化學(xué)必修一第二章 氧化還原反應(yīng)知識點

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)2（電子的得失或共用電子對的偏離口訣：化合價升高，失電子，被氧化（氧化反應(yīng)，還原劑（升失氧還）（還原反應(yīng)，氧化劑（降得還氧）3、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)——有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)4、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法——表示電子得失結(jié)果2單線橋法——表示電子轉(zhuǎn)移情況注意：A、單箭號（在反應(yīng)物之間）B、箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素C、指標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）5、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系四大基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)、化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，因為有單質(zhì)參與，必然有化合價的升降，化合、分解則部分為氧化還原反應(yīng)，部分不是。不是氧化還原反應(yīng)。6、氧化還原反應(yīng)中的一般規(guī)律：強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。交叉，最多達到同種價態(tài)。還原劑反應(yīng)。7、氧化還原方程式的配平失電子數(shù)守恒；配平方法：1奇數(shù)配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S，反應(yīng)物KNO3KNO32，1，3，2，3，1，1化還原反應(yīng)。2數(shù)。3Fe3PFePFe3P53×3＋5＝14342Fe3P9，14，3，16。二、氧化劑與還原劑1、氧化劑：得電子（或共用電子對的偏向）的物質(zhì)——氧化性還原劑：失電子（或共用電子對的偏離）的物質(zhì)——還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物2、常見的氧化劑與還原劑a、常見的氧劑活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3H2SO4、HNO3、KMnO4、b、常見的還原劑：Ca、Na、Al、Mg、Zn遞減)含低價金屬陽離子的化合物：Fe2＋某些非金屬單質(zhì)：C、H2含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、HI、21根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2根據(jù)反應(yīng)條件判斷易程度來進行判斷3由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低來判斷關(guān)元素的價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。4根據(jù)元素周期表判斷【素材積累】1、人生只有創(chuàng)造才能前進；只有適應(yīng)才能生存。博學(xué)之，審問之，慎思之，明辨之，篤行之。我不知道將來會去何處但我知道我已經(jīng)摘路上。