人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型雜化軌道理論精講課件

第二節(jié)分子的立體構(gòu)型雜化軌道理論第二節(jié)分子的立體構(gòu)型雜化軌道理論活動：請根據(jù)價層電子對互斥理論分析CH4的立體構(gòu)型新問題1：1.寫出碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成CH4，而不是CH2？C原子軌道排布圖1s22s22p2H原子軌道排布圖1s1活動：請根據(jù)價層電子對互斥理論分析CH4的立體構(gòu)型新問題1：新問題2：按照我們已經(jīng)學(xué)過的價鍵理論，甲烷的4個C—H單鍵都應(yīng)該是σ鍵，然而，碳原子的4個價層原子軌道是3個相互垂直的2p軌道和1個球形的2s軌道，用它們跟4個氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子CC為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論新問題2：按照我們已經(jīng)學(xué)過的價鍵理論，甲烷的4個C—H單sp3C：2s22p2

由1個s軌道和3個p軌道混雜并重新組合成4個能量與形狀完全相同的軌道。我們把這種軌道稱之為

sp3雜化軌道。為了四個雜化軌道在空間盡可能遠離，使軌道間的排斥最小，4個雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型?sp3C：2s22p2由1個s軌道和3個p軌道混雜

四個H原子分別以4個s軌道與C原子上的四個sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的S-SP3σ鍵，從而構(gòu)成一個正四面體構(gòu)型的分子。

109°28’四個H原子分別以4個s軌道與C原子上的四個sp3三、雜化理論簡介1.概念：在形成分子時，由于原子的相互影響,若干個不同類型但能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。2.要點：（1）參與雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級組或相近能級組的軌道）；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；三、雜化理論簡介1.概念：在形成分子時，由于原子的相互影響,三、雜化理論簡介2.要點：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級組或相近能級組的軌道）；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；（3）為使相互間排斥力最小，雜化軌道在空間取最大夾角分布，且不同的雜化軌道伸展方向不同；★對于非過渡元素，由于ns和np能級接近，往往采用“sp”型雜化（分為sp雜化、sp2雜化、sp3雜化）三、雜化理論簡介2.要點：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量sp雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz180°每個sp雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，含有1/2s

軌道和1/2p

軌道的成分兩個軌道間的夾角為180°，呈直線型

sp

雜化：1個s軌道與1個p軌道進行的雜化,

形成2個sp雜化軌道。sp雜化軌道的形成過程xyzxyzzxy180°ClClBe例如：Sp

雜化——BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2

沒有單個電子，spsp雜化ClClsppxpx180°ClClBe例如：Sp雜化——BeClsp2雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz120°

每個sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，含有1/3s

軌道和2/3p

軌道的成分每兩個軌道間的夾角為120°，呈平面三角形

sp2雜化：1個s軌道與2個p軌道進行的雜化,

形成3個sp2雜化軌道。sp2雜化軌道的形成過程xyzxyzzxy120°FFFB例如：Sp2

雜化——BF3分子的形成B：1s22s22p1沒有3個單電子sp2sp2雜化120°FFFB例如：Sp2雜化——BF3分子sp3雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3雜化：1個s軌道與3個p軌道進行的雜化,形成4個sp3雜化軌道。

每個sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，含有1/4s

軌道和3/4p

軌道的成分每兩個軌道間的夾角為109.5°，

空間構(gòu)型為正四面體型sp3雜化軌道的形成過程xyzxyzzxy例如：Sp3

雜化——CH4分子的形成sp3C：2s22p2例如：Sp3雜化——CH4分子的形成sp3C：三、雜化理論簡介3.雜化軌道分類：sp3CH4原子軌道雜化等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分的均勻混合。雜化軌道每個軌道的成分軌道間夾角(鍵角)

sp1/2s，1/2p180°

sp21/3s，2/3p120°

sp31/4s，3/4p109°28′三、雜化理論簡介3.雜化軌道分類：sp3CH4原子軌道雜化等3.雜化軌道分類：三、雜化理論簡介H2O原子軌道雜化O原子：2s22p4有2個單電子，可形成2個共價鍵，鍵角應(yīng)當(dāng)是90°，Why?2s2p2

對孤對電子雜化不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分上的不均勻混合。某個雜化軌道有孤電子對3.雜化軌道分類：三、雜化理論簡介H2O原子軌道雜化排斥力：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對排斥力：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：

