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文檔簡介
2023高考化學模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、在給定條件下,下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是A.標準狀況下,將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B.常溫下,向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C.在適當溫度和催化劑作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃2、中華文明博大精深。下列說法錯誤的是A.黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學變化B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿D.屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素()屬于有機高分子化合物3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NAB.某溫度下,將1molCl2通入足量水中轉移電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD.室溫下,1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個數(shù)為0.01NA4、下列屬于原子晶體的化合物是()A.干冰 B.晶體硅 C.金剛石 D.碳化硅5、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應提倡的是A.推廣電動汽車,踐行綠色交通 B.改變生活方式,預防廢物生成C.回收電子垃圾,集中填埋處理 D.弘揚生態(tài)文化,建設綠水青山6、下列物質的工業(yè)生產(chǎn)過程中,其主要反應不涉及氧化還原反應的是()A.生鐵 B.硫酸 C.燒堿 D.純堿7、科學家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是A.b膜為陽離子交換膜B.N室中,進口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%C.電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極D.理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標準狀況)8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標準狀況下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫下,1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-11NAC.273K、101kPa下,22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NAD.100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA9、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ·mol-1下列說法正確的是A.升高溫度能提高HCl的轉化率B.加入催化劑,能使該反運的焓變減小C.1molCl2轉化為2molCl2原子放出243kJ熱量D.斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高10、NSR技術能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.降低NOx排放可以減少酸雨的形成B.儲存過程中NOx被氧化C.還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉移的電子數(shù)為5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原11、用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗,能達到實驗目的的是A.加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B.利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗氨的生成C.利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D.利用裝置Ⅳ制取二氧化硫12、地球在流浪,學習不能忘”,學好化學讓生活更美好。下列說法錯誤的是A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩,是有機高分子化合物B.“玉兔二號”月球車首次在月球背面著陸,其帆板太陽能電池的材料是SiO2C.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”,其中“石灰”指的是CaCO3D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅13、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù),下列說法不正確的是()A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大B.Y、Z形成的簡單氫化物,后者穩(wěn)定性強C.Y、Z形成的簡單陰離子,后者半徑小D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質W14、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法,下列可行的操作中最不簡便的一種是A.使用蒸餾水B.使用NaHCO3溶液C.使用CuSO4和NaOH溶液D.使用pH試紙15、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學。下列說法中正確的是A.垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環(huán),廢棄口罩屬于可回收垃圾B.為了防止感染“新冠病毒”,堅持每天使用無水酒精殺菌消毒C.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布,在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用D.中國研制的新冠肺炎疫苗已進入臨床試驗階段,抗病毒疫苗需要低溫保存16、下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖,該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是A.充電時,a為電源正極B.充電時,Cl-向Bi電極移動,Na+向NaTi2(PO4)2電極移動C.充電時,新增入電極中的物質:n(Na+):n(Cl-)=1:3D.