2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第2章 第6講　物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 (含解析)

物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類第二章第6講1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。復(fù)習(xí)目標(biāo)考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類真題演練明確考向課時(shí)精練鞏固提高考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化考點(diǎn)三分散系膠體內(nèi)容索引考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類知識梳理·夯基礎(chǔ)1.物質(zhì)組成的基本概念(1)構(gòu)成粒子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)元素單質(zhì)：

的純凈物化合物：

的純凈物(2)元素與物質(zhì)的關(guān)系只由一種元素組成由多種元素組成(3)元素的存在形態(tài)①游離態(tài)元素以

形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)元素以

形式存在的狀態(tài)。單質(zhì)化合物(4)同素異形體不同種單質(zhì)不同相似化學(xué)(5)純凈物和混合物①

物由同種

或

組成的物質(zhì)。②

物由幾種不同的

或

組成的物質(zhì)。純凈單質(zhì)化合物混合單質(zhì)化合物③純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)2.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系3.物質(zhì)的分類(1)簡單分類法概述①分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。②分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法也不相同。(2)交叉分類法同時(shí)用多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對同一物質(zhì)進(jìn)行分類。如：(3)樹狀分類法每次用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行再分類。物質(zhì)混合物(如空氣、漂白粉)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)(如鈉、汞)非金屬單質(zhì)(如金剛石、氯氣)稀有氣體化合物無機(jī)化合物有機(jī)化合物4.樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用無機(jī)化合物氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成鹽氧化物：CO、NO等成鹽氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等兩性氧化物：Al2O3等過氧化物：Na2O2、H2O2等無機(jī)化合物酸按電離出的H＋數(shù)一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧無氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有無揮發(fā)性揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等無機(jī)化合物堿按水溶性可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等難溶性堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2等按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH等弱堿：NH3·H2O等鹽正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等復(fù)鹽：KAl(SO4)2·12H2O等有關(guān)氧化物中的“一定”和“不一定”(1)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3。(2)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3。(3)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。(4)堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物。特別提醒(5)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(6)酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O()不屬于氧化物。續(xù)上頁錯(cuò)誤的寫明原因易錯(cuò)易混辨析(1)含有金屬元素的離子一定是陽離子(

)錯(cuò)因：

。(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式(

)錯(cuò)因：

。(3)鹽一定是由金屬陽離子和酸根離子組成的(

)錯(cuò)因：

。(4)因?yàn)镹aH2PO2是正鹽，所以H3PO2是一元酸(

)錯(cuò)因：

?！痢痢痢蘊(yùn)a是原子，在NaCl、SiO2中均不存在分子銨鹽中不存在金屬陽離子(5)能電離出H＋的都是酸，能電離出OH－的都是堿(

)錯(cuò)因：

?！罭aHSO4是酸式鹽，Cu2(OH)2CO3是堿式鹽題組一物質(zhì)組成的判斷遞進(jìn)題組·練能力1.下列說法正確的是A.純凈物只由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成B.純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成C.只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有

一種元素D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物√解析氧氣、臭氧可組成由一種元素形成的混合物，A錯(cuò)誤；HD由兩種原子組成，但屬于純凈物，B錯(cuò)誤；FeCl2、FeCl3可形成一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的混合物，D錯(cuò)誤。2.下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A.CO、C2H5OH、H2SO4、I2B.CaO、H2、HCl、H2OC.SO3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4√解析CaO是離子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成的。3.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①冰水共存物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥有機(jī)玻璃⑦漂白粉⑧TNT