因為雜化軌道只能用于形成σ鍵或用來容納孤電子對，故有

雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的中心原子價層電子對數(shù)，再由雜化軌道數(shù)判斷雜化軌道類型。=中心原子孤電子對數(shù)＋σ鍵電子對數(shù)（配位原子數(shù)）雜化軌道數(shù)=中心原子價層電子對數(shù)三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：因為雜化軌道價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱中心原子雜化類型典型例子中心原子雜化方式判斷2sp3平面三角形SO3四面體形SO4

2-CCl4H2ONH3價層電子對數(shù)VSEPR中心原子雜化類型典型例子中心原子雜化方價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱中心原子雜化類型典型例子中心原子雜化方式判斷2直線形spBeCl2CO23平面三角形sp2SO34四面體形sp3SO4

2-CCl4H2ONH3價層電子對數(shù)VSEPR中心原子雜化類型典型例子中心原子雜化方代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型CO2CH2O0＋3＝3CH4SO2NH3H2O雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對數(shù)＋配位原子數(shù)代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型CO2CH2O0＋3＝3CH4S代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型CO20＋2＝2spCH2O0＋3＝3sp2CH40＋4＝4sp3SO21＋2＝3sp2NH31＋3＝4sp3H2O2＋2＝4sp3雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對數(shù)＋配位原子數(shù)代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型CO20＋2＝2spCH2O0＋A的價層電子對數(shù)234A的雜化軌道數(shù)雜化軌道類型A的價電子空間構(gòu)型（VSEPR模型）A的雜化軌道空間構(gòu)型ABm型分子或離子空間構(gòu)型對于ABm型分子或離子，其中心原子A的雜化軌道數(shù)恰好與A的價層電子對數(shù)相等。234spsp2sp3直線型平面三角形四面體直線型平面三角形四面體直線型平面三角形或V形正四面體或三角錐形或V形A的價層電子對數(shù)234A的雜化軌道數(shù)雜化軌道類型A的價電子空例1：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表物質(zhì)價電子對數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對空間構(gòu)型軌道夾角分子空間構(gòu)型鍵角氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直線形直線形平面三角形四面體180°180°120°109.5°直線形直線形平面三角形正四面體V形三角錐形180°180°120°109.28′109.28′105°107.18′107.18′課堂練習(xí)例1：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表物例題2：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B例題3：對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采取sp雜化軌道

C．S原子和C原子上都沒有孤對電子

D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D例題2：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況交流討論試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況交流討論C原子在形成乙烯分子時，碳原子的2s軌道與2個2p軌道發(fā)生雜化，形成3個sp2雜化軌道，伸向平面正三角形的三個頂點。每個C原子的2個sp2雜化軌道分別與2個H原子的1s軌道形成2個相同的σ鍵，各自剩余的1個sp2雜化軌道相互形成一個σ鍵，各自沒有雜化的l個2p軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此肩并肩重疊形成π鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成。C原子在形成乙烯分子時，碳原子的2s軌道與2個2p軌道C原子在形成乙炔分子時發(fā)生sp雜化，兩個碳原子以sp雜化軌道與氫原子的1s軌道結(jié)合形成σ鍵。各自剩余的1個sp雜化軌道相互形成1個σ鍵，兩個碳原子的未雜化2p軌道分別在Y軸和Z軸方向重疊形成π鍵。所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結(jié)合。C原子在形成乙炔分子時發(fā)生sp雜化，兩個碳原子以sp苯環(huán)的結(jié)構(gòu)平面正六邊形，離域大π鍵。苯環(huán)的結(jié)構(gòu)平面正六邊形，離域大π鍵。C6H6的大π鍵（離域鍵）C6H6的大π鍵（離域鍵）1.苯環(huán)中的碳均是以sp2雜化成夾角為1200三個sp2雜化軌道.2.苯環(huán)中六個碳之間形成6個σ鍵,每個碳與氫形成1個σ鍵.3.苯環(huán)中六個碳中未雜化的P軌道彼此形成一個大π鍵.4.形成大π鍵比一般的π鍵更穩(wěn)定,因此苯環(huán)體現(xiàn)特殊的穩(wěn)定性1.苯環(huán)中的碳均是以sp2雜化成夾角為1200三個sp2雜化小結(jié)雜化軌道理論