放電時,正極的電極反應為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O17、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,X形成的簡單陽離子核外無電子,Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸,Z是人體內含量最多的元素,T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小,則以下說法正確的是A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>XB.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>YC.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質,對水的電離均起抑制作用D.常溫下,T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.2molNO2與水充分反應,轉移電子數(shù)為NAB.含0.1molH3PO4的水溶液中PO43-的數(shù)目為0.1NAC.0.5molNa2O2中O-的數(shù)目為NAD.標況下,42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA19、下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是A.除去Cl2中含有的少量HClB.制取少量純凈的CO2氣體C.分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水層D.蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體20、下列關于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是A.氮肥均含有NH4+B.雷電作用固氮中氮元素被氧化C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿21、下列說法錯誤的是()A.“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油B.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋,目的是減少“白色污染”C.NaOH與SiO2可以反應,故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標記D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成,但不能減少溫室氣體排放22、中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O(未配平,條件略去)。下列敘述不正確的是()A.若a是鐵,b是稀硝酸(過量),且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.若c,d均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將混合氣體通入溴水中,橙色褪去,其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C.若c是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性。在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質量為20g·mo1-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質不擴散,實驗完成后所得溶液的物質的量濃度約為0.056mo1·L-1D.若a是造成溫室效應的主要氣體之一,c、d均為鈉鹽,參加反應的a、b物質的量之比為4:5,則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O二、非選擇題(共84分)23、(14分)醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO;②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰,C的名稱為________。(2)E中含氧官能團的名稱為________,寫出D→E的化學方程式________。(3)E-F的反應類型為________。(4)E的同分異構體中,結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構有________種,寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式________________________。(5)下列有關產(chǎn)物G的說法正確的是________A.G的分子式為C15H28O2B.1molG水解能消耗2molNaoHC.G中至少有8個C原子共平面D.合成路線中生成G的反應為取代反應(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH,無機試劑任選______________________。24、(12分)環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能,已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線:已知以下信息:①+H2O②+NaOH+NaCl+H2O③回答下列問題:(1)A是一種烯烴,化學名稱為_____,C中官能團的名稱為_____、____。(2)由C生成D反應方程式為_______。(3)由B生成C的反應類型為_______。(4)E的結構簡式為_______。(5)E的二氯代物有多種同分異構體,請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式________、_______。①能發(fā)生銀鏡反應;②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3∶2∶1。(6)假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1mol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質量為765g,則G的n值理論上應等于_______。25、(12分)某化學課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,一段時間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因,進行了實驗探究。I.甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物,設計并完成了實驗1和實驗2。