⑨H2SO4

⑩含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O

?液氯?王水?KAl(SO4)2·12H2O

?分子式為C5H10的烴?分子式為C7H8的芳香烴其中一定為純凈物的是

(填序號，下同)；一定為混合物的是

；可能是純凈物，也可能是混合物的是

。①⑧⑨⑩????②③④⑤⑥⑦?????純凈物和混合物判斷中的特殊情況(1)只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3，金剛石和石墨，紅磷和白磷。(2)結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質(zhì)。(3)同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O和D2O。(4)常見的混合物①氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。歸納總結(jié)②液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃H2SO4、鹽酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、膠體、濁液等)。③固體混合物：堿石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等)、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。(5)分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。續(xù)上頁題組二明確標(biāo)準(zhǔn)，對物質(zhì)正確分類4.下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2√5.(2020·烏魯木齊一診)古“絲綢之路”我國商人運(yùn)出的貨物有：①絲綢，②茶葉，③白糖，④瓷器，⑤紙張，⑥植物油，⑦明礬，⑧金、銀、銅器等。下列說法正確的是A.④⑦⑧的主要成分都屬于鹽類B.①③⑤⑥的主要成分都屬于高分子化合物C.①②⑤⑥的主要成分都屬于蛋白質(zhì)D.①②③⑤⑥的主要成分都屬于有機(jī)物√解析A項(xiàng)，金、銀、銅屬于金屬材料，其主要成分不屬于鹽類；B項(xiàng)，白糖、植物油的主要成分都不是高分子化合物；C項(xiàng)，茶葉、紙張的主要成分是纖維素，屬于糖類，植物油屬于油脂；D項(xiàng)，絲綢、茶葉、白糖、紙張、植物油的主要成分都是有機(jī)物。明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵歸納總結(jié)返回考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化知識梳理·夯基礎(chǔ)1.物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系通過學(xué)習(xí)物理變化和化學(xué)變化圖解，回答下列問題：①石油的分餾②煤的干餾③鈉的焰色反應(yīng)④碘的升華⑤氯化銨分解⑥蛋白質(zhì)的變性⑦蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)⑧電解食鹽水⑨CaCl2的潮解⑩冰的融化?FeCl3的水解?石油的裂化、裂解?蛋白質(zhì)的鹽析?食物的緩慢氧化?同素異形體間的轉(zhuǎn)化其中屬于物理變化的是______________；屬于化學(xué)變化的是_____________________。①③④⑨⑩?②⑤⑥⑦⑧????2.化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為______________________________________按反應(yīng)中

分為離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中

分為氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為____________________化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有無離子參與有無電子轉(zhuǎn)移可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)按反應(yīng)的能量變化分為__________________吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)3.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的通性及轉(zhuǎn)化(1)轉(zhuǎn)化示意圖(2)應(yīng)用實(shí)例寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類型：①

，

；②

，

；③

，

；④

，

。2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑置換反應(yīng)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋NaOH===NaCl＋H2O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(1)發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化(

)錯(cuò)因：

。(2)有化學(xué)鍵破壞的變化一定是化學(xué)變化(

)錯(cuò)因：

。(3)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化(

)錯(cuò)因：

。(4)兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽(

)錯(cuò)因：

。×錯(cuò)誤的寫明原因易錯(cuò)易混辨析×××如CuCl2和FeCl3溶液的混合如NaCl的熔化原子核內(nèi)部的變化屬于核變化如NaHCO3和NaHSO4反應(yīng)只生成Na2SO4一種鹽(5)C、S在O2中燃燒均生成最高價(jià)氧化物(

)錯(cuò)因：

?！罜在O2不足時(shí)，燃燒生成CO，S在O2中燃燒生成SO2遞進(jìn)題組·練能力題組一物質(zhì)變化類型的判斷1.下列有關(guān)變化過程的敘述不正確的是A.從海水中提取鎂必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B.用侯氏制堿法制純堿必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C.用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學(xué)變化D.激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化√解析從海水中提取鎂的過程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中發(fā)生了化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；侯氏制堿法的過程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中發(fā)生了化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；“地溝油”純化是分餾的過程，發(fā)生的是物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨與C60的結(jié)構(gòu)不同，在轉(zhuǎn)化的過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，發(fā)生的是化學(xué)變化，D項(xiàng)正確。2.下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是A.碘的升華、石油的分餾B.NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電C.蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬常溫下變白D.熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫√解析選項(xiàng)A、D都是物理變化；選項(xiàng)B，前者是化學(xué)變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解的過程，電解必然會產(chǎn)生新物質(zhì)，故食鹽水導(dǎo)電是化學(xué)變化；蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化；膽礬變白，說明膽礬失去結(jié)晶水，發(fā)生的是化學(xué)變化，選項(xiàng)C符合題意。題組二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類型3.(2020·惠安市惠南中學(xué)上學(xué)期期中)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵√解析二氧化硅、氧化銅和氧化鐵都和水不反應(yīng)，所以選項(xiàng)B正確。4.已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y===H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是A.X為酸、Y為堿B.X為堿性氧化物、Y為酸C.X為鹽、Y為堿D.X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物√解析X和Y可能為酸和堿、堿性氧化物和酸、酸式鹽和堿(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是堿性氧化物和酸性氧化物(二者反應(yīng)只生成鹽，無水生成)。5.古代煉銅，主要礦物原料是孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，燃料是木炭，涉及的反應(yīng)有：①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O②2CuO＋C2Cu＋CO2↑③CuO＋COCu＋CO2④CO2＋C2CO(1)從四種基本反應(yīng)類型看：反應(yīng)①、②、④分別屬于：

