2021-2022高中化學(xué)作業(yè)：3.2.3 硝酸

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE11-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時分層作業(yè)（十八）（建議用時：25分鐘）1．下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（）A．臭氧空洞 B．水體富營養(yǎng)化C．光化學(xué)煙霧 D．溫室效應(yīng)C[引起污染的主要物質(zhì)：臭氧空洞-氟氯烴，水體富營養(yǎng)化—含N、P、K物質(zhì)，光化學(xué)煙霧—NO、NO2，溫室效應(yīng)—CO2。][教師備選1］在S＋6HNO3eq\o（=,\s\up7(△）)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O中，HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)是（）A．還原性 B．酸性C．不穩(wěn)定性 D．氧化性D[該反應(yīng)HNO3中的氮元素化合價降低，故只表現(xiàn)氧化性。]2．下列對于硝酸的認識不正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．金屬與硝酸反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣D．可用鐵或鋁質(zhì)容器盛裝濃硝酸B［硝酸是強氧化性酸,且濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，A正確；銅不論與濃硝酸還是與稀硝酸反應(yīng)都不是置換反應(yīng),B不正確；因為硝酸是強氧化性酸,金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣，C正確;鐵或鋁遇冷濃硝酸鈍化,故可用鐵或鋁質(zhì)容器盛裝濃硝酸,D正確。］［教師備選2］硝酸被稱為“國防工業(yè)之母"是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是（)A．濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后退色-—酸性和強氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸—-不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色退去—-強氧化性D[A項,濃硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液變紅色，又因濃硝酸的強氧化性而使其退色；B項，因稀硝酸有強氧化性,與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生H2;C項,因濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解,因此應(yīng)用棕色瓶盛裝，避光保存；D項，硝酸使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色退去，是因為硝酸的酸性將氫氧化鈉中和的緣故。]3．已知某四種單質(zhì)分別與濃硝酸混合出現(xiàn)的情況依次是①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽；②反應(yīng)生成最高價含氧酸;③發(fā)生鈍化；④不發(fā)生反應(yīng).則符合上述情況的單質(zhì)可能是(）A．Cu、Si、Zn、Au B．Ag、P、Al、PtC．Fe、C、Sb、Hg D．Cu、S、Fe、PbB［濃硝酸在常溫下使鐵、鋁鈍化，故A、C項不正確；濃硝酸能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不能與Au、Pt反應(yīng)，故D項不正確。］［教師備選3］下列氣體的制備可采用如圖裝置的是（)A．銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B．銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC．氯化銨與熟石灰反應(yīng)制NH3D．氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HClB[二氧化氮可以與水反應(yīng)，氨氣和氯化氫極易溶于水，三者均不能用排水法收集，故選B。］4．已知3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，則下列說法不正確的是()A．Cu作還原劑,HNO3作氧化劑B．HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性C．每生成22。4L(標準狀況）NO有3mol的電子轉(zhuǎn)移D．如果有8molHNO3被還原，則生成了2molNOD［根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3C失3×2e－u(NO3）2＋2N得2×3e－O↑＋4H2O知，A項正確；HNO3在該反應(yīng)中既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，B項正確；根據(jù)雙線橋分析，該反應(yīng)每生成2molNO轉(zhuǎn)移6mol電子,C項正確；HNO3被還原生成NO，若有8molHNO3被還原，則生成8molNO，D項錯誤.]5．銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽不可能是（)A．FeCl3 B．NaClC．KNO3 D．Cu(NO3）2B[A項反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，銅粉溶解;C、D兩項均發(fā)生反應(yīng)8H＋＋2NOeq\o\al(－,3）＋3Cu=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,銅粉溶解;B項不反應(yīng)。]6．一定量的Cu和1mol·L－1的稀硝酸反應(yīng),如果NOeq\o\al(－，3)的濃度下降0。2mol·L－1，則溶液中c（H＋）同時下降(假定反應(yīng)前后溶液體積不變）（）A．0。2mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1 D．0.8mol·L－1D[由Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式:3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－，3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，當NOeq\o\al(－,3）濃度下降0.2mol·L－1時，c（H＋)下降0.8mol·L－1。]