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1向2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)液面上方出現(xiàn)白色沉淀,一段時間后變?yōu)榛揖G色,長時間后變?yōu)榧t褐色實驗2取實驗1中少量灰綠色沉淀,洗凈后加鹽酸溶解,分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b①中出現(xiàn)藍色沉淀,②中溶液未變成紅色(1)實驗中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學方程式為_________________________(2)實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質的___性(3)實驗2中加入的試劑a為___溶液,試劑b為____溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學的猜測_____(填“正確”或“不正確”)。Ⅱ.乙同學查閱資料得知,F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性,猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的,設計并完成了實驗3—實驗5。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗3向10mL4mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后,部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜嶒?向10mL8mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀(無灰綠色)。沉淀下沉后,仍為白色實驗5取實驗4中白色沉淀,洗凈后放在潮濕的空氣中______________(4)依據(jù)乙同學的猜測,實驗4中沉淀無灰綠色的原因為_____。(5)該小組同學依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象,間接證明了乙同學猜測的正確性,則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為____。Ⅲ.該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時,若得到的沉淀單一,則沉淀結構均勻,也緊密;若有雜質固體存在時,得到的沉淀便不夠緊密,與溶液的接觸面積會更大。(6)當溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時,白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為______。(7)該小組同學根據(jù)上述實驗得出結論:制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有________、____。26、(10分)某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。(1)測得Na2SO3溶液pH=11,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是。(2)調節(jié)pH,實驗記錄如下:實驗
pH
現(xiàn)象
A
10
產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清
B
6
產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶解
C
2
產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質X
查閱資料得知:Ⅰ.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液Ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是。(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4,實驗方法是:另取Ag2SO4固體置于溶液中,未溶解。(4)將c中X濾出、洗凈,為確認其組成,實驗如下:Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀①實驗Ⅰ的目的是。②根據(jù)實驗現(xiàn)象,分析X的性質和元素組成是。③Ⅱ中反應的化學方程式是。(5)該同學綜合以上實驗,分析產(chǎn)生X的原因,認為隨著酸性的增強,還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性,實驗如圖所示:①氣體Y是。②白色沉淀轉化為X的化學方程式是。27、(12分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無色透明,具有腐蝕性和強還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑,利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實驗一:制備NaClO溶液。(實驗裝置如右圖所示)(1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有(填標號)。A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是。(3)設計實驗方案:用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實驗提供的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1鹽酸、酚酞試液):。實驗二:制取水合肼。(實驗裝置如右圖所示)(4)控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液,收集108~114℃餾分。分液漏斗中的溶液是(填標號)。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是:(用化學方程式表示)。實驗三:測定餾分中肼含量。(5)稱取餾分5.0g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定時,碘的標準溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;本實驗滴定終點的現(xiàn)象為。②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數(shù)為。28、(14分)阻燃劑又稱防火劑,主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成,阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機阻燃劑等。(1)鹵系阻燃劑多為有機氯化物和有機溴化物,受熱會分解產(chǎn)生鹵化氫(HX),起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為____;HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是___。(2)溴離子的最外層電子排布式是___;氯原子的核外電子云有___種伸展方向。(3)下列能說明氯的非金屬性強于溴的事實是___(選填編號)。a.HClO酸性強于HBrOb.HBr的分解溫度低于HClc.