XX省襄陽(yáng)五中2022屆高三適應(yīng)性考試（四）（最后沖刺卷）化學(xué)試題及答案

PAGEPAGE8襄陽(yáng)五中2022屆高三年級(jí)適應(yīng)性考試（四）化學(xué)試題本試卷共19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cu64Zn65Br80Ag108一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”的外殼由碳纖維復(fù)合材料制成，具有“輕、固、美”的特點(diǎn)B．“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入C．2021年我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室以CO2為原料合成了淀粉，該成就能為全球氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段D．“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機(jī)高分子合成材料2．下列化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是（）A．HBr的形成過(guò)程：B．SO2的水溶液能夠?qū)щ?，但SO2是非電解質(zhì)C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍3．我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列有關(guān)黃芩素的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為B．能與溶液反應(yīng)C．分子中含有醚鍵D．常溫下在空氣中很穩(wěn)定存在4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。溴蒸氣與氨氣相遇產(chǎn)生白煙，化學(xué)方程式為8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)生成29.4gNH4Br時(shí)，消耗NH3分子的數(shù)目為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LBr2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的數(shù)目為0.5NAD．生成14gN2時(shí)，反應(yīng)中還原劑的分子數(shù)目為4NA5．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰16．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。無(wú)機(jī)物[YW4]+[ZXY]-與某種有機(jī)物(如圖)互為同分異構(gòu)體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．電負(fù)性：X<Y<ZB．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z<YC．X、Y、Z均可形成至少兩種氫化物D．有機(jī)物X2W5YW2可與鹽酸反應(yīng)7．下列方程式符合題意的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸甲酯：CH3COOH+CH318OHCH3COOCH3+H218OB．向飽和NH4Cl溶液中加鎂粉：2NH4++Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑C．向1L0.1mol·L-1FeI2溶液中通入4.48LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe(OH)3和NaClO在堿性條件下反應(yīng)制備Na2FeO4：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O8．金屬元素鈷(Co)形成的多種配合物應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co鈷元素的化合價(jià)為+3價(jià)B．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)目之比為9：2C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配體的配位原子都是N原子D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位數(shù)為6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀，則其配離子為[Co(H2O)5Cl]2+9．下列“類比”合理的是（）A．常溫下Zn和濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2，則常溫下Al和濃硫酸反應(yīng)也可以得到SO2B．H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，則CH4的沸點(diǎn)比SiH4的沸點(diǎn)高C．乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯使酸性高錳酸鉀褪色也發(fā)生加成反應(yīng)D．加熱時(shí)Fe和S能直接化合生成FeS，則加熱條件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S10．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是（）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素將海帶灰溶解過(guò)濾后，取適量濾液于試管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反應(yīng)后加入1~2滴淀粉溶液溶液變藍(lán)，則證明海帶中含有碘元素B鑒定淀粉是否完全水解取少量淀粉于錐形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮紙封口，在120℃下水解30min，取適量水解液于試管中，加入少量碘-碘化鉀溶液溶液未變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解C檢驗(yàn)CO還原Fe2O將適量反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸中，取少量溶解液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液溶液變血紅色，則證明還原產(chǎn)物中含有FeD氨水中NH3檢驗(yàn)在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口，觀察試紙顏色變化。若試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，則有NH311．Li2CO3可用于制陶瓷、藥物、催化劑等，微溶于水，在冷水中溶解度較熱水中大，不溶于醇。利用海水資源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制備碳酸鋰的一種工藝如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．工序③和工序④順序可互換B．選擇溫度為80~90℃，可降低碳酸鋰在水中的溶解度，提高產(chǎn)率C．用乙醇洗滌粗產(chǎn)品可起到快速干燥的效果D．利用重結(jié)晶可分離NaCl和KCl12．一種自修復(fù)材料的結(jié)構(gòu)和修復(fù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該高分子材料所制容器不能用于盛放碳酸鈉溶液B．合成該高分子的兩種單體均為乙酸乙酯的同系物C．合成該高分子的每種單體的所有碳原子可能共面D．圖示高分子材料破壞及自修復(fù)過(guò)程不涉及化學(xué)鍵的變化13．羥基自由基()是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為、的原電池-電解池組合裝置(如圖)，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說(shuō)法正確的是（）A．電池工作時(shí)，b電極附近pH增加B．a(chǎn)極每個(gè)參與反應(yīng)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+數(shù)理論上有6NA個(gè)C．d極區(qū)苯酚被氧化的化學(xué)方程式為D．右側(cè)裝置中，每轉(zhuǎn)移0.7mol電子，c、d兩極共產(chǎn)生氣體11.2L14．氮化鈦(TiN)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品。TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Ti的第一電離能大于MnB．該晶胞中含有4個(gè)Ti原子和4個(gè)N原子C．Ti均位于N構(gòu)成的八面體空隙中D．Ti元素位于元素周期表d區(qū)，是過(guò)渡元素15．室溫下，某含Ca2+水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。該水體中?lgc(X)(X為H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Ka1(H2CO3)/Ka2(H2CO3)=104B．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)水體中加入適量Ca(OH)2固體，恢復(fù)至室溫后，不能遷至c點(diǎn)C．