九年級化學上冊第三單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（第一課時）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1【學習目標】1.了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。2.理解原子不顯電性的原因。3.知道原子核外電子是分層排布的。4.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含意,并會畫1-18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！緦W習重點】構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系，核外電子的排布?！緦W習難點】對原子不顯電性原因的理解，核外電子的排布。【學習目標】2請用分子、原子的觀點解釋“水電解”這個化學變化過程。知識回顧請用分子、原子的觀點解釋“水電解”這個化學變化過程。知識回顧3化學變化的實質(zhì)分子破裂原子重新組合新的分子

在化學變化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子?；瘜W變化的實質(zhì)分子破裂原子重新組合新的分子在化學變化4我想像中的原子…插上想象的翅膀思考：1.原子是化學變化中的最小粒子，那么它是不是這世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？我想像中的原子…插上想象的翅膀思考：1.原子是化學變化中的最5那么,原子的結(jié)構(gòu)到底是怎樣的呢？那么,原子的結(jié)構(gòu)到底是怎樣的呢？6第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)7（稱為“葡萄干面包原子模型”）（稱為行星模型）內(nèi)部平均分布著許多粒子的空心球中心有核的球體化學家對微粒的研究發(fā)展過程：（稱為“葡萄干面包原子模型”）（稱為行星模型）內(nèi)部平均分布著8原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)9原子結(jié)構(gòu)模原10原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）（帶負電）（帶正電）（不帶電）一、原子的結(jié)構(gòu)原子內(nèi)粒子的帶電情況：1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；中子不帶電；1個電子帶一個單位負電荷。原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）（帶11堂堂清1.原子是由居于原子中心的

和

構(gòu)成的。由于原子核內(nèi)

與核外

，

相等

相反，因此，原子不顯電性。質(zhì)子所帶電荷原子核核外電子電子的電荷電量電性2.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）A.原子由核外電子和原子核構(gòu)成B.原子由原子核和中子構(gòu)成C.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成A堂堂清1.原子是由居于原子中心的和12觀察表格，思考下列問題：2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)嗎?1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？不是，氫原子中沒有中子

不一定都相等

一定都相等

觀察表格，思考下列問題：2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)13

3.填寫表中的空格8811111717堂堂清

⑴原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)。

141、原子組成中的規(guī)律：（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

(2)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

(3)原子中不一定含有中子小結(jié)：1、原子組成中的規(guī)律：（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=15課堂練習1、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是________________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是________________（3）顯示電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是____________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

課堂練習1、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號分別16練一練,你掌握了嗎?１、構(gòu)成原子的粒子是（）A、中子B、質(zhì)子C、中子和質(zhì)子D、質(zhì)子、中子和電子D２、下列關(guān)于原子構(gòu)成的說法正確的是（）A、任何原子都含質(zhì)子、中子和電子B、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C、原子不帶電是因為原子中不存在帶電粒子D、任何原子質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)D練一練,你掌握了嗎?１、構(gòu)成原子的粒子是（）D２、下列關(guān)17再想象一下，構(gòu)成原子的原子核與原子大小相比又是一種怎樣的情況呢？體育場再想象一下，構(gòu)成原子的原子核與原子大小相比又是一種怎樣的情況18科普小論文:《漫游原子世界》

我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，所以，正好把我身上的負電深深吸引。科普小論文:《漫游原子世界》19我是氧原子的原子核,我的周圍有八個電子在作高速運動這些電子在原子核外是如何運動的呢？我是氧原子的原子核,我的周圍有八個電子在作高速運動這些電子在20原子核外的電子是如何運動的？1、高速運動2、無規(guī)則運動3、分層運動電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。請閱讀課文第54頁的相關(guān)內(nèi)容。原子核外的電子是如何運動的？1、高速運動2、無規(guī)21二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七KLMNOPQ離核遠近:近遠能量高低:低高二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層22（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；（3）最外層最多排8個電子(只有一個電子層時最多2個電子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）（4）每個電子層最多容納2n2個電子（n代表電子層數(shù)）.（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；（3）最外層最多排2311+原子核電荷種類質(zhì)子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外層該層的電子數(shù)目鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

11+原子核電荷種類質(zhì)子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外24部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（重點）原子的種類主要由質(zhì)子數(shù)來決定部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（重點）原子的種類主要由質(zhì)子數(shù)來決定25金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個，易失去電子；化學性質(zhì)活波。非金屬原子：最外層電子數(shù)>4個，易得到電子；化學性質(zhì)

活波。稀有氣體原子：最外層電子數(shù)=8個（He為2個），是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)不活波。元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個，易失去電子；化學性質(zhì)元素的性26下列為A、B、C、D四種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）寫出A、B、C、D四種原子的名稱：A．

B.

