山東省沾化縣第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期6月月考試卷

山東省沾化縣第二中學(xué)2021-2021學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷解析版)1．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是碳酸鈣與稀鹽酸的反響： CO2-+2Hf=H2O+COf氫氧化鋇與稀硫酸的反響： Ba2++SQ2-=BaSOj+－ 2＋銅溶于濃硝酸：3CU+8H+2NO=3Cu+2NOT+4H2O將小蘇打參加到氫氧化鈉溶液中： OH+HC0=CQ2-+H2O答案】D解析】考點(diǎn)：離子方程式的書寫.專題：離子反響專題.解答：解：A、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，應(yīng)寫成： CaCO^HZCaT+HO+COf,故A錯(cuò)誤；飽和石灰水跟稀硝酸反響時(shí)，氫氧化鈣要寫成離子形式，即 OH+h+="O,故A錯(cuò)誤；B氫氧化鋇氫氧化鋇與稀硫酸的反響： Ba2++2O^+2Hh+S(O2-—BaSQj+2H2O,故B錯(cuò)誤硫酸是強(qiáng)酸，要寫成離子形式，金屬鋅和稀硫酸反響的離子方程式應(yīng)該為： Zn+2H=Zn^+Hfef,故B錯(cuò)誤；C銅溶于濃硝酸：Cu+4HN3=Cu(NO)2+2H2O+2NOf,有一半的硝酸根離子實(shí)際不參加反響，那么離子反響為Cu+4Hf+2N(3-=Cif++2H2O+2N(2^T，故C錯(cuò)誤；D將小蘇打參加到氫氧化鈉溶液中： OH+HCGT=CO2「+H2O,故D正確.應(yīng)選D.點(diǎn)評：此題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷知識，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大.等質(zhì)量的①CH4②H③HO④SQ,在標(biāo)況下體積由大到小順序排列的是A.④〉③沁＞②A.④〉③沁＞②C.②〉①'③〉④B .②〉①沁＞③D .③〉④沁＞②【答案】B其余的氣體物質(zhì)體積大小與物所以等質(zhì)量的情況下，摩爾質(zhì)其余的氣體物質(zhì)體積大小與物所以等質(zhì)量的情況下，摩爾質(zhì)質(zhì)的量大小根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下是呈正比關(guān)系，量越小，物質(zhì)的量越大，其中摩爾質(zhì)量最小的是氫氣，其次是甲烷，最后是二氧化硫，所以正確答案是B。對于平衡體系2SQ(g)+Q(g)垐Q2SQ(g)△H＜Q以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是( )假設(shè)溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的 SO濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍假設(shè)平衡時(shí)SO、Q的轉(zhuǎn)化率相等，說明反響開始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為 2：1假設(shè)從平衡體系中別離出SQ,那么有利于提高SQ的轉(zhuǎn)化率和加快正反響速率平衡狀態(tài)時(shí)SO、Q、SO的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2【答案】B【解析】4.16.以下說法正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是：取樣、灼燒、溶解、過濾、萃取用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反響的溫度

在室溫下，向氯化銀的沉淀溶解平衡體系中參加蒸餾水，氯化銀的 Ksp保持不變。.將(NH)2S04溶液、CuSO溶液分別參加蛋白質(zhì)溶液中，都出現(xiàn)沉淀，說明二者均可使蛋白質(zhì)變性【答案】C【解析】試題分析：A項(xiàng)海帶中的碘元素是以化合態(tài)存在，可以先將海帶剪碎，燒成灰，加水溶解，用氧化劑將I氧化成I2,向溶液中參加CCI4,萃取I2,得到碘的四氯化碳溶液，再蒸餾以得到I2；B項(xiàng)水浴加熱溫度較低，應(yīng)加熱到170C,;C項(xiàng)Ksp只受溫度的影響；D項(xiàng)硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)鹽析，硫酸銅溶液使蛋白質(zhì)變性。考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評價(jià)點(diǎn)評：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及內(nèi)容較多，但難度不大。5.以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是 ()碳酸鈣溶于醋酸： CaCO+2H=Ca+CO4+HO苯酚鈉溶液中通入少量的CO:2叮；0-+C02+h2O "2 -OH+CO32"角軍用銅做電極電解CuSO溶液：2Cu2++2fO=2CuJ+O4+4H+DCHCOO+NH++3NH+2AgJ+H2O用答案】D銀解析】氨題分析：A、醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，錯(cuò)誤； B、苯酚鈉中通入二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，錯(cuò)誤； C銅做電極，陽極銅失去電子生成銅離子，不是溶液中的氫氧根離子失去電子，錯(cuò)誤； D乙醛和銀氨溶液反響生成乙酸銨和銀和氨氣和水，正確?？