2022-2023學(xué)年福建省福州市第三中學(xué)高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁福建省福州市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．在一定體積的容器中，加入3mol氯氣和15mol氟氣，于400℃和2633kPa下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下9mol氟氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6【答案】C【詳解】參加反應(yīng)的氙氣和氟氣的物質(zhì)的量之比為3：（15-9）=1:2，氙氣是單原子分子，氟氣是雙原子分子，所以得到的無色晶體中，氙和氟的原子個數(shù)比為1:4；答案選C。2．某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是①該硫原子的相對原子質(zhì)量為

②mg該硫原子的物質(zhì)的量為mol③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA．①③ B．②④ C．①② D．②③【答案】C【詳解】①該硫原子的相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的，即，正確；②mg硫原子的個數(shù)為，其物質(zhì)的量為mol，正確；③該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，不正確；④一個硫原子所含電子數(shù)為16，則16NA為1mol硫原子所含電子數(shù)，不正確。答案選C。3．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類【答案】A【分析】一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水時能夠電離，說明該物質(zhì)在溶于水和熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，該物質(zhì)應(yīng)該是離子化合物?！驹斀狻緼．說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，一定是電解質(zhì)，且該物質(zhì)是離子化合物，A正確；B．說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，一定是電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．X是離子化合物，可以是堿或者是鹽，C錯誤；D．該化合物是離子化合物，該物質(zhì)可能是堿，也可能是鹽，D錯誤；故合理選項是A。4．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol含有電子數(shù)為9C．2.3g鈉由原子變?yōu)殡x子時，失去電子數(shù)為0.2D．常溫常壓下，9.2g和混合氣體中共含有的原子數(shù)為0.6【答案】D【詳解】A．1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中除Na2SO4含有氧原子外，溶劑H2O中還含有大量的氧原子，所以1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.4，選項A錯誤；B．OH?為10電子離子，1molOH?含有的電子數(shù)為10NA，選項B錯誤；C．2.3克鈉物質(zhì)的量為0.1mol，失去電子數(shù)為0.1，選項C錯誤；D．NO2和N2O4的最簡式都是NO2，所以常溫常壓下，9.2g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為，即為0.6NA，選項D正確；答案選D。5．下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【詳解】A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不正確。答案選C。6．下列選項中最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是A．溶液B．沉淀C．溶液D．沉淀【答案】C【詳解】A．碳酸鈣高溫分解生成CaO，CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，即溶液，該轉(zhuǎn)化過程可以實現(xiàn)得到目標(biāo)產(chǎn)物，選項A不符合；B．銅與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，硫酸銅再與NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，即沉淀，該轉(zhuǎn)化過程可以實現(xiàn)得到目標(biāo)產(chǎn)物，選項B不符合；C．高錳酸鉀分解生成氧氣，單質(zhì)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，硫在氧氣中點(diǎn)燃不能得到三氧化硫，所以溶液，該轉(zhuǎn)化過程不能實現(xiàn)，選項C符合；D．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則沉淀，該轉(zhuǎn)化過程可以實現(xiàn)得到目標(biāo)產(chǎn)物，故D不符合；答案選C。7．化學(xué)實驗中安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實驗操作或事故處理操作中，不正確的是A．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃B．取用少量化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記C．熄滅酒精燈時，必須用燈帽蓋滅D．做氫氣還原氧化銅的實驗時，先通氫氣再加熱【答案】A【詳解】A．量筒不能用來稀釋溶液，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸，操作錯誤，選項A不正確；B．取用化學(xué)藥品，應(yīng)熟悉藥品的性質(zhì)與分類，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志，選項B正確；C．根據(jù)酒精燈使用方法的認(rèn)識，熄滅酒精燈需要用到燈帽蓋滅，嚴(yán)禁用嘴吹滅，選項C正確；D．做氫氣還原氧化銅的實驗時，先通氫氣片刻，再加熱氧化銅，選項D正確；答案選A。8．最初化學(xué)家對氧化鋯的分子式有爭議，經(jīng)測定，鋯（Zr）的相對原子質(zhì)量約為91，其氯化物蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度116～117倍，試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的分子式A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO2【答案】D【詳解】在相同條件下，氣體的密度之比是相應(yīng)氣體的摩爾質(zhì)量之比，所以該氯化物的相對分子質(zhì)量是232～234之間。由于皓元素的相對原子質(zhì)量是91，所以該氯化物中氯原子的個數(shù)是，即皓元素的化合價是＋4價，因此選項D正確，答案選D。9．通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是()A．硝酸鈉、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳C．氯化鉀、碳酸鈣 D．硫酸銅、氫氧化鈉【答案】C【詳解】A．硝酸鈉、氫氧化鈉都溶于水，不能分離，選項A錯誤；B．氧化銅、氧化鐵都不溶于水，也不能分離，選項B錯誤；C．氧化銅不溶于水，氯化鉀溶于水，所以先加水溶解再進(jìn)行過濾，即可分離，選項C正確；D．硫酸銅、氫氧化鈉都溶于水，且兩者反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，也不能分離，選項D錯誤；答案選C。10．甲、乙兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)如下，將甲、乙混合物分離應(yīng)采取的方法是物質(zhì)密度/(g·cm－3)沸點(diǎn)/℃水溶性溶解性甲0.789368.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲A．蒸餾 B．分液 C．蒸發(fā) D．萃取【答案】A【詳解】根據(jù)題目中所給的物質(zhì)數(shù)據(jù)，甲、乙兩種物質(zhì)互溶但二者沸點(diǎn)相差較大，故分離兩種物質(zhì)可以利用蒸餾的方法，故答案選A。11．美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（

