福建省四地六校2015屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)

■II■II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想■■■?■■■■■鑼點(diǎn)亮心燈///(AvA)\\\照亮人生.■??■■■■鑼■■■?■■■■■鑼點(diǎn)亮心燈///(AvA)\\\照亮人生.■??■■■■鑼“華安、連城、泉港、永安、漳平一中，龍海二中”四地六校聯(lián)考2014--2015學(xué)年(上)第一次月考

高三化學(xué)試題(考試時(shí)間：90分鐘總分：100分)命題人：漳平一中王文鈿審題人：漳平一中劉志峰可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-140-16Na-23Fe-56Cl-35.5第I卷(選擇題.選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題英國(guó)物理學(xué)家約翰?丁達(dá)爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光中，不會(huì)共48分)3第I卷(選擇題.選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題英國(guó)物理學(xué)家約翰?丁達(dá)爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光中，不會(huì)共48分)3分，共16題48分)1、英的通路。下列液體出現(xiàn)丁達(dá)效應(yīng)的分散系的是)①雞蛋白溶液①下列A.②肥皂水.②有關(guān)③淀粉溶液C.④物質(zhì)分④硝酸鉀溶液D.③類或歸正確的)①②③④⑤酸性氧化物：氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明磯、碘酒、液氨、SQ、NOCO、SQ2小蘇打、硫酸鋇、HCl0均為電解質(zhì)牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體液氯、干冰、碘化銀均為化合物A.3、.菜譜中記載:有比較多的維生素①和D.②和⑤B.②和③C.③和④河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含C,兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。下列說(shuō)法中正確的是()在該反應(yīng)中維生素C作催化劑砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3價(jià)砷因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑4、下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是()相同體積、相同密度的CO和CzH相同質(zhì)量、不同密度的N2和相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的Q和N2相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的Q和N25、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()1L1mol/L的Na2CO溶液中含有的CO2「數(shù)目為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gH2O所含有的質(zhì)子數(shù)為Na

25C時(shí)，1LpH=13的Ba(0H)2溶液中含有的OHI數(shù)目為0.2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA6、下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的2++22++2-—Mg、Na、SO、Cl++2--C.NH4、Na、SO、NOB.K+2-一一、CO、Cl、NO++—2一D.Na、K、NO、SO7、下列離子方程式書寫正確的是3+△+沸水中滴入FeCb飽和溶液：Fe+3H>^=Fe(OH3+3H—小塊鈉投入水中：Na+2HzO=Na++2OH+H4用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳OH-+CO=HCOFe(NQ)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe+21-=2Fe+I2&下列敘述中，正確的是()金屬氧化物都是堿性氧化物含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原9、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH+2fO=NaBO+4H4列說(shuō)法中正確的是(NaBH中H為一1價(jià))A.NaBH4A.NaBH4是氧化劑，"O是還原劑B.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為C.硼元素被氧化，氫元素被還原C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.NaBH4既是氧化劑又是還原劑10、某溶液中大量存在五種離10、某溶液中大量存在五種離子:NO「、SQ2-、Fe3+、H；X,其物質(zhì)的量之比為:(NO「):n(SQ2「):n(Fe3+)(H+)((NO「):n(SQ2「):n(Fe3+)(H+)(X)=2:3:1:3:1，貝UX可能A.ClB.Fe2+C.Mg2+D.Ba2+11能正確表的離子反應(yīng)方程式為C.大理石溶于醋酸溶液:CaCO3+2H==Ca2++B.CO2f+H2O2+3+向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe+4Br-+3CI2===2Fe+2Br2+6CIA.向明磯(KAI(SO4)A.向明磯(KAI(SO4)2?12H2O)溶液中滴加3+2-2+-.2AI+3SO4+3Ba+6OH===2AI(OH)3D.Ba(OH)2溶液，恰好使SQ2-沉淀完全:+3BaSO4J12下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是NHHCO溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO+OH-===CQ2-+H2O()分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出用100mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液■II■II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想精誠(chéng)凝聚=A_A=精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想■■■?■■■■■鑼點(diǎn)亮心燈///(AvA)\\\照亮人生.■??■■■■鑼■■■?■■■■■鑼點(diǎn)亮心燈///(AvA)\\\照亮人生.■??■■■■鑼用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO溶液13、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A.定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率率濃鹽酸KMnO4■:"*A.定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率率濃鹽酸KMnO4■:"*Na2S溶液C.比較KMnO4、Cb、S的氧化性14、有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)2FeCb+2KI===2KCI+2FeCl2+|22Fe+3Cl22FeCl32KMnO+16HCI===2KCI+2MnCl2+5Cl2f+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是()A.KMnO4B.Cl2C.HClD.FeCl315、用0.2mol/LNa2SO溶液32mL,還原含2x10-3molX2Q2-的溶液，過(guò)量的Ns^SO用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMn(4被還原成M^)，共消耗KMn(4溶液1.6mL,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A.+3B.+4C.+5D.+616、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHCIC3=bQf+cChf+dHCIC4+eHO。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()由反應(yīng)可確定：氧化性HCIQ>Q若氯酸分解所得混合氣體，Imol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HCIQ=202f+C12f+HCIO4+H2O由非金屬性CI>S,可推知酸性HCIO3>H2SO

