化學(xué)選修4第三章測(cè)試題

文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word版本可編輯?歡迎下載支持.11文檔來(lái)源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.11文檔來(lái)源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.11文檔來(lái)源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.化學(xué)選修4第三章收集于水聯(lián)溶液MMT測(cè)試題載支持.一、選擇題：1．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生了電離，則n的值是（）A.1XA.1X10-14B.55?6X107C.107D.55?62．下列溶液一定是堿性的是A.A.pH=8的某電解質(zhì)的溶液C?溶液中含有OH-B.c(OH-)>1X10-7mol/LD.溶液中c(OH-)>c(H+)3?已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：K,HCN）=6?2X10-10mol/L、K（HF）=6?8X10-4mol/L、Kq（CH3COOH）=1?8X10-5mol/L、Kq（HNO2）=6.4X10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0?1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A.HCNB.CH3COOHC.HFD.HNO24?0?1mol/LK2CO3溶液中，若使c（CO32-）更接近0?1mol/L,可采取的措施是（）A.加入少量鹽酸B.加KOH固體C.加水D.加熱5．在已達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（）A.加少量鹽酸B.加熱C.加少量醋酸鈉晶體D.加少量水6．將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為A.10mL0?2mol/LNa2CO3溶液B.40mL水C.50mL0?01mol/L氯化鋇溶液D.100mL0?01mol/L鹽酸7．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）①檢查滴定管是否漏水；②用蒸餾水洗滌玻璃儀器；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D(zhuǎn).④⑤①②③⑥

TOC\o"1-5"\h\z8?要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值變小，可加入的物質(zhì)是()A.適量鹽酸B.適量NaOH溶液C.適量KOH溶液D.適量KHS溶液9?在Ca(OH)2(K=5?5x10-6)、Mg(OH)2(K=1?2xl0-n)、AgCl(K=1?56xlO-io)2s2ss

三種物質(zhì)中，下列說(shuō)法正確的是()A.Mg(OH)2的溶解度最小B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小D.同下Ksp越大的溶解度也越大10?在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是()A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)211?已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子。經(jīng)四位同學(xué)測(cè)定，大小關(guān)系如下，則其中不.可.能.的是()A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)=c(NH4+)C.c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，有以下的說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng)，②一般都是可逆反應(yīng)，③只是復(fù)分解反應(yīng)，④有可能是置換反應(yīng)，⑤不可能有分子參加。其中正確的是()A.①③B.只有④C.④⑤D.②④下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無(wú)色的是A.Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-B.Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-C.Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-D.Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-下列各組溶液，不用其它試劑，無(wú)法將它們區(qū)別開的是()A.A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHC.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3KHSO4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、()+2HClOB.+2HClOB.硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OA.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳Ca2++2C1O+H2O+Cq^CaCQ11文檔來(lái)源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯11文檔來(lái)源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.版本可編輯版本可編輯?歡迎下載支持.+HSO匚文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.wordc.用氨水吸收少量二氧化硫：nh3?h2o+so2=nh[D.硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3^+3NH訂16．下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是A.HCO3-+H2O——H3O++CO32-B.Fe3++3H2O——Fe(OH)3+3H+C?HS-+H2OH2S+OH-D?NH4++H2ONH3?H2O+H+二、填空題(本題包括3小題，共34分)(12分)下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：k2co3，溶液呈性；k2so4，溶液呈性；CuCl2，溶液呈性。(4分)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4C1,pH由大到小的順序?yàn)椋?填數(shù)字代號(hào))(6分)牙齒表面由一層堅(jiān)硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在著如下平衡：Ca(PO)OH(s)脫礦5CA2++3PO3-+OH-。543礦化4(1)進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，此時(shí)，牙齒就會(huì)受到腐蝕，\其、原因是⑵已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用離子方程式表示牙膏配有氟化物添加劑能防止齲齒的原因：

文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.（3）根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法：20.（12分）已知向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn（OH）2；但是氨水過(guò)量時(shí)，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42+。此外，Zn（OH）2既可溶于鹽酸，也可溶于過(guò)量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn（OH）2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請(qǐng)各選用1種試劑將它們區(qū)分開來(lái)。可供選用的試劑有：A.硫酸，B.鹽酸，C.硝酸，D?NaOH溶液，E?氨水。請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚海ㄌ顚憰r(shí)用字母代號(hào)）離子組選用的試劑（填字母代號(hào)）沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中的離子⑴Zn2+和Al3+(2)Zn2+和Mg2+⑶Zn2+和Ba2+⑷Fe3+和Al3+三?計(jì)算題（本題包括2小題，共18分）（8分）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7,求酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關(guān)系。（10分）已知在室溫時(shí)，Mg（OH）2的溶度積K=5?6X10-i2（mol/L）3，求室溫下乙SL）聯(lián)^（器）^飽和溶液中Mg2+和OH啲物質(zhì)的量濃度。一、選擇題：文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.1?B2?D3?C4?B5?B61?B2?D3?C4?B5?B6?A7?B8?BD9?AD10?D11?C12?B13?BC14?C15?AD16?BD二、填空題：17?K2CO3：K2SO4：CO2-+HO32不發(fā)生水解HCO-+OH-，HCO-+HO332HCO+OH-；堿23CuCl2:Cu2++2HOCu(OH)+2H+；酸22218?Ba(OH)2〉NaOH〉Na2CO3>NaHCO3〉KNO3〉NH4Cl〉CH3COOH〉NaHSO419?(1)產(chǎn)生的有機(jī)酸與OH發(fā)生中和反應(yīng)，降低了c(OH-),使平衡向脫礦方向移動(dòng),導(dǎo)致牙齒受到腐蝕。5Ca2++3PO43-+FCa5(PO4)3Fj。根據(jù)平衡移動(dòng)原理