sp3雜化：正四面體型雜化，四個雜化軌道，能形成四個σ鍵，σ鍵穩(wěn)定，可自由旋轉(zhuǎn)。sp2雜化：三個雜化軌道共平面，能形成三個σ鍵，未雜化p軌道可形成π鍵，形成π鍵后，雙鍵均不能自由旋轉(zhuǎn)；sp雜化：兩個雜化軌道共直線，能形成兩個σ鍵，未雜化p軌道可形成π鍵，形成π鍵后，三鍵均不能自由旋轉(zhuǎn)。小結(jié)雜化軌道理論sp3雜化：正四面體型雜化，四個雜化軌道雜化軌道的類型與空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系雜化類型spsp2sp3用于雜化的原子軌道數(shù)234雜化軌道數(shù)234空間構(gòu)型直線型平面三角形四面體實例CH≡CHCH2=CH2

CH4CO2CS2BF3CCl4雜化軌道的類型與空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系雜化類型spsp2sp3用于雜（2）要點：（1）sp3雜化1個S軌道和3個P軌道基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子4個相同的SP3雜化軌道混雜小結(jié)：雜化軌道理論（2）要點：（1）sp3雜化1個S軌道和3個P軌道基態(tài)原子激1個S軌道2個P軌道雜化（2）sp2雜化3個相同的SP2雜化軌道1個S軌道2個P軌道雜化（2）sp2雜化3個相同的SP2雜化（3）sp雜化1個S軌道1個P軌道雜化2個相同的SP雜化軌道（3）sp雜化1個S軌道1個P軌道雜化2個相同的SP雜化軌道（4）s-p型的三種雜化比較雜化類型spSp2sp3參與雜化的原子軌道1個s+1個p1個s+2個p1個s+3個p雜化軌道數(shù)2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道雜化軌道間夾角18001200109028’空

間

構(gòu)

型直線正三角形正四面體實

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl4（4）s-p型的三種雜化比較雜化spSp2sp3參與雜2、雜化軌道的特性:（1）只有能量相近的軌道才能互相雜化。常見的有:非過渡元素nsnp（sp型雜化）過渡元素(n-1)dnsnp(dsp型雜化)（2）雜化軌道的成鍵能力大于未雜化軌道。（3）參加雜化的原子軌道的數(shù)目與形成的雜化軌道數(shù)目相同。（4）不同類型的雜化，雜化軌道的空間取向不同2、雜化軌道的特性:人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型雜化軌道理論精講課件1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B2、對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化軌道C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D課堂練習(xí)1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(3、指出下列各化合物中碳原子雜化類型。丁二烯丙烯1234123SP2SP2SP33、指出下列各化合物中碳原子雜化類型。丁二烯丙烯1234124．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）：A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p

軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p

軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵A4．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，A5．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（

）A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p

軌道形成π鍵D．兩個碳原子形成兩個π鍵B5．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵B6．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D.NH3為sp3型雜化，而CH4是sp2型雜化。C6．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而C第二節(jié)分子的立體構(gòu)型雜化軌道理論第二節(jié)分子的立體構(gòu)型雜化軌道理論活動：請根據(jù)價層電子對互斥理論分析CH4的立體構(gòu)型新問題1：1.寫出碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成CH4，而不是CH2？C原子軌道排布圖1s22s22p2H原子軌道排布圖1s1活動：請根據(jù)價層電子對互斥理論分析CH4的立體構(gòu)型新問題1：新問題2：按照我們已經(jīng)學(xué)過的價鍵理論，甲烷的4個C—H單鍵都應(yīng)該是σ鍵，然而，碳原子的4個價層原子軌道是3個相互垂直的2p軌道和1個球形的2s軌道，用它們跟4個氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子CC為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論新問題2：按照我們已經(jīng)學(xué)過的價鍵理論，甲烷的4個C—H單sp3C：2s22p2

由1個s軌道和3個p軌道混雜并重新組合成4個能量與形狀完全相同的軌道。我們把這種軌道稱之為

sp3雜化軌道。為了四個雜化軌道在空間盡可能遠離，使軌道間的排斥最小，4個雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型?sp3C：2s22p2由1個s軌道和3個p軌道混雜

四個H原子分別以4個s軌道與C原子上的四個sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的S-SP3σ鍵，從而構(gòu)成一個正四面體構(gòu)型的分子。

