2020屆高三第一次模擬考試

2020屆高三第一次模擬考試2020屆高三第一次模擬考試2020屆高三第一次模擬考試xxx公司2020屆高三第一次模擬考試文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度2020屆高三第一次模擬考試化學(xué)第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2．本卷共12小題，每題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：H1O16C12S32Ba1371．下列“中國(guó)制造”所用材料屬于有機(jī)高分子材料的是A．北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)航站樓所用水泥B．北斗衛(wèi)星太陽(yáng)能電池板所用高純硅C．國(guó)產(chǎn)航母“山東艦”艦身所用無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼D．醫(yī)用口罩中間過(guò)濾層所用高熔融指數(shù)聚丙烯（PP）材料2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為20的硫原子：eq\o\al(20,16)SB．N2的共價(jià)鍵類型：π鍵和σ鍵C．Na2S的電子式：Naeq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)NaD．S2-水解的離子方程式：S2-＋2H2O=H2S＋2OH－3．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是A．第一電離能：K>Na>LiB．沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HIC．離子還原性：S2－>Cl－>Br－>I－D．離子半徑：O2－>F－>Na＋>Mg2＋4．新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60～140nm，怕酒精，不耐高溫。下列說(shuō)法正確的是A．該病毒由碳、氫、氧三種元素組成B．該病毒擴(kuò)散到空氣中可形成氣溶膠C．該病毒怕酒精是因?yàn)榫凭哂袕?qiáng)氧化性D．該病毒因在高溫下發(fā)生鹽析而不耐高溫5．全世界每年因鋼鐵銹蝕造成了巨大的損失，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．鋼鐵腐蝕時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能B．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋C．如圖所示，將導(dǎo)線與金屬鋅相連可保護(hù)地下鐵管D．如圖所示，將導(dǎo)線與外接電源的正極相連可保護(hù)地下鐵管6．下列解釋事實(shí)的離子方程式書(shū)寫正確的是A．FeCl3溶液腐蝕線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32－=CaCO3↓C．84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2OD．稀HNO3洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3－=Ag++NO2↑+H2O7．下列說(shuō)法中正確的是A．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．非極性分子中一定不含極性鍵C．元素的金屬性越強(qiáng)，第一電離能一定越小D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性一定越強(qiáng)8．下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏高的是A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaOH的pHB．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時(shí)俯視刻度線C．用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視D．測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí)，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)9．線型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如下：下列說(shuō)法不正確的是A．線型PAA的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象B．形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)C．交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D．PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)10．如圖已知反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如下：下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)A．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑B．S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)是放熱反應(yīng)C．加入Fe3+后降低了該反應(yīng)的活化能D．向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深11．鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是δ－Feγ－Feα－FeA．δ、γ、α三種晶體互為同分異構(gòu)體B．γ－Fe晶體為面心立方體緊密堆積C．α－Fe晶體與每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個(gè)D．將Fe加熱到1

500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同12．室溫下將0.1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：為溶液中水電離的]。下列說(shuō)法不正確的是．兩點(diǎn)溶液中均存在:B．b點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)D．0.1HA溶液中HA的電離度約為1%第Ⅱ卷注意事項(xiàng)：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共64分。13．砷化鎵(GaAs)燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵(GaAs)、氮化鎵(GaN)等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)N原子核外電子排布圖為；Ga與Al同主族，且位于Al的下一周期，則基態(tài)Ga原子的價(jià)電子排布式為。（2）Ga的電負(fù)性比As（填“大”或“小”）；Ga逐級(jí)失去電子的電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合價(jià)為和+3。（3）比較下列Ga的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點(diǎn)依次升高,分析其變化的原因是：。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點(diǎn)/℃77.75122.3211.5沸點(diǎn)/℃201.2279346GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃，可能的原因是____________________________（4）GaAs是將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積方法制備得到，該反應(yīng)在700℃①則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為。14．某有機(jī)物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病藥物的中間體，其合成路線如下，回答下列問(wèn)題：AA（）NO2CH3KMnO4BDCH2Cl2/CH3OH濃H2SO4/△CH3OHCHClFeFG冰乙酸/H2OBr2三乙胺NaBH4/ZnCl2H2SO4MnO2E()NH2BrCOOCH3BrK()NNH2BrOHBr()HNH2HOHClFeHClFeNO2NH2①三乙胺三乙胺NaBH4/ZnCl2CH2OHCOOCH3CH2CH2Cl2/CH3OH③R1CHO+R2NH2R1CH=N?R2（1）B→C的反應(yīng)類型為，H中官能團(tuán)的名稱為。（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為。（3）D→E的反應(yīng)方程式為。（4）寫出化合物D同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，官能團(tuán)與D相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3（5）已知：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。寫出以和為原料制備的合成路線（其他試劑任選）。15．某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證SO2的還原性并測(cè)定產(chǎn)生SO2的質(zhì)量，組裝了下圖裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，G裝置的名稱是。（2）關(guān)于該套裝置說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和最后時(shí)均需要通入空氣C．利用A、B裝置是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差D．F、G中的堿石灰可以換為無(wú)水CaCl2（3）甲同學(xué)認(rèn)為很快可以看到D裝置的現(xiàn)象，他的依據(jù)是（用離子方程式表示）。（4）乙同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)和甲同學(xué)預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一樣，先出現(xiàn)棕紅色，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后變?yōu)闇\綠色。于是查閱資料發(fā)現(xiàn)反應(yīng)分為兩步：第一步：Fe3＋＋SO2＋H2O＝Fe(HSO3)2＋(棕紅色)＋H＋（快反應(yīng)）第二步：Fe3＋＋Fe(HSO3)2＋＋H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋3H＋（慢反應(yīng)）如果需要驗(yàn)證第一步反應(yīng)是快反應(yīng)，可以事先在D裝置中滴加數(shù)滴試劑，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（5）學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)后D和F裝置中的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算SO2的質(zhì)量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)操作，測(cè)得沉淀為m1g，F(xiàn)的質(zhì)量差為m2g，C中產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為L(zhǎng)。該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中，仍然存在系統(tǒng)誤差的可能原因是16．碳、氮是重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）已知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下：6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g)△H＝＋669.62kJ?mol－1該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，若改變下列條件，CO2轉(zhuǎn)化率增大的是。a．增大CO2的濃度b．取走一半C6H12O6c．加入催化劑d．適當(dāng)升高溫度（2）N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如下時(shí)間/min012345c(N2O5)/(mol?L﹣1)1.000.710.500.350.250.17計(jì)算在0～2min時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝mol?L—1?min—1。（3）若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如右圖所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為（填化學(xué)式）；A電極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。（4）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－759.8kJ·mol－1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如下圖①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近；②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?；a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?。③若n(CO)/n(NO)＝0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則CO的轉(zhuǎn)化率為。2020.5高三化學(xué)參考答案題號(hào)123456答案DBDBDC題號(hào)789101112答案ABCDBC13.（14分）（1）；4s24p1（各1分，共2分）（2）小；+1（各1分，共2分）（3）GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)