價(jià)鍵理論課件

食品生物技術(shù)175001價(jià)鍵理論食品生物技術(shù)175001價(jià)鍵理論1（一）新課引入：1、為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？2、分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？（一）新課引入：1、為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？2、2

要使氫分子分解成氫原子，需要加熱到2000℃，而且分解率還不夠1%。

這說明氫分子里兩個(gè)氫原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用

在水分子中

氧原子與氫原子直接相鄰

氫原子與氫原子非直接相鄰

相互作用比較強(qiáng)烈

相互作用比較弱

（H－O－H）要使氫分子分解成氫原子，需要加熱到3概念要點(diǎn)：a.相鄰b.原子之間C.強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵——分子中相鄰的兩個(gè)（或多個(gè)）原子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵主要類型：a.離子鍵b.共價(jià)鍵（二）新課教學(xué)c.金屬鍵概念要點(diǎn)：a.相鄰b.原子之間C.強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵——4離子鍵離子鍵5演示實(shí)驗(yàn)：金屬鈉與氯氣的反應(yīng)鈉與氯氣的反應(yīng)_2Na+Cl2==2NaCl思考：這個(gè)反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？點(diǎn)燃演示實(shí)驗(yàn)：金屬鈉與氯氣的反應(yīng)鈉與氯氣的反應(yīng)_點(diǎn)燃6失一個(gè)電子鈉原子鈉離子Na—e-Na+＋NaNa+鈉離子的形成失一個(gè)電子鈉原子鈉離子Na—e-7氯離子的形成得一個(gè)電子Cl＋e-Cl-氯原子氯離子－氯離子的形成得一個(gè)電子Cl＋e-8

Na+11812

Cl

+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-3)氯化鈉的形成Na+11812Cl+17872N91.概念：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵概念要點(diǎn):成鍵微?！?/p>

陰陽離子鍵的實(shí)質(zhì)——靜電作用一、離子鍵成鍵本質(zhì)——得失電子1.概念：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵概念要點(diǎn):成10活潑金屬元素(ⅠA,ⅡA)活潑非金屬元素(ⅤⅠA,ⅤⅡA)2.離子鍵的形成條件：活潑金屬元素(ⅠA,ⅡA)活潑非金屬元素(ⅤⅠA,ⅤⅡA113.過渡并設(shè)問引出電子式：如何形象地表示原子的最外層電子?電子式：用“·”或“×”表示原子最外層電子

的式子。3.過渡并設(shè)問引出電子式：如何形象地表示原子的最外層電子?電12a.原子的電子式：H×Na××Mg×b.陽離子的電子式：Na+Mg2+c.陰離子的電子式：a.原子的電子式：H×Na××Mg×b.陽離子13

[練習(xí)1]寫出下列微粒的電子式：

硫原子，溴原子，硫離子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····

：

：[Br]-····

：

：鋁原子鋁離子Al3+

×Al××[練習(xí)1]寫出下列微粒的電子式：14

判斷下列微粒電子式的正誤，并從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn)。1.金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)；2.非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“[]”和“電荷數(shù)”。書寫要點(diǎn)：:O:[:Na:]+[:S:]-2:::::判斷下列微粒電子式的正誤，并從錯(cuò)誤中歸納1.金屬陽15d:離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：陰、陽離子的電子式相間寫，相同離子不能合并。d:離子化合物的電子式：d:離子化合物的電子式：Na+[∶S∶]2-Na+‥‥d:離子化合物的電子式：d:離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2164、用電子式表示離子化合物的形成過程例：1.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；2.不能把“→”寫成“=”；3.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。書寫要點(diǎn)：NaClNaClS2-KKSKKMg2BrBrBrMgBr4、用電子式表示離子化合物的形成過程例：書寫要點(diǎn)：NaClN17⑴用電子式表示KBr的形成過程

⑵用電子式表示

Na2O的形成過程

注：在箭頭左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，相同原子的電子式可合并，但不建議，但離子化合物中相同離子不能合并。[練習(xí)2]⑴用電子式表示KBr的形成過程⑵用電子式表示181.下列電子式有誤的是（B）A．氯原子?Cl∶B.硫離子∶S∶C．溴離子[∶Br∶]-D.鈣離子Ca2+2．下列化合物電子式書寫正確的是（BD）

A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+

[∶F∶]-‥

‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥隨堂檢測‥‥2．下列化合物電子式書寫正確的是（BD）‥‥‥‥‥19Cl][HClH3.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)Cl][HClH3.下列用電子式表示化合物的形成過程正確20小結(jié)：化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。一、離子鍵1、定義:陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵.

