第06講 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)（PPT課件）-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)（人教版2019必修第一冊(cè)）

第06講氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)2視頻1：鞋子氧化后的處理視頻2：氧化劑/還原劑、得/失電子、化合價(jià)升/降的關(guān)系氧化反應(yīng)在日常生活中隨處可見(jiàn)。比方說(shuō)，穿久了的鞋子，鞋底發(fā)黃。那些專門(mén)洗鞋子的商家，是如何去氧化的呢？初中時(shí)學(xué)過(guò)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。你還記得它們的定義嗎？

2CuO＋C2Cu＋CO2↑，F(xiàn)e2O3＋3CO2Fe＋3CO2

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，是分開(kāi)進(jìn)行的嗎？

請(qǐng)從元素化合價(jià)角度觀察分析，上述化學(xué)方程式中有什么特征？

物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)

物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)C、CO氧化反應(yīng)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變今天，我們要深入學(xué)習(xí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)導(dǎo)航一、氧化還原反應(yīng)的定義凡是有元素___________升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)的特征元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。

三、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的定義（元素化合價(jià)角度）1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。2.還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。升高降低舉個(gè)例子Fe＋CuSO4===FeSO4+CuFe→FeSO4CuSO4→Cu化合價(jià)：0→+2化合價(jià)：+2→0氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)不一定得氧還原反應(yīng)不一定失氧氧化還原反應(yīng)前后，元素化合價(jià)為什么會(huì)改變？我舉兩個(gè)例子：氯化鈉、氯化氫的形成從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，鈉原子的最外電子層上有1個(gè)電子，氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子當(dāng)Na與Cl2反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，成為鈉離子（Na+）氯原子得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，成為氯離子（Cl-）這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)帶相反電荷的Na+與Cl-

相互作用就形成了NaCl（氯化鈉）+112

81+177

82NaCl-e-+112

8Na++178

82Cl-Na+Cl-+e-氯化鈉的形成反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，Na被氧化氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，Cl2被還原在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失Na發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)+112

81+177

82NaCl-e-+112

8Na++178

82Cl-Na+Cl-+e-點(diǎn)燃2Na+Cl2

NaCl氯化鈉的形成氯化氫的形成，是不是跟氯化鈉一樣，也是電子的得失呢？﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl氯化氫的形成氫原子的最外電子層上有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離于氫原子﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl氯化氫的形成氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，H2被氧化氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，C12被還原在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移H2發(fā)生了氧化反應(yīng)，C12發(fā)生了還原反應(yīng)點(diǎn)燃H2+Cl2

2HCl知道了氯化鈉、氯化氫的形成過(guò)程，你應(yīng)該知道化合價(jià)變化的原因了。而這，也恰好是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，是發(fā)生了電子的________，包括電子________、共用電子對(duì)的________兩種情況。轉(zhuǎn)移得失偏移易錯(cuò)提醒氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移），特征是元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。注意區(qū)分清楚氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征五、氧化劑、還原劑的定義1.氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中__________電子（或電子對(duì)__________）的物質(zhì)，具有__________。2.還原劑：在氧化還原反應(yīng)中__________電子（或電子對(duì)__________）的物質(zhì)，具有__________。得到偏向氧化性失去偏離還原性點(diǎn)燃2Na+Cl2

NaCl點(diǎn)燃H2+Cl2

2HCl氧化劑/還原劑、得電子/失電子、化合價(jià)降低/升高，三者關(guān)系如下六、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的定義1.氧化產(chǎn)物：________發(fā)生_______反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價(jià)_______的生成物）。2.還原產(chǎn)物：________發(fā)生_______反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價(jià)_______的生成物）。還原劑氧化升高氧化劑還原降低舉個(gè)例子氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物C