键c(diǎn)：離子方程式的書寫驗(yàn)在298K時(shí)下述反響的有關(guān)數(shù)據(jù)乙-■匕幣〉=口=詰】醛尸-3935kJ-mar'的AH(人尸-3935kJ-mar'的AH(人B*+172.$kJ*moiq的叮?曲底Cv? 、慮醛,...基G ?nwl1【答案】B3【解析】1試題分析：：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)^H1=-110.5kJ?mol，②C(s)+Q(g)HCO(g)AH2=-393.5kJ?mol-1，由蓋斯定律，①X2-②得C(s)+CQ(g)=2CO(g)，該反響的△H=2X(-110.5kJ?moI-)-(-393.5kJ?moI-)=+172.5kJ?moI-，選B?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用。7?設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是( )1molNaHSO4晶體含有22個(gè)離子1L2mol/L明磯溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為 2NN1molCi薦〔碳正離子〕中含有的電子數(shù)為 10Na在Q參與的反響中,1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是 42【答案】A【解析】NaHSO晶體中含有Na+、故1mol晶體中含離子數(shù)為22,A項(xiàng)正確;Al〔OH3膠體粒子是很多Al〔OH3分子的集合體，故其數(shù)目小于2N.,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1molC〕［氐中含有的電子數(shù)為8NsC項(xiàng)錯(cuò)誤；反響2Na+ONetQ中,1molO2參與反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2M,D項(xiàng)錯(cuò)誤。&以下物質(zhì)既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反響的是甲苯 B .乙醇 C.丙烯 D.乙烯【答案】C【解析】試題分析：A.甲苯與液溴在Fe作催化劑時(shí)發(fā)生取代反響，錯(cuò)誤； B.乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能在光照下與溴發(fā)生取代反響，錯(cuò)誤； C.丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，丙烯含有飽和的C原子，所以又能在光照下與溴發(fā)生取代反響，正確； D.乙烯含有碳碳雙鍵，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是不能在光照下與溴發(fā)生取代反響，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或結(jié)論正確的選項(xiàng)是將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯制硝基苯時(shí)溫度計(jì)水銀球在反響液中實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)溫度計(jì)水銀球在反響液中檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，將少量溴乙烷與 NaOH溶液混合共熱，充分反響并冷卻后，滴加AgNO溶液【答案】C【解析】試題分析：A.能使溴水褪色的氣體不一定是乙烯， 例如SQ也能使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B.制硝基苯時(shí)需要水浴加熱，那么溫度計(jì)水銀球在水中， B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)需要控制溫度在170C,那么溫度計(jì)水銀球在反響液中， C正確；D.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反響并冷卻后，首先參加硝酸中和氫氧化鈉，然后再滴加AgNO溶液，D錯(cuò)誤，答案選Co考點(diǎn)：考查有機(jī)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。以下有關(guān)立方烷的說法中正確的選項(xiàng)是立方烷屬于烷烴立方烷的二氯代物有三種同分異構(gòu)體立方烷在通常情況下是氣體常溫下立方烷能使酸性KMnO溶液褪色【答案】B【解析】試題分析：A、烷烴是指飽和鏈烴，立方烷不是鏈烴，不屬于烷烴，錯(cuò)誤，不選 A;B立方烷的二氯代物有三種，一條棱上碳原子上的氫被氯代替， 面對角線上的碳原子上的氫原子被氯代替，或體對角線上的碳原子上的氫被氯原子代替，正確，選 B;C立方烷相對分子質(zhì)量較大，在通常狀況下不是氣體，錯(cuò)誤，不選 C;D立方烷不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤，不選B考點(diǎn)：烷烴，烴基和同系物11?