成鍵本質(zhì)：得失電子

成鍵微粒：陰、陽離子

相互作用：靜電作用（靜電引力、斥力）

存在物質(zhì)：離子化合物2.離子鍵的形成條件：活潑金屬元素與活潑非金屬元素3、電子式:在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。a原子b離子（陰、陽離子）C離子化合物的電子式：AB型、A2B型、AB2型d用電子式表示離子化合物的形成過程小結(jié)：21共價(jià)鍵共價(jià)鍵22價(jià)鍵理論課件23價(jià)鍵理論課件241S1S互相靠攏電子云重疊H—H共價(jià)鍵氫原子形成氫分子的電子云描述1S1S互相靠攏電子云重疊H—H共價(jià)鍵氫原子形成氫分子的電子25價(jià)鍵理論課件261.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。共價(jià)鍵的形成條件1.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相27價(jià)鍵理論課件28價(jià)鍵理論課件29共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵的類型30價(jià)鍵理論課件31價(jià)鍵理論課件32價(jià)鍵理論課件33價(jià)鍵理論課件34價(jià)鍵理論課件35價(jià)鍵理論課件36價(jià)鍵理論課件37價(jià)鍵理論課件38價(jià)鍵理論課件39價(jià)鍵理論課件40價(jià)鍵理論課件41價(jià)鍵理論課件42練習(xí)1.在氟氣分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是()A、氟原子的2p軌道和氟原子的1s軌道B、氟原子的3p軌道和氟原子的1s軌道C、氟原子的2p軌道和氟原子的2p軌道D、氟原子的3p軌道和氟原子的3p軌道

C練習(xí)1.在氟氣分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是43練習(xí)3.

關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）A.分子中共含有8個(gè)極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個(gè)π鍵C練習(xí)3.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）C4473練習(xí)4.73練習(xí)4.45價(jià)鍵理論課件46價(jià)鍵理論課件47價(jià)鍵理論課件48價(jià)鍵理論課件49價(jià)鍵理論課件50價(jià)鍵理論課件51價(jià)鍵理論課件52價(jià)鍵理論課件53價(jià)鍵理論課件54二、離子化合物、共價(jià)化合物與離子鍵、共價(jià)鍵的關(guān)系二、離子化合物、共價(jià)化合物與離子鍵、共價(jià)鍵的關(guān)系55三、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長和鍵角1.鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量(或拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1。[注意]

①鍵能的單位是kJ·mol-1②形成化學(xué)鍵通常放出熱量，鍵能為通常取正值③鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定三、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長和鍵角1.鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形562.鍵長（bondlength）——分子中兩成鍵原子的核間平衡距離。鍵長愈短,鍵愈牢固；相同兩原子形成的鍵長：單鍵鍵長＞雙鍵鍵長＞叁鍵鍵長。例：C—C鍵長為154pm；C＝C鍵長為134pm；C≡C鍵長為120pm2.鍵長（bondlength）57食品生物技術(shù)175001價(jià)鍵理論食品生物技術(shù)175001價(jià)鍵理論58（一）新課引入：1、為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？2、分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？（一）新課引入：1、為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？2、59

要使氫分子分解成氫原子，需要加熱到2000℃，而且分解率還不夠1%。

這說明氫分子里兩個(gè)氫原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用

在水分子中

氧原子與氫原子直接相鄰

氫原子與氫原子非直接相鄰

相互作用比較強(qiáng)烈

相互作用比較弱

（H－O－H）要使氫分子分解成氫原子，需要加熱到60概念要點(diǎn)：a.相鄰b.原子之間C.強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵——分子中相鄰的兩個(gè)（或多個(gè)）原子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵主要類型：a.離子鍵b.共價(jià)鍵（二）新課教學(xué)c.金屬鍵概念要點(diǎn)：a.相鄰b.原子之間C.強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵——61離子鍵離子鍵62演示實(shí)驗(yàn)：金屬鈉與氯氣的反應(yīng)鈉與氯氣的反應(yīng)_2Na+Cl2==2NaCl思考：這個(gè)反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？點(diǎn)燃演示實(shí)驗(yàn)：金屬鈉與氯氣的反應(yīng)鈉與氯氣的反應(yīng)_點(diǎn)燃63失一個(gè)電子鈉原子鈉離子Na—e-Na+＋NaNa+鈉離子的形成失一個(gè)電子鈉原子鈉離子Na—e-64氯離子的形成得一個(gè)電子Cl＋e-Cl-氯原子氯離子－氯離子的形成得一個(gè)電子Cl＋e-65

