2023年小高考化學知識點總結

2023小高考化學知識點總結常錯點1錯誤地認為酸性氧化物肯定是非金屬氧化物，非金屬氧化物肯定是酸性氧化物，金屬氧化物肯定是堿性氧化物。

辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

堿性氧化物肯定是金屬氧化物，而金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常錯點2錯誤地認為膠體帶有電荷。

辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是全部膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

辨析化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破裂過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

常錯點4錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

辨析同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。

常錯點5錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4Lmol-1

辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在肯定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4L，在非標準狀況下可能是22.4L，也可能不是22.4L

常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時無視物質的狀態(tài)或使用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純潔氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要留意在標準狀況下才能用22.4Lmol-1

常錯點7在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

辨析物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8在進展溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，無視溶液體積的單位。

辨析溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是molL-1，溶液密度的單位是gcm-3，在進展換算時，易無視體積單位的不全都。

常錯點9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。

辨析(1)電解質和非電解質討論的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)電解質必需是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為推斷其是否是電解質的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是由于它們與水發(fā)生了反響生成了電解質的原因。

常錯點10錯誤地認為其溶液導電力量強的電解質為強電解質。

辨析電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必定的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

常錯點11錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化力量越強;復原劑失去的電子數(shù)越多，復原劑的復原力量越強。

辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越簡單得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關。同樣復原劑的復原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數(shù)目無關。

常錯點12錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)肯定不發(fā)生反響。

辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化復原反響，但能發(fā)生復分解反響，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2+H2O，此反響中H2SO4表現(xiàn)強酸性。

常錯點13錯誤地認為全部的原子都是由質子、電子和中子構成的。

辨析全部的原子中都含有質子和電子，但是不肯定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

常錯點14錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

辨析(1)同一種元素可能由于質量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

常錯點15錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子肯定是金屬原子。

辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。

常錯點16錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。

辨析離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。

常錯點17錯誤地認為含有共價鍵的化合物肯定是共價化合物。

辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;

(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。

常錯點18錯誤地認為增大壓強肯定能增大化學反響速率。

辨析(1)對于只有固體或純液體參與的反響體系，增大壓強反響速率不變。

(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質之間的反響，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有轉變，故反響速率不變。

(3)壓強對反響速率的影響必需是引起氣態(tài)物質的濃度的轉變才能影響反響速率。

常錯點19錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。

辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關，只有轉變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，轉變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。

常錯點20錯誤地認為放熱反響或熵增反響就肯定能自發(fā)進展。

辨析反響能否自發(fā)進展的判據(jù)是G=H-TS，僅從焓變或熵變推斷反響進展的方向是不精確的。

常錯點21錯誤認為任何狀況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=110-14進展換算。

辨析KW與溫度有關，25℃時KW=110-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=110-14進展換算。

常錯點22錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

辨析由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關。

常錯點23酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;

堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;

若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

常錯點24錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

辨析Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解力量。但是只有同種類型的難溶電解質才能直接用Ksp的大小來推斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其詳細的溶解度才能比擬。

常錯點25錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬肯定作負極。

辨析推斷原電池的電極要依據(jù)電極材料和電解質溶液的詳細反響分析，發(fā)生氧化反響的是負極，發(fā)生復原反響的是正極。

如在MgAl稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在MgAlNaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，由于Al可與NaOH溶液反響，Mg不與NaOH溶液反響。

常錯點26在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區(qū)顯堿性。

辨析電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

常錯點27錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

辨析鈉與氧氣的反響產(chǎn)物與反響條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

常錯點28錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反響。

辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的外表形成一層致密的氧化膜而阻擋了反響的進一步進展，假如加熱氧化膜會被破壞，反響就會猛烈進展。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會猛烈反響。

常錯點29錯誤地認為，金屬的復原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。

辨析在化學反響中，金屬的復原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數(shù)目無關，即與化合價無關。

常錯點30錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能到達除雜目的，必需再用堿石灰處理。

常錯點31錯誤地認為苯和溴水不反響，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

辨析雖然兩者不反響，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

常錯點32錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分別。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

常錯點33錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反響。

辨析苯酚的電離力量雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反響生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯點34錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中參加足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

