2023學(xué)年內(nèi)蒙古包頭市稀土高新區(qū)二中高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語(yǔ)言，化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)思維的特點(diǎn)．下列化學(xué)用語(yǔ)中書寫正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：2、C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增大C的量⑤減小壓強(qiáng)A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤3、《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢(mèng)溪筆談》對(duì)從地表滲出的、當(dāng)?shù)厝朔Q為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，關(guān)于上文的下列說(shuō)法中正確的是()A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油 D．其煙的主要成分是木炭4、如圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)為1～18的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()A． B． C． D．5、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－6、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是()A．燒堿—NaOH B．小蘇打—Na2CO3 C．熟石灰—CaCl2 D．明礬—Al2(SO4)37、下列排序正確的是A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3 B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．氫化物穩(wěn)定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH38、鐵屑和氯氣在500～600℃下可制取無(wú)水FeCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃I中酒精燈，再點(diǎn)燃Ⅲ中酒精燈C．洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水D．燒杯中盛放的試劑是澄清石灰水，目的是吸收尾氣9、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是①蛋殼能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子A．①②B．②④C．③④D．①③10、a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B．五種元素中，c元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性D．元素原子半徑大小：d＜e＜c11、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．烷烴的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烴一定是烷烴B．碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴是同分異構(gòu)體C．烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴能發(fā)生取代反應(yīng)12、下列說(shuō)法正確的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素，屬于可再生能源B．石油的分餾是物理變化，各餾分均是純凈物C．煤的氣化和液化是化學(xué)變化D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，經(jīng)干餾后分離出來(lái)13、下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合圖的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．CH4+2O2CO2+2H2OD．Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率15、下列選項(xiàng)中，所用試劑不能達(dá)到鑒別的目的的是A．用溴水鑒別苯和己烯 B．用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醛C．用金屬鈉鑒別乙醇和乙醛 D．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯16、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（）①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽(yáng)能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能．A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無(wú)色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F(xiàn)為______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))______。18、硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過(guò)程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是___________（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽(yáng)離子Mg2＋Fe2＋Fe3＋開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過(guò)濾”所得濾液中含有的陽(yáng)離子是___________。19、為探究濃硫酸的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大試管中，加入2~3滴水，再加入約3mL濃硫酸，迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，后體積迅速膨脹，同時(shí)聞到刺激性氣味，試管壁摸起來(lái)發(fā)燙。⑴試管內(nèi)的黑色物質(zhì)是：______。該物質(zhì)的生成表現(xiàn)了濃硫酸的______性。⑵滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。寫出黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。⑶興趣小組設(shè)計(jì)用如圖所示的裝置檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的氣體。①X、Y分別是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，圖中所示裝置中酸性KMnO4溶液的作用是______。20、氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方?，F(xiàn)象是____________，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：____________________________________________________。（3）光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：___________________。實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________（填標(biāo)號(hào)）。21、在恒容密閉容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)圖1中t3時(shí)刻改變的條件是____，t5時(shí)刻改變的條件是____.(2)判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號(hào)）。a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(3)如圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A____C。(4)恒容條件下，下列措施中能使增大的有_____。A．升高溫度B．充入He氣C．使用催化劑D．再充入1molCO和2moIH2(5)在某溫度下，容積均為2L的三個(gè)密閉容器中-按不同方式投入反應(yīng)物。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法正確的是____（填字母）。A．在該溫度下，甲容器中從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則v(H2)為0.25mol/(L·min)B．轉(zhuǎn)化率：α3>α1，平衡時(shí)n(CH3OH)：n3>1.0molC．丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1／2，平衡常數(shù)K增大D．體系的壓強(qiáng)：p3<2p1=2P2

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】分析：A.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；B.根據(jù)次氯酸的電子式判斷；C.碳原子半徑大于氧原子半徑；D.氯化氫分子中含有共價(jià)鍵。詳解：A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.次氯酸的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，B正確；C.CO2分子的比例模型中碳原子半徑應(yīng)該大于氧原子半徑，C錯(cuò)誤；D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程應(yīng)該是，D錯(cuò)誤。答案選B。2、A【答案解析】

利用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；【題目詳解】①CO2和CO為氣體，增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，故①符合題意；②升高溫度，加快反應(yīng)速率，故②符合題意；③通入CO2，增大CO2的濃度，加快反應(yīng)速率，故③符合題意；④C為固體，濃度視為常數(shù)，增大C的量，化學(xué)反應(yīng)速率基本不變，故④不符合題意；⑤減小壓強(qiáng)，減緩反應(yīng)速率，故⑤不符合題意；綜上所述，選項(xiàng)A正確；答案選A。3、C【答案解析】

