高中化學從實驗學化學的練習題和答案

高中化學從實驗學化學的練習題和答案一、選擇題(此題包括15小題，每題3分，共45分)(2021大同高一檢測)以下常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的別離或提純的是( )分液漏斗B.漏斗C.蒸餾燒瓶D.容量瓶解析：A項用于別離兩種互不相溶的液體;B項用于別離不溶性固體和液體;C項用于別離沸點不同的液體;D項用于配制溶液。答案：D如下圖的實驗操作中，正確的選項是()解析：B項錯，試管內(nèi)的液體太多;C項錯，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi);D項錯，漏斗下管口沒有靠在燒杯內(nèi)壁上。答案：A只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是()KN03溶液B.稀H2SO4C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液解析：分析四種試劑，KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發(fā)生反響，無明顯現(xiàn)象;Na2SO4只與Ba(NO3)2反響生成白色沉淀(BaS04)。它們都不能鑒別上述三種溶液，而稀H2SO4與Ba(NO3)2反響生成白色沉淀(BaS04)，與Na2CO3反響產(chǎn)生氣體CO2。答案：B設阿伏加德羅常數(shù)為NA，那么以下說法正確的選項是(多項選擇)( )A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為 0.3NA常溫下，2.7gAl與足量的鹽酸反響，生成H2的分子數(shù)為0.15NA常溫下，1L0.1molL-1MgCI2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA解析：A項錯，11.2L甲烷常溫常壓下的物質(zhì)的量不是 0.5mol，故CH4中含H原子不為2NA，B項錯，0.3molSO2含有的氧原子為0.6NA。答案：CDxgH2O中含有y個氫原子，那么阿伏加德羅常數(shù)為( )9x/ymol-1B.9y/xmol-1C.x/ymol-1D.y/xmol-1解析：n(H2O)=xg18gmol-1n(H)=2n(H2O)=x9mol又：n=NNA，那么：yNA=x9。所以：NA=9yxmol-1答案：B在體積相同的兩個密閉容器中充分充滿 O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，以下說法正確的選項是( )兩種氣體的壓強相等B.O2比03的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，那么兩者等質(zhì)量，B項錯;等質(zhì)量的02和03物質(zhì)的量不相等，那么壓強和分子數(shù)不相等，那么A、C兩項錯;02和03都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的02和03原子數(shù)相等。答案：D將5moIL-1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( )0.05molL-1B.0.25molL-1C.0.10molL-1D.0.50molL-1解析：稀釋過程：c濃V濃=c稀V稀，即：5molL-110mL=c稀^200mL得c稀=0.25molL-1。答案：B電影?閃閃的紅星?中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中……假設潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的方法是( )過濾B.萃取C.蒸發(fā)D.蒸餾解析：食鹽溶于水后，蒸發(fā)溶劑，可得到食鹽固體。答案：C9?以下實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水;②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器 口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶TOC\o"1-5"\h\z保存。其中錯誤的選項是( )A.①②③B.③④C.②⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑥解析： ①誤差太大，應該用10mL量筒;②應在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤；③正確:④應使試劑瓶口與容器口緊靠在一起 ；⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子；⑥細口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體。答案：D以下有關實驗操作中，正確的選項是( )A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道用蒸發(fā)的方法使NaCI從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中 NaCI溶液全部加熱蒸干八、、ID.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中解析：將已經(jīng)取出的試劑再放回試劑瓶中，會污染試劑瓶中的試劑，所以取用試劑時應“少量屢次〞，防止浪費，A項不正確;Ba(NO3)2屬于重金屬鹽，是有毒物質(zhì)，不可以倒入水槽中再沖入下水道， B項不正確；蒸發(fā)時當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時應停止加熱，利用余熱蒸干，C項不正確;濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能立即注入容量瓶中，否那么定容后冷卻的溶液的體積會減小，使?jié)舛绕蟆４鸢福篋相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，那么C的化學式為( )A.ABB.AB2C.A2BD.A4B2解析：在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數(shù)之比。故參加反響的A2、B2與生成的C的分子數(shù)之比為2:1:2。據(jù)質(zhì)量守恒(反響前后原子個數(shù)相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子，故C的化學式為A2B。答案：C在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，參加的試劑必須稍過量，且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，以下選用試劑及使用順序正確的選項是()A.Na2CO3、BaCl2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.BaCl2、Na2CO3、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl解析：一般除雜要盡量除去雜質(zhì)，參加的試劑必須稍過量，加過量試劑時還應考慮下一步要除去過量未反響的試劑。加試劑順序應是：Ba2+fC02-3—HCI，加稍過量BaCI2可除去Na2SO4,稍后參加的Na2CO3在除去CaCI2的同時也除去了過量的BaCI2，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3,鹽酸過量不要緊，可依靠加熱揮發(fā)而除去。