向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水,溶液顏色變黃d.BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應無機阻燃劑中,氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機理都是在達到熱分解溫度時迅速分解為氧化物與水,起到吸熱降溫的作用。(4)寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式___。(5)兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是___。(填化學式)(6)無水碳酸鎂也是一種新型無機阻燃劑,除了具有單位質量吸熱量更大的特點外,還能釋放具有滅火作用的氣體。寫出該氣體的結構式___。(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關系為___(填微粒符號)。29、(10分)高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下:(1)由粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等雜質)制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是____________;除去鹽水中的Br-可以節(jié)省電解過程中的電能,其原因是________________。(2)“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液,產(chǎn)生的尾氣除H2外,還含有______________(填化學式)?!半娊猗颉钡幕瘜W方程式為_____________________。(3)“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質,該反應的離子方程式為_______________________?!皻饬鞲稍铩睍r,溫度控制在80~100℃的原因是__________________。
2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【答案解析】
A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象;B、根據(jù)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O計算知稀硝酸有剩余;C、SO2和O2的反應為可逆反應;D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加,則相當于Na2O2+H2=2NaOH,故D項符合要求,正確。2、D【答案解析】
A.黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱,逐漸去除了有機物,無機物之間相互反應生成了新物質,發(fā)生了化學變化,故A正確;B.司母戊鼎由青銅制成,青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等,屬于合金,故B正確;C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿,即碳酸鈉,故C正確;D.青蒿素的相對分子質量較小,不屬于有機高分子化合物,故D錯誤;故選D。【答案點睛】有機高分子化合物,由千百個原子彼此以共價鍵結合形成相對分子質量特別大、具有重復結構單元的有機化合物,屬于混合物。一般把相對分子質量高于10000的分子稱為高分子。3、C【答案解析】
A.沒有說明是否為標準狀態(tài),所以無法由體積計算氣體的物質的量,即無法確定所含化學鍵數(shù)目,故A錯誤;B.Cl2和水反應為可逆反應,所有轉移電子數(shù)小于NA,故B錯誤;C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O,則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為=0.4NA,故C正確;D.pH=13,c(OH-)=,則1L溶液中OH-個數(shù)為0.1NA,故D錯誤;故選C。4、D【答案解析】
相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構的晶體叫做原子晶體,常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物,例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等?!绢}目詳解】A.干冰為分子晶體,故A錯誤;B.晶體硅是原子晶體,是單質,故B錯誤;C.金剛石是原子晶體,是單質,故C錯誤;
D.碳化硅是原子晶體,是化合物,故D正確;故答案選D。5、C【答案解析】根據(jù)大會主題“邁向無污染的地球”,所以A可減少污染性氣體的排放,即A正確;B可減少廢物垃圾的排放,則B正確;C電子垃圾回收后,可進行分類處理回收其中的有用物質,而不能填埋,故C錯誤;D生態(tài)保護,有利于有害氣體的凈化,故D正確。本題正確答案為C。6、D【答案解析】
凡是有化合價發(fā)生變化的反應均是氧化還原反應,據(jù)此分析?!绢}目詳解】A.冶煉鐵,發(fā)生的反應為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,F(xiàn)e、C元素化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應,不符合題意,A項錯誤;B.硫酸工業(yè)中存在S~SO2~SO3的轉化,S、O元素化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應,不符合題意,B項錯誤;C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,該反應中H、Cl元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,C項錯誤;D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,這幾個方程式中都沒有電子的轉移,所以不涉及氧化還原反應,D項正確;答案選D。【答案點睛】工業(yè)制取純堿(利用侯氏制堿法),先將氨氣通入飽和食鹽水中,再通入二氧化碳氣體,NaHCO3的溶解度最小,會結晶析出,發(fā)生反應:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,這是制純堿的關鍵步走,然后過濾,洗滌,烘干,得到碳酸氫鈉固體,然后再加熱分解得帶碳酸鈉,發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,這是學生們的易忘點。7、B【答案解析】