若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e第n卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（包括4個(gè)小題，共52分）17、（10分）ABCD、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO-、OH、SQ2-、Cl-、CO2-中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：A和E的溶液顯堿性，0.1mol/LA溶液的pH小于13;在B的溶液中逐滴加入鹽酸有白色沉淀生成在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；在D的溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，沒(méi)有沉淀。（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷部分A?E物質(zhì)的化學(xué)式：AC（2）D的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是;E的陰離子的電子式（3）寫出③、④的離子方程式：③18、（13分）已知工業(yè)鹽中含有NaNO,外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3?0.5g.已知NaNO能發(fā)生如下反應(yīng)（方程式已配平）：2NO-+xl-+yH+=2NOT+12+ZH2O,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中，x=,y=,z=,氧化劑是<（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO和NaCl可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③食醋、④白酒，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有（填序號(hào)）。（3）某工廠廢切削液中含有出?5%勺NaNO,直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2,該物質(zhì)是。A.NaClB.KMnOC.濃硫酸D.NHCI（4）飲用水中的NO-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO-還原為N2,請(qǐng)配平化學(xué)方程式：10AI+6NaNO+4NaOH+18H2O===□+3N2匸。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為。19、（16分）亞氯酸鈉（NaCIQ）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：一：一#丁飛80」_丄混合氣NEOHH2O2濾液濾液fNaCI0r3H20已知：①NaCI02的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaCIQ?3H2O。純CI02易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。80g?L-1NaOH溶液是指80gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。80g?L-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是(選填序號(hào))a.將SQ氧化成SO，增強(qiáng)酸性b.將NaCIQ氧化成CIQc.稀釋CIQ以防止爆炸從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為吸收塔的溫度不能超過(guò)20C，其目的是在堿性溶液中NaCIQ比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是o吸收塔中為防止NaCIO被還原成NaCI，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除夕卜，還可以選擇的還原劑是(選填序號(hào))a.Na?Sb.Na?O2c.FeC"從吸收塔出來(lái)的溶液中得到NaCIQ?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是(選填序號(hào))。a.蒸發(fā)濃縮b.蒸餾c.過(guò)濾d.灼燒e.冷卻結(jié)晶20、13分)N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，女口：N2H4+HNO2=2H2O+HN30請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\zN與O電負(fù)性較大的是oNaN3的晶體類型是o(3)純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K,主要原因N2H4中的N原子的雜化類型是oNO2「離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對(duì)是oA.氧原子B.氮原子C.兩者都可以NO2「與鈷鹽通過(guò)配位鍵形成的[Co(NO2)6]3「能與“離子結(jié)合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于檢驗(yàn)溶液中的K+離子，寫出該配合物中鉆離子的電子排布式o“華安、連城、泉港、永安、漳平一中，龍海二中”四地六校聯(lián)考2014--2015學(xué)年(上)第一次月考高三化學(xué)答題卷精誠(chéng)凝聚=A_A=精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想精誠(chéng)凝聚=A_A=精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想■■■?■■■■■鑼點(diǎn)亮心燈///(AvA)\\\照亮人生.■??■■■■鑼■■■?■■■■■鑼點(diǎn)亮心燈///(AvA)\\\照亮人生.■??■■■■鑼(考試時(shí)間：90分鐘總分：100分)、單項(xiàng)選擇題(每小題3分，共48分)題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案第H卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(包括4個(gè)小題，共52分)(10分)A、C、(3)③④(13分)、、(3)(16分)(1)(2)(4)(13分)(1)⑵⑶“華安、連城、泉港、永安、漳平一中，龍海二中”四地六校聯(lián)考2014—2015學(xué)年上學(xué)期高三化學(xué)第一次月考答案、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共48分）題號(hào)12345678■II■II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想■II■II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想■■?■■■■■鑼點(diǎn)亮心燈///（AvA）\\\照亮人生.■??■■■■鑼■■?■■■■■鑼點(diǎn)亮心燈///（AvA）\\\照亮人生.■??■■■■鑼答案CBBCBDCC題號(hào)910111213141516答案BCBCADAC二、非選擇題（包括4個(gè)小題，共52分）（10分）（1）ANatCO（1分）C、Fe2（SO4）3（1分）（注：BAgNODAICI3E、Ba（OH）2）（2）略（2分）略（2分）（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+;（2分）Al3++4OH=[AI（OH）4]-（2分）（13分）（1）x=2,y=4,z=2.（各1分）NQ「（2分）（2[①3（2分）（3）D（2分）TOC\o"1-5"\h\z（4）1ONa