由題中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，根據(jù)石油的性質(zhì)分析?！绢}目詳解】A項(xiàng)、“洧水”的主要成分是石油，是烴的混合物，不是油脂，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、“洧水”的主要成分是石油，故C正確；D項(xiàng)、煙的成分是碳的顆粒，不是木炭，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【答案解析】

A項(xiàng)、氨氣分子中N與H形成三對(duì)共價(jià)鍵，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，故A正確；B項(xiàng)、乙炔分子中C與C之間形成碳碳三鍵，是直線形結(jié)構(gòu)，故B正確；C項(xiàng)、四氯化碳分子中Cl原子核外最外層有7個(gè)電子，只有1個(gè)電子形成了共價(jià)鍵，還有6個(gè)電子未形成共用電子對(duì)，故CCl4的正確圖式為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化碳中C分別與兩個(gè)O形成2對(duì)共價(jià)鍵，O剩余2對(duì)孤對(duì)電子，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意把握原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目與其原子核外的單電子數(shù)有關(guān)是解答關(guān)鍵。5、A【答案解析】

元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性X＞Y＞Z。【題目詳解】A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：X＞Y＞Z，則原子得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，則陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正確。故選A。6、A【答案解析】

A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，B錯(cuò)誤；C．生石灰是指氧化鈣，化學(xué)式為：CaO，C錯(cuò)誤；D．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。7、B【答案解析】

A.非金屬性：Si＜P＜S，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬性：Ba>Ca>Mg，故堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B項(xiàng)正確；C.非金屬性：F>Cl>Br>I，氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.比較分子的沸點(diǎn)，先考慮是否存在氫鍵，存在氫鍵沸點(diǎn)顯著高，再考慮范得華力，與相對(duì)分子質(zhì)量呈正比。由于氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)顯著高于同主族簡(jiǎn)單氫化物，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3，故沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)別熔沸點(diǎn)（物理性質(zhì)，考慮氫鍵和范德華力）。8、B【答案解析】A、裝置Ⅰ是制備氯氣，分液漏斗中應(yīng)該盛放的試劑是濃鹽酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃I中酒精燈先制備氯氣，用氯氣排盡裝置Ⅲ中的空氣后，再點(diǎn)燃Ⅲ中酒精燈，選項(xiàng)B正確；C、洗氣瓶中盛放的試劑是濃硫酸，干燥氯氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、澄清石灰水對(duì)氯氣的吸收效果差，燒杯中盛放的試劑是濃氫氧化鈉溶液，目的是吸收尾氣，避免污染空氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9、D【答案解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。詳解：白酒、蔗糖、淀粉與所要檢驗(yàn)的物質(zhì)都不反應(yīng)，而食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打或碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可用食醋鑒別食鹽和小蘇打、檢驗(yàn)蛋殼是否含碳酸鈣；因醋酸的酸性弱于鹽酸，食醋與氯離子不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子；因甲醇和乙醇的性質(zhì)相似，則不能利用醋酸鑒別甲醇和乙醇。故選D。10、D【答案解析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析，a為氦；b為氧；c為硅；d為氯；e磷。A.氧元素有-2、-1兩種價(jià)態(tài)，故錯(cuò)誤；B.五種元素中氦元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；C.氯的氫化物為氯化氫，溶液為酸性，故錯(cuò)誤；D.原子半徑關(guān)系為d＜e＜c，故正確。故選D。11、B【答案解析】

A、烷烴屬于飽和鏈烴，通式為CnH2n+2，沒有官能團(tuán)，不存在官能團(tuán)異構(gòu)，符合該通式的一定為烷烴，A正確；B、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴一定不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，因此烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；D、烯烴含有碳碳雙鍵，烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選B。12、C【答案解析】A.從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源?？稍偕茉矗嚎梢栽谧匀唤缋镌丛床粩嗟氐玫降哪茉?，如水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充的能源，如化石能源、核能。石油屬于不可再生能源。錯(cuò)誤；B、石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點(diǎn)的不同，對(duì)石油進(jìn)行分離的一種方法，是物理變化，而各餾分均是沸點(diǎn)相近的各種烴類的混合物。錯(cuò)誤；C、煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一氧化碳、氫氣、甲烷等氣體的過(guò)程。煤的液化是在一定條件下煤和氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到液態(tài)燃料的過(guò)程。正確；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，是煤經(jīng)過(guò)的干餾（一系列化學(xué)變化）后得到的產(chǎn)物。13、D【答案解析】

依據(jù)圖像，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O為銨鹽與堿的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是熟悉常見的吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)包括：絕大數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)，以氫氣、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)(不包括燃燒反應(yīng))。14、C【答案解析】