辨析苯酚與溴水反響后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能到達目的。

常錯點35錯誤地認為能發(fā)生銀鏡反響的有機物肯定是醛。

辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反響，但它們不是醛。

常錯點36錯誤地認為油脂是高分子化合物。

辨析高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。

常錯點37使用試管、燒瓶加熱液體時，無視對液體量的要求，所加液體過多。

辨析用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。

常錯點38使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。

辨析用托盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量NaOH固體時，應將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。

常錯點39混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差分析錯誤。

辨析量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀看刻度時一樣的失誤，誤差相反。

常錯點40混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。

辨析使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時要先用蒸

2023小高考化學學問點總結：化學平衡

1、定義：

化學平衡狀態(tài)：肯定條件下，當一個可逆反響進展到正逆反響速率相等時，更組成成分濃度不再轉變，到達外表上靜止的一種“平衡”，這就是這個反響所能到達的限度即化學平衡狀態(tài)。

2、化學平衡的特征

逆(討論前提是可逆反響)

等(同一物質的正逆反響速率相等)

動(動態(tài)平衡)

定(各物質的濃度與質量分數(shù)恒定)

變(條件轉變，平衡發(fā)生變化)

動(動態(tài)平衡)

定(各物質的濃度與質量分數(shù)恒定)

變(條件轉變，平衡發(fā)生變化)

3、推斷平衡的依據(jù)

推斷可逆反響到達平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

4、影響化學平衡移動的因素

(一)濃度對化學平衡移動的影響

(1)影響規(guī)律：在（其他）條件不變的狀況下，增大反響物的濃度或削減生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反響物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

4、影響化學平衡移動的因素

(一)濃度對化學平衡移動的影響

(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的狀況下，增大反響物的濃度或削減生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反響物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

(3)在溶液中進展的反響，假如稀釋溶液，反響物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反響方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。

(二)溫度對化學平衡移動的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的狀況下，溫度上升會使化學平衡向著吸熱反響方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反響方向移動。

(三)壓強對化學平衡移動的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

留意：

(1)轉變壓強不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相像

(四)催化劑對化學平衡的影響：

由于使用催化劑對正反響速率和逆反響速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反響到達平衡所需的_時間_。

(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：

假如轉變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種轉變的方向移動。

5、化學平衡常數(shù)

(一)定義：

在肯定溫度下，當一個反響到達化學平衡時，生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K

(二)使用化學平衡常數(shù)K應留意的問題：

1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

2、K只與溫度(T)關，與反響物或生成物的濃度無關。

3、反響物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進展的反響，如有水參與，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

(三)化學平衡常數(shù)K的應用:

1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反響進展程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反響進展的程度越大，即該反響進展得越完全，反響物轉化率越高。反之，則相反。

2、可以利用K值做標準，推斷正在進展的可逆反響是否平衡及不平衡時向何方進展建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反響向正反響方向進展;Q=K：反響處于平衡狀態(tài);Q〉K：反響向逆反響方向進展。

3、利用K值可推斷反響的熱效應

若溫度上升，K值增大，則正反響為吸熱反響若溫度上升，K值減小，則正反響為放熱反響。

2023小高考化學學問點總結：總結化學學問點

1、把握一圖(原子構造示意圖)、五式(分子式、構造式、構造簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式一樣的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不肯定從金屬元素開頭，如第一周期是從氫元素開頭。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的.化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數(shù)一樣的原子，不肯定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都到達了最外層為8個電子的穩(wěn)定構造)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，由于N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不肯定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不肯定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不肯定與水反響：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價肯定值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不肯定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不肯定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層構造肯定是穩(wěn)定構造，其余原子的電子層構造肯定不是穩(wěn)定構造。

23.離子的電子層構造肯定是穩(wěn)定構造。

24.陽離子的半徑肯定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑肯定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑肯定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+Fe2+。

