價層電子對互斥理論

價層電子對互斥理論(VSEPR)和分子的幾何構(gòu)型形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2CH2ONH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70思考：同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間結(jié)構(gòu)：OCO:::::::::::HOH::::HNH:H:::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH無有有無無直線形V形三角錐形平面三角形正四面體::HCH:O:::分子的共價鍵（單鍵、雙鍵、三鍵中）的電子對以及孤對電子對由于相互排斥作用,而趨向盡可能彼此遠離，分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。價層電子對互斥理論(簡稱VSEPR法):僅依據(jù)分子中成鍵電子對及孤對電子對的數(shù)目就可以判斷分子屬于哪種幾何構(gòu)型基本要點：分子或離子的空間構(gòu)型與中心原子的價層電子對數(shù)目有關(guān)。價層電子對盡可能遠離,以使斥力最小。價層電子對=成鍵電子對+孤對電子對(VP)(BP)(LP)價層電子對互斥理論價層電子對之間相互排斥作用大小的一般規(guī)律：

孤電子對－孤電子對＞孤電子對－成鍵電子對＞成鍵電子對－成鍵電子對判斷是否有孤對電子：看中心原子的價層電子對數(shù)和配位原子個數(shù)是否相等

推斷分子或離子的空間構(gòu)型的具體步驟：1、確定中心原子的價層電子對數(shù)，以AXm為例(A—中心原子,X—配位原子)：原則：①A的價電子數(shù)=主族序數(shù)；②配體X：H和鹵素每個原子各提供一個價電子,

規(guī)定：氧與硫不提供價電子；③正離子應(yīng)減去電荷數(shù),負離子應(yīng)加上電荷數(shù)。VP=1/2[A的價電子數(shù)+X提供的價電子數(shù)×m

±離子電荷數(shù)()]負正2、確定電子對的空間構(gòu)型：VP=2直線形VP=3平面三角形VP=4正四面體VP=5三角雙錐VP=6正八面體3、確定中心原子的孤對電子對數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。①LP=0:分子的空間構(gòu)型=電子對的空間構(gòu)型VP=(2+2)=2直線形VP=(3+3)=3平面三角形VP=(4+4)=4四面體VP=(5+5)=5三角雙錐VP=(6+6)=6八面體例如：②LP≠0：分子的空間構(gòu)型不同于電子對的空間構(gòu)型。34611212SnCl2平面三角形V形NH3四面體三角錐H2O四面體V形IF5八面體四方錐XeF4八面體平面正方形VPLP電子對的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型例VP=5，電子對空間構(gòu)型為三角雙錐，LP占據(jù)軸向還是水平方向三角形的某個頂點？原則：斥力最小。例如：SF4VP=5LP=1SFFFFLP－BP(90o)32結(jié)論：LP占據(jù)水平方向三角形,穩(wěn)定分子構(gòu)型為變形四面體(蹺蹺板形)。SFFFFF515253VPLP電子對的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型例三角雙錐變形四面體SF4三角雙錐T形ClF3三角雙錐直線形XeF2423443正四面體0正四面體SP3直線直線0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面三角形正四面體正四面體平面三角形011三角錐V形V形（3）判斷共價分子結(jié)構(gòu)的實例

例1利用價層電子對互斥理論判斷下列分子和離子的幾何構(gòu)型。要求寫出價層電子總數(shù)、對數(shù)、電子對構(gòu)型和分子構(gòu)型。

AlCl3H2SSO32-NH4

+NO2IF3解：總數(shù)對數(shù)電子對構(gòu)型

6888510344435三角形正四面體正四面體正四面體三角形三角雙錐分子構(gòu)型

三角形V字構(gòu)型三角錐正四面體V字形T字形