A.化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；B.反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故B正確；C.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，故C錯(cuò)誤；D.增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，提高反應(yīng)物溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率越快，故D正確。故選C。15、B【答案解析】

A項(xiàng)、苯和溴水不反應(yīng)，己烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，能達(dá)到鑒別的目的，故A正確；B項(xiàng)、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能達(dá)到鑒別的目的，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙醇能和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，乙醛和金屬鈉不反應(yīng)，能達(dá)到鑒別的目的，故C正確；D項(xiàng)、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應(yīng),能達(dá)到鑒別的目的，故D正確；故選B。16、D【答案解析】

天然氣、煤、石油、均是化石燃料，不屬于新能源，其余③核能、⑤太陽(yáng)能、⑥生物質(zhì)能、⑦風(fēng)能、⑧氫能均是新能源，答案選D?！军c(diǎn)晴】新能源是相對(duì)于常規(guī)能源說(shuō)的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能、地?zé)崮芎统毕艿仍S多種，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【答案解析】

A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為S，則D為SO2，與水反應(yīng)生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學(xué)方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學(xué)方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性，說(shuō)明S元素的化合價(jià)既能升高，又能降低，S元素的化合價(jià)介于中間價(jià)態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價(jià)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析。18、MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2OH2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~9.1Mg2＋、NH4＋【答案解析】

由化學(xué)工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體?！绢}目詳解】（1）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影響Mg2+，由題給數(shù)據(jù)可知，pH=3.2時(shí)Fe3+沉淀完全，pH=9.1時(shí)Mg2+開始沉淀，則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2~9.1，故答案為：3.2~9.1；（4）因“沉淀”步驟中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+沒有沉淀，則過(guò)濾所得濾液中存在大量的陽(yáng)離子有Mg2+和NH4+，故答案為：Mg2+和NH4+。【答案點(diǎn)睛】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的關(guān)鍵。19、炭（或C）脫水濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅（或酸性KMnO4溶液）氫氧化鈣或[Ca(OH)2]除去SO2【答案解析】

蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，說(shuō)明有碳生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，體積膨脹說(shuō)明有氣體生成，同時(shí)聞到刺激性氣味，說(shuō)明碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，反應(yīng)表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，試管壁摸起來(lái)發(fā)燙說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)是一個(gè)放熱過(guò)程。【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，說(shuō)明有C生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，故答案為：炭（或C）；脫水；（2）濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，則滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度，有利于蔗糖的脫水炭化；脫水炭化生成的C與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度；C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（3）①因二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，所以應(yīng)先利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗(yàn)二氧化硫氣體，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。①X試劑的目的是利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗(yàn)二氧化硫氣體的生成，則X可以為品紅溶液（或酸性KMnO4溶液或溴水），Y試劑為澄清石灰水，目的是檢驗(yàn)二氧化碳的生成，故答案為：品紅（或酸性KMnO4溶液）；氫氧化鈣或[Ca(OH)2]；②裝置中酸性KMnO4溶液的作用是吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾，故答案為：除去SO2?！敬鸢更c(diǎn)睛】二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁，因此檢驗(yàn)二氧化碳前必須除去混合氣體中的二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。20、劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙高于Cl2＋2I-=I2＋2Cl-Cl2＋CH4CH3Cl＋HClD【答案解析】

（1）金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙；該反應(yīng)放出大量熱，因此該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；（2）CCl4層變成紫紅色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2I-=I2＋2Cl-；（3）光照條件下，CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)，生成CH3Cl和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl；CH4和Cl2的取代反應(yīng)為多步同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，生成物中CH3Cl為氣體，CH3Cl2、CHCl3、CCl4為液體，不溶于水，同時(shí)生成無(wú)機(jī)物HCl能溶于水，故反應(yīng)后試管內(nèi)有部分水進(jìn)入但不會(huì)充滿試管，同時(shí)試管內(nèi)液體出現(xiàn)分層，故選D。21、減小壓強(qiáng)升高溫度cd>=DB、D【答案解析】分析：（1）結(jié)合圖1，t5-t6時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，應(yīng)該是升高溫度的緣故，可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?！鱄＜0，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)條件，平衡移動(dòng)，根據(jù)各時(shí)刻的速率變化、反應(yīng)的方向判斷即可。（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍生的其它一些量不變，據(jù)此分析；(3)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；（4）利用平衡原理進(jìn)行分析；（5）A、根據(jù)v=△c/△t計(jì)算v（H2）；B、甲、乙為完全等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，丙與甲相比，可以等效為在甲的基礎(chǔ)上，壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量小于甲中的2倍；C、溫度不變，平衡常數(shù)不變；D