化學(xué)選修三第一章第一節(jié)第二課時(shí)課件

復(fù)習(xí)構(gòu)造原理1s2s3s4s5s6s7s2p3p3d4p4d4f5p5d5f6p6d7p

ns

np

(n-2)f

(n-1)dn≥6n≥41復(fù)習(xí)構(gòu)造原理1s2s3s4s5s6s7s21~36號(hào)元素中是否都遵循構(gòu)造原理？24號(hào)鉻：29號(hào)銅:2能否舉出具體的例子？1s22s22p63s23p64s13d51s22s22p63s23p64s13d101~36號(hào)元素中是否都遵循構(gòu)造原理？24號(hào)鉻：2能否舉出具體四.能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜能量最低原理:

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。

基態(tài)原子:

處于最低能量的原子(穩(wěn)定)電子放出能量↓電子吸收能量激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(不穩(wěn)定)↓如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p1【閱讀】P7四第一段3四.能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜能量最低原理:

基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量發(fā)射光譜吸收光譜能量較高能量最低4基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能鋰、氦、汞的發(fā)射光譜

鋰、氦、汞的吸收光譜

特征:暗背景,

亮線,

線狀不連續(xù)特征:亮背景,

暗線,

線狀不連續(xù)5鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的吸收光譜特征:暗背景,

光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜6光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元

焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10－８s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級(jí)上，并在躍遷過(guò)程中將能量以一定波長(zhǎng)（顏色）的光釋放出來(lái)。由于各種元素的能級(jí)是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級(jí)差正好對(duì)應(yīng)于可見(jiàn)光范圍，于是我們就看到了各種色彩。焰火呈現(xiàn)五顏六色的原因7焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，

1.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下說(shuō)法正確的是（）

A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量

C．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量

D．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量A8練習(xí)：A8練習(xí)：2.判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤？(1)1s22s22p63s23p63d54s2屬于激發(fā)態(tài)(2)1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)構(gòu)造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6dns(n-2)f(n-1)dnp92.判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤？構(gòu)造原理：1s；2s2p3.關(guān)于光譜分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（）A、光譜分析的依據(jù)是每種元素都有其獨(dú)特的特征譜線B、光譜分析不能用連續(xù)光譜C、光譜分析既可以用發(fā)射譜也可以用吸收光譜D、分析月亮的光譜可得知月球的化學(xué)組成D103.關(guān)于光譜分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（）D104.在太陽(yáng)的光譜中有許多暗線，這表明（）A、太陽(yáng)內(nèi)部含有這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素B、太陽(yáng)大氣層中缺少這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素C、太陽(yáng)大氣層中含有這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素D、地球的大氣層中含有這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素

C114.在太陽(yáng)的光譜中有許多暗線，這表明（）C1思考宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫(huà)它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。1.電子云五、電子云與原子軌道12思考宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的電子的質(zhì)量很小，只有9.11×10-31千克；核外電子的運(yùn)動(dòng)范圍很?。ㄏ鄬?duì)于宏觀物體而言）；電子的運(yùn)動(dòng)速度很大；微觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：測(cè)不準(zhǔn)13電子的質(zhì)量很小，只有9.11×10-31千克；微觀物體的運(yùn)動(dòng)電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖

核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述【閱讀】P9小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率的大小。14電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。1s電子在原子核外出電子輪廓圖的制作

常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來(lái)，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。P10最后一段15電子輪廓圖的制作常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間電子云輪廓圖----原子軌道161、定義：電子在核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。2、電子云形狀s電子云呈球形，在半徑相同的球面上，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相同；p電子云呈啞鈴形；d電子云是花瓣形；電子云輪廓圖----原子軌道161、定義：電子在核外的一個(gè)空S能級(jí)的原子軌道圖*S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的。17*不同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似，半徑不同。*S能級(jí)只有一個(gè)原子軌道。S能級(jí)的原子軌道圖*S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的。17**P能級(jí)的原子軌道是啞鈴形的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。三個(gè)軌道上的電子的能量相等。

P能級(jí)的原子軌道圖18*P能級(jí)的原子軌道是啞鈴形的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它S能級(jí)的原子軌道圖19S能級(jí)的原子軌道圖19P能級(jí)的原子軌道圖20P能級(jí)的原子軌道圖2021教材P11表1-2：不同能層的能級(jí)、原子軌道及電子云輪廓圖能級(jí)spdf……軌道數(shù)1357……每個(gè)能層上所有的軌道總數(shù)為：n221教材P11表1-2：不同能層的能級(jí)、原子軌道及電子云輪廓觀察下圖，這些圖稱為原子的電子軌道表示式---電子排布圖1.每個(gè)原子軌道最多只能容納幾個(gè)電子？2.當(dāng)電子排在同一個(gè)能級(jí)內(nèi)時(shí)，有什么規(guī)律？科學(xué)探究