某高聚物的結(jié)構(gòu)式如圖：以下分析正確的選項(xiàng)是-B：出一士它是縮聚反響的產(chǎn)物其單體是CH2 CH2和HCOOCH其單體為CHCHCOOCH它燃燒后產(chǎn)生CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，它是甲聚反響的產(chǎn)物，其單體是 CH2=CHCOOCHAB不正確，C正確；它燃燒后產(chǎn)生CO和HO的物質(zhì)的量之比為4：3,D不正確，答案選Co考點(diǎn)：加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以下說法中正確的選項(xiàng)是〔 〕A、某有機(jī)物燃燒只生成CO和H2Q且物質(zhì)的量相等，那么此有機(jī)物的組成為 GH2nB 3分子中所有原子都處于同一平面c _注3和_CH=CH2是同系物OCH=CH2可以和4mol氫氣加成【答案】D【解析】A不正確，也可能含有氧元素。由于和飽和碳原子相連的 4個(gè)原子一定位于四面體的4個(gè)頂點(diǎn)上，所以但凡含有飽和碳原子的有機(jī)物中所有原子不可能處于同一平面， B不正確。結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差假設(shè)干個(gè) CH原子團(tuán)的同一類有機(jī)物的，互稱為同系物，所以選項(xiàng)C不可能互為同系物，C不正確。D中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，所以所以選項(xiàng)D正確。答案選Do白磷與氧可發(fā)生如下反響： P4+5Q=P40o°斷裂以下化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ?mol—1、P—ObkJ?mol—1、P=OckJ?mol—1、O=OdkJ?mol—1。根據(jù)圖示的(4a+5d—4c—12b)kJ?mol(4c+12b—4a—5d)kJ?mol1(4c+12b—6a—5d)kJ?mol1(6a+5d—4c—12b)kJ?mol1【答案】D【解析】試題分析：各化學(xué)鍵鍵能為P-PakJ?mol-1、P-0bkJ?mol-1、P=OckJ?mol-1、0=0dkJ?mol-1.反響熱△H=反響物總鍵能-生成物總鍵能，所以反響P4+5O=P4Oo的反響熱-1 -1 -1 -1 -1,,.△H=6akJ?mol+5dkJ?mol-(4ckJ?mol+12bkJ?mol)=(6a+5d-4c-12b)kJ?mol,應(yīng)選Db考點(diǎn)：考查了反響熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系的相關(guān)知識。以下說法正確的選項(xiàng)是在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為 1013mol?L1的溶液中，Ca2+、X、Cl—、HC0四種離子能大量共存MgCO勺Ksp=6.82x106,那么所有含有固體MgCO勺溶液中，都有c(Mg2+)=c(CQ2—),且c(Mg2+)?c(CO32—)=6.82x106對于反響N2H(I)=N2(g)+2H2(g);△H=-50.6kJ?mol1,它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行常溫下，將0.2mol?L1某一元堿(ROH)溶液和0.1mol?L1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pHv7,貝Uc(ROH)>c(R+)【答案】D【解析】試題分析：A、在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為 1013mol?L1的溶液中水的電離平衡被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，但不管是顯酸性，還是堿性 HCGT均不能大量共存，A不正確；B、在不同碳酸鎂的飽和溶液中 c(Mg2+)與c(CO32—)比不一定相等，B不正確；C該反應(yīng)是放熱反響，且是熵值增加的，那么根據(jù)厶 G=^H-T S可知該反響在任何溫度下均是自發(fā)的，C不正確；D、常溫下，將0.2mol?L1某一元堿(ROH)溶液和0.1mol?L1HCl溶液等體積混合后ROH過量，混合后溶液pH<7,說明戌的水解程度大于ROH勺電離程度，那么c(ROH)>c(R+),D正確，答案選Do考點(diǎn)：考查水溶液中的平衡移動(dòng)、離子共存以及反響自發(fā)性判斷以下說法正確的選項(xiàng)是一塊冰中氫、氧原子間只以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵非金屬原子間不可能形成離子鍵離子化合物中可能有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中可能有離子鍵兩種不同非金屬元素形成的共價(jià)化合物中只有極性鍵A.④⑥ B .②④⑤ C .①②③ D .④⑥⑧【答案】A【解析】試題分析：冰中還有氫鍵，①錯(cuò)；活潑金屬和活潑非金屬化合可以形成離子鍵，②錯(cuò)；離子鍵是陽離子、陰離子的相互作用，包括相互吸引和排斥， ③錯(cuò)；雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健是同種原子間形成的，一定是非極性鍵，④對； 非金屬原子間也可能形成離子鍵，如 NH4CI,⑤錯(cuò)；離子化合物中可能有共價(jià)鍵，如 NHCI，⑥對，共價(jià)化合物中不可能有離子鍵，⑦錯(cuò)，兩種不同非金屬元素形成的共價(jià)化合物中有極性鍵也可能有非極性鍵，如 CaH,⑧錯(cuò)；選A考點(diǎn)：化學(xué)鍵的一些概念的理解。