初中化學(xué)常見(jiàn)錯(cuò)題集(含解析)

初中化學(xué)錯(cuò)題集一、選擇匯總例1.1gH2和10gO2在一密閉容器內(nèi)混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為（ ）1g B.9g C.11g D.10g[常見(jiàn)錯(cuò)誤]由質(zhì)量守恒定律知“參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的總質(zhì)量相等”，1gH2和10gO2的質(zhì)量總和為11g，選C。[錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤：充分反應(yīng)與恰好完全反應(yīng)混淆。恰好完全反應(yīng)是指各種反應(yīng)物都正好用完，沒(méi)有剩余；充分反應(yīng)是指某一種物質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)完了，化學(xué)反應(yīng)不能繼續(xù)，而其他參與反應(yīng)的物質(zhì)還可能有剩余。在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量要滿足一個(gè)確定的質(zhì)量比，并不是提供的各物質(zhì)都一定能恰好完全反應(yīng)， H2與O2反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為1﹕8而不是1﹕10。[教學(xué)對(duì)策]在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多種反應(yīng)物，依據(jù)反應(yīng)物的量求某種生成物的質(zhì)量時(shí)，若提供多種反應(yīng)物的數(shù)據(jù)而題目又沒(méi)有說(shuō)恰好完全反應(yīng)時(shí)，此類題目往往有陷阱，可能有物質(zhì)剩余，解題要小心。解題時(shí)要根據(jù)化學(xué)方程式的量的意義，根據(jù)消耗完的物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。本題根據(jù)氫氣燃燒的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系， 1gH2只能和8gO2反應(yīng)，而提供的10gO2并沒(méi)有全部參加反應(yīng)，還剩余2gO2，所以生成水的質(zhì)量應(yīng)該為9g，正確選項(xiàng)B。[變式練習(xí)]現(xiàn)有20gH2和O2的混合氣體在一密閉容器內(nèi)引燃，充分反應(yīng)后冷卻至室溫還有2g氣體，則原混合氣體中O2的質(zhì)量是（）A.2gB.16gC.18gD.16g或18g答案D例2.經(jīng)測(cè)定某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)（）A.一定是純凈物 B.一定是單質(zhì)C.不可能是化合物D.不可能是純凈物[常見(jiàn)錯(cuò)誤]單質(zhì)是由一種元素組成的，一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，單質(zhì)也一定是純凈物，選A、B或AB。[錯(cuò)因分析]記憶、理解錯(cuò)誤：?jiǎn)钨|(zhì)是由一種元素組成的純凈物，一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如：碳元素可以組成金剛石、石墨等多種物質(zhì)，含一種元素的物質(zhì)中可能有多種單質(zhì)，它就屬于混合物（即不是純凈物）；化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物中一定含有多種元素，一種元素組成的物質(zhì)不可能是化合物。[教學(xué)對(duì)策]本題只有真正理解單質(zhì)、化合物的概念及物質(zhì)的分類知識(shí)和同一種元素能形成多種不同的單質(zhì)的知識(shí)后，才能順利解答，正確選項(xiàng) C。例3.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（ ）A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為 1∶2【常見(jiàn)錯(cuò)誤】本題重點(diǎn)考查元素和化合物的相關(guān)知識(shí)以及與化學(xué)式相關(guān)的判斷和計(jì)算，綜合性強(qiáng)，得分率不是太高，常會(huì)誤選 A、B、D?！惧e(cuò)因分析】誤選A的原因是學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)沒(méi)有真正把握，誤選 B、D的原因是對(duì)化學(xué)相關(guān)知識(shí)的判斷和計(jì)算欠缺。根據(jù)物質(zhì)在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水可以推知該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能還含有氧元素。從生成物的質(zhì)量可知：二氧化12 2碳中碳元素的質(zhì)量＝8.8g×＝2.4g；水中氫元素的質(zhì)量＝5.4g×＝0.6g，所以該物44 18

