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第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng):元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng):元素化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng):凡是有元素化合價升降的反應(yīng)2(電子的得失或共用電子對的偏離口訣:化合價升高,失電子,被氧化(氧化反應(yīng),還原劑(升失氧還)(還原反應(yīng),氧化劑(降得還氧)3、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)——有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)4、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法——表示電子得失結(jié)果2單線橋法——表示電子轉(zhuǎn)移情況注意:A、單箭號(在反應(yīng)物之間)B、箭號起點為被氧化(失電子)元素,終點為被還原(得電子)元素C、指標轉(zhuǎn)移電子總數(shù),不標得與失(氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù))5、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系四大基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)、化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng),因為有單質(zhì)參與,必然有化合價的升降,化合、分解則部分為氧化還原反應(yīng),部分不是。不是氧化還原反應(yīng)。6、氧化還原反應(yīng)中的一般規(guī)律:強弱律:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。還原性;處于中間價態(tài),既具氧化性,又具有還原性。交叉,最多達到同種價態(tài)。還原劑反應(yīng)。7、氧化還原方程式的配平失電子數(shù)守恒;配平方法:1奇數(shù)配偶法:如S+C+KNO3——CO2+N2+K2S,反應(yīng)物KNO3KNO32,1,3,2,3,1,1化還原反應(yīng)。2數(shù)。3Fe3PFePFe3P53×3+5=14342Fe3P9,14,3,16。二、氧化劑與還原劑1、氧化劑:得電子(或共用電子對的偏向)的物質(zhì)——氧化性還原劑:失電子(或共用電子對的偏離)的物質(zhì)——還原性氧化產(chǎn)物:氧化后的成物還原產(chǎn)物:還原后的生成物2、常見的氧化劑與還原劑a、常見的氧劑活潑的非金屬單質(zhì):O2、Cl2、Br2含高價金屬陽離子的化合物:FeCl3H2SO4、HNO3、KMnO4、b、常見的還原劑:Ca、Na、Al、Mg、Zn遞減)含低價金屬陽離子的化合物:Fe2+某些非金屬單質(zhì):C、H2含有較低化合價元素的化合物:HCl、H2S、HI、21根據(jù)方程式判斷氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑>還原產(chǎn)物2根據(jù)反應(yīng)條件判斷易程度來進行判斷3由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低來判斷關(guān)元素的價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。4根據(jù)元素周期表判斷【素材積累】1、人生只有創(chuàng)造才能前進;只有適應(yīng)才能生存。博學(xué)之,審問之,慎思之,明辨之,篤行之。我不知道將來會去何處但我知道我已經(jīng)摘路上。
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