C．

D.

.

氧原子鈉原子氖原子硫原子（2）A原子和C原子具有相同的是______（填序號）。①質(zhì)子數(shù)

②電子數(shù)

③電子層數(shù)

④最外層電子數(shù)。③下列為A、B、C、D四種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）寫出A、27第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（第二課時）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘28探索離子的形成821+11827+17下面是鈉原子和氯原子，這兩種原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？NaCl這兩種原子該如何變化才能達到穩(wěn)定呢？

探索離子的形成821+11827+17下面是鈉原子和氯原子，29821+11827+178這種粒子有什么特點，它還是原子嗎？這種粒子有什么特點，它還是原子嗎？它們之間會怎樣影響?由這些微粒構(gòu)成的物質(zhì)還帶電嗎？821+11827+178這種粒子有什么特點，它還是原子嗎？30四、離子的形成1.離子的概念：2.陽離子：3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2-

、S2-、F-

、Cl-帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+四、離子的形成1.離子的概念：2.陽離子：3.離子所帶電荷31NaNa+

失去1個電子Mg

失去2個電子Mg2+Al

失去3個電子Al3+原子陽離子金屬原子陽離子失去電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子NaNa+失去Mg失去Mg2+Al失32ClSP

得到1個電子8Cl-

得到2個電子8S2-

得到3個電子P3-8原子陰離子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子非金屬原子陰離子得到電子ClSP得到8Cl-得到8S2-得33先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面。⑵離子的寫法鎂離子:

Mg2+；5個硫酸根離子:5SO42-5.離子符號的意義2Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷

表示2個鎂離子4.離子的表示方法先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意341.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+13283+1328+16286+16288AlAl3＋SS2－2.說出下列四個符號的含義及完成填空。=＞＜1.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。2O2-35根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，該離子符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，該離子符號是__。10Ne12Mg2+8O2-點評：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：10Ne12Mg2+8O2-點評：求離36【鞏固提高】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.下圖哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖?哪些是離子結(jié)構(gòu)示圖?2.根據(jù)示意圖嘗試寫出對應的符號。Na＋Mg2＋S2－Cl－【鞏固提高】NaMg218+11228+12268+162737原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬（如：汞Hg、鐵Fe）、固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：碳C、磷P）、稀有氣體（氦He、氖Ne、氬Ar）等。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣體（如：H2、O2、CO2

）、水（H2O）、乙醇（C2H5OH）等。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如：氯化鈉(NaCl)、硫酸銅等.五.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬（如：汞Hg38觀察下列原子的質(zhì)量：一個氫原子質(zhì)量＝0.000000000000000000000000000167kg一個氧原子質(zhì)量＝0.0000000000000000000000000002657kg一個碳原子質(zhì)量＝0.00000000000000000000000000199kg說一說你對上述數(shù)據(jù)的感覺。觀察下列原子的質(zhì)量：一個氫原子質(zhì)量＝0.000000000039三、相對原子質(zhì)量⑴定義：國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar)。⑵實質(zhì)：

相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，其國際制單位為一，通常省去不寫。三、相對原子質(zhì)量⑴定義：國際上一致40⑶相對原子質(zhì)量的計算公式：

相對原子質(zhì)量＝

一個原子的實際質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量×1/12⑶相對原子質(zhì)量的計算公式：相對原子質(zhì)量＝一個41一個氫原子質(zhì)量＝1.67X10-27kg一個氧原子質(zhì)量＝2.657X10-26kg一個碳原子質(zhì)量＝1.99X10-26kg1.67X10-27kg1.99X10-26kgX1／12≈1氧原子的相對原子質(zhì)量＝氫原子的相對原子質(zhì)量＝2.657X10-26kg1.99X10-26kgX1／12≈