、

、

。(2)在上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

(填序號)。分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)②③④題組三古籍中對物質(zhì)性質(zhì)及變化的描述6.煉丹是古人為追求長生而煉制丹藥的方術(shù)。晉人葛洪《抱樸子·金丹篇》記載：“凡草木燒之即燼，而丹砂(硫化汞)燒之成水銀，積變又還成丹砂”。其中未涉及的反應(yīng)類型是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng) D.置換反應(yīng)√解析“積變又還成丹砂”是指汞與硫化合生成硫化汞，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；“丹砂(硫化汞)燒之成水銀”是指硫化汞受熱分解生成汞和硫，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；硫化汞的分解反應(yīng)和汞與硫的化合反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選。7.(2020·漢中高三檢測)下列詩句或諺語可能與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，其中說法不正確的是A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C.“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D.“看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)”形象地描述了沉淀溶解平衡的狀態(tài)√解析C項(xiàng)，包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O兩個(gè)化學(xué)變化過程。返回考點(diǎn)三分散系膠體知識梳理·夯基礎(chǔ)1.分散系(1)概念：

所得到的體系。(2)分類：根據(jù)

將分散系分為溶液、濁液和

，可用如下直觀地表示。把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體2.三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大小_________________________分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明＜1nm1～100nm>100nm穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質(zhì)能否透過濾紙___________分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水能能不能3.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用溶液膠體電解質(zhì)加熱、攪拌4.Fe(OH)3膠體的制備化學(xué)方程式為

。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(1)直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體(

)錯(cuò)因：

。(2)溶液是電中性的，膠體是帶電的(

)錯(cuò)因：

。(3)膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化(

)錯(cuò)因：

。(4)將1mL1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCl3完全水解，則可制得Fe(OH)3膠體粒子等于0.001NA個(gè)(

)錯(cuò)因：

。×錯(cuò)誤的寫明原因易錯(cuò)易混辨析×√×膠體是一種分散系膠體是一種分散系，也是電中性的許許多多的Fe(OH)3粒子聚集在一起才形成膠粒膠體知識“4”提醒(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小(1～100nm)。(2)區(qū)分膠體和溶液兩種分散系的最簡便的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)膠粒不是膠體，是分散質(zhì)，一般是大量難溶物(分子)的聚集體或高分子(淀粉、蛋白質(zhì))。(4)膠體不帶電荷，膠體粒子因吸附離子往往帶有電荷，但淀粉膠體的膠體粒子不帶電荷。指點(diǎn)迷津遞進(jìn)題組·練能力題組一膠體的性質(zhì)及應(yīng)用1.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A.土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解√解析A項(xiàng)利用土壤膠粒的吸附作用；B項(xiàng)形成乳濁液，與膠體無關(guān)；C項(xiàng)為丁達(dá)爾效應(yīng)；D項(xiàng)先是Fe(OH)3膠體聚沉，而后Fe(OH)3沉淀又溶于稀硫酸。2.磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(1～10nm之間)的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。下列關(guān)于納米Fe3O4磁流體的說法不正確的是A.納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液B.納米Fe3O4磁流體可以通過半透膜得到提純C.當(dāng)一束可見光通過該磁流體時(shí)會出現(xiàn)光亮的通路D.納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定√解析根據(jù)題意磁流體分散系中分散質(zhì)粒子直徑在1～10nm之間，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。題組二膠體的制備、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.(2020·天津聯(lián)考)500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100nm，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10－9～10－7m。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是A.在暗室里用一束明亮的強(qiáng)光照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒有丁