26.同種原子間的共價鍵肯定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵肯定是極性鍵。

27.分子內(nèi)肯定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

28單質分子中肯定不含有極性鍵。

29共價化合物中肯定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，形成的晶體肯定是離子晶體。

31.含有分子的晶體肯定是分子晶體，其余晶體中肯定無分子。

32.單質晶體肯定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體肯定不是金屬晶體。

34.分子間力肯定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體肯定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子肯定有極性(極性分子);鍵無極性，分子肯定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不肯定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的力量不肯定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不肯定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不肯定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不肯定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不肯定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不肯定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不肯定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不肯定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不肯定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不肯定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不肯定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

50.固體不肯定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質，再如塑料、橡膠等。高考化學要穩(wěn)固學問點，并且學會怎樣繞開這些陷阱，在考試中少出錯，拿高分!下面由小編為整理有關高考化學學問點總結的資料，供參考!

2023小高考化學學問點總結：常錯學問點總結

常錯點1錯誤地認為酸性氧化物肯定是非金屬氧化物，非金屬氧化物肯定是酸性氧化物，金屬氧化物肯定是堿性氧化物。

辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

堿性氧化物肯定是金屬氧化物，而金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常錯點2錯誤地認為膠體帶有電荷。

辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是全部膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

辨析化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破裂過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

常錯點4錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

辨析同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。

常錯點5錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4Lmol-1

辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在肯定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4L，在非標準狀況下可能是22.4L，也可能不是22.4L

常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時無視物質的狀態(tài)或使用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純潔氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要留意在標準狀況下才能用22.4Lmol-1

常錯點7在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

辨析物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8在進展溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，無視溶液體積的單位。

辨析溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是molL-1，溶液密度的單位是gcm-3，在進展換算時，易無視體積單位的不全都。

常錯點9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。

辨析(1)電解質和非電解質討論的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)電解質必需是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為推斷其是否是電解質的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是由于它們與水發(fā)生了反響生成了電解質的原因。

常錯點10錯誤地認為其溶液導電力量強的電解質為強電解質。

辨析電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必定的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

常錯點11錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化力量越強;復原劑失去的電子數(shù)越多，復原劑的復原力量越強。

辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越簡單得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關。同樣復原劑的復原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數(shù)目無關。

常錯點12錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)肯定不發(fā)生反響。

辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化復原反響，但能發(fā)生復分解反響，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2+H2O，此反響中H2SO4表現(xiàn)強酸性。

常錯點13錯誤地認為全部的原子都是由質子、電子和中子構成的。

辨析全部的原子中都含有質子和電子，但是不肯定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

常錯點14錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

辨析(1)同一種元素可能由于質量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

常錯點15錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子肯定是金屬原子。

辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。

常錯點16錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。

辨析離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。

常錯點17錯誤地認為含有共價鍵的化合物肯定是共價化合物。

辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;

(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。

常錯點18錯誤地認為增大壓強肯定能增大化學反響速率。

辨析(1)對于只有固體或純液體參與的反響體系，增大壓強反響速率不變。

(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質之間的反響，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有轉變，故反響速率不變。

(3)壓強對反響速率的影響必需是引起氣態(tài)物質的濃度的轉變才能影響反響速率。

常錯點19錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。

辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關，只有轉變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，轉變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。

常錯點20錯誤地認為放熱反響或熵增反響就肯定能自發(fā)進展。

辨析反響能否自發(fā)進展的判據(jù)是G=H-TS，僅從焓變或熵變推斷反響進展的方向是不精確的。

常錯點21錯誤認為任何狀況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=110-14進展換算。

辨析KW與溫度有關，25℃時KW=110-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=110-14進展換算。

常錯點22錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

辨析由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關。

常錯點23酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;

堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;

若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

常錯點24錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

辨析Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解力量。但是只有同種類型的難溶電解質才能直接用Ksp的大小來推斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其詳細的溶解度才能比擬。

常錯點25錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬肯定作負極。

辨析推斷原電池的電極要依據(jù)電極材料和電解質溶液的詳細反響分析，發(fā)生氧化反響的是負極，發(fā)生復原反響的是正極。

如在MgAl稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在MgAlNaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，由于Al可與NaOH溶液反響，Mg不與NaOH溶液反響。

