量偏高的是______（填標號).A.銅鋅合金中含少量鐵B。“沉淀”時,I2與I-結合生成I3—：I2+I－=I3-C.“轉變”后的溶液在空氣中放置太久,沒有及時滴定D.“滴定”過程中，往錐形瓶內加入少量蒸餾水35。【化學—選修3：物質結構與性質】(15分）硼、鈹及其化合物的應用正日益被重視。1）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠.基態(tài)Cr原子有______種運動狀態(tài)的電子，基態(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為______________.（2）鈹與相鄰主族的鋁元生性質相似.以下有關鋁的敘述正確的有___（填標號）.A．都屬于p區(qū)主族元素B.電負性都

鈹和比鎂大C．第一電離能都比鎂大

D。氯化物的水溶液

pH

均小于

73）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間積聚而成（最密積聚）.鈹?shù)膶W必求其心得，業(yè)必貴于專精熔點(155lK)比鋁的熔點(930K)高，原因是_______________________。4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子的球棍模型如右圖所示，其中硼原子的雜化方式為_________，配位鍵存在于_________原子之間。5）B4C可用于寶石等硬質資料的磨削、研磨等，其熔點為2350℃，沸點為3500℃,B4C屬于____________晶體。6）層狀硼酸鈹?shù)慕M成為H2BeB4O8。其中Be、B、的電負性從大到小的序次為___________;Be、B、O的第一電離能從大到小的序次為___________.7）BeO立方晶胞以以下列圖所示。若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a=23nm(NA數(shù)值用6。02×10表示）。36.【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）苯并環(huán)己酮是合成萘（）或萘的代替物的中間體.由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線以以下列圖所示：[本源:ZXXK]己知：回答以下問題:1）萘的分子式為_______；苯并環(huán)己酮所含官能團是_______（填名稱).學必求其心得，業(yè)必貴于專精（2）Y的結構簡式為_________。3）步驟Ⅲ的反應屬于_________（填反應種類).(4)步驟Ⅳ反應的化學方程式為（注明反應條件）。5)苯并環(huán)己酮用強氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸.鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應生成的高分子化合物的結構簡式是。(6）1—乙基萘的同分異構體中,屬于萘的代替物的有_______種（不含1—乙基萘)。W也是1—乙基萘的同分異構體，它是含一種官能團的苯的代替物，核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有三種不相同化學環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為1：1：2,W的結構簡式為_________.7）仍以苯并環(huán)己酮為原料，上述合成路線中，只要改變其中一個步驟的反應條件和試劑，即可合成萘。完成該步驟：（表示方法示例：A參照答案:7。C8。A

9.C

B)。10.C

11.D

12.C

13。B26.(14分）(1）品紅溶液褪色(2分)；吸取尾氣，防范SO2（SO3）等氣體擴散到空氣污染環(huán)境（2分）(2）BC(2分）（選A不得分,選對一個給1分）(3）①AFGBDH（2分）②把H中的導管移出水面，撤走酒精燈，用拇指堵住試管口，取出試管,馬上把帶火星的木條伸入試管口內,木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣(2分)(4)藥匙（2分）;鹽酸,KSCN溶液（2分，只寫一個不得分）27。(15分）學必求其心得，業(yè)必貴于專精1)①+2、+3（1分）；②4Co（OH）2+2H2O+O2===4Co（OH)32分)-4(2）①>（2分）②〉（2分）③7。72×10(2分）（3)①Ti2（分）②Cu2+、Fe3+（2分）③OH-在陽極放電，使溶液的pH降低（2分）28.（14分）（1）（1分）;Cu2+（1分）(2）2H2O2(l）===O2(g)+2H2O(l）H=-196kJ/mol2（分）（3）①c（CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)〉c（OH-)（2分）②0。050(2分）4）2Cu2++4I—===2CuI↓+I2（2