達(dá)爾效應(yīng)B.向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先沉淀，后溶解”C.向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D.蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應(yīng)的固體鹽√解析由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項(xiàng)正確；蒸干、灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干、灼燒明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列有關(guān)膠體等分散系制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是A.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加

熱即制得Fe(OH)3膠體B.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，

之后沉淀溶解C.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.將Fe(OH)3膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁√解析向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸時(shí)，先發(fā)生Fe(OH)3膠體的聚沉，H2SO4過量時(shí)Fe(OH)3溶解，故B項(xiàng)正確；溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒的直徑大小，只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸膠體微粒帶負(fù)電荷，與Fe(OH)3膠體混合將發(fā)生聚沉，故D項(xiàng)正確。返回真題演練明確考向1.(2019·浙江4月選考，1)下列屬于堿的是A.C2H5OH B.Na2CO3C.Ca(OH)2 D.Cu2(OH)2CO312345√2.(2019·天津，1)化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B.利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水√12345解析利用廢棄的秸稈生產(chǎn)乙醇的過程中，秸稈中的纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖再轉(zhuǎn)化成乙醇，A項(xiàng)不符合題意；利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料的過程中，發(fā)生加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物的過程中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；利用反滲透膜從海水中分離出淡水，屬于物理變化，D項(xiàng)符合題意。123453.(2018·全國卷Ⅲ，7)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng).疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法√12345解析泡沫滅火器噴出的液體能導(dǎo)電，不適用于電器起火，A項(xiàng)錯(cuò)誤；疫苗是生物制品，溫度過高，會導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，使疫苗效果降低或失去作用，B項(xiàng)正確；水性漆與傳統(tǒng)的油性漆相比，水性漆具有低甲醛和低芳香類化合物等優(yōu)點(diǎn)，屬于環(huán)保產(chǎn)品，C項(xiàng)正確；裝有鎂棒的電熱水器，是一個(gè)以鎂棒為負(fù)極(陽極)、內(nèi)膽為正極(陰極)的原電池，D項(xiàng)正確。123454.(2017·全國卷Ⅲ，7)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料√12345解析C項(xiàng)，煤燃燒可生成二氧化硫和二氧化碳等產(chǎn)物，加入的CaO可與SO2反應(yīng)生成CaSO3，進(jìn)一步被氧氣氧化為CaSO4，從而減少SO2的排放量，減少酸雨的形成，但CaO與CO2反應(yīng)生成的CaCO3在高溫下又會分解為CaO和CO2，故不能吸收CO2，不能減少溫室氣體的排放量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，對環(huán)境無污染，所以這兩類燃料均是清潔燃料，正確。123455.(高考選項(xiàng)組合)下列有關(guān)膠體的說法正確的是A.Fe2(SO4)3可用作凈水劑的原因是Fe2(SO4)3易溶于水(2016·江蘇，3C)B.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體(2016·全國卷Ⅱ，13A)C.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體(2014·福建理綜，8D)D.K＋、H＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存(2013·安徽理綜，3C)√12345解析Fe2(SO4)3在水溶液中形成Fe(OH)3膠體而起到凈水作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀而不是膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體在電解質(zhì)溶液中發(fā)生聚沉，在H＋大量存在的溶液中生成Fe3＋和水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345返回課時(shí)精練鞏固提高1.根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是A.CaO B.SiO2 C.CO D.H2O√1234567891011121314151617解析CO2、P2O5、SO2都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。CaO屬于金屬氧化物且屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；二氧化硅是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，如與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B正確；一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；水屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。12345678910111213141516172.下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是A.硫酸、純堿、食鹽B.鹽酸、生石灰、醋酸鈉C.醋酸、燒堿、硫酸銅D.磷酸、石灰石、苛性鈉√12345678910111213141516173.對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類的作用幾乎是無可替代的。下列物質(zhì)分類的正確組合是1234567891011121314151617