請根據(jù)所學(xué)的知識答復(fù)：TOC\o"1-5"\h\z0.1mol/L的NHCI溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?。用離子方程式表示NaHC3溶液顯堿性的原因： 。FeCl3水溶液呈 性，原因是(用離子方程式表示)： 。把FeCIs溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。假設(shè)把NaHCO溶液和FeCb溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反響的離子方程式為 。在2mL0.1mol/L的NaCI溶液中，參加2mL0.1moI/L的AgNO溶液，可觀察到 ，將此混合液過濾，濾渣參加2mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到 ，反響的離子方程式為 。【答案】(1)c(CI「)>c(NH+)>c(H+)>c(OH「)(2分)；HCO+H2O H2CO+OH(2分)；酸(1分)；Fe3++3fO^^Fe(OH)3+3H+(1分)；FezQ(1分)；Fe3++3HCO=Fe(OH)3J+3COf(1分)；白色沉淀 (1分)；白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀(1分)AgCI(s)+I-=AgI(s)+CI-(2分)?！窘馕觥吭囶}分析：(1)NHCI電離產(chǎn)生的NH+發(fā)生水解反響而消耗，所以 c(CI「)>c(NH4+)，水解消耗水電離產(chǎn)生的OH,使溶液中c(H+)>c(OH「)，但是鹽水解的程度是微弱的， 鹽電離的離子濃度大于水解產(chǎn)生的離子濃度，所以 c(NH4+)>c(H+)，故0.1mol/L的NHCI溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?c(CI「)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH「)；(2)NaHCO是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO會發(fā)生水解反響：HCO+HzO^^H2CG+OH,消耗了水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度，當(dāng)最終到達(dá)平衡時(shí)，溶液中 c(OH「)>c(H+)，所以溶液顯酸性；(3)FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液Fe3+發(fā)生水解反響，消耗水電離產(chǎn)生的 OH,使溶液呈酸性，原因用離子方程式表示是：Fe3*+3H2O Fe(OH)3+3』。水解產(chǎn)生的鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)逸出，產(chǎn)生氫氧化鐵，再灼燒，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生分解反響產(chǎn)生氧化鐵和水， 所以把FeCb溶液蒸干，灼

燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是F&Q;假設(shè)把NaHCO溶液和FeCb溶液混合，由于二者水解的酸堿性相反，水解彼此促進(jìn)，最終將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反響的離子方程式為Fe3++3HCO=Fe(OH)3j+3CQf;(4)在2mLO.1mol/L的NaCI溶液中，參加2mL0.1mol/L的AgNO溶液，會發(fā)生反響： Ag++CI-=AgCI 故可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，將此混合液過濾，濾渣參加2mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化： AgCI(s)+I-=AgI(s)+CI-;可觀察到沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色。考點(diǎn)：考查離子濃度大小比擬、 溶液酸堿性的判斷、離子方程式的書寫及反響現(xiàn)象的判斷的知識。TOC\o"1-5"\h\z(1)分子式為C5H2O屬于醇且能催化氧化生成醛.的有機(jī)物有 種；HO—?CH2CI與NaOH水溶液共熱，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ;某有機(jī)物的分子式為GH2,假設(shè)其分子中所有碳原子一定處于同一平面，那么該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ;假設(shè)該有機(jī)物有一個(gè)反式異構(gòu)體，且能與氫氣加成生成 2-甲基戊烷，那么該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ;有機(jī)物G6H5C^CCHCBd分子中，在同一條直線上的原子最多有 個(gè)；在澄清的苯酚鈉溶液中通入 CQ氣體，溶液渾濁，其反響方程式是：【答案】(13分)⑴【答案】(13分)⑴ 4CH2OH⑶(CHJ2C=C(CH)2(CH3)2CH 心3H H⑷6(各2分)⑸⑷6(各2分)⑸ONa+CO2+H2OOH+NaHCOs(3分)【解析】試題分析：(1)醇發(fā)生催化氧化的條件是，與羥基連接的碳原子上含有氫原子，所以分子式為C5H2O屬于醇且能催化氧化生成醛的有機(jī)物有CHCHCHCHCHOHCHCHCHQlXCfOH(CH3)2CHCbCHOH(CH3)3CCHOIH共計(jì)是4種。