16練一練計算出下列原子的相對原子質(zhì)量：注：我們可以通過查表知道所需原子的相對原子質(zhì)量，計算時一般用它的近似數(shù)。一個氫原子質(zhì)量＝1.67X10-27kg1.67X10-242找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于1相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（3）查表，填寫表格中的空格：121656找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)43相同質(zhì)量的鈉和鋁兩塊金屬，哪塊金屬中所含原子多？表中查得，鈉的相對原子質(zhì)量為23，鋁的相對原子質(zhì)量為27。因為原子相對質(zhì)量大實際質(zhì)量就大，可知，單個鋁原子比單個鈉原子的實際質(zhì)量大，所以，相同質(zhì)量的鈉和鋁兩塊金屬鈉中所含原子多。練一練相同質(zhì)量的鈉和鋁兩塊金屬，哪塊金屬中所含原子多？表中查得，鈉441、在同一原子中，其數(shù)目不一定相同的是（）A核電荷數(shù)和中子數(shù)B核電荷數(shù)和核外電子數(shù)C核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)D核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)A快樂套餐你會了嗎？考考你2鋁原子的相對原子質(zhì)量為27，中子數(shù)為14，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？131、在同一原子中，其數(shù)目不一定相同的是（）A快樂套餐45下列敘述正確的是()A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D原子可以構(gòu)成分子但不能構(gòu)成物質(zhì)C想一想下列敘述正確的是()C想一想463.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是()A、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C、中子數(shù)和電子數(shù)D、核電荷數(shù)4、已知某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子的相對原子質(zhì)量為（）A、26B、56C、82D、86BB3.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是()BB47暢談收獲:１、原子的構(gòu)成（質(zhì)子、中子、電子）2、相對原子質(zhì)量≈

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)3、原子核外電子的排布——分層排布電子層，離子暢談收獲:１、原子的構(gòu)成（質(zhì)子、中子、電子）2、相對原子質(zhì)量48第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（第一課時）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘49【學習目標】1.了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。2.理解原子不顯電性的原因。3.知道原子核外電子是分層排布的。4.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含意,并會畫1-18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！緦W習重點】構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系，核外電子的排布。【學習難點】對原子不顯電性原因的理解，核外電子的排布?！緦W習目標】50請用分子、原子的觀點解釋“水電解”這個化學變化過程。知識回顧請用分子、原子的觀點解釋“水電解”這個化學變化過程。知識回顧51化學變化的實質(zhì)分子破裂原子重新組合新的分子

在化學變化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子?；瘜W變化的實質(zhì)分子破裂原子重新組合新的分子在化學變化52我想像中的原子…插上想象的翅膀思考：1.原子是化學變化中的最小粒子，那么它是不是這世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？我想像中的原子…插上想象的翅膀思考：1.原子是化學變化中的最53那么,原子的結(jié)構(gòu)到底是怎樣的呢？那么,原子的結(jié)構(gòu)到底是怎樣的呢？54第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)55（稱為“葡萄干面包原子模型”）（稱為行星模型）內(nèi)部平均分布著許多粒子的空心球中心有核的球體化學家對微粒的研究發(fā)展過程：（稱為“葡萄干面包原子模型”）（稱為行星模型）內(nèi)部平均分布著56原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)57原子結(jié)構(gòu)模原58原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）（帶負電）（帶正電）（不帶電）一、原子的結(jié)構(gòu)原子內(nèi)粒子的帶電情況：1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；中子不帶電；1個電子帶一個單位負電荷。原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）（帶59堂堂清1.原子是由居于原子中心的

和

構(gòu)成的。由于原子核內(nèi)

與核外

，

相等

相反，因此，原子不顯電性。質(zhì)子所帶電荷原子核核外電子電子的電荷電量電性2.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）A.原子由核外電子和原子核構(gòu)成B.原子由原子核和中子構(gòu)成C.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成A堂堂清1.原子是由居于原子中心的和60觀察表格，思考下列問題：2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)嗎?1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？不是，氫原子中沒有中子

不一定都相等

一定都相等

觀察表格，思考下列問題：2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)61

3.填寫表中的空格8811111717堂堂清

⑴原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)。

621、原子組成中的規(guī)律：（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

(2)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

(3)原子中不一定含有中子小結(jié)：1、原子組成中的規(guī)律：（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=63課堂練習1、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是________________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是________________（3）顯示電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是____________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

課堂練習1、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號分別64練一練,你掌握了嗎?１、構(gòu)成原子的粒子是（）A、中子B、質(zhì)子C、中子和質(zhì)子D、質(zhì)子、中子和電子D２、下列關(guān)于原子構(gòu)成的說法正確的是（）A、任何原子都含質(zhì)子、中子和電子B、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C、原子不帶電是因為原子中不存在帶電粒子D、任何原子質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)D練一練,你掌握了嗎?１、構(gòu)成原子的粒子是（）D２、下列關(guān)65再想象一下，構(gòu)成原子的原子核與原子大小相比又是一種怎樣的情況呢？體育場再想象一下，構(gòu)成原子的原子核與原子大小相比又是一種怎樣的情況66科普小論文:《漫游原子世界》