7．在下列的反應(yīng)或處理方式中,分別是體現(xiàn)或利用硝酸的什么性質(zhì)，請把字母填在題后的空白處:A．酸性 B．氧化性C．揮發(fā)性 D．不穩(wěn)定性(1)石蕊試液滴入硝酸中顯紅色，放置后又變無色。(2)碳酸鈣放入硝酸中,可溶解并放出氣體。（3)用鋁槽車運輸冷濃硝酸.（4）用硝酸鈉固體和濃硫酸共熱制取硝酸。（5)濃硝酸顯黃色。［答案](1）AB(2）A（3)B（4）AC(5）D8.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色。（1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；C；D;E.（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→C;②D→C;③B→E;④C→B。(3）寫出E的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：。[答案］(1）N2NO2NONH3HNO3(2）①N2＋O2eq\o（=,\s\up7(放電))2NO②4NH3＋5O2eq\o(=，\s\up7(催化劑）,\s\do10(高溫)）4NO＋6H2O③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO④2NO＋O2=2NO2(3）3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－，3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O9。(固定裝置略去）某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以確?；瘜W(xué)實驗的綠色化。（1）實驗前,關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是。(2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL的濃硝酸。反應(yīng)一段時間后，再由a向c中加2mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象有什么變化.（3)如表所示是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是，理由是。［解析］加入水后，濃硝酸變稀,與Cu反應(yīng)變緩,產(chǎn)生NO無色氣體；丙方案發(fā)生的反應(yīng)為2Cu＋O2eq\o(=，\s\up7（△）)2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，無污染性氣體生成，且HNO3只顯酸性,耗酸量少。[答案］(1)檢查裝置氣密性(2）反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡(3）丙耗酸量最少，無污染10．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(）A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2HNO3=Fe（NO3)2＋H2↑B．稀硫酸與Ag反應(yīng)：2Ag＋H2SO4=Ag2SO4＋H2↑C．濃硝酸和碳酸鈣反應(yīng)：2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2OD．稀硝酸和FeO反應(yīng):2HNO3＋FeO=Fe(NO3）2＋H2OC[A項，金屬與硝酸反應(yīng)一般不會生成氫氣；B項，金屬活動性在氫后的金屬不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；D項，稀硝酸具有強氧化性,與FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將FeO氧化為Fe(NO3)3，本身被還原為NO。]11．將紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份,第①份先通過適量蒸餾水，再通入少量澄清石灰水中;第②份直接通入少量澄清石灰水中。則石灰水的變化最可能為（)A．①不變渾濁，②變?nèi)榘咨獴．①變?nèi)榘咨?，②不變渾濁C．①變?nèi)榘咨?，②變?nèi)榘咨獶．①不變渾濁，②不變渾濁B［木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2和NO2的混合氣體，而NO2可與水反應(yīng)生成硝酸,故將混合氣體直接通入少量澄清石灰水中，會產(chǎn)生Ca(NO3）2溶液，難以得到CaCO3沉淀;將混合氣體先通過適量蒸餾水,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO和CO2的混合氣體再通入少量澄清石灰水中會產(chǎn)生CaCO3沉淀。][教師備選4]將6.4gCu與400mL5mol·L－1的足量HNO3溶液充分反應(yīng),還原產(chǎn)物為NO2和NO。如果反應(yīng)結(jié)束后的溶液中含有H＋amol，則此時溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為（)A．0.5amol B．(aC．2amol D．（0。2－aB［n（HNO3）＝0。4L×5mol·L－1＝2mol，剩余H＋amol，即HNO3余amol;溶液中產(chǎn)生NOeq\o\al(－,3)的還有Cu（NO3)2，Cu（NO3)2物質(zhì)的量與Cu的物質(zhì)的量相同，即eq\f(6。4g，64g·mol－1）＝0。1mol，故溶液中NOeq\o\al(－,3)共amol＋0。1mol×2＝(a＋0。2)mol。］12．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11。2L，請回答：（1)NO的體積為L，NO2的體積為L；(2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol·L－1；（3）欲使銅和硝酸產(chǎn)生的氣體收集于一倒置于水槽的容器中,當通入標準狀況下O2[解析］(1)據(jù)電子得失守恒得:2×n(Cu）＝3×n（NO）＋1×n（NO2）eq\f（32.64g，64g·mol－1)×2＝3×eq\f（VNO,22.4L·mol－1)＋eq\f（11。2L－VNO,22.4L·mol－1）解得V（NO）≈5.8L，所以V(NO2)＝11。2L－5.8L＝5。4L。（2)原HNO3中的NOeq\o\al(－，3）一部分變成氣體(0。5mol)，另一部分變?yōu)镹aNO3，其物質(zhì)的量為V·a×10－3mol，所以n(HNO3）＝(V·a×10－3＋0。5)mol.c(HNO3）＝eq\f（V·a×10－3＋0。5，0。14)mol·L－1。(3)由4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3和4NO＋3O2＋2H2O=4