)A．57 B．47 C．61 D．293【答案】A【詳解】原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)是118

，

則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是175-118=57，所以A符合題意；故選A。【點(diǎn)睛】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。12．氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子個數(shù)之比35Cl∶37Cl為3∶1，則相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是A．5∶2∶3 B．5∶2∶2 C．9∶3∶1 D．9∶3∶2【答案】D【詳解】設(shè)相對分子質(zhì)量為70、72、74的Cl2分子個數(shù)分別為X、Y、Z個，相對分子質(zhì)量為70的Cl2是由2個35Cl組成的，故x個相對分子質(zhì)量為70的Cl2中含有的35Cl原子個數(shù)為2X個；相對分子質(zhì)量為72的Cl2是由一個35Cl和一個37Cl組成，故y個相對分子質(zhì)量為72的Cl2中含有的35Cl原子和37Cl原子個數(shù)分別為為Y個；相對分子質(zhì)量為74的Cl2是由2個37Cl組成的，故z個相對分子質(zhì)量為74的Cl2中含有的37Cl原子個數(shù)為為2Z個；通過上述分析可知則：35Cl原子有(2X+Y)個，37Cl原子有(Y+2Z)個，已知35Cl和37Cl的個數(shù)之比為3∶1，則(2X+Y)∶(Y+2Z)=3∶1，即3Y+6Z=2X+Y，解得X=Y+3Z，滿足此關(guān)系就可。A．將X=5、Y=2、Z=1分別帶入關(guān)系式X═Y+3Z，可知該式子不成立，錯誤；B．將X=5、Y=2、Z=2分別帶入關(guān)系式X═Y+3Z，可知該式子不成立，錯誤；C．將X=9、Y=3、Z=1分別帶入關(guān)系式X═Y+3Z，可知該式子不成立，錯誤；D．將X=9、Y=3、Z=4分別帶入關(guān)系式X=Y+3Z，可知該式子成立，正確。13．已知：碘受熱易升華。下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是A．用圖①和②所示裝置可以除去碘水溶液中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得固體碘B．用乙醇提取碘水中的碘應(yīng)選擇圖③所示裝置C．用圖④所示裝置可制備蒸餾水D．用盛有飽和NaOH溶液的圖⑤裝置除去CO2中含有的少量HCl【答案】C【詳解】A．CaCO3不溶于水，則可用圖①所示裝置可以除去碘水溶液中的CaCO3雜質(zhì)，碘易升華，則不可用圖②所示裝置獲得固體碘，故A不符合題意；B．乙醇和碘水是互溶的，則不能用乙醇萃取碘水中的碘，故B不符合題意；C．可通過蒸餾的方法制備蒸餾水，則圖④所示裝置可制備蒸餾水，故C符合題意；D．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，除雜設(shè)計不合理，可選飽和的碳酸氫鈉溶液，故D不符合題意；答案C。14．使用分液漏斗進(jìn)行分液時，正確的操作是A．分液漏斗使用前不需要檢漏B．分離液體時，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔D．若分液時不小心有少量上層液體流下來，補(bǔ)救措施是用滴管將其從燒杯中吸出【答案】C【詳解】A．分液漏斗使用前需要檢漏，故A錯誤；B．分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺上，而不是將漏斗拿在手上進(jìn)行分離，故B錯誤；C．分離液體時，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，故C正確；D．若分液時不小心有少量上層液體流下來，應(yīng)靜置后重新分液，故D錯誤；故選C。15．有X、Y、Z三種溶液。在溶液中加入X，生成白色沉淀；在沉淀中加入Y，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體，再加入Z，又出現(xiàn)白色沉淀。X、Y、Z分別是ABCDXKClYZKClA．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】在溶液中加入X，生成白色沉淀，選項C中的KCl不能與之反應(yīng)生成白色沉淀，排除掉；在沉淀中加入Y，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體，可排除選項D，因為BaCO3與H2SO4反應(yīng)又生成不溶的BaSO4。再加入Z，又出現(xiàn)白色沉淀，可知又加入了硫酸根與鈣離子或鋇離子反應(yīng)生成沉淀，選項B符合。答案選B。16．體積為VmL、密度為的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，下列關(guān)系式中正確的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．根據(jù)c=可知，c=，選項A錯誤；B．溶液的質(zhì)量為ρV，溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積，則m=ρV×ω%=，選項B錯誤；C．根據(jù)c==可得，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω=，選項C錯誤；D．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=mol，溶液的體積為：0.001VL，則該溶液的濃度為：c===，選項D正確；答案選D。17．下列溶液中，鈉離子物質(zhì)的量濃度最大的是A．1000mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.25mol/L的溶液C．100mL0.3mol/L的溶液 D．10mL0.2mol/L的溶液【答案】B【詳解】A．1000mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的濃度c(Na+)=0.2mol/L×1=0.2mol/L；B．