我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，所以，正好把我身上的負電深深吸引。科普小論文:《漫游原子世界》67我是氧原子的原子核,我的周圍有八個電子在作高速運動這些電子在原子核外是如何運動的呢？我是氧原子的原子核,我的周圍有八個電子在作高速運動這些電子在68原子核外的電子是如何運動的？1、高速運動2、無規(guī)則運動3、分層運動電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。請閱讀課文第54頁的相關(guān)內(nèi)容。原子核外的電子是如何運動的？1、高速運動2、無規(guī)69二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七KLMNOPQ離核遠近:近遠能量高低:低高二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層70（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；（3）最外層最多排8個電子(只有一個電子層時最多2個電子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）（4）每個電子層最多容納2n2個電子（n代表電子層數(shù)）.（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；（3）最外層最多排7111+原子核電荷種類質(zhì)子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外層該層的電子數(shù)目鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

11+原子核電荷種類質(zhì)子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外72部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（重點）原子的種類主要由質(zhì)子數(shù)來決定部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（重點）原子的種類主要由質(zhì)子數(shù)來決定73金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個，易失去電子；化學性質(zhì)活波。非金屬原子：最外層電子數(shù)>4個，易得到電子；化學性質(zhì)

活波。稀有氣體原子：最外層電子數(shù)=8個（He為2個），是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)不活波。元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個，易失去電子；化學性質(zhì)元素的性74下列為A、B、C、D四種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）寫出A、B、C、D四種原子的名稱：A．

B.

C．

D.

.

氧原子鈉原子氖原子硫原子（2）A原子和C原子具有相同的是______（填序號）。①質(zhì)子數(shù)

②電子數(shù)

③電子層數(shù)

④最外層電子數(shù)。③下列為A、B、C、D四種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）寫出A、75第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（第二課時）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘76探索離子的形成821+11827+17下面是鈉原子和氯原子，這兩種原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？NaCl這兩種原子該如何變化才能達到穩(wěn)定呢？

探索離子的形成821+11827+17下面是鈉原子和氯原子，77821+11827+178這種粒子有什么特點，它還是原子嗎？這種粒子有什么特點，它還是原子嗎？它們之間會怎樣影響?由這些微粒構(gòu)成的物質(zhì)還帶電嗎？821+11827+178這種粒子有什么特點，它還是原子嗎？78四、離子的形成1.離子的概念：2.陽離子：3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2-

、S2-、F-

、Cl-帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+四、離子的形成1.離子的概念：2.陽離子：3.離子所帶電荷79NaNa+

失去1個電子Mg

失去2個電子Mg2+Al

失去3個電子Al3+原子陽離子金屬原子陽離子失去電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子NaNa+失去Mg失去Mg2+Al失80ClSP

得到1個電子8Cl-

得到2個電子8S2-

得到3個電子P3-8原子陰離子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子非金屬原子陰離子得到電子ClSP得到8Cl-得到8S2-得81先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面。⑵離子的寫法鎂離子:

Mg2+；5個硫酸根離子:5SO42-5.離子符號的意義2Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷

表示2個鎂離子4.離子的表示方法先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意821.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+13283+1328+16286+16288AlAl3＋SS2－2.說出下列四個符號的含義及完成填空。=＞＜1.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。2O2-83根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，該離子符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，該離子符號是__。10Ne12Mg2+8O2-點評：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：10Ne12Mg2+8O2-點評：求離84【鞏固提高】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.下圖哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖?哪些是離子結(jié)構(gòu)示圖?2.根據(jù)示意圖嘗試寫出對應的符號。Na＋Mg2＋S2－Cl－【鞏固提高】NaMg218+11228+12268+162785原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬（如：汞Hg、鐵Fe）、固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：碳C、磷P）、稀有氣體（氦He、氖Ne、氬Ar）等。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣體（如：H2、O2、CO2

）、水（H2O）、乙醇（C2H5OH）等。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如：氯化鈉(NaCl)、硫酸銅等.五.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬（如：汞Hg86觀察下列原子的質(zhì)量：一個氫原子質(zhì)量＝0.000000000000000000000000000167kg一個氧原子質(zhì)量＝0.0000000000000000000000000002657kg一個碳原子質(zhì)量＝0.00000000000000000000000000199kg說一說你對上述數(shù)據(jù)的感覺。觀察下列原子的質(zhì)量：一個氫原子質(zhì)量＝0.000000000087三、相對原子質(zhì)量⑴定義：國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar)。⑵