109°28’四個H原子分別以4個s軌道與C原子上的四個sp3三、雜化理論簡介1.概念：在形成分子時，由于原子的相互影響,若干個不同類型但能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。2.要點：（1）參與雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級組或相近能級組的軌道）；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；三、雜化理論簡介1.概念：在形成分子時，由于原子的相互影響,三、雜化理論簡介2.要點：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級組或相近能級組的軌道）；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；（3）為使相互間排斥力最小，雜化軌道在空間取最大夾角分布，且不同的雜化軌道伸展方向不同；★對于非過渡元素，由于ns和np能級接近，往往采用“sp”型雜化（分為sp雜化、sp2雜化、sp3雜化）三、雜化理論簡介2.要點：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量sp雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz180°每個sp雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，含有1/2s

軌道和1/2p

軌道的成分兩個軌道間的夾角為180°，呈直線型

sp

雜化：1個s軌道與1個p軌道進行的雜化,

形成2個sp雜化軌道。sp雜化軌道的形成過程xyzxyzzxy180°ClClBe例如：Sp

雜化——BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2

沒有單個電子，spsp雜化ClClsppxpx180°ClClBe例如：Sp雜化——BeClsp2雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz120°

每個sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，含有1/3s

軌道和2/3p

軌道的成分每兩個軌道間的夾角為120°，呈平面三角形

sp2雜化：1個s軌道與2個p軌道進行的雜化,

形成3個sp2雜化軌道。sp2雜化軌道的形成過程xyzxyzzxy120°FFFB例如：Sp2

雜化——BF3分子的形成B：1s22s22p1沒有3個單電子sp2sp2雜化120°FFFB例如：Sp2雜化——BF3分子sp3雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3雜化：1個s軌道與3個p軌道進行的雜化,形成4個sp3雜化軌道。

每個sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，含有1/4s

軌道和3/4p

軌道的成分每兩個軌道間的夾角為109.5°，

空間構(gòu)型為正四面體型sp3雜化軌道的形成過程xyzxyzzxy例如：Sp3

雜化——CH4分子的形成sp3C：2s22p2例如：Sp3雜化——CH4分子的形成sp3C：三、雜化理論簡介3.雜化軌道分類：sp3CH4原子軌道雜化等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分的均勻混合。雜化軌道每個軌道的成分軌道間夾角(鍵角)

sp1/2s，1/2p180°

sp21/3s，2/3p120°

sp31/4s，3/4p109°28′三、雜化理論簡介3.雜化軌道分類：sp3CH4原子軌道雜化等3.雜化軌道分類：三、雜化理論簡介H2O原子軌道雜化O原子：2s22p4有2個單電子，可形成2個共價鍵，鍵角應(yīng)當(dāng)是90°，Why?2s2p2

對孤對電子雜化不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分上的不均勻混合。某個雜化軌道有孤電子對3.雜化軌道分類：三、雜化理論簡介H2O原子軌道雜化排斥力：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對排斥力：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：

因為雜化軌道只能用于形成σ鍵或用來容納孤電子對，故有

雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的中心原子價層電子對數(shù)，再由雜化軌道數(shù)判斷雜化軌道類型。=中心原子孤電子對數(shù)＋σ鍵電子對數(shù)（配位原子數(shù)）雜化軌道數(shù)=中心原子價層電子對數(shù)三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：因為雜化軌道價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱中心原子雜化類型典型例子中心原子雜化方式判斷2sp3平面三角形SO3四面體形SO4

2-CCl4H2ONH3價層電子對數(shù)VSEPR中心原子雜化類型典型例子中心原子雜化方價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱中心原子雜化類型典型例子中心原子雜化方式判斷2直線形spBeCl2CO23平面三角形sp2SO34四面體形sp3SO4

2-CCl4H2ONH3價層電子對數(shù)VSEPR中心原子雜化類型典型例子中心原子雜化方代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型CO2CH2O0＋3＝3CH4SO2NH3H2O雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對數(shù)＋配位原子數(shù)代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型CO2CH2O0＋3＝3CH4S代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型CO20＋2＝2spCH2O0＋3＝3sp2CH40＋4＝4sp3SO21＋2＝3sp2NH31＋3＝4sp3H2O2＋2＝4sp3雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對數(shù)＋配位原子數(shù)代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型CO20＋2＝2spCH2O0＋A的價層電子對數(shù)234A的雜化軌道數(shù)雜化軌道類型A的價電子空間構(gòu)型（VSEPR模型）A的雜化軌道空間構(gòu)型ABm型分子或離子空間構(gòu)型對于ABm型分子或離子，其中心原子A的雜化軌道數(shù)恰好與A的價層電子對數(shù)相等。234spsp2sp3直線型平面三角形四面體直線型平面三角形四面體直線型平面三角形或V形正四面體或三角錐形或V形A的價層電子對數(shù)234A的雜化軌道數(shù)雜化軌道類型A的價電子空例1：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表物質(zhì)價電子對數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對空間構(gòu)型軌道夾角分子空間構(gòu)型鍵角氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直線形直線形平面三角形四面體180°180°120°109.5°直線形直線形平面三角形正四面體V形三角錐形180°180°120°109.28′109.28′105°107.18′107.18′課堂練習(xí)例1：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表物例題2：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B例題3：對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采取sp雜化軌道