混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH溶液石墨食鹽B生理鹽水KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaO√解析NaOH溶液屬于混合物，A錯(cuò)誤；生理鹽水、KNO3晶體、O3、純堿分別屬于混合物、化合物、單質(zhì)、鹽，B正確；澄清石灰水為混合物，C錯(cuò)誤；CuSO4·5H2O為化合物，CaO屬于氧化物，D錯(cuò)誤。12345678910111213141516174.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是A.H3PO2屬于二元酸B.H3PO2屬于三元酸C.NaH2PO2屬于酸式鹽D.NaH2PO2屬于正鹽√1234567891011121314151617解析由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A、B錯(cuò)誤；由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤、D正確。12345678910111213141516175.(2020·新安縣第一高級中學(xué)高三開學(xué)考試)下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是A.酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素C.堿、鹽可能含氧，酸一定含氧D.鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素√1234567891011121314151617解析不管是無氧酸還是含氧酸，一定含氫元素；除一水合氨外，堿都含氫氧根，堿中一定含氫元素，銨鹽中含氫元素，A錯(cuò)誤；酸(無氧酸、非金屬含氧酸)、堿(一水合氨)、鹽(銨鹽)，都不含金屬元素，B正確；堿中一定含氧，含氧酸鹽含氧，但無氧酸中不含氧，C錯(cuò)誤；堿(一水合氨)、鹽(銨鹽)中不含有金屬元素，酸可能含金屬元素(如HMnO4)，D錯(cuò)誤。12345678910111213141516176.由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是A.CaOCl2 B.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3 D.K3[Fe(CN)6]√1234567891011121314151617解析CaOCl2的化學(xué)式可以寫成Ca(ClO)Cl，所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混鹽，故A正確；(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯(cuò)誤；BiONO3中沒有兩種酸根陰離子，不是混鹽，故C錯(cuò)誤；K3[Fe(CN)6]是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯(cuò)誤。12345678910111213141516177.我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的變化是A.復(fù)分解反應(yīng) B.蒸發(fā)結(jié)晶C.離子反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)√1234567891011121314151617解析該過程發(fā)生的反應(yīng)CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O為化合反應(yīng)、CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O為分解反應(yīng)、Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，離子反應(yīng)為：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；“挹其水熬之，則成膽礬”該過程為蒸發(fā)結(jié)晶，所以整個(gè)過程沒有涉及復(fù)分解反應(yīng)。12345678910111213141516178.下列敘述正確的有①堿性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得④分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過電解法制取金屬Na、Mg、Al⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體A.①④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.②④⑤√1234567891011121314151617解析Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，也不屬于堿性氧化物，故①說法不正確；常溫下Fe、Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故②說法不正確；二氧化碳通入CaCO3懸濁液中發(fā)生化合反應(yīng)：CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2；氫氧化亞鐵在空氣中被氧化發(fā)生化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3；鐵與氯化鐵可發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，所以Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得，故③說法正確；1234567891011121314151617金屬Na、Mg、Al的冶煉原理分別為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑；2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故④說法正確；1234567891011121314151617碘晶體分散到酒精中形成碘的酒精溶液，而飽和氯化鐵溶液滴入沸水中形成氫氧化鐵膠體，故⑤說法正確；綜上所述，正確的說法有③④⑤。A.化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B.離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于包含關(guān)系C.溶液與分散系屬于并列關(guān)系D.氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系9.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系，對下列概念的說法正確的是√1234567891011121314151617解析根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)A正確；部分置換反應(yīng)有離子參與屬于離子反應(yīng)，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為濁液、膠體和溶液，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，氧化物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。123456789101112131415161710.已知?dú)溲趸F膠體和碘化銀膠體混合后，出現(xiàn)了氫氧化鐵沉淀和碘化銀沉淀，則下列說法中不正確的是①碘化銀膠體中的膠粒與氫氧化鐵膠體中的膠粒所帶電荷相反②該實(shí)驗(yàn)說明了這兩種膠體是帶電的③在這兩種膠體中分別加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透過濾紙A.①和② B.②和③C.③和④ D.①和④√1234567891011121314151617解析氫氧化鐵膠體粒子帶正電，碘化銀膠體粒子帶負(fù)電，二者混合發(fā)生聚沉，故①正確；膠體是電中性的，膠體膠粒帶電荷，故②錯(cuò)誤；蔗糖是非電解質(zhì)，不能電離出離子，則其不能使膠體發(fā)生聚沉，故③錯(cuò)誤；沉淀不能透過濾紙，溶液和膠體可透過濾紙，故④正確。123456789101112131415161711.FeCl3與H2O制得膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為{[Fe(OH)3]m·nFeO＋(n－x)Cl－}x＋·xCl－(如圖)。下列說法正確的是1234567891011121314151617A.Fe(OH)3膠體帶正電B.膠體粒子的直徑介于1～100nm之間C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體