有機(jī)物中含有酚羥基和氯原子，都能和氫氧化鈉溶液反響，那么生成物的結(jié)構(gòu)簡式是NaO—: ■—CH2OH由于和碳碳雙鍵相連的碳原子一定位于同一個(gè)平面上，所以符號條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)(CH3)2C=C(CIH)2;根據(jù)2—甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHC2CHCH可知，要滿足其相應(yīng)簡式是的烯烴存在順反異構(gòu)體，那么的烯烴存在順反異構(gòu)體，那么該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式一定是(CH3)2CH>=<cH3HH(4)由于苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，而碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，(4)由于苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，而碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，那么有機(jī)物分子中，在同一條直線上的原子最多有 6個(gè)。苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉的，但弱于碳酸的，那么該反響的化學(xué)方程式是QHC三CCHCBr丫?ONa丫?ONa+CO2+H2O fOH+NaHCO3考點(diǎn)：考查醇的催化氧化、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷以及方程式的書寫等點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，在注重對學(xué)生根底知識穩(wěn)固與訓(xùn)練的同時(shí)， 側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。 有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力和答題效率， 也有利于培養(yǎng)學(xué)生知識的遷移能力。 該題的關(guān)鍵是記住常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可?！?3分〕表示溶液濃度的方法通常有兩種 ：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔3〕和物質(zhì)的量濃度〔c〕，因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成以下填空題。〔1〕用10%〔密度為1.00g?cm-3〕的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。計(jì)算：需 g10%〔密度為1.00g?cm-3〕的NaOH溶液，需加 mL水〔密度為1.00g?cm-3〕進(jìn)行稀釋。量?。河?mL量筒〔可供選擇的量筒規(guī)格有： 5mL、10mL25mL、50mL,下同〕量取10%的NaOH溶液，量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體 相切，然后倒入燒杯里，用 mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里?！?〕把98%〔密度為1.84g?cm-3〕的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL,答復(fù)以下問題：需要量取濃硫酸 mL〔保存一位小數(shù)〕。配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是： 。向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面到達(dá)刻度線繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中， 所配溶液的濃度將 〔填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞，下同〕；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入 E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將 ;如果上述G操作中目光仰視，所配溶液的濃度將 ;如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將 ?！?〕 實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液和用98%〔密度為1.84g?cm-3〕的濃硫酸配制1mol/L的H2SQ溶液各100mL。