(新高考)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第3章第12講Na2CO3、NaHCO3堿金屬(含解析)

第12講Na2CO3、NaHCO3堿金屬復(fù)習(xí)目標1.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，知道堿金屬及其化合物的通性，并能用物質(zhì)分類的思想預(yù)測陌生堿金屬及其化合物的性質(zhì)。2.掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.了解焰色試驗的操作并熟記幾種常見金屬的焰色?？键c一Na2CO3和NaHCO31．碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打溶解度較大較小相同溫度、相同濃度溶液的堿性較強較弱熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定與酸反應(yīng)放出CO2的快慢放出氣體較慢放出氣體較快主要用途制玻璃、肥皂，造紙制藥、發(fā)酵粉，作滅火器原料2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2CO3eq\o(,\s\up7(①CO2＋H2O；②少量鹽酸),\s\do5(①固體加熱；②液體NaOH))NaHCO3(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)用依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法(后者為雜質(zhì))序號混合物除雜方法①Na2CO3(s)、NaHCO3(s)②NaHCO3(aq)、Na2CO3(aq)③Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq)答案①加熱法②通入足量CO2③滴加適量NaOH溶液3．碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的特點(1)向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入鹽酸①現(xiàn)象：________________________________________________________________________。②離子方程式：_______________________________________________________。③畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n(HCl)的變化圖像。答案①立即產(chǎn)生氣泡②HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑③(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸①寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。②畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n(HCl)的變化圖像。答案①COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑②1．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解()2．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出()3．用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液()4．將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡()5．用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學(xué)變化()6．在日常生活中，小蘇打常用作食用堿而蘇打不能()答案1.×2.√3.√4.×5.×6.×一、NaHCO3與堿、鹽反應(yīng)的應(yīng)用1．分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，現(xiàn)象為__________________，寫出NaHCO3與①過量澄清石灰水；②少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________答案均產(chǎn)生白色沉淀①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O②2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O2．若向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，既有沉淀生成又有氣泡冒出，試寫出反應(yīng)的離子方程式：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O＋CO2↑。二、Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的圖像分析3．依據(jù)圖像特點判斷溶液溶質(zhì)成分若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3涉及離子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH涉及離子方程式Oa：OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3涉及離子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若a＝0(即圖像從原點開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3涉及離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑4.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是__________________________________________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。(2)在B情況下，溶質(zhì)是________________________________________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。答案(1)NaOH、Na2CO31∶1(2)Na2CO3、NaHCO31∶1(3)1.5mol·L－1解析(1)對于A情況，V1＝100mL，V2＝(150－100)mL＝50mL<V1，據(jù)此判斷溶液中溶質(zhì)的成分是NaOH和Na2CO3。根據(jù)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于消耗鹽酸的體積之比，則n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(100mL－50mL)∶50mL＝1∶1。(2)對于B情況，V1＝50mL，V2＝150mL－50mL＝100mL>V1，據(jù)此判斷溶液中溶質(zhì)的成分是Na2CO3和NaHCO3。根據(jù)Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，則n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝(150mL－50mL－50mL)∶50mL＝1∶1。(3)當加入150mL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×0.15L＝0.03mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.03mol,0.02L)＝1.5mol·L－1。三、碳酸鈉的制備——侯德榜制堿原理5．請設(shè)計實驗方案，用50mL2mol·L－1NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。答案將50mLNaOH溶液平均分為兩份，一份通入過量的CO2，然后加熱煮沸，冷卻后與另一份混合即可。反應(yīng)方程式可表示為第一步：NaOH＋CO2=NaHCO3，第二步：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。6．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。(1)實驗時向飽和食鹽水中通入CO2、NH3的先后順序是________。(2)a通入________，然后b通入________，簡述判斷理由：_____________________________。(3)c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉，作用是____________________________________________。答案(1)先通入NH3，然后通入CO2(2)NH3CO2由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，為防止倒吸，通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，為增加二氧化碳的吸收率，通CO2的導(dǎo)氣管的末端應(yīng)插入液面以下(3)吸收尾氣氨氣，防止污染空氣7．我國化學(xué)家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：(1)分別寫出沉淀池、煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)方程式。(2)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。(3)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣除了增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度，使NH4Cl更多地析出外，還有什么作用？循環(huán)Ⅰ的作用是什么？(4)如何檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有碳酸氫鈉？答案(1)NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓(或NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓)、2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)CO2(3)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度。