A.M室與電源正極相連為陽極,N室為陰極,則電解質溶液中陽離子向N室移動,陰離子向M室移動,電解過程中原料室中的B(OH)4-需要移動到產(chǎn)品室,且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動到右側,所以b膜為陰離子交換膜,故A錯誤;B.原料室中的Na+會移動到陰極即N室,N室中發(fā)生電極反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度變大,所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確;C.電子不能在電解質溶液中移動,故C錯誤;D.理論上每生成1molH3BO3,則M室中就有1mol氫離子通過a膜進入產(chǎn)品室即轉移1mole-,M、N室電極反應式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-,M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8
L氣體,故D錯誤;故答案為B。8、B【答案解析】
A.Cl2通入NaOH溶液中發(fā)生反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個歧化反應,每消耗0.1molCl2轉移電子數(shù)為0.1mol,A項錯誤;B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的,pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10-11mol/L,故1L該溶液中H+的數(shù)目為10-11mol,B項正確;C.所給條件即為標準狀況,首先發(fā)生反應:2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知,所以無法計算反應生成NO2的量,而且生成NO2以后,還存在2NO2N2O4的平衡,所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項錯誤;D.100g34%雙氧水含有過氧化氫的質量為34g,其物質的量為1mol,含有H-O鍵的數(shù)目為2mol,但考慮水中仍有大量的H-O鍵,所以D項錯誤;答案選擇B項?!敬鸢更c睛】根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-),計算微粒數(shù)時要根據(jù)溶液的體積進行計算。在計算雙氧水中的H-O鍵數(shù)目時別忘了水中也有大量的H-O鍵。9、D【答案解析】
A、該反應正反應為放熱反應,升溫平衡逆向移動,HCl的轉化率降低,A錯誤;B、催化劑只能改變反應的歷程而不能改變反應的焓變,焓變只與反應物和生成物的能量差有關,B錯誤;C、斷裂化學鍵需要吸收能量,1molCl2轉化為2molCl原子應該吸收243kJ熱量,C錯誤;D、設H-Cl鍵能為a,H-O鍵能為b,△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,所以有-115.6=4a+498-(243×2+4b),解的4(a-b)=-127.6,即b>a,所以H-O鍵的鍵能大于H-Cl鍵能,D正確;正確答案為D。10、C【答案解析】
A.大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨,降低NOx排放可以減少酸雨的形成,A正確;B.儲存過程中NOx轉化為Ba(NO3)2,N元素價態(tài)升高被氧化,B正確;C.還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉移的電子數(shù)為10NA,C錯誤;D.BaO轉化為Ba(NO3)2儲存NOx,Ba(NO3)2轉化為BaO、N2和H2O,還原NOx,D正確;故選C。11、C【答案解析】
A、加熱時I2和Fe發(fā)生化合反應,故A錯誤;B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙,故B錯誤;C、高錳酸鉀氧化性較強,在常溫下就可以與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣,故C正確;D、銅與濃硫酸反應制取二氧化硫要加熱,故D錯誤。答案C。12、B【答案解析】
A、聚乙烯纖維,由小分子乙烯加聚得到,是有機高分子化合物,A不符合題意;B、太陽能電池的材料是Si,而不是SiO2,B符合題意;C、石灰石的主要成分為CaCO3,受熱分解得到CaO,C不符合題意;D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅,Cu2(OH)2CO3;D不符合題意;答案選B。13、A【答案解析】
根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結構知,X、Y、Z位于第二周期,W位于第三周期,X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù),則X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,W為Al元素?!绢}目詳解】A.由分析可知,X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,O元素沒有最高正價,故A錯誤;B.由分析可知,Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和H2O,氮,氧元素中氧的電負性最大,氧與氫之間的共價鍵最牢固,所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定,故B正確;C.電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,氧的核電荷數(shù)大于氮元素,所以后者半徑小,故C正確;D.工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質Al,故D正確;題目要求選錯誤項,故選A?!敬鸢更c睛】C選注意粒子半徑大小的比較:(1)同一元素原子、離子:簡單陰離子半徑大于其相應原子半徑,簡單陽離子半徑小于其相應原子半徑;(2)同一元素離子:核外電子數(shù)越少,半徑越??;(3)電子層結構相同的離子:核電荷數(shù)越大,半徑越小。14、C【答案解析】
乙酸具有酸性,可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復分解反應,乙醛含有醛基,可發(fā)生氧化反應,以此解答該題。【題目詳解】A.二者都溶于水,沒有明顯現(xiàn)象,不能鑒別,故A錯誤;B.乙酸具有酸性,可與NaHCO3溶液生成氣體,乙醛與NaHCO3溶液不反應,可鑒別,方法簡便,操作簡單,故B錯誤;C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液,需先生成氫氧化銅,然后與乙酸發(fā)生中和反應,檢驗乙醛需要加熱,操作較復雜,故C正確;D.使用pH試紙乙酸具有酸性,可使pH試紙變紅,乙醛不能使pH試紙變紅,可鑒別,方法簡單,操作簡便,故D錯誤;答案選C。15、D【答案解析】