質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比＝2.4g∶0.6g＝4∶1，該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比＝2.4∶0.6＝1∶3。所以正確答案只有C。是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中并在平時(shí)的教學(xué)中加以二氧化碳和3是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中并在平時(shí)的教學(xué)中加以二氧化碳和3．6g水。關(guān)O元素；③可能含O元素；C、H的原子個(gè)數(shù)比為l于該物質(zhì)的組成有下列論斷：①一定含有④一定含O元素；4。其中正確的是A.①②⑥答案為A例4.下圖是鈉與氯氣（于該物質(zhì)的組成有下列論斷：①一定含有④一定含O元素；4。其中正確的是A.①②⑥答案為A例4.下圖是鈉與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說(shuō)法不正確（）⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1：2；⑥分子中（）B．①②⑤c．①③⑥D(zhuǎn)．①④⑤）反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成【常見(jiàn)錯(cuò)誤】此題是選擇題里失分較高的一道題，學(xué)生誤選B的最多，認(rèn)為從圖示看不出氯氣分子分成氯原子。對(duì)于D選項(xiàng)的明顯錯(cuò)誤而沒(méi)有察覺(jué)的主要原因， 還是對(duì)物質(zhì)的微粒性這一難點(diǎn)沒(méi)有熟練掌握?！惧e(cuò)因分析】本題采用形象直觀的圖示，從微觀角度考查了物質(zhì)形成的過(guò)程。學(xué)生誤選B，是沒(méi)有仔細(xì)審題：題干中給出了氯氣的化學(xué)式（ Cl2）,說(shuō)明氯氣是一個(gè)雙原子分子，而不是一個(gè)單原子分子；誤選 B、C，是對(duì)“物質(zhì)的微粒性”還存在著模糊的認(rèn)識(shí)。在化學(xué)反應(yīng)中，核外電子尤其是最外層電子起著重要的作用。鈉原子最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)變化的過(guò)程中容易失去1個(gè)電子，使次外層變成最外層，達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成Na＋；氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)變化的過(guò)程中容易得到1個(gè)電子，達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成Cl－；在化學(xué)變化中，分子先分解成原子，原子重新組合成新的分子。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的物質(zhì)，不是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。答案為 D?！窘虒W(xué)對(duì)策】“物質(zhì)的微粒性”是初中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，教師應(yīng)加強(qiáng)這方面）．反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變．生成氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為 2∶1的教學(xué)，在平時(shí)的訓(xùn)練中不妨以多種形式呈現(xiàn)這一知識(shí)點(diǎn)?！咀兪骄毩?xí)】在一定條件下水分子分解的示意圖如下（○表示氧原子，?表示氫原子）．反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變．生成氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為 2∶1C．反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變 D）B.用水區(qū)分硝酸銨固體和蔗糖固體答案為B例）B.用水區(qū)分硝酸銨固體和蔗糖固體用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C.用pH試紙區(qū)分澄清石灰水和食鹽水 D.用紫色石蕊試液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸常見(jiàn)錯(cuò)誤】學(xué)生誤選B、C的較多。反映出學(xué)生對(duì)溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象、溶液的酸堿性以及酸堿指示劑的變色情況沒(méi)有熟練掌握。

【錯(cuò)因分析】本題雖然是一道選擇題，卻考查了硬水和軟水的區(qū)別；溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象；酸堿指示劑的變色情況等多個(gè)知識(shí)點(diǎn)。硬水中加入肥皂水不產(chǎn)生或很少產(chǎn)生泡沫，會(huì)有浮渣出現(xiàn)，軟水中加入肥皂水后會(huì)產(chǎn)生大量的泡沫；硝酸銨溶于水時(shí)要吸收熱量，溶液的溫度要降低，而蔗糖溶于水時(shí)溶液的溫度基本不變；澄清的石灰水顯堿性，食鹽水顯中性，稀鹽酸和稀硫酸都顯酸性。很明顯用紫色的石蕊試液是無(wú)法區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的。故答案為D。教學(xué)對(duì)策】在平時(shí)教學(xué)中，對(duì)于一些易混淆的知識(shí)應(yīng)該加強(qiáng)對(duì)比記憶，不妨通過(guò)實(shí)驗(yàn)的手段加以鞏固，有時(shí)形象直觀的手段比死記硬背要好得多?！