高二有機化學知識點歸納

高二有機化學知識點歸納有機物個元素的成鍵原則：碳氧氫421原則一、基本的有機反響（1）代替反響：原理是“一上一下”。烷烴（飽和碳原子）和苯、苯的同系物可發(fā)生代替反響鹵代烴、醇、羧酸可發(fā)生代替反響。（2）加成反響：原理是“只上不下”。烯烴、炔烴（可與溴水加成）、苯環(huán)和醛（可與H2）加成。（3）加聚反響：原理是“頭尾相連”。烯烴、炔烴可加聚。（4）氧化反響：原理是“加氧或去氫”。①有機物與氧氣反響（焚燒）②烯烴、炔烴、苯的同系物、醇（伯醇、仲醇）、醛等可與高錳酸鉀溶液反響③醛基與銀氨溶液反響、與新制的氫氧化銅溶液反響。（5）消去反響：原理是“一個分子脫去小分子”。鹵代烴、醇等可發(fā)生消去反響（發(fā)生消去反響的條件是β-C上有H）二、幾種有機物的制法以及反響的裝置1、CH4（無水醋酸鈉、堿石灰）原理：2、C2H4裝置：固固加熱2、C2H4原理：CH3CH2OH濃H2SO4CH2==CH2↑＋H2O170C1裝置種類：液＋液氣體、溫度計的地點：反響液面以下。3、C2H2原理：CaC2＋H2OCa（OH）2＋C2H2↑裝置種類：固體＋液體氣體反響強烈，不可以使用啟普發(fā)生器4、溴苯（苯、液溴、Fe粉）原理：5、硝基苯（苯、濃硝酸、濃硫酸）原理：注意：水浴加熱。6、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）原理：濃硫酸作用：催化劑、吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：中和乙酸、汲取乙醇、降低酯在水中的溶解。三、重要的官能團①碳碳雙鍵：此中的一個鍵簡單斷開，可加成（可使溴水退色）、可加聚；可被酸性高錳酸鉀溶液“一刀兩段”而使酸性高錳酸鉀溶液退色。CH2=CH2+H2→nCH2=CH—CH3→②碳碳叁鍵：此中的二個鍵簡單斷開，且可以控制依據(jù)需要斷一個或斷兩個，可加成（可使溴水退色）、可被酸性高錳酸鉀溶液氧化“一刀三斷”而使酸性高錳酸鉀溶液退色。CH≡CH+H2→CH≡CH+Br2→③苯環(huán)（特別構造）：有烷烴的性質(zhì)——可代替；有烯烴的性質(zhì)——可加成。+Br2→？+HNO3→？+H2→？特別注意：⑴、苯不與溴水反響，但會使水層退色——原由是“萃取”。⑵、苯不可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但苯的同系物（與苯環(huán)相連的第一個C上要有H）2能使酸性高錳酸鉀溶液退色。④鹵素原子（-X）1、鹵代烴在NaOH水溶液中受熱可發(fā)生代替反響生成相應的“醇”2、鹵代烴在NaOH醇溶液中受熱可發(fā)生消去反響，獲得烯烴。⑤羥基（—O—H）：1）可分子內(nèi)脫水（消去反響），獲得烯烴2）可分子間脫水（代替反響），獲得醚。3）伯醇、仲醇可催化氧化獲得相應的醛和酮。叔醇不可以氧化。4）可與開朗金屬反響產(chǎn)生H2。5）可與羧酸發(fā)生酯化反響獲得相應的酯。（酸脫羥基醇脫氫）⑥醛基（-CHO）1）可與H2加成獲得伯醇2）可催化氧化獲得羧酸。3）可被弱氧化劑氧化。醛基與銀氨溶液發(fā)生“銀鏡反響”1-CHO～2Ag（甲醛例外）醛基與新制Cu(OH)2發(fā)生反響。1-CHO～1Cu2O4）可使酸性高錳酸鉀溶液退色⑦羧基（—COOH）：有機酸，擁有酸的通性：（1）能使石蕊顯紅色（2）能與開朗金屬反響，產(chǎn)生H2（3）能與碳酸鹽反響，產(chǎn)生CO2（4）能與堿中和。如乙酸溶解Cu(OH)2）的反響。有機物特色：羧酸與醇的酯化反響。3特色是：酸脫羥基（-OH）醇脫氫（—H）獲得（H—OH）和“酯”。酯化反響先寫水。⑧酯基（-COO-）堿性環(huán)境中發(fā)生水解反響，獲得相應的羧酸和醇。四、有機物的溶解規(guī)律①、全部的烴（烷烴、烯烴、炔烴、芬芳烴）都不溶于水，密度都比水小，分層，在上層。②、全部的酯都不溶于水，密度都小于水，分層，在上層。③、全部的鹵代烴都不溶于水。④、全部的短鏈醇、醛、羧酸都易溶于水，不分層。五、知識網(wǎng)絡（1）烴（2）烴的衍生物種類構造簡式官能團名稱通式醇羥基