2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)第1課時《物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量》基礎(chǔ)提升練習(xí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第1課時物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量【基礎(chǔ)篇】題組一看法的理解1。以下說法中正確的選項是(）A.1mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個氫B。1molCaCl2含有1molCl－23C。1mol電子約含有6。02×10個電子D.1molH2O含有1molH2和1molO答案C剖析A錯誤，未注明微粒的種類，氫是氫分子、氫原子還是氫離子不明確；B錯誤，1molCaCl2應(yīng)含有2molCl－；D錯誤,由初中化學(xué)可知H2O中無H2，正確的表述為1molH2O含有2molH和1molO。2?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子.1molH3和1molH2擁有1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精相同的（）A。分子數(shù)B。原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D。電子數(shù)答案A剖析1molH3和1molH2分子數(shù)均為NA，原子數(shù)分別為3NA和2NA，質(zhì)子數(shù)分別為3NA和2NA，電子數(shù)分別為3NA和2NA，A正確。3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是（)A.2。4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0。1NAB。18g水中含有0。1NA個水分子C.1mol氮氣所含的電子數(shù)目為NAD。17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA答案D剖析2。4gMg的物質(zhì)的量是0.1mol，變成鎂離子時失去電子數(shù)目為0。2NA;18gH2O的物質(zhì)的量是1mol,含有NA個水分子;1molN2含有14NA個電子。4。以下表達中正確的選項是(）23A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×10個離子1223B.0.012kgC中含有約6。02×10個碳分子C。1mol水中含有2mol氫和1mol氧24D.1molNe中含有6。02×10個電子2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答案D剖析因為有些物質(zhì)是由分子組成（比方水、硫酸等),有些物質(zhì)是由離子組成［比方NaCl、Ca(OH)2等］,還有些物質(zhì)是由原子直接組成的(比方金剛石等)，所以A錯；碳是由原子組成的，所以B錯；C中沒有指明粒子的種類，所以C錯；氖原子核外有10個電子，23則1molNe含有10×6.02×10個電子，所以D正確。5.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。以下表達正確的選項是（）A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g23B.6。02×10個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g－1C。1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·molD.6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子答案B剖析偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60g·mol－1，A中單位不23對;6.02×10個偏二甲肼約為1mol,其質(zhì)量約為60g，B正確；質(zhì)量的單位應(yīng)為g，C錯誤；6gC2H8N2的物質(zhì)的量為錯誤!＝0.1mol，含有C2H8N2分子應(yīng)為0。1NA，D錯誤。題組二n＝錯誤!＝錯誤!的應(yīng)用6。已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為223.01×10,此氣體的摩爾質(zhì)量為（）－1A。64g·molB.64molC。64g－1D。32g·mol3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答案A剖析n＝錯誤!＝－1,應(yīng)選A錯誤!＝0.05mol,M＝錯誤!＝錯誤!＝64g·mol項。7。amolH2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為)A。錯誤!mol－1B.錯誤!mol－1C.錯誤!mol－1D。錯誤!mol－1答案B剖析由關(guān)系式n＝錯誤!可知，NA＝錯誤!，amolH2SO4中含4amol氧原子，相當(dāng)于b個氧原子.所以可得正確結(jié)果為NA＝錯誤!mol－1。8。鉛筆芯的主要成分是石墨。若是鉛筆芯寫一個字耗資的石墨質(zhì)量約為1×－3g。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）101922A.5×10個B.5×10個C。2。5×22個1910D。2.5×10個答案A剖析n（C）＝錯誤!