2021-2022高中化學(xué)作業(yè)：3.1.1 多種多樣的碳單質(zhì)廣泛存在的含碳化合物

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE10-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)分層作業(yè)(十四）(建議用時(shí)：25分鐘)1．富勒烯（C60)由于具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，也稱為足球烯。對于下列有關(guān)C60的說法中正確的是()A．C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng)B．C60的摩爾質(zhì)量是720C．金剛石、石墨和足球烯（C60）三者分別與足量氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物不同D．金剛石、石墨和足球烯（C60）的性質(zhì)完全相同A[同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，金剛石、石墨和足球烯(C60）都能和CuO發(fā)生置換反應(yīng)，三者的燃燒產(chǎn)物相同,均為CO2，故A正確，C、D不正確，C60的摩爾質(zhì)量應(yīng)是720g·mol－1，故B不正確.］2．下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng),沒有氣體或沉淀生成的是(）A．燒堿 B．硫酸氫鈉C．氫氧化鋇 D．稀鹽酸A[A項(xiàng)，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O；B項(xiàng)，NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O,有氣體生成；C項(xiàng)，NaHCO3＋Ba（OH)2=NaOH＋BaCO3↓＋H2O或2NaHCO3＋Ba(OH)2=Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O,有沉淀生成；D項(xiàng),NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，有氣體生成。］3．下列試劑能用來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是(）A．鹽酸 B．澄清石灰水C．NaCl溶液 D．NaOH溶液A［由于鹽酸與NaHCO3反應(yīng)比與Na2CO3反應(yīng)劇烈,A項(xiàng)可以；澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，B項(xiàng)不可以;Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與NaCl溶液均不反應(yīng)，C項(xiàng)不可以；Na2CO3溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，NaHCO3溶液與NaOH溶液雖然反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，D項(xiàng)不可以。]4．下列離子組在溶液中能大量共存的是（）A．Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－，3)、COeq\o\al（2－，3)B．K＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3）C．Na＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－，3)、OH－D．Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al（－，3）D［A項(xiàng)，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3）=CaCO3↓；B項(xiàng)，H＋＋HCOeq\o\al（－,3）=CO2↑＋H2O，2H＋＋COeq\o\al（2－，3）=CO2↑＋H2O；C項(xiàng)，HCOeq\o\al(－，3)＋OH－=COeq\o\al(2－，3）＋H2O，Ba2＋＋COeq\o\al（2－，3)=BaCO3↓。］5．現(xiàn)有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀鹽酸，①將Na2CO3溶液緩緩滴加到稀鹽酸中，②將稀鹽酸緩緩滴加到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積是()A．均為0.84L B．均為0.56LC．①>② D．①<②C［①將Na2CO3溶液滴入鹽酸中:Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，應(yīng)按鹽酸的量計(jì)算氣體體積V1：V1＝0.075mol×eq\f(1,2)×22。4L·mol－1＝0.84L。②將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，反應(yīng)分兩步：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，生成的CO2體積V2用第二步余下的鹽酸計(jì)算：V2＝（0。075mol－0.05mol)×22。4L·mol－1＝0。56L.所以V1〉V2。]6．將0.4gNaOH和1。06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入稀鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）ABCDC［配成的混合溶液中NaOH、Na2CO3分別為0.01mol，滴加稀鹽酸時(shí),先與NaOH反應(yīng)，消耗0.01molHCl,然后與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,消耗0。01molHCl,再與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，消耗0.01molHCl,生成0。01molCO2，C項(xiàng)正確。][教師備選]為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2A.eq\f(84w2－53w1，31w1） B．eq\f（84w1－w2，31w1）C。eq\f(73w2－42w1,31w1) D．eq\f(115w2－84w1,31w1）A[由2NaHCO3eq\o（=，\s\up7（△）)Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×8410662m(NaHCO3)w1－w2m（NaHCO3)＝eq\f（w1－w2×84，31），則m(Na2CO3)＝w1－m(NaHCO3）＝eq\f(84w2－53w1,31),Na2CO3的純度為eq\f（mNa2CO3，w1）×100%＝eq\f（84w2－53w1,31w1）。］7．(1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是________.A．逐漸減小 B．逐漸增大C．先逐漸增大而后減小 D．先逐漸減小而后增大簡要說明理由：_____________________________________________________________________________________________.(2)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為______________________________；現(xiàn)象為_______________________________________；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________________________________________。[答案］（1)CCOeq\o\al(2－,3)與H＋分兩步反應(yīng),開始時(shí)發(fā)生反應(yīng):COeq\o\al（2－，3)＋H＋=HCOeq\o\al(－，3)，HCOeq\o\al（－,3)濃度增大，隨著鹽酸不斷滴入，發(fā)生反應(yīng):HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=H2O＋CO2↑，HCOeq\o\al（－，3)濃度減?。?）2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓析出晶體(或溶液變渾濁)NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,且溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)NaHCO3結(jié)晶析出8．充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3。1g，求：（1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)在剩余固體中，加入過量鹽酸,反應(yīng)后放出二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.[解析］（1)2NaHCO3eq\o(=，\s\up7（△)）Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm168g62gm3.1gm＝eq\f(3.1g，62g）×168g＝8。4g，則碳酸鈉的質(zhì)量為19g－8。4g＝10.6g。(2)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑106g22.4L（19－3.1）gVV＝eq\f(19－3.1g,106g)×22.4L＝3。36L。[答案]（1）10。6g（2）3.36L9．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa2CO3A［由題意可知，首先發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3△，Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成H2O和CO2各1mol；然后H2O和CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反應(yīng)需消耗2molNa2O2，但題中只有1molNa2O2，可以先考慮：(1)假設(shè)1molNa2O2先與1molH2O反應(yīng)，生成2molNaOH和0.5molO2,然后2molNaOH與1molCO2反應(yīng)：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，最后生成1molNa2CO3和0。5molO2；(2）若假設(shè)1molNa2O2先與1molCO2反應(yīng)，最后也生成1molNa2CO3和0。5molO2。所以最后殘留的固體一定是Na2CO3.]10．如圖所示,向某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程。(1）寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________________________________________________________________。（2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________.（3）若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCOeq\o\al（－,3）的物質(zhì)的量之比為2∶1，則滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量等于________mol(用m表示).[解析]向Na2CO3溶液中逐漸滴加鹽酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3 ①NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O ②(1）a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)①,離子方程式為COeq\o\al(2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al（－,3).（2)a點(diǎn)到b點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)②，離子方程式為HCOeq\o\al(－，3）＋