高考化學(xué)總復(fù)習(xí)沖刺練習(xí)-《鹽類的水解》的解題指導(dǎo)(基礎(chǔ))(2020-2021)

備戰(zhàn)2020-2021高考化學(xué)考點打破【牢固練習(xí)】一、選擇題：（每題只有1個選項吻合題意）1．實驗室有以下試劑：①NaOH溶液；②水玻璃：③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；④NH4Cl溶液：⑥澄清的石灰水；⑦濃硫酸，其中必定用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）A．①和⑥B．①②③④⑥C．①②③和⑥D(zhuǎn)．①②③和④2．以下離子在牢固人體血液的pH中起作用的是（）A．Na+―C．Fe2+―B．HCO3D．Cl3．對滴有酚酞試液的以下溶液，操作后顏色變深的是（）A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體4．(2015清華附中)以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解沒關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污B．鐵在潤濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味5．25℃時，濃度均為lmol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得各溶液的c(NH4+)分別為amol·L－1、brnol·L－1、cmol·L－1，則（）A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)＞b＞cC．a(chǎn)＞c＞bD．c＞a＞b6．（2014四中同步）在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干以下物質(zhì)的溶液爾后灼燒,能夠獲得該物質(zhì)固體的是()A.AlCl3B.NaSOC.KMnOD.MgSO42347．某無色透明的酸性溶液中，在該溶液中能夠大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、MnO4－、NO3－B．NH4+、Mg2+、K+、SO42－C．Al3+、Ba2+、HCO3－、NO3－D．Ba2+、K+、CH3COO－、Cl－8．為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4C1溶液中加入①適合的HCl；②適合的NaCl；③適合的氨水；④適合的NaOH。正確的選項是（）A．①②B．③④C．③D．④9．以下依照反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的選項是（）2―――用熱的純堿溶液沖刷油污A．CO3+H2OHCO3+OHB．Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+明礬凈水C．TiCl+(x+2)H2O（過分）TiO2·xH2O↓+4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉10．關(guān)于濃度均為―1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，以下說法不正確的選項是（）0.1mol·LA．溶液的pH：①＞③＞②B．水電離出的c(H+)：③＞②＞①C．①和②等體積混雜后的溶液：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混雜后的溶液呈堿性：c(NH4+)＞c(Cl－－)＞c(H+))＞c(OH二、填空題：1．（2014太原五中）一般泡沫滅器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是：。不能夠把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的原因是。不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是。2．以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程以以下列圖所示。備戰(zhàn)2020-2021高考化學(xué)考點打破（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42―，加入以下積淀劑的序次是（填序號）________。a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl22）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是________。3）電解飽和食鹽水的離子方程式是________________。4）若向分別出NaHCO3晶體后的母液中加入過分生石灰，則可獲得一種能夠循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是________。5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。①純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表達）________________。②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過分石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的―c(OH)的比值是________。③用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是：________?！敬鸢概c剖析】一、選擇題1．B【剖析】堿及水解呈堿性的鹽因OH―與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶口與瓶塞黏結(jié)，所以不能夠用帶玻璃塞的試劑瓶儲藏，必定用帶橡膠塞的試劑瓶保存。2．B【剖析】血液中存在著H2CO3的電離和HCO3―的水解平衡。3．B【剖析】本題觀察水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強，抓住這一實質(zhì)搜尋答案。A選項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C選項，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。4．B【剖析】A選項Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH去油污。B選項鐵在潤濕的環(huán)境下生銹是發(fā)生了電化學(xué)腐化，與鹽類水解沒關(guān)。C項中FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱水解平衡右移，溶液顏色加深。D項中硫化鈉水解：Na2S+H2ONaHS+NaOH，NaHS+H2OH2S+NaOH有臭味放出。5．D【剖析】三種溶液中都存在著+2―+2++NH4水解，但CO3促進了NH4的水解，而Fe的水解控制了NH4的水解。6．D【剖析】AlCl3溶液蒸干發(fā)生水解后獲得Al(OH)3，灼燒獲得Al2O3，A項錯誤；Na2SO3溶液蒸干后，灼燒過程被氧化獲得NaSO，B項錯誤；KMnO溶液蒸干后得KMnO，灼燒后得KMnO、MnO，C項錯誤；MgSO溶液蒸干后得MgSO，244424244備戰(zhàn)2020-2021高考化學(xué)考點打破灼燒后仍得MgSO4，D項正確。7．BMnO4―，故不選A。溶液顯酸性，此時CH3COO―、HCO3―不【剖析】由于溶液是無色的，故不能能存在紫紅色可能大量共存，故不選C和D。再者C選項中的Al3+和HCO3―要發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，從這個角度也不選C。8．C【剖析】在NH4Cl溶液中，NH4+發(fā)生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，①加HCl誠然會使平衡搬動，但Cl-增加的更多，會使比值更加偏離1：1；②加NaCl同理；③適合的氨水能夠增大NH4+濃度，能滿足題意；④加適合的NaOH，降低NH4+濃度，同樣會使比值更加偏離1：1。本題C選項吻合題意。9．DCO32―水解，溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中【剖析】純堿溶液中由于c(OH―)增大，沖刷油污能力增強，A對；明礬溶于水，Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對。10．B【剖析】A項，氨水呈堿性pH最大，鹽酸是酸，pH最小，氯化銨雖水解呈酸性，但水解只有少部分，故pH居中，故正確；B項，氨水和鹽酸均控制水的電離，而氯化銨水解促進水的電離，即氯化銨中水電離出的c(H+)最大，氨水是弱堿，關(guān)于水電離的控制作用小于強酸鹽酸，故水電離出的c(H+)是③＞①＞②，故不正確；C項，①和②等體積混雜后的溶液為NH4Cl溶液，依照質(zhì)子守恒，故正確；D項，①和③等體積混雜后的溶液呈堿性，故正確。二、填空題1．【答案】Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO↑。因Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，2溶液呈酸性會腐化鐵筒。等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3產(chǎn)生的CO2量較少，且生成CO2的速率慢?！酒饰觥苛蛩徜X溶液和碳酸氫鈉溶液相遇會發(fā)生雙水解產(chǎn)生CO2氣體達到滅火的目的，其原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO↑。2若把硫酸鋁溶液放在鐵筒中，因Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，溶液呈酸性會腐化鐵筒。若是用Na2CO3代替NaHCO3，則發(fā)生雙水解的反應(yīng)是：Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑，可見，等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3產(chǎn)生的CO2量較少，且生成CO2的速率慢。2．【答案】（1）cab也許cba也許bca（2）CO32―和OH――電解―+H2↑+Cl2↑（4）NH3（3）2Cl+2H2O2OH（5）①CO3―水解顯堿性：―――，油污在堿性條件下水解，達到去污的目的2CO32+H2OHCO3+OH②10③2――――1×102CO3+Cl2+H2O==Cl+ClO+2HCO3【剖析】（1）依照所給積淀劑，加Na2CO3是為了除去Ca2+，加NaOH是為了除去Mg2+，加BaCl2是為了除去SO42―，但除SO42―的同時又會引入Ba2+，故Na2CO3必然要加在BaCl2此后，以除去節(jié)余的Ba2+，故答案為cab或cba或bca。（4）分別出NaHCO3晶體后的母液中含有NH4Cl，加入過分生石灰