循環(huán)Ⅰ的作用是提高原料氯化鈉的利用率(4)加熱，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明碳酸鈉中含有碳酸氫鈉，否則，不含有碳酸氫鈉考點二堿金屬焰色試驗1．堿金屬的相似性和遞變性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多；核電荷數(shù)逐漸增大；原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸增強單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜2.堿金屬的特性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。(4)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。(5)鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O。3．焰色試驗(1)焰色試驗的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，屬于物理變化，是元素的性質(zhì)。(2)焰色試驗的操作①清洗鉑絲：將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色。②灼燒試樣：蘸取試樣在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色。③清洗鉑絲：將鉑絲再蘸稀鹽酸灼燒至無色。提醒做鉀的焰色試驗時，需透過藍色鈷玻璃觀察現(xiàn)象。(3)熟記常見金屬的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素：綠色；鋇元素：黃綠色；鈣元素：磚紅色。1．鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色試驗均顯黃色()2．做焰色試驗時，用稀H2SO4洗滌鉑絲()3．鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀可用Na和熔融KCl在高溫下反應(yīng)制備()4．Li在空氣中加熱可快速反應(yīng)生成Li2O2()5．焰色試驗是金屬化合物的性質(zhì)()6．堿金屬元素由Li到Cs，隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)密度逐漸增大，熔、沸點逐漸降低()答案1.√2.×3.√4.×5.×6.×堿金屬單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是___________________________________________________________________________。(2)金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)的說法正確的是________(填字母)。A．鉀在空氣中燃燒時，只生成K2OB．鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會發(fā)生爆炸C．1mol·L－1KOH溶液比1mol·L－1NaOH溶液堿性強(3)KH是一種野外供氫劑，其電子式為________，與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________。生成1mol氫氣時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________________________________。(4)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。答案(1)鋰可以與水反應(yīng)(2)B(3)K＋[Heq\o\al(·,·)]－KH＋H2O=KOH＋H2↑NA(4)3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH堿金屬單質(zhì)及其氫化物都是強還原劑，遇水立即反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和堿金屬的氫氧化物。1．判斷下列說法的正誤(1)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(2020·浙江7月選考，8B)()(2)在給定條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2g))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加熱))Na2CO3(s)(2020·江蘇，10B)()(3)鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良(2019·天津，3C)()(4)碳酸鈉可用于去除餐具的油污(2018·全國卷Ⅱ，7A)()(5)因NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑(2018·江蘇，3A)()(6)溶解度：Na2CO3<NaHCO3(2018·天津，2A)()(7)用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋(2018·全國卷Ⅲ，10C)()(8)用Na2CO3溶液可鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸(2018·浙江11月選考，10D)()(9)為除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可將固體加熱至恒重(2017·天津，4A改編)()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×2．(2020·天津，1)在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是()A．NaOH B．NaClC．NaClO D．Na2CO3答案C3．(2021·北京，13)有科學(xué)研究提出：鋰電池負極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O)與含LiH的Li負極材料反應(yīng)，通過測定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)。已知：①LiH＋H2O=LiOH＋H2↑②2Li(s)＋H2(g)2LiH(s)ΔH＜0下列說法不正確的是()A．可用質(zhì)譜區(qū)分D2和HDB．Li與D2O的反應(yīng)：2Li＋2D2O=2LiOD＋D2↑C．若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小D．80℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)比25℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)大答案C4．[2021·河北，14(1)(2)(3)(4)]化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：回答下列問題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或__________________________________________________________________________。(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是________________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為________g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為________、________、洗滌、干燥。答案(1)aefbcgh將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔(2)使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率(或其他合理答案)(3)NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓(4)①0.84②冷卻結(jié)晶過濾解析(1)經(jīng)分析可知，要制備NaHCO3，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備NaHCO3，其中過量的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，所以按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為aefbcgh；為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒奉i部的小孔。(4)①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，根據(jù)化學(xué)方程式及差量法可知，當增重0.14g(2CO的質(zhì)量)時，消耗的二氧化碳的質(zhì)量為eq\f(0.14g,28g·mol－1)×44g·mol－1＝0.22g，其物質(zhì)的量為eq\f(0.22g,44g·mol－1)＝0.005mol，根據(jù)關(guān)系式2NaHCO3～CO2可知，消耗的NaHCO3的物質(zhì)的量為2×0.005mol＝0.01mol，所以固體NaHCO3的質(zhì)量為0.01mol×84g·mol－1＝0.84g。②根據(jù)溶解度隨溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用的操作為冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。課時精練1．(2022·濰坊模擬)《本草述鉤元》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰，以原水淋汁，……久則凝淀如石，……浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指()A．KOHB．