c點(diǎn)時(shí)水體中c(Ca2+)=1×10?7.2mol?L?1D．在pH=6~11的水體溶液中2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)二、非選擇題：（本題共4小題，滿分55分）16．（12分）某工廠產(chǎn)生的廢渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人員設(shè)計(jì)的用廢渣制取高純ZnO的工藝流程圖如下圖所示。已知：25℃時(shí)，部分物質(zhì)的Ksp相關(guān)信息如表所示：CuSZnS（1）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（2）“除鐵”時(shí)除了加ZnO，還可以加入_________________(寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式)。（3）若“氧化”后所得濾液中，，“除鐵”操作中為了使鐵元素完全除去(除去完全)，又不影響高純ZnO的產(chǎn)量，可以調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________，濾渣B的主要成分為_____________________（填化學(xué)式)。（4）有同學(xué)認(rèn)為各步驟中加入的試劑不變，將該工藝流程設(shè)計(jì)為“酸浸”→“氧化”→“除銅”→“除鐵”………也可以除去和，并回收CuS和，該設(shè)計(jì)是否合理_________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________。（5）寫出溶液D的主要溶質(zhì)的電子式__________________。（6）稱量晶體隔絕空氣加熱分解，剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，加熱溫度為200℃~400℃范圍內(nèi)，生成兩種碳的氧化物，則M→N的化學(xué)方程式為：______________________________________________。17．（14分）利用Cl2氧化綠色K2MnO4濃強(qiáng)堿溶液制備KMnO4的裝置如下圖所示(加熱、夾持裝置略)：(1)儀器d的名稱為________________，d中的溶液是_____________。實(shí)驗(yàn)開始前向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時(shí)間后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)檢驗(yàn)裝置的氣密性。(2)裝置B中氯氣氧化錳酸鉀的化學(xué)方程式為_____________________________________。(3)單向閥的作用是_________________，當(dāng)儀器B中__________________________________即停止通氯氣。(4)當(dāng)B中反應(yīng)結(jié)束，后續(xù)操作是熄滅A處酒精燈，_________________________________，待冷卻后拆除裝置。(5)錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-根據(jù)此信息，可以得出上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是__________________________________________________________________________。(6)某興趣小組同學(xué)用0.1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某過(guò)氧化氫試樣，反應(yīng)原理為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為____________mol·L－1。18．（15分）對(duì)氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如圖：已知以下信息：①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。②RXRMgXRCH2CH2OH③E為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92。④(苯胺，易被氧化)⑤R1—COOH+R2—OHR1COOR2。回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是______________________。（2）由E生成F的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）G的官能團(tuán)名稱為_________________，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________，用_______________________技術(shù)測(cè)定M晶體結(jié)構(gòu)。（4）D的同分異構(gòu)體中能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))，D的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同是_________。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀（5）結(jié)合題給信息，以乙醇和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)合成路線(其他試劑任選)_____________________________________________________________________________。19．（14分）2021年10月16日中國(guó)空間站開啟有人長(zhǎng)期駐留時(shí)代?？臻g站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”，將CO2轉(zhuǎn)化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統(tǒng)可實(shí)現(xiàn)O2的再生?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.薩巴蒂爾反應(yīng)為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1(1)常溫常壓下，已知：①和的燃燒熱()分別為-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol；②△H2=+44.0kJ/mol。則=___________kJ/mol。(2)在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生薩巴蒂爾反應(yīng)。研究表明CH4的反應(yīng)速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)p4(H2)(kPa﹒s-1)，某時(shí)刻測(cè)得H2O(g)的分壓為10kPa，則該時(shí)刻v(H2)=_______________。(3)研究發(fā)現(xiàn)薩巴蒂爾反應(yīng)前三步歷程如圖(19-1)所示。其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“﹒”標(biāo)注，Ts表示過(guò)渡態(tài)。從物質(zhì)吸附在催化劑表面到形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程會(huì)___________(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為___________。圖(19-1)圖(19-2)Ⅱ.某研究團(tuán)隊(duì)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，CO2在一定條件下與H2O發(fā)生氧再生反應(yīng):CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)△H1=(4)恒壓條件時(shí)，按投料，進(jìn)行氧再生反應(yīng)，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖(19-2)。350℃時(shí)，A點(diǎn)的平衡常數(shù)為______(填計(jì)算結(jié)果)。為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施為_________________________。(5)氧再生反應(yīng)可以通過(guò)酸性條件下半導(dǎo)體光催化轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)機(jī)理如圖(19-3)所示：圖(19-3)圖(19-4)①光催化CO2轉(zhuǎn)化為CH4的陰極方程式為______________________________________。②催化劑的催化效率和CH4的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖(19-4)所示。300℃到400℃之間，CH4生成速率加快的原因是_________________________________________________。PAGEPAGE10襄陽(yáng)五中2022屆高三年級(jí)適應(yīng)性考試（四）化學(xué)參考答案題123456789101112131415答DACABBBCDCABCAD16（12分）．