常錯點26在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區(qū)顯堿性。

辨析電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

常錯點27錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

辨析鈉與氧氣的反響產(chǎn)物與反響條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

常錯點28錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反響。

辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的外表形成一層致密的氧化膜而阻擋了反響的進一步進展，假如加熱氧化膜會被破壞，反響就會猛烈進展。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會猛烈反響。

常錯點29錯誤地認為，金屬的復原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。

辨析在化學反響中，金屬的復原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數(shù)目無關，即與化合價無關。

常錯點30錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能到達除雜目的，必需再用堿石灰處理。

常錯點31錯誤地認為苯和溴水不反響，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

辨析雖然兩者不反響，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

常錯點32錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分別。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

常錯點33錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反響。

辨析苯酚的電離力量雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反響生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯點34錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中參加足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

辨析苯酚與溴水反響后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能到達目的。

常錯點35錯誤地認為能發(fā)生銀鏡反響的有機物肯定是醛。

辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反響，但它們不是醛。

常錯點36錯誤地認為油脂是高分子化合物。

辨析高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。

常錯點37使用試管、燒瓶加熱液體時，無視對液體量的要求，所加液體過多。

辨析用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。

常錯點38使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。

辨析用托盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量NaOH固體時，應將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。

常錯點39混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差分析錯誤。

辨析量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀看刻度時一樣的失誤，誤差相反。

常錯點40混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。

辨析使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時要先用蒸

2023小高考化學學問點總結：化學平衡

1、定義：

化學平衡狀態(tài)：肯定條件下，當一個可逆反響進展到正逆反響速率相等時，更組成成分濃度不再轉變，到達外表上靜止的一種“平衡”，這就是這個反響所能到達的限度即化學平衡狀態(tài)。

2、化學平衡的特征

逆(討論前提是可逆反響)

等(同一物質的正逆反響速率相等)

動(動態(tài)平衡)

定(各物質的濃度與質量分數(shù)恒定)

變(條件轉變，平衡發(fā)生變化)

動(動態(tài)平衡)

定(各物質的濃度與質量分數(shù)恒定)

變(條件轉變，平衡發(fā)生變化)

3、推斷平衡的依據(jù)

推斷可逆反響到達平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

4、影響化學平衡移動的因素

(一)濃度對化學平衡移動的影響

(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的狀況下，增大反響物的濃度或削減生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反響物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

4、影響化學平衡移動的因素

(一)濃度對化學平衡移動的影響

(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的狀況下，增大反響物的濃度或削減生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反響物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

(3)在溶液中進展的反響，假如稀釋溶液，反響物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反響方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。

(二)溫度對化學平衡移動的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的狀況下，溫度上升會使化學平衡向著吸熱反響方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反響方向移動。

(三)壓強對化學平衡移動的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

留意：

(1)轉變壓強不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相像

(四)催化劑對化學平衡的影響：

由于使用催化劑對正反響速率和逆反響速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反響到達平衡所需的_時間_。

(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：

假如轉變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種轉變的方向移動。

5、化學平衡常數(shù)

(一)定義：

在肯定溫度下，當一個反響到達化學平衡時，生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K

(二)使用化學平衡常數(shù)K應留意的問題：

1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

2、K只與溫度(T)關，與反響物或生成物的濃度無關。

3、反響物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進展的反響，如有水參與，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

(三)化學平衡常數(shù)K的應用:

1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反響進展程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反響進展的程度越大，即該反響進展得越完全，反響物轉化率越高。反之，則相反。

2、可以利用K值做標準，推斷正在進展的可逆反響是否平衡及不平衡時向何方進展建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反響向正反響方向進展;Q=K：反響處于平衡狀態(tài);Q〉K：反響向逆反響方向進展。

3、利用K值可推斷反響的熱效應

若溫度上升，K值增大，則正反響為吸熱反響若溫度上升，K值減小，則正反響為放熱反響。

2023小高考化學學問點總結：總結化學學問點

1、把握一圖(原子構造示意圖)、五式(分子式、構造式、構造簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式一樣的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不肯定從金屬元素開頭，如第一周期是從氫元素開頭。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數(shù)一樣的原子，不肯定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都到達了最外層為8個電子的穩(wěn)定構造)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質