Na+11812

Cl

+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-3)氯化鈉的形成Na+11812Cl+17872N661.概念：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵概念要點(diǎn):成鍵微?！?/p>

陰陽離子鍵的實(shí)質(zhì)——靜電作用一、離子鍵成鍵本質(zhì)——得失電子1.概念：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵概念要點(diǎn):成67活潑金屬元素(ⅠA,ⅡA)活潑非金屬元素(ⅤⅠA,ⅤⅡA)2.離子鍵的形成條件：活潑金屬元素(ⅠA,ⅡA)活潑非金屬元素(ⅤⅠA,ⅤⅡA683.過渡并設(shè)問引出電子式：如何形象地表示原子的最外層電子?電子式：用“·”或“×”表示原子最外層電子

的式子。3.過渡并設(shè)問引出電子式：如何形象地表示原子的最外層電子?電69a.原子的電子式：H×Na××Mg×b.陽離子的電子式：Na+Mg2+c.陰離子的電子式：a.原子的電子式：H×Na××Mg×b.陽離子70

[練習(xí)1]寫出下列微粒的電子式：

硫原子，溴原子，硫離子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····

：

：[Br]-····

：

：鋁原子鋁離子Al3+

×Al××[練習(xí)1]寫出下列微粒的電子式：71

判斷下列微粒電子式的正誤，并從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn)。1.金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)；2.非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“[]”和“電荷數(shù)”。書寫要點(diǎn)：:O:[:Na:]+[:S:]-2:::::判斷下列微粒電子式的正誤，并從錯(cuò)誤中歸納1.金屬陽72d:離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：陰、陽離子的電子式相間寫，相同離子不能合并。d:離子化合物的電子式：d:離子化合物的電子式：Na+[∶S∶]2-Na+‥‥d:離子化合物的電子式：d:離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2734、用電子式表示離子化合物的形成過程例：1.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；2.不能把“→”寫成“=”；3.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。書寫要點(diǎn)：NaClNaClS2-KKSKKMg2BrBrBrMgBr4、用電子式表示離子化合物的形成過程例：書寫要點(diǎn)：NaClN74⑴用電子式表示KBr的形成過程

⑵用電子式表示

Na2O的形成過程

注：在箭頭左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，相同原子的電子式可合并，但不建議，但離子化合物中相同離子不能合并。[練習(xí)2]⑴用電子式表示KBr的形成過程⑵用電子式表示751.下列電子式有誤的是（B）A．氯原子?Cl∶B.硫離子∶S∶C．溴離子[∶Br∶]-D.鈣離子Ca2+2．下列化合物電子式書寫正確的是（BD）

A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+

[∶F∶]-‥

‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥隨堂檢測‥‥2．下列化合物電子式書寫正確的是（BD）‥‥‥‥‥76Cl][HClH3.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)Cl][HClH3.下列用電子式表示化合物的形成過程正確77小結(jié)：化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。一、離子鍵1、定義:陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵.

成鍵本質(zhì)：得失電子

成鍵微粒：陰、陽離子

相互作用：靜電作用（靜電引力、斥力）

存在物質(zhì)：離子化合物2.離子鍵的形成條件：活潑金屬元素與活潑非金屬元素3、電子式:在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。a原子b離子（陰、陽離子）C離子化合物的電子式：AB型、A2B型、AB2型d用電子式表示離子化合物的形成過程小結(jié)：78共價(jià)鍵共價(jià)鍵79價(jià)鍵理論課件80價(jià)鍵理論課件811S1S互相靠攏電子云重疊H—H共價(jià)鍵氫原子形成氫分子的電子云描述1S1S互相靠攏電子云重疊H—H共價(jià)鍵氫原子形成氫分子的電子82價(jià)鍵理論課件831.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。共價(jià)鍵的形成條件1.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相84價(jià)鍵理論課件85價(jià)鍵理論課件86共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵的類型87價(jià)鍵理論課件88價(jià)鍵理論課件89價(jià)鍵理論課件90價(jià)鍵理論課件91價(jià)鍵理論課件92價(jià)鍵理論課件93價(jià)鍵理論課件94價(jià)鍵理論課件95價(jià)鍵理論課件96價(jià)鍵理論課件97價(jià)鍵理論課件98價(jià)鍵理論課件99練習(xí)1.在氟氣分子中，形