配制1mol/L的NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為 〔填代號，下同〕。4.0gB.小于4.0gC.大于4.0g配制1mol/L的H2SQ溶液，在燒杯中稀釋濃硫酸的正確操作是： ?！敬鸢浮俊?3分〕〔1〕①5.5g〔1 分〕;22ml〔1分〕;②10ml〔1分〕；凹液面的最低點(diǎn)〔1分〕;25ml〔1分〕;〔2〕①16.3〔1分〕;②ADECBHGF〔1分〕;③偏高〔1分〕；偏高〔1分〕；偏低〔1分〕；偏低〔1分〕;〔3〕①C〔1分〕：②在燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩到入燒杯中，邊倒邊用玻璃杯攪拌。 〔1分〕【解析】試題分析：〔1〕①由31m=w2m＞得m=31m/32=27.5g2%/10%=5.5g，需加水27.5g-5.5g=22g。②量取液體應(yīng)一次量取，選用量程最小的量筒，故用 10mL量筒量取5.5ml10%的NaOH溶液，量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)相切，然后倒入燒杯里，用 25mL量筒量取22ml蒸餾水注入燒杯里?！?〕 把98%〔密度為1.84g?cm-3〕的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL,答復(fù)以下問題：硫酸的物質(zhì)的量3mol/Lx0.1L=0.3mol，硫酸的質(zhì)量0.3molx98g/mol=29.4g，需濃硫酸的質(zhì)量29.4g/98%=30g,需要量取濃硫酸30g/1.84g?cm-3=16.3mL〔保存一位小數(shù)〕。配制操作順序是：A.檢查容量瓶是否漏水 D.計(jì)算并量取E.稀釋C.轉(zhuǎn)移溶液B?洗滌并重復(fù)H.加蒸餾水G.定容F.振蕩，搖勻如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中， 冷卻后溶液的體積將減小， 所配溶液的濃度將偏高；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中，溶質(zhì)硫酸偏大，所配溶液的濃度將偏高； 如果上述G操作中目光仰視，溶液體積偏大，所配溶液的濃度將偏低；如果上述 D操作中目光俯視，所取硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度將偏低?！?〕①用托盤天平稱取NaOh固體時(shí)，應(yīng)在燒杯或稱量瓶中進(jìn)行稱量， 天平讀數(shù)為大于4.0g,答案選Co②在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)會放熱， 正確操作是在燒杯中先參加適量蒸餾水， 再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩到入燒杯中，邊倒邊用玻璃杯攪拌?？键c(diǎn)：溶液的組成、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。利用如下圖裝置探究金屬的防護(hù)措施， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解， 鐵電極外表有氣泡產(chǎn)生。取操作①試管的上層清液參加 2滴K3[Fe(CN6]溶液，生成藍(lán)色沉淀;取少量正極附近溶液參加2滴Kj[Fe(CN6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；取少量正極附近溶液參加2滴KSCN溶液，未見溶液變紅。據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是 。該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施H.利用如下圖裝置做電解 50mL0.5mol/L的CuCb溶液實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄：陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色(提示： Cl2氧化性大于IOJ);電解一段時(shí)間以后，陰極外表除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體?！敬鸢浮縄.(1)Zn—2e「===Zn【答案】I.(1)Zn—2e「===Zn2+(3)正極附近溶液不含F(xiàn)e*2+和Fe3+n.(1)2I—+Cl2===I2+2Cl—5Cl20?二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義?！?〕 工業(yè)上用黃鐵礦〔FeS，其中S元素為—1價(jià)〕在高溫下和氧氣反響制備SQ:4FeS211Q2高溫2Fe2Q38SQ2該反響中被氧化的元素是 〔填元素符號〕。當(dāng)該反響轉(zhuǎn)移5.50mol電子時(shí)，生成TOC\o"1-5"\h\z的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L?！?〕 ①實(shí)驗(yàn)室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反響制取二氧化硫，如果能控制反響速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是 〔填寫字母〕。