A.使用過的口罩、手套等個人防護用品受到細菌、病毒感染屬于有害垃圾,隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染,對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染,也方便了對廢棄口罩、手套等防護用品的集中處理,故A錯誤;B.無水酒精是純度較高的乙醇水溶液,99.5%的叫無水酒精,過高濃度的酒精使蛋白質凝固的本領很大,它卻使細菌表面的蛋白質一下子就凝固起來,形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內部,反而保護了細菌,殺菌消毒效果降低,70%~75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精,用于消毒效果最好,為了防止感染“新冠病毒”,堅持每天使用醫(yī)用殺菌消毒,故B錯誤;C.聚丙烯是平常常見的高分子材料之一,高聚物的聚合度n值不同,分子式不同,不是純凈物,屬于混合物,故C錯誤;D.疫苗是將病原微生物(如細菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產(chǎn)物,經(jīng)過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制成的用于預防傳染病的自動免疫制劑,病毒疫苗主要成分是蛋白質,高溫下蛋白質會變質,需要低溫保存,故D正確;答案選D。16、C【答案解析】
充電時,Bi電極上,Bi失電子生成BiOCl,反應為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+,則Bi為陽極,所以a為電源正極,b為負極,NaTi2(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應,反應為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,放電時,Bi為正極,BiOCl得電子發(fā)生還原反應,NaTi2(PO4)2為負極,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.充電時,Bi電極上,Bi失電子生成BiOCl,Bi為陽極,則a為電源正極,A正確;B.充電時,Cl-向陽極Bi電極移動,Na+向陰極NaTi2(PO4)2電極移動,B正確;C.充電時,Bi電極上的電極反應為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2(PO4)2電極上,反應為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,根據(jù)得失電子守恒,新增入電極中的物質:n(Na+):n(Cl-)=3:1,C錯誤;D.放電時,Bi為正極,正極的電極反應為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O,D正確;故合理選項是C?!敬鸢更c睛】本題考查了二次電池在充、放電時電極反應式及離子移動方向的判斷的知識。掌握電化學裝置的工作原理,注意電極反應的書寫是關鍵,難度中等。17、B【答案解析】
X形成的簡單陽離子核外無電子,應為H元素,Z是人體內含量最多的元素,應為O元素,Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸,應為N元素,T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小,依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離子半徑,且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應為Al元素。【題目詳解】A.Z為O元素,該元素沒有最高正價,所以其最高價比N元素低,故A錯誤;B.非金屬性O>N,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,故B正確;C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質可為硝酸銨,為強酸弱堿鹽,水解可促進水的電離,故C錯誤;D.常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應,故D錯誤;答案:B18、D【答案解析】
A選項,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2與水反應轉移2mol電子,因此2molNO2與水充分反應,轉移電子數(shù)為,故A錯誤;B選項,H3PO4是弱酸,弱電解質,因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43-的數(shù)目為小于0.1NA,故B錯誤;C選項,0.5molNa2O2中含有過氧根離子,數(shù)目為0.5NA,故C錯誤;D選項,標況下,丙烯和丁烯混合物通式為CnH2n,42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目,故D正確。綜上所述,答案為D?!敬鸢更c睛】過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子,離子個數(shù)有3個。19、C【答案解析】
A.氫氧化鈉和氯氣、HCl都能發(fā)生反應,應用飽和食鹽水除雜,A錯誤;B.Na2CO3容易溶于水,因此不能使用該裝置制取CO2,應該使用CaCO3與HCl反應制取CO2氣體,B錯誤;C.碘容易溶于CCl4,不容易溶于水,用CCl4作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來,CCl4與水互不相容,通過分液的方法可以分離開有機層和水層,C正確;D.加熱蒸發(fā)時可促進氯化鐵水解,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCl,鹽酸易揮發(fā),為抑制FeCl3水解,制備FeCl3晶體應在HCl的氣流中蒸發(fā)結晶,D錯誤;故合理選項是C。20、A【答案解析】
A項,除了含有銨根的銨態(tài)氮肥以外,還有硝態(tài)氮肥(以硝酸根NO3-為主)、銨態(tài)硝態(tài)氮肥(同時含有硝酸根和銨根)、酰胺態(tài)氮肥(尿素),故A項錯誤;B項,在閃電(高能)作用下,生成氮氧化合物,氮元素化合價升高,所以雷電作用固氮中氮元素被氧化,故B項正確;C項,碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán),如蛋白質的制造需要碳元素,又如氮氣在放電條件下,與氧氣直接化合生成一氧化氮氣體,二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮等,故C項正確;D項,侯氏制堿法制備純堿涉及的反應為:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,該制備中用到了氨氣,所以合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿,故D項正確。故選A。21、C【答案解析】
