人教版高一化學(xué)必修一教案123化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用(第三課時(shí))

人教版高一化學(xué)必修一授課方案1.2.3化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用(第三課時(shí))人教版高一化學(xué)必修一授課方案1.2.3化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用(第三課時(shí))6/6人教版高一化學(xué)必修一授課方案1.2.3化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用(第三課時(shí))人教版高一化學(xué)必修一授課設(shè)計(jì)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第三課時(shí)）第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第三課時(shí)）物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度的見解。2.能運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。3.掌握必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。授課重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的見解授課難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度計(jì)算和配制方法自主學(xué)習(xí)：一、物質(zhì)的量濃度1.含義：用來(lái)表示里所含的物理量。2.符號(hào)為。常用單位為。3.表達(dá)式：。二、必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制原理依照定義式：m＝M·n，則m＝。其重點(diǎn)操作是：①正確稱取溶質(zhì)的；②正確確定溶液的。（2）主要儀器、、、、。若是溶質(zhì)是固體，則需要稱量，還需要的儀器是。（3）容量瓶的使用容量瓶是一種容積優(yōu)良的儀器,常用于配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的頸部刻有刻度線，瓶上標(biāo)有溫度和容積。常．．．．．．．．用的容量瓶有_______、________、________、________等多種規(guī)格。使用注意事項(xiàng)：①每一容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)定體積的溶液，1/6人教版高一化學(xué)必修一授課設(shè)計(jì)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第三課時(shí)）②使用前要查驗(yàn)可否漏水③容量瓶不能夠加熱，不能夠久貯溶液，不能夠在瓶?jī)?nèi)溶解固體或稀釋液體（4）步驟（以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液為例）①計(jì)算：計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量為g。②稱量：用稱量NaCl固體。（固體稱量用天平，液體量取則用量筒）③溶解：將稱好的NaCl固體放入中，加適合蒸餾水溶解，用攪拌，目的是。溶解時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)：（固體要先溶解，液體要先稀釋；都要冷卻至室溫再移液）a.溶質(zhì)在燒杯中溶解，不能夠在容量瓶中溶解，溶解時(shí)加水不要太多；b.應(yīng)當(dāng)注意攪拌時(shí)沿著必然的方向進(jìn)行；c.玻璃棒不要碰到燒杯底和燒杯壁；d.不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，免得引入其他雜質(zhì)。④轉(zhuǎn)移：（溶液冷卻后，用玻璃棒引流）將燒杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。思慮：為什么不能夠?qū)⑷芤褐苯拥谷肴萘科恐?？。用少量蒸餾水沖洗燒杯內(nèi)壁。沖洗液也都注入中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混淆均勻。⑤定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下時(shí)，改用滴加蒸餾水至凹液面與刻度線。⑥搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混淆均勻。一、物質(zhì)的量濃度【問(wèn)題1】2/6人教版高一化學(xué)必修一授課設(shè)計(jì)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第三課時(shí)）例1(1)將40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可否為1mol/L?為什么?。(2)1mol/LNaOH溶液的含義是什么？。將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？。(4)100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？。從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度仍是1mol/L嗎？為什么？。(5)在初中我們講分子的見解時(shí)，曾做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：100mL酒精與100mL水混淆，其體積其實(shí)不等于200mL，它說(shuō)了然什么？。例2．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/LB．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LHCl溶于1L水中形成溶液的體積是1LC．標(biāo)準(zhǔn)情況下，將33.6LHCl溶于水形成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/LD．1molBaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol/L二、必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制例3．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？例4.實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)采用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為()A．1000mL、212.0gB．950mL、201.4gC．500mL、286.0gD．任意規(guī)格、572g三、必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差解析3/6人教版高一化學(xué)必修一授課設(shè)計(jì)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第三課時(shí)）1、稱量誤差解析1）天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹。2）調(diào)整“0點(diǎn)”時(shí)，游碼在大于0的地址。3）在敞口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸取水的物質(zhì)。4）稱量已部分風(fēng)化的Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2O等。5）用量筒量取濃溶液時(shí)，仰望讀數(shù)。2、配制過(guò)程誤差解析1）稱好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量灑在燒杯外。2）溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出。3）轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出。（4）未沖洗燒杯和玻璃棒2次～3次。（5）溶解時(shí)放熱,且未冷卻至室溫（20℃）；溶解時(shí)吸熱,且未恢復(fù)到室溫（20℃）（6）在定容時(shí)，仰望讀數(shù)，俯視讀數(shù)7）在定容時(shí)加水高出刻度線，再用膠頭滴管吸出節(jié)余部分。8）加水至刻度線后，搖勻過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。9）沖洗容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。3、俯視、仰望的解析仰望時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。例5．實(shí)驗(yàn)室需用CuSO4?5H2O體配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4?5H2O晶體______g．（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時(shí)，實(shí)質(zhì)稱量的CuSO4?5H2O晶體是______g．（3）本實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、______、______．（4）配制過(guò)程中有幾個(gè)重點(diǎn)的步驟和操作以以以下列圖所示：將這些實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后序次排列______。4/6人教版高一化學(xué)必修一授課設(shè)計(jì)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第三課時(shí)）其中定容的詳細(xì)操作是______．5）以下情況會(huì)使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A．偏高B．偏低C．不變，填序號(hào)．）：①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未沖洗．______②定容時(shí)俯視刻度線．______③所用CuSO4?5H2O晶體已失去部分結(jié)晶水．______．四、相關(guān)溶液稀釋的計(jì)算【問(wèn)題2】溶液在稀釋過(guò)程中什么是不變的？。例6.配制100mL濃度為1mol·L－1的稀硫酸需要－1的濃硫酸多少毫升?18.4mol·L堅(jiān)固練習(xí)：1．以下對(duì)于0.1mol/LBa(NO3)2溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()。A．該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L溶液中含有離子總數(shù)為3×6.02×1022C．0.5L溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L2．配制100mL1.0mol/L溶液，以下操作正確的選項(xiàng)是()A.稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，放入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，屢次倒轉(zhuǎn)、搖勻3．以下溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是()。A．150mL1mol－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液L·C．150mL3mol－1的KCl溶液D．75mL3mol·L－1的FeCl3溶液L·4.配制必然物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是()5/6人教版高一化學(xué)必修一授課設(shè)計(jì)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第三課時(shí)）A.所用固體NaOH已潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaO