XX省襄陽五中2022屆高三適應性考試（四）（最后沖刺卷）化學試題及答案

PAGEPAGE8襄陽五中2022屆高三年級適應性考試（四）化學試題本試卷共19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cu64Zn65Br80Ag108一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分，只有一項是符合題目要求的。）1．化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關，下列說法錯誤的是（）A．北京冬奧會火炬“飛揚”的外殼由碳纖維復合材料制成，具有“輕、固、美”的特點B．“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術，可有效防護細菌侵入C．2021年我國科學家在實驗室以CO2為原料合成了淀粉，該成就能為全球氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段D．“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于有機高分子合成材料2．下列化學用語使用錯誤的是（）A．HBr的形成過程：B．SO2的水溶液能夠?qū)щ?，但SO2是非電解質(zhì)C．離子結(jié)構示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍3．我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列有關黃芩素的說法正確的是（）A．分子式為B．能與溶液反應C．分子中含有醚鍵D．常溫下在空氣中很穩(wěn)定存在4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。溴蒸氣與氨氣相遇產(chǎn)生白煙，化學方程式為8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列說法正確的是（）A．當生成29.4gNH4Br時，消耗NH3分子的數(shù)目為0.4NAB．標準狀況下，11.2LBr2參與反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的數(shù)目為0.5NAD．生成14gN2時，反應中還原劑的分子數(shù)目為4NA5．下列實驗結(jié)果不能作為相應定律或原理的證據(jù)是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰16．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。無機物[YW4]+[ZXY]-與某種有機物(如圖)互為同分異構體。下列說法中錯誤的是（）A．電負性：X<Y<ZB．最簡單氫化物的沸點：X<Z<YC．X、Y、Z均可形成至少兩種氫化物D．有機物X2W5YW2可與鹽酸反應7．下列方程式符合題意的是（）A．實驗室制備乙酸甲酯：CH3COOH+CH318OHCH3COOCH3+H218OB．向飽和NH4Cl溶液中加鎂粉：2NH4++Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑C．向1L0.1mol·L-1FeI2溶液中通入4.48LCl2(標準狀況)：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe(OH)3和NaClO在堿性條件下反應制備Na2FeO4：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O8．金屬元素鈷(Co)形成的多種配合物應用廣泛。下列說法錯誤的是（）A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co鈷元素的化合價為+3價B．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)目之比為9：2C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配體的配位原子都是N原子D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位數(shù)為6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀，則其配離子為[Co(H2O)5Cl]2+9．下列“類比”合理的是（）A．常溫下Zn和濃硫酸反應可以得到SO2，則常溫下Al和濃硫酸反應也可以得到SO2B．H2O的沸點比H2S的沸點高，則CH4的沸點比SiH4的沸點高C．乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應，則乙烯使酸性高錳酸鉀褪色也發(fā)生加成反應D．加熱時Fe和S能直接化合生成FeS，則加熱條件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S10．下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是（）目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗海帶中是否含有碘元素將海帶灰溶解過濾后，取適量濾液于試管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反應后加入1~2滴淀粉溶液溶液變藍，則證明海帶中含有碘元素B鑒定淀粉是否完全水解取少量淀粉于錐形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮紙封口，在120℃下水解30min，取適量水解液于試管中，加入少量碘-碘化鉀溶液溶液未變藍，則證明淀粉已完全水解C檢驗CO還原Fe2O將適量反應后的固體溶于稀鹽酸中，取少量溶解液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液溶液變血紅色，則證明還原產(chǎn)物中含有FeD氨水中NH3檢驗在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水，將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口，觀察試紙顏色變化。若試紙由紅色變?yōu)樗{色，則有NH311．Li2CO3可用于制陶瓷、藥物、催化劑等，微溶于水，在冷水中溶解度較熱水中大，不溶于醇。利用海水資源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制備碳酸鋰的一種工藝如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．工序③和工序④順序可互換B．選擇溫度為80~90℃，可降低碳酸鋰在水中的溶解度，提高產(chǎn)率C．用乙醇洗滌粗產(chǎn)品可起到快速干燥的效果D．利用重結(jié)晶可分離NaCl和KCl12．一種自修復材料的結(jié)構和修復原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該高分子材料所制容器不能用于盛放碳酸鈉溶液B．合成該高分子的兩種單體均為乙酸乙酯的同系物C．合成該高分子的每種單體的所有碳原子可能共面D．圖示高分子材料破壞及自修復過程不涉及化學鍵的變化13．羥基自由基()是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學家設計了一種能將苯酚氧化為、的原電池-電解池組合裝置(如圖)，該裝置能實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法正確的是（）A．電池工作時，b電極附近pH增加B．a(chǎn)極每個參與反應，通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)理論上有6NA個C．d極區(qū)苯酚被氧化的化學方程式為D．右側(cè)裝置中，每轉(zhuǎn)移0.7mol電子，c、d兩極共產(chǎn)生氣體11.2L14．氮化鈦(TiN)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。TiN晶體的晶胞結(jié)構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Ti的第一電離能大于MnB．該晶胞中含有4個Ti原子和4個N原子C．Ti均位于N構成的八面體空隙中D．Ti元素位于元素周期表d區(qū)，是過渡元素15．室溫下，某含Ca2+水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。該水體中?lgc(X)(X為H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Ka1(H2CO3)/Ka2(H2CO3)=104B．