100mL0.25mol/L的溶液中Na+的濃度c(Na+)=0.25mol/L×2=0.5mol/L；C．100mL0.3mol/L的溶液中Na+的濃度c(Na+)=0.3mol/L×1=0.3mol/L；D．10mL0.2mol/L的溶液中Na+的濃度c(Na+)=0.2mol/L×2=0.4mol/L；可見c(Na+)最大值是0.5mol/L，故合理選項是B；答案選B。18．以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是A．加鹽酸酸化的BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含有大量B．某溶液中加入鹽酸后產(chǎn)生無色氣體，該氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有大量C．加入足量濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，溶液中一定含有大量的D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，原溶液中一定含有大量的Cl-【答案】C【詳解】A．加鹽酸酸化的BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根或是銀離子中的至少一種，故A錯誤；B．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則該溶液中可能含有或SO，或含有HCO或HSO，或都有，故B錯誤；C．加入足量濃NaOH溶液、加熱，產(chǎn)生的帶有強(qiáng)烈刺激性味的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，能夠證明原溶液中一定含有大量的，故C正確；D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，引進(jìn)了氯離子，無法判斷原溶液中是否含有大量的Cl-，故D錯誤。答案選C。19．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較H2O2分解速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】B【詳解】A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；B．圖甲所示實驗中沒有控制變量，沒有設(shè)計實驗驗證和對反應(yīng)速率的影響，故該實驗不能確定和對分解的催化效果，故B錯誤；C．反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，要測定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間，故C正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確。故答案選B。20．100mL溶液中溶有和，已知該溶液中的物質(zhì)的量為0.7mol，的物質(zhì)的量為0.2mol，則鋁離子濃度為A．2 B．4 C．0.2 D．0.4【答案】B【詳解】已知該溶液中的物質(zhì)的量為0.7mol，的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)電荷守恒有：n()+3n(Al3+)=2n()，則0.2mol+3n(Al3+)=20.7mol，n(Al3+)=0.4mol，則鋁離子濃度為=4；答案選B。二、填空題21．實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸配制0.920mol/L的稀硫酸溶液240mL。可供選用的儀器有：①膠頭滴管②玻璃棒③燒杯④量筒。請回答下列問題：(1)配制上述溶液時，需要濃硫酸的體積為______mL。(2)除上述儀器外，完成該實驗還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。(3)配制過程中的下列操作，對所配溶液的濃度有何影響？(用“偏高”、“偏低”和“無影響”填空)①如果定容時俯視刻度：______。②如果定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至液面與刻度線相切：______。③如果未恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移：______。【答案】(1)12.5mL(2)250mL容量瓶(3)

偏高

偏低

偏高【詳解】（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=，配制0.920mol/L的稀硫酸溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要濃硫酸的體積為V===0.0125L=12.5mL；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的是:250mL容量瓶；故答案為:250mL容量瓶；（3）①如果定容時俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為:偏高；②如果定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至液面與刻度線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故答案為:偏低；③如果未恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故答案為偏高。三、元素或物質(zhì)推斷題22．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由、、、、、、、中的不同陽、陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中；③向丙容器中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。(1)甲是______，乙是______，丙是______，丁是______。(2)50mL含、的混合溶液中加入過量的甲溶液