1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反(順時(shí)針、逆時(shí)針)。

當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。---泡利原理---洪特規(guī)則22原子中是否存在兩個(gè)相同的電子？觀察下圖，這些圖稱為原子的電子軌道表示式---電子排布圖1.2323C：1s22s22p2√24請(qǐng)同學(xué)們書(shū)寫(xiě)Fe的電子排布式和電子排布圖請(qǐng)同學(xué)們書(shū)寫(xiě)以下原子的和電子排布圖和價(jià)電子排布圖：N、Cr、Si、S、O、Cu、C：1s22s22p2√24請(qǐng)同學(xué)們書(shū)寫(xiě)Fe的電子排布式鐵原子的電子排布圖↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s25鐵原子的電子排布圖↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑以下是表示鐵原子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。

結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2

請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。

結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。26最詳盡以下是表示鐵原子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。

請(qǐng)你通過(guò)比較27小結(jié)：一、原子核外電子排布遵循的原理和規(guī)則二、原子核外電子排布的表示方法能量最低原則泡利原理洪特規(guī)則電子排布式電子排布圖27小結(jié)：一、原子核外電子排布遵循的原理和規(guī)則二、原子核外電↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（）ABCDC想一想28↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量AC鞏固29↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下1．下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（）

A.氫原子的3s軌道能量較3p能級(jí)低

B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布

C.p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多

D.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子CD30練習(xí)：1．下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（）CD30練習(xí)2．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（）

ABCDC312．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（3、某元素原子序數(shù)為24，試問(wèn)：(1)該元素電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(2)它有個(gè)能層；個(gè)能級(jí)；占有

個(gè)原子軌道。(3)此元素有個(gè)未成對(duì)電子；它的價(jià)電子數(shù)是。647156323、某元素原子序數(shù)為24，試問(wèn)：(1)該元素電子排布式：1s核電荷數(shù)元素符號(hào)電子排布式周期表中位置Be1s22s22p63s23p129Ge4、填表：41s22s2第2周期第ⅡA族13第3周期第ⅢA族Al221s22s22p63s23p63d24s2TiCu第4周期第ⅣB族1s22s22p63s23p63d104s1第4周期第ⅠB族321s22s22p63s23p63d104s24p2第4周期第ⅣA族33核電元素電子排布式周期表中位置Be1s22s22p63s235、下列微粒中，未成對(duì)電子數(shù)目最多的是（）A、OB、PC、CrD、Mn5、下列微粒中，未成對(duì)電子數(shù)目最多的是（）板書(shū)四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、能量最低原理:原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)?；鶓B(tài)原子:

處于最低能量的原子(穩(wěn)定)2、基態(tài)與激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量發(fā)射光譜吸收光譜能量較高能量最低光譜分析：常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素。五、電子云與原子軌道1、電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。（1）S能級(jí)的原子軌道2、原子軌道球形對(duì)稱，1個(gè)原子軌道（2）P能級(jí)的原子軌道啞鈴形的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示35板書(shū)四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、能量最低原理:原泡利原理：1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反(順時(shí)針、逆時(shí)針)。洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。36能量最低原理:遵循構(gòu)造原理六、核外電子排布規(guī)律泡利原理：1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相復(fù)習(xí)構(gòu)造原理1s2s3s4s5s6s7s2p3p3d4p4d4f5p5d5f6p6d7p

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(n-1)dn≥6n≥437復(fù)習(xí)構(gòu)造原理1s2s3s4s5s6s7s21~36號(hào)元素中是否都遵循構(gòu)造原理？24號(hào)鉻：29號(hào)銅:38能否舉出具體的例子？1s22s22p63s23p64s13d51s22s22p63s23p64s13d101~36號(hào)元素中是否都遵循構(gòu)造原理？24號(hào)鉻：2能否舉出具體四.能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜能量最低原理:

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。

基態(tài)原子:

處于最低能量的原子(穩(wěn)定)電子放出能量↓電子吸收能量激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(不穩(wěn)定)↓如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p1【閱讀】P7四第一段39四.能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜能量最低原理:

基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量發(fā)射光譜吸收光譜能量較高能量最低40基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能鋰、氦、汞的發(fā)射光譜

鋰、氦、汞的吸收光譜

特征:暗背景,

亮線,

線狀不連續(xù)特征:亮背景,

暗線,

線狀不連續(xù)41鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的吸收光譜特征:暗背景,

光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜42光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元

焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10－８s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級(jí)上，并在躍遷過(guò)程中將能量以一定波長(zhǎng)（顏色）的光釋放出來(lái)。由于各種元素的能級(jí)是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級(jí)差正好對(duì)應(yīng)于可見(jiàn)光范圍，于是我們就看到了各種色彩。焰火呈現(xiàn)五顏六色的原因43焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，