咀兪骄毩?xí)】常溫下，將體積大致相等的水和酒精（密度：O．789g／cm3）依次緩緩注入右圖“細(xì)頸”容器（容量瓶）中，注滿后立刻塞緊塞子振蕩，靜置片刻，容量瓶細(xì)頸上部有空柱形成。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，若水和酒精的注入先后順序不同（其他條件相同），形成空柱的長(zhǎng)短也不同。哪種加液順序形成的空柱長(zhǎng)?為什么?答案為：先加水后加酒精的空柱較長(zhǎng)，因?yàn)楫?dāng)水向酒精中緩緩注入時(shí)，由于水的密度大于酒精，已經(jīng)比較快地滲入酒精分子間的間隙之中，所以振蕩后靜置形成的空柱比較短。例6.下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OB.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC.NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2OD.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O[錯(cuò)解]C[錯(cuò)選解析]C中NaOH與NH4NO3是互相交換成分，生成的NH3·H2O不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3和H2O，所以C應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；而B中沒(méi)有明顯交換成分，所以B不屬于復(fù)分解反應(yīng)。[變式練習(xí)]益陽(yáng)松花皮蛋聞名全國(guó)，遠(yuǎn)銷東南亞，其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（含碳酸鉀）、開(kāi)水以及米糠、稻殼等輔料，配料之間首先是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，試推斷另外最有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)例7.下列關(guān)于堿的說(shuō)法中，正確的是（）凡能電離出氫氧根離子的化合物一定是堿能使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色的化合物一定是堿溶液的pH大于7的化合物可能是堿所有的堿都可以使無(wú)色酚酞變紅【錯(cuò)選】A、B、D【錯(cuò)解分析】電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物才是堿。有些鹽如堿式碳酸銅，電離時(shí)生成的陰離子有OH-，但同時(shí)還有CO32-，所以A不正確；堿溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，但并不等于使酚酞試液變成紅色的全部是堿，如有些鹽（ Na2CO3）溶液也顯堿性，所以B錯(cuò)。像Cu（OH）2、Fe（OH）3等物質(zhì)都是堿，但由于它們難溶于水，不能使酚酞變紅。【正確】C[變式練習(xí)]下列敘述正確的是（）pH越小，酸性越強(qiáng)，用水稀釋可以使 pH=5的溶液變?yōu)閜H=8酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液能與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物一定是堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)例8.下列敘述正確的是（ ）因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了100g水與100g酒精混合后，質(zhì)量等于200g，這符合質(zhì)量守恒定律D.1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10g水【錯(cuò)解】A、D【錯(cuò)解分析】煤完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w排到空氣中，致使剩下的煤渣質(zhì)量小于所用煤的質(zhì)量，所以A是錯(cuò)誤的；1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒，由于有1g氧氣過(guò)剩而未參加反應(yīng)，所以生成水的質(zhì)量是9g，所以D也是錯(cuò)誤的；鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了，所以只有 B正確?！菊_】B[變式練習(xí)]過(guò)量Fe粉放入盛有90g稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)的濾液的質(zhì)量為92.7g，則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A.0.1gB.0.2gC.2.7gD.2.0g例9.有下面兩句話：“若兩種粒子屬于同一種元素，則它們所含質(zhì)子數(shù)一定相同”，“若兩種粒子所含質(zhì)子數(shù)相同，則它們一定屬于同一種元素”。對(duì)這兩句話可作出的判斷是（）A前者正確，后者錯(cuò)誤B前者錯(cuò)誤，后者正確C兩者都正確 D兩者都錯(cuò)誤【錯(cuò)解】B【錯(cuò)解分析】元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。同種元素的兩種粒子，有可能是中子數(shù)不同的同種原子（如碳12原子與碳13原子），也有可能是同種元素的原子和離子（如Na與Na+）但它們質(zhì)子數(shù)一定相同。