A.“地溝油”含有大量的有害物質,禁止食用,其主要成分為油脂,屬于酯類,可以發(fā)生皂化反應制肥皂,及通過化學反應用來制生物柴油,A選項正確;B.塑料袋由聚乙烯材料構成,可形成白色污染,減少塑料袋的使用可減少白色污染,B選項正確;C.NaOH與SiO2可以反應,但可用于玻璃器皿上刻蝕標記的是氫氟酸(HF),C選項錯誤;D.加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣,二氧化硫排放量減少,減少了酸雨的形成,但是二氧化碳不會減少,不能減少溫室氣體的排放,D選項正確;答案選C。22、C【答案解析】A.若a是鐵,b是稀硝酸(過量),且a可溶于c溶液中,則c為硝酸鐵、D為NO,則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,故A正確;B.若c,d為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,為二氧化碳和二氧化硫,應是碳和濃硫酸能反應生成二氧化碳、二氧化硫和水,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪去,反應生成硫酸與HBr,離子方程式為:SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,故B正確;C.若c是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性,則C為氨氣,應是氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣與水,氨氣溶于水,溶液體積等于氨氣體積,令氨氣為1L,氨氣物質的量為=mol,溶液濃度為=0.045mol/L,故C錯誤;D.若a是造成溫室效應的主要氣體之一,則a為CO2,c、d均為鈉鹽,則b為NaOH,參加反應的a、b物質的量之比為4:5,則生成NaHCO3、Na2CO3,根據(jù)鈉離子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+n(Na2CO3)]:[n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)]=4:5,整理可得n(NaHCO3):n(Na2CO3)=3:1,故反應的離子方程式為4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O,故D正確;故選C。二、非選擇題(共84分)23、43-甲基丁酸羥基加成反應或還原反應13、AD【答案解析】分析:在合成路線中,C+F→G為酯化反應,由F和G的結構可推知C為:,結合已知①,可推知B為:,由F的結構和E→F的轉化條件,可推知E的結構簡式為:,再結合已知②,可推知D為:。詳解:(1)分子中有4種等效氫,故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸,因此,本題正確答案為:.4;3-甲基丁酸;(2)中含氧官能團的名稱為羥基,根據(jù)已知②可寫出D→E的化學方程式為。(3)E-F為苯環(huán)加氫的反應,其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應;(4)的同分異構體中,結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構:分兩步分析,首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結構為:,由于丁基有4種,所以也有4種,、、、,第二步,將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種,共有13種,其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式為、。所以,本題答案為:13;、;(5)A.由結構簡式知G的分子式為C15H28O2,故A正確;B.1molG水解能消耗1mol
NaOH,故B錯誤;C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子,不在同一平面上,故至少有8個C原子共平面是錯誤的;D.合成路線中生成G的反應為酯化反應,也屬于取代反應,故D正確;所以,本題答案為:AD(6)以1-丁醇為原料制備正戊酸(
CH3CH2CH2CH2COOH),屬于增長碳鏈的合成,結合題干中A→B→C的轉化過程可知,1-丁醇先消去生成1-丁烯,再和CO/H2反應生成戊醛,最后氧化生成正戊酸,合成路線為:24、丙烯加成反應氯原子、羥基+NaOH+NaCl+H2O+NaOH+NaCl+H2O8【答案解析】
根據(jù)D的分子結構可知A為鏈狀結構,故A為CH3CH=CH2;A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成B為CH2=CHCH2Cl,B和HOCl發(fā)生加成反應生成C為
或,C在堿性條件下脫去HCl生成D;由F結構可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應生成F,則E為
;D和F聚合生成G,據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析,A為CH3CH=CH2,化學名稱為丙烯;C為
,故含官能團的名稱為氯原子、羥基。本小題答案為:丙烯;氯原子、羥基。(2)C在堿性條件下脫去HCl生成D,化學方程式為:(或)。故本小題答案為:(或)。(3)B和HOCl發(fā)生加成反應生成C。本小題答案為:加成反應。(4)根據(jù)信息提示①和流程圖中則E的結構簡式為。本小題答案為:。(5)E的二氯代物有多種同分異構體,同時滿足以下條件的芳香化合物:①能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基;②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3∶2∶1,說明分子中有3種類型的氫原子,且個數(shù)比為3:2:1。則符合條件的有機物的結構簡式為、。本小題答案為:、。(6)根據(jù)信息②和③,每消耗1molD,反應生成1molNaCl和H2O,若生成的NaCl和H2O的總質量為765g,生成NaCl和H2O的總物質的量為765g/76.5g/mol=10mol,由G的結構可知,要生成1mol單一聚合度的G,需要(n+2)molD,則(n+2)=10,解得n=8,即G的n值理論上應等于8。本小題答案為:8。25、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3還原K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)KSCN(或硫氰化鉀)不正確NaOH溶液濃度高,反應后溶液中Fe2+濃度較小,不易被吸附在Fe(OH)2表面白色沉淀變?yōu)榧t褐色,中間過程無灰綠色出現(xiàn)沉淀中混有Fe(OH)3,不夠緊密,與溶液接觸面積更大,更容易吸附Fe2+向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液除去溶液中Fe3+和O2【答案解析】
(1)實驗1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3,反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3;(2)實驗1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化,利用了其還原性,故答案為:還原;(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知,①中加入試劑出現(xiàn)藍色沉淀,是在檢驗Fe2+,試劑a為K3[Fe(CN)6],②中溶液是否變紅是在檢驗Fe3+,試劑b為KSCN,由于②中溶液沒有變紅,則不存在Fe3+,即灰綠色沉淀中沒有Fe(OH)3,甲同學的猜測錯誤,故答案為:K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀);KSCN(或硫氰化鉀);不正確;(4)根據(jù)已知,F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性,灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