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO3答案D解析“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰”，說明“石堿”為蒿蓼燒成的灰中的成分；“以原水淋汁”，說明“石堿”易溶于水；“浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面”，說明“石堿”能去油污、2．下列說法錯誤的是()A．向碳酸鈉中加入少量水后，插入溫度計，顯示溫度上升B．焰色試驗的鉑絲可用稀鹽酸洗C．可用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液D．NaCl可用作食品調(diào)味劑答案C解析碳酸鈉溶于水放熱，故A正確；鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確；加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能區(qū)別兩種溶液，故C錯誤。3．鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列關(guān)于含鈉元素的物質(zhì)的說法錯誤的是()A．“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點制作也可以用NaHCO3D．金屬鈉放置空氣中，最終會變成Na2O2答案D解析化學(xué)變化過程中元素守恒，所以此過程中元素種類沒有改變，故A正確；焰色試驗是元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色為黃色，則NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色均為黃色，故B正確；NaHCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，所以可以用NaHCO3治療胃酸過多；NaHCO3受熱分解也生成二氧化碳氣體，遇熱膨脹而形成小孔，使得糕點松軟多孔，故糕點生產(chǎn)也可以用NaHCO3，故C正確。4．下列關(guān)于堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說法不正確的是()A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．Li在氧氣中生成LiO2C．熔、沸點：Li>Na>KD．堿性：氫氧化銫>氫氧化鈉答案B解析鋰的活動性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，故A正確；鋰沒有過氧化物，故B錯誤；堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點逐漸降低，故C正確；從Li到Cs，元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強，即堿性：CsOH>NaOH，故D正確。5．鈉在空氣中的變化過程為()A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3答案B6．侯德榜是我國杰出的化學(xué)家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解，其中不正確的是()A．甲同學(xué)說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．乙同學(xué)說：NaHCO3不是純堿C．丙同學(xué)說：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D．丁同學(xué)說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳答案C解析碳酸氫鈉是小蘇打，純堿是碳酸鈉，B項正確；析出碳酸氫鈉，說明剩余的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，C項錯誤；先通入氨氣至飽和，再通入過量二氧化碳，這樣可以保證在堿性條件下生成更多的HCOeq\o\al(－,3)，D項正確。7．將一定量的碳酸氫鈉(含少量氯化鈉)固體加熱一段時間，再加入足量的鹽酸完全反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．原固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多B．若原固體加熱質(zhì)量減少3.1g，固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4gC．若反應(yīng)后溶液中含0.1molNa＋，原固體的質(zhì)量可能為8.0gD．原固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少答案C解析假設(shè)固體都是NaHCO3，鈉元素的含量為eq\f(23,84)×100%≈27.4%，若都是NaCl，鈉元素的含量為eq\f(23,58.5)×100%≈39.3%，故NaCl越多鈉元素的含量越高，故A錯誤；168gNaHCO3分解生成Na2CO3、H2O、CO2，反應(yīng)中固體質(zhì)量減少62g(H2O＋CO2)，若原固體加熱質(zhì)量減少3.1g，固體中反應(yīng)的碳酸氫鈉質(zhì)量為8.4g，但碳酸氫鈉不一定全部分解，故原固體中碳酸氫鈉質(zhì)量可能大于8.4g，故B錯誤；結(jié)合極值計算分析判斷，若為碳酸氫鈉，則質(zhì)量為8.4g，若為氯化鈉，則質(zhì)量為5.85g，原固體的質(zhì)量可能為8.0g，故C正確；固體分解不完全時，固體有NaHCO3和Na2CO3，根據(jù)化學(xué)方程式NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，則1molNaHCO3消耗1molHCl，由Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，則1molNa2CO3消耗2molHCl，則相同的物質(zhì)的量的條件下Na2CO3消耗的鹽酸多，故固體完全分解都變成Na2CO3，會導(dǎo)致消耗鹽酸的量增加，故D錯誤。8．如圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識設(shè)計的能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述不正確的是()A．甲為Na2CO3，乙為NaHCO3B．要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到B燒杯中的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化答案A解析甲為NaHCO3，乙為Na2CO3，A項錯誤；無水硫酸銅遇水變成藍色，B項正確；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生的CO2進入B中，使澄清石灰水變渾濁，C項正確；Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，A中的澄清石灰水不會變渾濁，D項正確。9．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是()A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3C．反應(yīng)⑤⑥說明Na2O2可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)等答案B解析與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說明Na2CO3的穩(wěn)定性強于NaHCO3，故B錯誤；過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)⑤⑥說明Na2O2可用于潛水艇中氧氣的供給，故C正確；④是分解反應(yīng)，①是化合反應(yīng)，②是置換反應(yīng)，故D正確。10．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．在O～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．a(chǎn)＝0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2答案C解析在Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，不僅僅發(fā)生中和反應(yīng)，A項錯誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，B項錯誤；根據(jù)離子方程式HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O可知，生成0.01molCO2，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故a＝0.3，C項正確；根據(jù)離子方程式和圖像可知Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，共計消耗鹽酸0.02mol，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，因此，原混合液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項錯誤。11．過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可用作漂白劑和氧化劑，能有效殺滅禽流感病毒。合理組合下列裝置能用于測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，下列說法不正確的是()A．連接順序為裝置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB．裝置b和e中盛放的試劑相同C．裝置d的作用是防止空氣中的H2O和CO2進入c中D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用裝置Ⅰ即可驗證過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)是否生成CO2(不考慮空氣中CO2的影響)答案B解析稀硫酸與過碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，由于空氣中含有CO2，所以需要除去空氣中的CO2，又因為還需要防止空氣中的水蒸氣進入c，所以連接順序是裝置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A項正確；裝置b和e中盛放的試劑分別是濃硫酸和氫氧化鈉溶液，B項錯誤；氫氧化鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此若b中盛放的是澄清石灰水，只用裝置Ⅰ