u h t 〔I r②假設(shè)用硫酸和亞硫酸鈉反響制取 3.36L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕二氧化硫，如果已有4.0%亞硫酸鈉〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕被氧化成硫酸鈉，那么至少需稱取該亞硫酸鈉 g〔保存一位小數(shù)〕?！?〕某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。弘 b能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。為驗(yàn)證二氧化硫的復(fù)原性， 充分反響后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):方案I：向第一份溶液參加品紅溶液，紅色褪去方案H：向第二份溶液參加 BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀方案川：向第三份溶液中參加 AgNQ溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是 〔填“I〞、 “H〞或“『〕；試管b中發(fā)生反響的離子方程式為 。【答案】〔1〕S、Fe〔2分〕22.4 〔2分〕〔2［①ad〔2分〕 ②19.8〔2分〕〔3［①a試管中有淡黃色沉淀生成〔2分〕②II 〔2分〕Cl2+SQ+2H2Q=4H++2Cl—+SQ2—〔2分〕【解析】試題分析：(1)4FeS2+1102高高溫2Fe2O3+8SO2,該反響中化合價(jià)升高的元素有 S、Fe,所以被氧化的元素是S、Fe；設(shè)生成二氧化硫的體積是 xL。高溫4FeS2+1102 2Fe2Q+8SO2 轉(zhuǎn)移電子179.2L44molxL 5.50molx =22.4①用硫酸和亞硫酸鈉制取 SO的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反響條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反響速率， 結(jié)合裝置可知a、d可到達(dá)目的。亞硫酸鈉為粉末狀固體，不能用裝置e。②由硫守恒可得：NstSO?SO,因此需稱取純潔NqSO的質(zhì)量為：m(NstSO)=126g-molX3.36L/22.4L?mol=18.9g;4g亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉后質(zhì)量變?yōu)?4X142)/126=4.5g，那么有4.0%亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉的樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：96/100.5X100%=95.5%，因此稱取變質(zhì)樣品的質(zhì)量應(yīng)為：18.9g-95.5%=19.8g。(3)①硫化鈉能和二氧化硫發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫單質(zhì)， 所以現(xiàn)象是a試管中有淡黃色沉淀生成。②II合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，和鋇離子反響生成白色沉淀，據(jù)此能證明二氧化硫的復(fù)原性；氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：+― 2―CI2+SO+2H2O=4H+2CI+SQ考點(diǎn)：此題主要考查根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象的分析。(8分)某溫度(tC)時(shí)，水的K=10-13，那么該溫度(填大于、等于或小于) 25C,理由是 ，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的HbSQ溶液bL混合，(2)假設(shè)所得混合溶液為中性，那么 a:b= ;假設(shè)所得混合溶液pH=2,那么a:b= ?！敬鸢浮?1)大于；水的電離吸熱，升高溫度，促進(jìn)水的電離， Kw增大10：1 (3)2：9【解析】(1)25C時(shí)水的離子積常數(shù)是 10—14,如果水的K=10-13，那么溫度一定大于25C.因?yàn)殡婋x是吸熱的，所以加熱促進(jìn)水的電離，離子積常數(shù)增大。此溫度下pH=11的NaOH溶液的濃度是0.01mol/L。所得混合溶液為中性，說明氫離子的物質(zhì)的量和OH物質(zhì)的量相等，即ax10—2=bx10一1,解得a:b=10：1。所得混合溶液pH=2，說明硫酸是過量的，因此 0.1a0.01b0.01，解得a:b=2:ab9。(8分)下表是ABCD四種有機(jī)物的有關(guān)信息；ABCD能使溴的四氯化碳溶液褪色;比例模型為：①由CH兩種元素組成；棍模型為③能與水在一定條件下反響生成 C、o;a，30溶；DOE①由CHH三種元素組成②能與NN反響但不能與NNH液反響③能與反響生成相對分子質(zhì)量為11的酯由C、H、O三種元素組成；球棍模型為根據(jù)表中信息答復(fù)以下問題：寫出與A互為同系物且比A多一個(gè)碳原子的有機(jī)物在一定條件下生成高分子化合物的TOC\o"1-5"\h\z化學(xué)反響方程式 _ ,該反響類型為 ；與B具有相同的分子式，分子中每個(gè)碳原都以 3個(gè)鍵長相等的單鍵分別跟其它碳原子相連，形成2個(gè)90°碳碳鍵角和1個(gè)60°的碳碳鍵角，該分子的鍵線式為 _qC與D反響能生成相對分子質(zhì)量為100的酯E,該反響類型為 ;其化學(xué)反響方程式為：一 q請寫出所有滿足以下條件的 E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式： _I.