C．S原子和C原子上都沒有孤對電子

D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D例題2：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況交流討論試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況交流討論C原子在形成乙烯分子時，碳原子的2s軌道與2個2p軌道發(fā)生雜化，形成3個sp2雜化軌道，伸向平面正三角形的三個頂點。每個C原子的2個sp2雜化軌道分別與2個H原子的1s軌道形成2個相同的σ鍵，各自剩余的1個sp2雜化軌道相互形成一個σ鍵，各自沒有雜化的l個2p軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此肩并肩重疊形成π鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成。C原子在形成乙烯分子時，碳原子的2s軌道與2個2p軌道C原子在形成乙炔分子時發(fā)生sp雜化，兩個碳原子以sp雜化軌道與氫原子的1s軌道結(jié)合形成σ鍵。各自剩余的1個sp雜化軌道相互形成1個σ鍵，兩個碳原子的未雜化2p軌道分別在Y軸和Z軸方向重疊形成π鍵。所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結(jié)合。C原子在形成乙炔分子時發(fā)生sp雜化，兩個碳原子以sp苯環(huán)的結(jié)構(gòu)平面正六邊形，離域大π鍵。苯環(huán)的結(jié)構(gòu)平面正六邊形，離域大π鍵。C6H6的大π鍵（離域鍵）C6H6的大π鍵（離域鍵）1.苯環(huán)中的碳均是以sp2雜化成夾角為1200三個sp2雜化軌道.2.苯環(huán)中六個碳之間形成6個σ鍵,每個碳與氫形成1個σ鍵.3.苯環(huán)中六個碳中未雜化的P軌道彼此形成一個大π鍵.4.形成大π鍵比一般的π鍵更穩(wěn)定,因此苯環(huán)體現(xiàn)特殊的穩(wěn)定性1.苯環(huán)中的碳均是以sp2雜化成夾角為1200三個sp2雜化小結(jié)雜化軌道理論

sp3雜化：正四面體型雜化，四個雜化軌道，能形成四個σ鍵，σ鍵穩(wěn)定，可自由旋轉(zhuǎn)。sp2雜化：三個雜化軌道共平面，能形成三個σ鍵，未雜化p軌道可形成π鍵，形成π鍵后，雙鍵均不能自由旋轉(zhuǎn)；sp雜化：兩個雜化軌道共直線，能形成兩個σ鍵，未雜化p軌道可形成π鍵，形成π鍵后，三鍵均不能自由旋轉(zhuǎn)。小結(jié)雜化軌道理論sp3雜化：正四面體型雜化，四個雜化軌道雜化軌道的類型與空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系雜化類型spsp2sp3用于雜化的原子軌道數(shù)234雜化軌道數(shù)234空間構(gòu)型直線型平面三角形四面體實例CH≡CHCH2=CH2

CH4CO2CS2BF3CCl4雜化軌道的類型與空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系雜化類型spsp2sp3用于雜（2）要點：（1）sp3雜化1個S軌道和3個P軌道基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子4個相同的SP3雜化軌道混雜小結(jié)：雜化軌道理論（2）要點：（1）sp3雜化1個S軌道和3個P軌道基態(tài)原子激1個S軌道2個P軌道雜化（2）sp2雜化3個相同的SP2雜化軌道1個S軌道2個P軌道雜化（2）sp2雜化3個相同的SP2雜化（3）sp雜化1個S軌道1個P軌道雜化2個相同的SP雜化軌道（3）sp雜化1個S軌道1個P軌道雜化2個相同的SP雜化軌道（4）s-p型的三種雜化比較雜化類型spSp2sp3參與雜化的原子軌道1個s+1個p1個s+2個p1個s+3個p雜化軌道