粒子數(shù)為6.02×1022D.在U形管中注入Fe(OH)3膠體，插入石

墨電極通電，陽極周圍顏色加深√解析Fe(OH)3膠體不帶電，膠粒帶正電，A錯(cuò)誤；按定義知，膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，B正確；16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于6.02×1022，因?yàn)橛赡z團(tuán)結(jié)構(gòu)示意圖知，1個(gè)膠粒中所含的鐵原子不止1個(gè)，C錯(cuò)誤；在U形管中注入Fe(OH)3膠體，插入石墨電極通電，發(fā)生電泳，陰極周圍顏色加深，D錯(cuò)誤。1234567891011121314151617A.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HClB.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D.進(jìn)入C區(qū)的H＋的數(shù)目為0.03NA12.含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是√1234567891011121314151617解析飽和FeCl3溶液在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，A正確；1234567891011121314151617濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10－7m時(shí)，為濁液，不能透過濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3固體顆粒，B正確；膠體粒子的直徑在10－9～10－7m之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B區(qū)分散系為膠體，C正確；1234567891011121314151617若Fe3＋完全水解，Cl－全部進(jìn)入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進(jìn)入C區(qū)的H＋的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3＋不一定完全水解，Cl－也不可能完全進(jìn)入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H＋而帶有正電荷，因此進(jìn)入C區(qū)的H＋的數(shù)目小于0.03NA，D錯(cuò)誤。13.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是1234567891011121314151617A.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C.Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)√解析在X燒杯中分散質(zhì)為FeCl3，在Z燒杯中分散質(zhì)為Fe(OH)3和氯化鈣，二者分散質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112131415161714.分類可以簡化人們對客觀世界的認(rèn)識過程。(1)下列四種物質(zhì)：H2SO4、CH3COOH、NaOH、HCl。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)它們中有一種與另外三種有明顯的不同，寫出兩種這種物質(zhì)的化學(xué)式及分類的依據(jù)。①這種物質(zhì)是

，分類依據(jù)是

。1234567891011121314151617NaOH物質(zhì)的酸堿性解析H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四種物質(zhì)中，NaOH為堿，其他的為酸，所以根據(jù)物質(zhì)的酸堿性分類。②這種物質(zhì)是

，分類依據(jù)是_______________________________________________________________________。1234567891011121314151617CH3COOH(或HCl)是無機(jī)物還是有機(jī)物或能否全部電離(或組成中是否含有氧元素)(答案合理即可)解析H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四種物質(zhì)中，HCl中不含氧元素，其他都含有氧元素；或者H2SO4、NaOH、HCl都是無機(jī)物，而CH3COOH是有機(jī)物；或者H2SO4、NaOH、HCl在水中都完全電離，而CH3COOH在水中部分電離。(2)下列四個(gè)反應(yīng)：a.Na2O＋H2O b.Na＋H2Oc.Cl2＋H2O d.NO2＋H2O①其中參加反應(yīng)的水與其他三個(gè)有本質(zhì)不同的是

(填字母，下同)；1234567891011121314151617b解析a、c、d中水既不是氧化劑也不是還原劑，而b中水作氧化劑，因此參加反應(yīng)的水與其他三個(gè)有本質(zhì)不同的是b。②從反應(yīng)類型角度上看，有一種與其他三個(gè)有本質(zhì)上不同的是

。1234567891011121314151617a解析從反應(yīng)類型角度上看a是非氧化還原反應(yīng)，b、c、d都是氧化還原反應(yīng)。15.向少量Fe2O3粉末中加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

；反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：1234567891011121314151617Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O解析向Fe2O3粉末(紅棕色)中加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，所得溶液是FeCl3溶液，溶液中含有Fe3＋，溶液呈棕黃色。(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為

。1234567891011121314151617Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓解析取少量此溶液，滴入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈

色，即可制得Fe(OH)3膠體。1234567891011121314151617紅褐解析向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體。(3)取另一燒杯也加入