的,而實驗4中NaOH溶液濃度高,反應后溶液中Fe2+濃度較小,不易被吸附在Fe(OH)2表面,導致沉淀沒有灰綠色,故答案為:NaOH溶液濃度高,反應后溶液中Fe2+濃度較小,不易被吸附在Fe(OH)2表面;(5)當實驗5中的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色,中間過程無灰綠色出現(xiàn)時,可說明白色沉淀上沒有或很少附著有Fe2+,故答案為:白色沉淀變?yōu)榧t褐色,中間過程無灰綠色出現(xiàn);(6)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時,O2能將Fe2+氧化成Fe3+,形成Fe(OH)3沉淀,根據(jù)題干信息可知,沉淀中混有Fe(OH)3,不夠緊密,與溶液接觸面積更大,更容易吸附Fe2+,從而白色沉淀更容易變成灰綠色,故答案為:沉淀中混有Fe(OH)3,不夠緊密,與溶液接觸面積更大,更容易吸附Fe2+;(7)根據(jù)上述實驗可知道,當NaOH濃度高或者溶液中不存在Fe3+和O2時,制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀,其操作可以是向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液或除去溶液中Fe3+和O2,故答案為:向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液;除去溶液中Fe3+和O2?!敬鸢更c睛】本題主要考查學生的實驗探究與分析能力,同時對學生提取信息的能力有較高的要求,難度較大,解題關鍵在于對題干信息的提取和結合所學知識進行綜合解答。26、(1)亞硫酸根離子和銀離子。(2)①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亞硫酸根有還原性,若被氧化為硫酸根離子,即可與銀離子結合生成硫酸銀沉淀。(3)過量亞硫酸鈉。(4)①判斷X是否是氧化銀。②有還原性,含有銀元素,不含硫元素。③Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O。(5)①二氧化硫。②Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【答案解析】(1)①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,Ag+與SO32-反應生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于過量的Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓;正確答案:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀;正確答案:SO32-有還原性,若被氧化為SO42-,即可與Ag+結合生成Ag2SO4沉淀。(2)Ag2SO3白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3溶液,取B、C中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3;另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量Na2SO3溶液中,進行對照試驗,發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解;正確答案:過量Na2SO3。(3)①氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水,溶液的pH=2,產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質X,向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化,說明X不是Ag2O;正確答案:檢驗X是否為Ag2O。②向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2,X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應,X具有還原性,X只能為金屬單質,只能為銀;因此X中含有Ag元素,不含S元素;正確答案:有還原性;含有Ag元素,不含S元素。③向X中加入過量HNO3(濃),產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2,銀和硝酸反應,氮元素從+5變?yōu)?4價,同時生成硝酸銀和水,反應方程式為:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O;正確答案:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O。(4)①海綿狀棕黑色物質X為Ag;隨著酸性的增強,+4價硫的還原性增強,能被+1價銀氧化;可通過+4價硫的氧化物二氧化硫進行實驗確認,通入二氧化硫后,瓶中白色沉淀Ag2SO3轉化為棕黑色Ag;正確答案是:SO2。②X為Ag,白色沉淀轉化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價的硫,被+1價銀氧化生成銀和硫酸,反應為:Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4;正確答案:Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4。27、(1)B、D(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(3)取一定量錐形瓶內混合溶液,加入適量的H2O2溶液后,滴加2~3滴酚酞試液,用0.10mol·L-1鹽酸滴定,記錄消耗鹽酸的量,重復上述操作2~3次。(其它合理答案給分)(4)BN2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl(5)酸式溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內不消失(6)9%【答案解析】試題分析:(3)取一定量錐形瓶內混合溶液,加入適量的H2O2溶液后,滴加2~3滴酚酞試液,用0.10mol·L-1鹽酸滴定,記錄消耗鹽酸的量,重復上述操作2~3次,加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣,干擾實驗結果的測定。(4)B.NaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解,所以分液漏斗中的液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5)①堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕,故用酸式滴定管;②由化學方程式的三段式可知n(N2H4·H2O)=1/2n(I2)=1.8mol,故W(N2H4·H2O)=((1.8×10-3×50)/5)×100%=9%??键c:一定濃度溶液的配置;酸堿中和滴定;物質的性質;質量分數(shù)的計算。28、HF>HI>HBr>HCl4s24p64bd
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