電解池復(fù)習(xí)學(xué)案

電解池復(fù)習(xí)學(xué)案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課題電解課型復(fù)習(xí)課時(shí)1主備人###教研組長###編號考綱要求.理解電解池的構(gòu)成、工作原理。.能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。一電解原理.電解⑴定義：使—通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在一兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。在此過程中，―能轉(zhuǎn)化為能。⑵特點(diǎn)：①電解是不可逆的；②電解質(zhì)導(dǎo)電一定發(fā)生化學(xué)變化。.電解池⑴概念：電解池是把—能轉(zhuǎn)化為—能的裝置。⑵電解池的構(gòu)成條件①。②。③。電子的西向;石里電揭外電脂內(nèi)電睹電棍名稱二電子的西向;石里電揭外電脂內(nèi)電睹電棍名稱二電假反皮式；發(fā)生反應(yīng)電眼名費(fèi)二電破反直式;發(fā)生反眩離子移過I方問:(4)電解池中電子和離子的移動方向①電子：從電源—極流出后，流向電解池—極；從電解池的—極流向電源的—極。②離子：陽離子移向電解池的—極，陰離子移向電解池的極。.電解產(chǎn)物的判斷及有關(guān)反應(yīng)式的書寫陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程叫放電。離子的放電順序取決于離子本身的性質(zhì)即離子得失電子的能力，另外也與離子的濃度及電極材料有關(guān)。（1）陰極：陰極上放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關(guān)。氧化性強(qiáng)的先放電，放電順序：（2）陽極：若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。若是惰性電極作陽極，則僅是溶液中的陰離子放電，常見離子的放電順序是:4．惰性電極電解電解質(zhì)溶液的四種類型（1）電解水型電解質(zhì)（水溶液）電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原含氧酸（如H2SO4）強(qiáng)堿（如NaOH）活潑金屬的含氧酸鹽（如KNO3、Na2SO4）陽極：陰極：【問題1】電解水型電解一段時(shí)間后，其電解質(zhì)的濃度一定增大嗎？舉例說明。（2）電解電解質(zhì)型電解質(zhì)（水溶液）電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原無氧酸（如HCl），除HF外陽極：陰極：不活潑金屬的無氧酸鹽（如CuCl），除氟化物外陽極：陰極：（3）放H2生堿型電解質(zhì)電極電解總化學(xué)方程式電解溶液溶液

（水溶液）方程式物質(zhì)質(zhì)濃度pH復(fù)原活潑金屬的無氧酸鹽（如NaCl）【問題2】要使電解后的NaCl溶液復(fù)原，滴加鹽酸可以嗎為什么（4）放O生酸型電解質(zhì)（水溶液）電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO）4陽極：陰極：【問題3】要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，加入^（。，2固體可以嗎為什么加入員也為什么也可復(fù)原？23【問題4】若用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，需加入98gCu（OH）2固體，才能使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則這段時(shí)間，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？2【自主鞏固】判斷正誤，正確的畫“V”，錯(cuò)誤的畫“X”。⑴某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn)。（）⑵電解CuCl溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色。（）2⑶電解鹽酸、硫酸等溶液，H+放電，溶液的pH逐漸增大。（）（4）電解時(shí)，電解液中陽離子移向陽極，發(fā)生還原反應(yīng)。（）（5）電解NaOH溶液的本質(zhì)是電解水，溶液的pH保持不變。（）（6）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中都發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（）【課堂探究】一電極反應(yīng)式、電解總反應(yīng)式的書寫【例1】?[2016?廣東揭陽二模]如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO）生產(chǎn)海錦鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2（陰極）中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是（）電源禽商一一危化鈦電源禽商一一?；伄a(chǎn)生氣泡（〔％、＞2.CO）熔融的斌化鈣A.陽極的電極反應(yīng)式為：2C1--2e-===Cl2TB.通電后，。2一、C1-均向陰極移動2C.陰極的電極反應(yīng)式為Ti()2+4e-==Ti+202.D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生唾化【例2】.按要求書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。(1)以惰性電極電解FeCl2和HC1的混合物可制備FeC^和石。陽極反應(yīng)式："；陰極反溫/：■9總反應(yīng)離子方程式：⑵以鋁材為陽極，在H2so溶液中電解，鋁材表面可形成氧化膜。陽極反應(yīng)式：:二；陰極反應(yīng)式：總化學(xué)方程式：。⑶用惰性電極電解NaCl和CuSO的混合溶液，電解過程中兩極均有兩種產(chǎn)物產(chǎn)生,判斷陰、陽兩極的產(chǎn)物并根據(jù)電解的先后順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)方程式。①陽極產(chǎn)物：；電極反應(yīng)：o②陰極產(chǎn)物：；電極反應(yīng)：(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO?轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如下圖所示，貝!IN極上的電極反應(yīng)式為;該2電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為o二、電解原理和電解規(guī)律的考查【例3】.[2017?蘭州一中高三測試]用箱電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是()A.NaBr、CuCl、Ba(OH)B.NaOH、HSO、CuSOC.KOH、HNO、NaSOD.NaCl、CU(N03)2、MgSO；2244324【例4r.用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是()A.AgNOCuClCu(NO)B.KClNaSOCuSOC.CaClKOHNaNOD.HClHNOKSO23224423【當(dāng)堂檢測】L（2017卷2—11）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為也06—凡混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為：D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動2.（2015?四川卷）用右圖所示裝置除去含有CN-、C卜廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的CIO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是（）A.用石墨作陽極，鐵作陰極B.陽極的電極反應(yīng)式：CI-+2OH-2e-CIO-+H2OC.陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-H2T+2OH-D.除去CN■的反應(yīng)：2CN-+5CIO-+2H+N2T+2CO2T+5CI-+H2O3.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為AUO3,含小。2和42。3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：爾02在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。（2）向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH（填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）“電解I”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石