答案：C配制250mL0.1moIL-1鹽酸溶液時，以下實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是( )容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過枯燥處理定容時，仰視刻度線用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2?3次，洗液倒入燒杯中定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式可知c=nV=m/MV，影響因素為兩大方面：溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項，容量瓶內(nèi)有水，既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，也不影響液體的定容;B項，定容時，仰視刻度線，會造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使?jié)舛绕?C項，量筒在量取液體體積時，已經(jīng)附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增多，濃度偏高;D項定容后，搖勻會使一局部液體沒及時回流，此時液面雖低于刻度線，但已經(jīng)配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。答案：C14?將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的溶液80mL,此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ( )A.5molL-1B.6.25molL-1C.7molL-1D.6.75molL-1解析： 設蒸發(fā)濃縮后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，那么(0.08LXxX56gmol-128%+100g)X4%=0.08LXxX56gmol-1,x=6.25molL-1。答案：B15.20C時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0molL-1,那么以下說法中，正確的選項是(多項選擇)( )25C時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0molL-1此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為74.51174W0%20C時，密度小于1.174gcm-3的KCl溶液是不飽和溶液將此溶液蒸發(fā)局部水，再恢復到20C時，溶液密度一定大于1.174gcm-3解析：KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25C的濃度大于4.0molL-1;假設此溶液為1L,貝Um(溶液)=pV=1.174gcm-3XI000cm3=1174g,m(KCI)=c(KCI)X(KCl)XM(KCl)=4.0molL-1XLX74.5gmol-1=298g,所以KCl的質(zhì)量分數(shù)應為298g1174gX100%,B項錯誤。此溶液蒸發(fā)局部水，再恢復到20C時，仍為飽和溶液，密度仍為 1.174gcm-3,D項錯誤。答案：AC二、非選擇題(此題包括5小題，共55分)16.(8分)(1)水資源非常重要，聯(lián)合國確定 2003年為國際淡水年。以下關于水的說法中錯誤的選項是( )A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少0C以上，溫度越高，水的密度越小別離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應采用的一組試劑是( )A.水、硝酸銀、稀硝酸B.水、氫氧化鈉、鹽酸C.水、氫氧化鉀、鹽酸D.水、氫氧化鉀、硫酸下表所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應的空格內(nèi)分別除去雜質(zhì)應選用的試劑和方法，及有關化學反響方程式。物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法反響的化學方程式NaNO3NaClZnSO4CuSO4如何除去H2中混有的HCl氣體和水蒸氣?O解析：水在4C時密度。答案： (1)D (2)C (3)加入AgNO3，過濾、蒸發(fā)NaCI+AgN03===AgCIJ+NaN03 參加鋅粒、過濾、蒸發(fā)Zn+CuS04===Cu+ZnS04(4)將混合氣體通過NaOH溶液除去HCI,然后通過濃H2S04除去H20(10分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2C03、NaCI、CaC03、CuS04、Na2S04、MgCI2中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象答復各問題。實驗操作實驗結(jié)論將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無 取少量上述溶液兩份，其中一份參加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再參加稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有 ，無 在另一份溶液中參加 NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有解析：根據(jù)實驗(1)混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuS04和CaC03(因為CuS04溶液顯藍色，CaC03難溶于水)。根據(jù)實驗⑵向一份溶液中參加BaCI2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HN03,沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2S04,肯定沒有Na2C03(因為BaS04和BaC03都是白色沉淀，但BaS04不溶于稀HN03，BaC03溶于稀HN03)。根據(jù)實驗⑶向另一份溶液中參加Na0H溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCI2[因為Mg(0H)2是白色沉淀]。答案：(1)CuS04、CaC03(2)Na2S04Na2C03(3)MgCI2(10分)實驗室要用Na2C0310H20晶體配制500mL0.1moIL-1Na2C03溶液，答復以下問題：TOC\o"1-5"\h\z應該用托盤天平稱取Na2C0310H20 g。⑵如圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為8，量筒中液體的體積是 mL。⑶假設實驗中如圖口所示的儀器有以下情況，對配制溶液的濃度有何影響 ？(填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞)定容前容量瓶底部有水珠 ;定容時加水超過刻度線 ；最終定容時俯視觀察液面 。解析：(1)500mL初-3L/mL>0.1mol/L286g/mol=14.3g。⑵從圖中可知，每個小刻度代表0.2mL,凹液面在7.2mL處。(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對濃度無影響;水面超過刻度線，那么體積偏大，濃度偏低;俯視液面會使體積偏小，濃度偏高。答案：(1)14.3(2)7.2(3)無影響偏低偏高(12分)(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比___ ，分子個數(shù)比為 ，所含氧原子的個數(shù)比為 。在200mL2molL-1MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為 。此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 ，Cl-的物質(zhì)的量濃度為 。在“粗鹽提純〞的實驗中，屢次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中，玻璃棒所起的作用分別是O解析：(1)由n=mM，n=NNA計算求得。由cB=nVaq，m=nM計算求得?；瘜W實驗根本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。答案：(1)2:3 1:1 2:338g2molL-14molL-1攪拌加速溶解引流攪拌，防止液體局部過熱，使液體飛濺(15分)在25°C