+2CuOCO2↑+2Cu高溫

及時(shí)小練指出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

CuSO4

Fe

FeSO4CuCl2Cl2

NaClONaClSO2

H2SSS反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

CuSO4

Fe

FeSO4CuCl2Cl2

NaClONaClSO2

H2SSS觀察上面幾個(gè)反應(yīng)，氧化劑與還原劑一定是不同物質(zhì)嗎？氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物一定是不同物質(zhì)嗎？在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同一物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也有可能是同一物質(zhì)。初中學(xué)過(guò)四大基本反應(yīng)類型，還記得是哪四種嗎？反應(yīng)類型化學(xué)方程式是否氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)2NO＋O2===2NO2

CaO+H2O===

Ca(OH)2

分解反應(yīng)2H2O

2H2↑+O2↑

CaCO3CaO+CO2↑

置換反應(yīng)Fe+CuSO4

===

FeSO4+Cu

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl===

NaCl+H2O

NaCl+AgNO3

===

AgCl↓+NaNO3

判斷下列化學(xué)方程式是否氧化還原反應(yīng)是不是是不是是是不是不是四大基本反應(yīng)類型，與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？七、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系1.化合反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；2.分解反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；3.置換反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；4.復(fù)分解反應(yīng)___________是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不一定不一定一定一定不有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，那么，怎么直觀地表示電子的轉(zhuǎn)移呢？八、雙線橋、單線橋1.雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。（1）畫(huà)法標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)箭頭由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同一種變價(jià)元素標(biāo)出“失去”或“得到”的電子總數(shù)（a×be-）a表示得到或失去電子的原子的數(shù)目b表示每個(gè)原子失去或得到的電子數(shù)得到2×2e-，化合價(jià)降低，被還原失去1×4e-，化合價(jià)升高，被氧化0+4+20C

+2CuOCO2↑+2Cu高溫我舉個(gè)例子（2）通式我再舉兩個(gè)例子得到a×be-，化合價(jià)降低，被還原氧化劑

+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

失去a×be-，化合價(jià)升高，被氧化2.單線橋法：表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。（1）畫(huà)法標(biāo)價(jià)態(tài)連單線注數(shù)目標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)（只標(biāo)反應(yīng)物）用線橋?qū)⒎磻?yīng)物連接起來(lái)，箭頭由得電子的元素指向失電子的元素在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目4e-0+2C

+2CuOCO2↑+2Cu高溫我舉個(gè)例子試著畫(huà)出下面反應(yīng)的單線橋（2）通式ne-氧化劑

+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OSO2＋2H2S===2H2O＋3S↓歸納總結(jié)還原劑——升失氧（化合價(jià)升高、失去電子、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、得到氧化產(chǎn)物）氧化劑——降得還（化合價(jià)降低、得到電子、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、得到還原產(chǎn)物）得電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)失電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑

+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

（氧化性）（還原性）本質(zhì)標(biāo)志結(jié)果反應(yīng)類型本質(zhì)標(biāo)志結(jié)果反應(yīng)類型知識(shí)點(diǎn)都掌握了嗎？來(lái)做幾道題檢測(cè)下~【例1】氧化還原反應(yīng)的特征是化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化，下列反應(yīng)(反應(yīng)條件略)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．H2+Cl2=2HCl B．CO+CuO=CO2+CuC．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．C+CO2=2COC題型一：氧化還原反應(yīng)的判斷【例2】下列說(shuō)法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加B．得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化B題型二：氧化還原反應(yīng)中的概念辨析【例3】下列反應(yīng)中，劃線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 B．CO2+C2COC．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe D．CO2+NaOH=NaHCO3C題型三：氧化還原反應(yīng)中的概念關(guān)系【例4】下列變化中，必須需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．KClO3→O2 B．FeCl2→FeCl3 C．CaCO3→CO2 D．CuO→CuB題型三：氧化還原反應(yīng)中的概念關(guān)系【例5】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理是

，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．

發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 B．

被氧化，是氧化劑C．Ag發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 D．

是還原產(chǎn)物C題型三：氧化還原反應(yīng)中的概念關(guān)系【例6】用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)WO3+3H2W+3H2O_____________、_____________；(2)2HgO2Hg+O2↑_________