＝錯誤!mol，則含有碳原子個數(shù)為錯誤!mol×6。02×23－1≈1910mol5×10。9.相等物質(zhì)的量的CO和CO2的以下比較中正確的選項是(）①所含的分子數(shù)目之比為1∶1②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶14學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1A。①②B.②③C.①②④D。①③④答案D剖析CO和CO2的物質(zhì)的量相同,則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則①正確;又因CO和CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2，②錯誤；CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2∶3，③正確；物質(zhì)的量相同的CO和CO2,碳原子數(shù)目之比是1∶1，④正確.10。以下物質(zhì)中,與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是( )A.18。9gHNO323×10個HCl分子C。0。1molH3PO4D。0。2NA個CH4分子答案B剖析0.3molH2O含氫原子0.6mol.A中硝酸的物質(zhì)的量為0。3mol,含氫原子為0.3mol;B中HCl的物質(zhì)的量為0.6mol,含氫原子為0。6mol;C中含氫原子為0.3mol；D中CH4的物質(zhì)的量為0。2mol,含氫原子為0。8mol.【提升篇】5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精11。填寫以下空白：23個SO2分子中含有氧原子的個數(shù)為；SO2(1）3。01×10氣體的質(zhì)量為。(2)常溫常壓下，92g的NO2氣體含有的原子數(shù)為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值).（3)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2,現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個數(shù)比為。23答案(1）6。02×1032g(2）6NA(3）a∶（a＋2b）剖析（1)1個SO2分子含有2個氧原子，則233.01×10個SO2分子2323含有氧原子個數(shù)為3.01×10×2＝6.02×10；該SO2氣體的物質(zhì)的量n＝錯誤!＝0。5mol，其質(zhì)量m＝0。5mol－1×64g·mol＝32g。(2）92g的NO2氣體含有的原子的物質(zhì)的量為－92g÷46g·mol1×3＝6mol。故所含原子個數(shù)為6NA。(3）化學(xué)反應(yīng)中原子進行了重新組合，但是原子的個數(shù)和種類沒有改變。反應(yīng)后氮原子與氧原子的個數(shù)比等于反應(yīng)前氮原子與氧原子的個數(shù)比，即a∶(a＋2b）。12.（1）1個12C的質(zhì)量是akg,1個Na的質(zhì)量是bkg，Na的摩爾質(zhì)量是ab的表達式表示)。(用含、（2)鋁的相對原子質(zhì)量為27,則其摩爾質(zhì)量為.若阿伏加德羅常數(shù)取23－1，則可估計一個鋁原子的質(zhì)量約為6。02×10molg。6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(3)以下各種物質(zhì)中所含原子個數(shù)最多的是(填字母).A.0。4mol氧氣B。4℃時5。4mL水C。10gNeD.5。6gCO－1答案(1）12b/ag·mol－14。－23(2）27g·mol49×10(3)B剖析(1)一個原子的實質(zhì)質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12對照所得的數(shù)值是相對原子質(zhì)量，所以鈉的相對原子質(zhì)量是bkg/(akg/12）＝12b/a，而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，故Na的摩爾質(zhì)－1。(2)鋁的摩爾質(zhì)量是－1量是12b/ag·mol27g·mol,亦即6。23鋁原子的質(zhì)量為27g，故02×10個鋁原子的質(zhì)量是27g，故1mol一個鋁原子的質(zhì)量為23－23g.(3)A項27g÷(6。02×10)≈4。49×10中：n（O)＝0。4mol×20＝.8mol；項中：n(原子)＝錯誤!×3＝0.9mol；項中：n（Ne)＝錯誤!＝0.5mol；項中：n（原子)＝錯誤!×2＝0.4mol.13.已知12.4gNa2R含Na＋0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為,R的相對原子質(zhì)量為。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為。答案－10。1mol62g·mol16剖析1molNa2R中含有Na＋2mol，R2－1mol，故含有0.4molNa＋的Na2R的物質(zhì)的量應(yīng)為0。2mol。那么M（Na2R)＝錯誤!＝錯誤!7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精－1＝62g·mol，M－1－1－1(R)＝62g·mol－2×23g·mol＝16g·mol，故1。6gR的物質(zhì)的量為n(R)＝錯誤!＝0.1mol,所以n（Na2R）＝n（R)＝0。1mol.14。有一瓶氯化鈉試劑的標(biāo)簽以下，仔細(xì)觀察以下列