原子結(jié)構(gòu)及電子排布

一,原子結(jié)構(gòu)原子的組成（原子核和核外電子）----電子帶負(fù)電原子核又是由質(zhì)子（帶正電）和中子組成----但H除外在一個(gè)原子中:質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)等于:質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核數(shù)與同位素元素是有相同的質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng).也即講質(zhì)子數(shù)定了元素就確定了核數(shù)是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子.也即講只有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都定了才能確定是何種原子.例1,據(jù)報(bào)道，上海一醫(yī)院正在研究用放射性同位素乞31治療腫瘤，此同位素內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）"A72B19C53D125例2,下列關(guān)于原子的說(shuō)法不正確的是（）A，18O與19F具有相同的中子數(shù)B，16O與17O具有相同的電子數(shù)C，12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D，15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)同位素的兩個(gè)特點(diǎn)：a同一元素的各種同位素，其質(zhì)量數(shù)不同，其物理性質(zhì)有所差別，但其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。b,在天然存在的某種元素里，不論是游離的還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。核外電子排布核外電子排布有一定的規(guī)律：a,每一層（n）電子數(shù)不超過(guò)2n2個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)次外層不超過(guò)18個(gè)。國(guó)際上習(xí)慣將第一層稱(chēng)為K層，第二層為L(zhǎng)層，依次類(lèi)推。例3,下列數(shù)字為幾種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)為4的是（）A8B14C17D20例4，已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對(duì)原子質(zhì)量為192.22,則這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比為（）A39:61B1:1C61:39D39:11平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算：A=A1*n1%+A2*n2%+（各種質(zhì)量數(shù)的原子個(gè)數(shù)所占百分比積的累加）例5,某種元素的兩種同位素原子，它們具有不同的（）A質(zhì)子數(shù)B質(zhì)量數(shù)C中子數(shù)D電子數(shù)小露一手下列大小或強(qiáng)弱比較正確的是原子半徑：Cl>SB.穩(wěn)定性：HCl>HBrC.酸性：H2SiO3>H2CO3D.堿性：Al（OH）3>Mg（OH）2下列敘述正確的是同周期元素中，WA族元素的原子半徑最大現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下均為氣體WA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C中子數(shù)D電子數(shù)某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，剛該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A.3B7C8D10下列說(shuō)法正確的是（）所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子兩種粒子如果核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)就一定相同質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同具有相同核電荷數(shù)的原子或單核離子，一定是同種元素下列數(shù)字為幾種元素的核風(fēng)質(zhì)子數(shù)，其中原子子核外最外層電子數(shù)為4的是（）A8B14C17D20同步提高A、B為二種短周期元素，相互間能形成AB3型化合物，已知A的原子序數(shù)為a,B的原子序數(shù)為b,則a、b的關(guān)系符合下列關(guān)系中的：①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8A①②③B.①②③④C.②③④D.①②④具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是A.原子半徑：X>Y>ZB.元素的非金屬性：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<H2Y<ZH3D.陰離子的還原性：X->Y2->Z3-兩種元素的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1-10的元素滿(mǎn)足上述條件的元素有（）A1對(duì)B2對(duì)C3對(duì)D4對(duì)

核電荷數(shù)為1-18的元素中，下列敘述中正確的是（）A最外層只有一個(gè)電子的元素一定是金屬元素B最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D核電荷數(shù)為17的元素容易獲得1個(gè)電子A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a-b），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可以表示為A.B3A2B.BA2c.A3B2D.AB2右表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、