向b點對應水體中加入適量Ca(OH)2固體，恢復至室溫后，不能遷至c點C．c點時水體中c(Ca2+)=1×10?7.2mol?L?1D．在pH=6~11的水體溶液中2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)二、非選擇題：（本題共4小題，滿分55分）16．（12分）某工廠產(chǎn)生的廢渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人員設計的用廢渣制取高純ZnO的工藝流程圖如下圖所示。已知：25℃時，部分物質(zhì)的Ksp相關信息如表所示：CuSZnS（1）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。（2）“除鐵”時除了加ZnO，還可以加入_________________(寫出一種物質(zhì)的化學式)。（3）若“氧化”后所得濾液中，，“除鐵”操作中為了使鐵元素完全除去(除去完全)，又不影響高純ZnO的產(chǎn)量，可以調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________，濾渣B的主要成分為_____________________（填化學式)。（4）有同學認為各步驟中加入的試劑不變，將該工藝流程設計為“酸浸”→“氧化”→“除銅”→“除鐵”………也可以除去和，并回收CuS和，該設計是否合理_________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________。（5）寫出溶液D的主要溶質(zhì)的電子式__________________。（6）稱量晶體隔絕空氣加熱分解，剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，加熱溫度為200℃~400℃范圍內(nèi)，生成兩種碳的氧化物，則M→N的化學方程式為：______________________________________________。17．（14分）利用Cl2氧化綠色K2MnO4濃強堿溶液制備KMnO4的裝置如下圖所示(加熱、夾持裝置略)：(1)儀器d的名稱為________________，d中的溶液是_____________。實驗開始前向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時間后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)檢驗裝置的氣密性。(2)裝置B中氯氣氧化錳酸鉀的化學方程式為_____________________________________。(3)單向閥的作用是_________________，當儀器B中__________________________________即停止通氯氣。(4)當B中反應結(jié)束，后續(xù)操作是熄滅A處酒精燈，_________________________________，待冷卻后拆除裝置。(5)錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-根據(jù)此信息，可以得出上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是__________________________________________________________________________。(6)某興趣小組同學用0.1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某過氧化氫試樣，反應原理為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90計算試樣中過氧化氫的濃度為____________mol·L－1。18．（15分）對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如圖：已知以下信息：①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。②RXRMgXRCH2CH2OH③E為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92。④(苯胺，易被氧化)⑤R1—COOH+R2—OHR1COOR2?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱是______________________。（2）由E生成F的化學方程式為_____________________________。（3）G的官能團名稱為_________________，M的結(jié)構簡式為________________________，用_______________________技術測定M晶體結(jié)構。（4）D的同分異構體中能與金屬鈉反應生成氫氣的共有___________種(不考慮立體異構)，D的所有同分異構體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是_________。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀（5）結(jié)合題給信息，以乙醇和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設計最簡合成路線(其他試劑任選)_____________________________________________________________________________。19．（14分）2021年10月16日中國空間站開啟有人長期駐留時代?？臻g站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應”，將CO2轉(zhuǎn)化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統(tǒng)可實現(xiàn)O2的再生?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.薩巴蒂爾反應為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1(1)常溫常壓下，已知：①和的燃燒熱()分別為-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol；②△H2=+44.0kJ/mol。則=___________kJ/mol。(2)在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生薩巴蒂爾反應。研究表明CH4的反應速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)p4(H2)(kPa﹒s-1)，某時刻測得H2O(g)的分壓為10kPa，則該時刻v(H2)=_______________。(3)研究發(fā)現(xiàn)薩巴蒂爾反應前三步歷程如圖(19-1)所示。其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“﹒”標注，Ts表示過渡態(tài)。從物質(zhì)吸附在催化劑表面到形成過渡態(tài)的過程會___________(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學方程式為___________。圖(19-1)圖(19-2)Ⅱ.某研究團隊經(jīng)實驗證明，CO2在一定條件下與H2O發(fā)生氧再生反應:CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)△H1=(4)恒壓條件時，按投料，進行氧再生反應，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關系如圖(19-2)。350℃時，A點的平衡常數(shù)為______(填計算結(jié)果)。為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施為_________________________。(5)氧再生反應可以通過酸性條件下半導體光催化轉(zhuǎn)化實現(xiàn)；反應機理如圖(19-3)所示：圖(19-3)圖(19-4)①光催化CO2轉(zhuǎn)化為CH4的陰極方程式為______________________________________。②催化劑的催化效率和CH4的生成速率隨溫度的變化關系如圖(19-4)所示。300℃到400℃之間，CH4生成速率加快的原因是_________________________________________________。PAGEPAGE10襄陽五中2022屆高三年級適應性考試（四）化學參考答案題123456789101112131415答DACABBBCDCABCAD16（12分）．