1.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下說(shuō)法正確的是（）

A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量

C．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量

D．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量A44練習(xí)：A8練習(xí)：2.判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤？(1)1s22s22p63s23p63d54s2屬于激發(fā)態(tài)(2)1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)構(gòu)造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6dns(n-2)f(n-1)dnp452.判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤？構(gòu)造原理：1s；2s2p3.關(guān)于光譜分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（）A、光譜分析的依據(jù)是每種元素都有其獨(dú)特的特征譜線B、光譜分析不能用連續(xù)光譜C、光譜分析既可以用發(fā)射譜也可以用吸收光譜D、分析月亮的光譜可得知月球的化學(xué)組成D463.關(guān)于光譜分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（）D104.在太陽(yáng)的光譜中有許多暗線，這表明（）A、太陽(yáng)內(nèi)部含有這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素B、太陽(yáng)大氣層中缺少這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素C、太陽(yáng)大氣層中含有這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素D、地球的大氣層中含有這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素

C474.在太陽(yáng)的光譜中有許多暗線，這表明（）C1思考宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫(huà)它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。1.電子云五、電子云與原子軌道48思考宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的電子的質(zhì)量很小，只有9.11×10-31千克；核外電子的運(yùn)動(dòng)范圍很小（相對(duì)于宏觀物體而言）；電子的運(yùn)動(dòng)速度很大；微觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：測(cè)不準(zhǔn)49電子的質(zhì)量很小，只有9.11×10-31千克；微觀物體的運(yùn)動(dòng)電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖

核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述【閱讀】P9小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率的大小。50電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。1s電子在原子核外出電子輪廓圖的制作

常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來(lái)，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。P10最后一段51電子輪廓圖的制作常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間電子云輪廓圖----原子軌道521、定義：電子在核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。2、電子云形狀s電子云呈球形，在半徑相同的球面上，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相同；p電子云呈啞鈴形；d電子云是花瓣形；電子云輪廓圖----原子軌道161、定義：電子在核外的一個(gè)空S能級(jí)的原子軌道圖*S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的。53*不同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似，半徑不同。*S能級(jí)只有一個(gè)原子軌道。S能級(jí)的原子軌道圖*S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的。17**P能級(jí)的原子軌道是啞鈴形的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。三個(gè)軌道上的電子的能量相等。

P能級(jí)的原子軌道圖54*P能級(jí)的原子軌道是啞鈴形的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它S能級(jí)的原子軌道圖55S能級(jí)的原子軌道圖19P能級(jí)的原子軌道圖56P能級(jí)的原子軌道圖2057教材P11表1-2：不同能層的能級(jí)、原子軌道及電子云輪廓圖能級(jí)spdf……軌道數(shù)1357……每個(gè)能層上所有的軌道總數(shù)為：n221教材P11表1-2：不同能層的能級(jí)、原子軌道及電子云輪廓觀察下圖，這些圖稱為原子的電子軌道表示式---電子排布圖1.每個(gè)原子軌道最多只能容納幾個(gè)電子？2.當(dāng)電子排在同一個(gè)能級(jí)內(nèi)時(shí)，有什么規(guī)律？科學(xué)探究

1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反(順時(shí)針、逆時(shí)針)。

當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。---泡利原理---洪特規(guī)則58原子中是否存在兩個(gè)相同的電子？觀察下圖，這些圖稱為原子的電子軌道表示式---電子排布圖1.5923C：1s22s22p2√60請(qǐng)同學(xué)們書(shū)寫(xiě)Fe的電子排布式和電子排布圖請(qǐng)同學(xué)們書(shū)寫(xiě)以下原子的和電子排布圖和價(jià)電子排布圖：N、Cr、Si、S、O、Cu、C：1s22s22p2√24請(qǐng)同學(xué)們書(shū)寫(xiě)Fe的電子排布式鐵原子的電子排布圖↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s61鐵原子的電子排布圖↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑以下是表示鐵原子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。

結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2

請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。

結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。62最詳盡以下是表示鐵原子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。

請(qǐng)你通過(guò)比較63小結(jié)：一、原子核外電子排布遵循的原理和規(guī)則二、原子核外電子排布的表示方法能量最低原則泡利原理洪特規(guī)則電子排布式電子排布圖27小結(jié)：一、原子核外電子排布遵循的原理和規(guī)則二、原子核外電↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（）ABCDC想一想64↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量AC鞏固65↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下1．下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（）

A.氫原子的3s軌道能量較3p能級(jí)低

B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布

C.p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多

D.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子CD66練習(xí)：1．下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（）CD30練習(xí)2．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（）

ABCDC672．基態(tài)碳原子的