分子中不含支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色 n.能與NaHCO溶液發(fā)生反響【答案】(8分)僅化閘〔1分僅化閘〔1分)加聚反響(1分)〔1分〕〔3〕取代反響〔或酯化反響〕〔1分〕催化劑CH2二CH—COOH+HO—CH2CH3 >CH2二CH—COOCH2CH3+H2O(1分)CH=CHC2CHCOOHCHCHCH=CHCOOHDHCH=CHGCOOH(3分)【解析】試題分析：由表中信息可知， A是乙烯，B是苯；D是丙烯酸，那么C的相對分子質(zhì)量是100+18-72=46，所以C是乙醇。(1)與A互為同系物且比A多一個(gè)碳原子的有機(jī)物是丙烯， 丙烯發(fā)生加聚反響生成聚丙烯，化學(xué)方程式為aCHa=CHCHaCHa=CHCH?;反響類型是加聚反響;B的同分異構(gòu)體是三棱柱(2)根據(jù)題目信息，BB的同分異構(gòu)體是三棱柱形，該分子的鍵線式為(3)乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反響，生成丙烯酸乙酯，化學(xué)方程式為CH2=CH—COOH+HO催化劑-CH2CH3 *CH2=CH—COOCH2CH3+H2OE的同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵，但不含酯基，含有羧基，且無支鏈，所以 E的同分異構(gòu)體是戊烯酸的直鏈結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH=CHCCHCOOHCHCHCH=CHCOOHCHCH=CHGCOOH考點(diǎn)：考查有機(jī)推斷，結(jié)構(gòu)簡式的判斷與書寫，化學(xué)方程式的書寫，同分異構(gòu)體的判斷與書寫反響類型的判斷23.某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體 F和Y。CHCHOAC7H7NO2CH=CHCHO6COOHDNHCOCHCHCHOAC7H7NO2CH=CHCHO6COOHDNHCOCH3Fe (CH38)2。HClBFNH6NH6OH請答復(fù)以下問題：(1)以下有關(guān)F的說法正確的選項(xiàng)是 。分子式是GHNOBr能形成內(nèi)鹽能發(fā)生取代反響和縮聚反響1mol的F最多可以和2molNaOH反響CPD的反響類型是 。bpC的化學(xué)方程式是 。在合成F的過程中，BPC步驟不能省略，理由是寫出同時(shí)符合以下條件的 A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (寫出3個(gè))。O①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 ②分子中含有——C—H以X和乙烯為原料可合成Y,請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選) 。注：合成路線的書寫格式參照如下例如流程圖：O2- CH3CH2O2CH3CHO 2 CH3COOH CH3COOCH2CH3催化劑 濃H2SO4(3)氨基易被氧化,CHONHa+(CH科0)幻0IINil—C—CH5+CH^OQH在氧化反響之前需先保護(hù)氨基NHCHO(3)氨基易被氧化,CHONHa+(CH科0)幻0IINil—C—CH5+CH^OQH在氧化反響之前需先保護(hù)氨基NHCHOOCHOCHOCH2二CH2(5)氧化>ch3choNaOHCHCH2CHO— ?OH—CH=CHCHOCHOCH2二CH2(5)氧化>ch3choNaOHCHCH2CHO— ?OH—CH=CHCHOB與乙酸酐發(fā)生反響得到C,C為B,B是對氨基甲苯,C發(fā)生氧化反響得到D,D為何屮；D與液溴在Fe作催化劑時(shí)發(fā)生取代反響得到E，E為E在水作用下反響得到F,F為試題分析：甲苯〔 CH3〕與濃硫酸和濃硝酸的混合物加熱發(fā)生硝化反響得到 A,A是對硝基甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為七4 、、—廠八；A在Fe和HCI作用下發(fā)生復(fù)原反響得到消去反響得到消去反響得到Y(jié),Y為篤如松，據(jù)此答復(fù)。另外甲苯被催化氧化得到苯甲醛X,X為一CHO;乙烯〔CH=CH〕被催化氧化得到乙醛CHCHO苯甲醛與乙醛在NaOH存在作用下發(fā)生反響得到<1^. .CHC；,然后發(fā)生〔1〕A.根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的分子式是CzHNOBr,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.F分子中有羧基和氨基兩種官能團(tuán)，所以F能形成內(nèi)鹽，B項(xiàng)正確；C.F在分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)及鹵素原子，因此可發(fā)生取代反響，由于含有兩個(gè)官能團(tuán)〔羧基和氨基〕 ，因此還可以發(fā)生縮聚反響， C項(xiàng)正確；D.在F中只有羧基能和NaOH溶液反響，所以1mol的F最多可以和1molNaOH發(fā)生反響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC〔2〕根據(jù)上述分析，C^D的反響類型