但質(zhì)子數(shù)相同的粒子，它們不一定屬于同一種元素，如水分子（H2O）與氨分子（NH3）、氦原子（He）與氫分子（H2）、鈉離子（Na+）與銨根離子（NH4+）等。【正確】A[變式練習(xí)]小宇同學(xué)在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)加入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。然后向兩端燒杯內(nèi)分別加入等質(zhì)量的鐵和鋁銅合金，反應(yīng)完畢后，天平仍保持平衡。則合金中鋁和銅的質(zhì)量比是（ ）A.9∶19B.19∶9C.13∶1D.1∶13例10.下列說(shuō)法正確的是（）A.煤是含碳的單質(zhì)，石油是含碳、氫的化合物煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的變化是化學(xué)變化工業(yè)上從石油中分離出汽油、煤油等的變化是化學(xué)變化煤和石油都是難溶于水的物質(zhì)【錯(cuò)解】A、C【錯(cuò)解分析】煤主要含碳元素，由多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的混合物，石油主要含碳、氫元素，由多種有機(jī)物組成的混合物。從石油中分離出汽油、柴油等過(guò)程，是根據(jù)它們的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行分離的，所以該變化是物理變化?！菊_】B、D例11.下列物質(zhì)放置在空氣中因?yàn)榘l(fā)生物理變化而質(zhì)量增加的是（）A．濃HClB．NaOHC．濃H2SO4D．石灰水解析：這一題很多情況因?yàn)閷忣}不清楚而沒(méi)有看到“物理變化”而選錯(cuò) B，或因?yàn)檫@幾種物質(zhì)的性質(zhì)了解不清楚而選錯(cuò) A，濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水質(zhì)量增加，故答案選擇C。

[變式練習(xí)]下列物質(zhì)放置在空氣中因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是 （）①濃鹽酸②石灰水③食鹽④燒堿⑤鐵⑥濃硫酸A．①②③⑥ B．④⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤例12.幾種物質(zhì)溶于水，能電離出 K+、Mg2+、SO42-、NO3-四種離子，已知其中Mg2+、K+、NO3-離子個(gè)數(shù)比為４∶5∶3，則SO42-與NO3-的離子個(gè)數(shù)比為（ ）A.2∶1 B.10∶3 C.5∶3 D.3∶7[常見(jiàn)錯(cuò)誤]認(rèn)為陽(yáng)離子總數(shù)與陰離子總數(shù)相等， Mg2+與K+的離子數(shù)和為9,因此,NO3-與2-2-SO42-的離子數(shù)和也為9,所以SO42-的離子數(shù)為6,選A。[錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤。溶液不顯電性，是所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，而不是陽(yáng)離子總數(shù)和陰離子總數(shù)相等。[教學(xué)對(duì)策]此題只有真正理解溶液不顯電性的原因是陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等，才能作出正確解答，答案為C[變式練習(xí)]幾種物質(zhì)溶于水，能電離出K+、Zn2+、SO42-、NO3-四種離子，已知K+∶Zn2+∶SO42-＝２∶３∶２，則SO42-與NO3-的離子個(gè)數(shù)比為（ ）A.2∶3 B.1∶1 C.1∶2 D.3∶2例13.用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是（）A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒 B。托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯 D。玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管[錯(cuò)因分析]學(xué)生對(duì)配制溶液所使用儀器的用途模糊不清，特別是對(duì)液體物質(zhì)的取用是用量筒還是天平，不能正確選擇。[教學(xué)對(duì)策]加強(qiáng)儀器用途及適用范圍方面訓(xùn)練）[變式訓(xùn)練]配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，肯定用到的儀器是）例14.下列說(shuō)法正確的是（A.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同一種元素相同元素的原子的原子核一定相同一種元素變成另一種元素，一定變化的質(zhì)子D.化學(xué)變化的過(guò)程中元素的種類一定變化[常見(jiàn)錯(cuò)誤]選項(xiàng)A是學(xué)生最易混淆的概念。但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素；化學(xué)變化前后元素的[錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素；化學(xué)變化前后元素的[教學(xué)對(duì)策]加強(qiáng)概念理解教學(xué)。同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素；同種元素的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)可以不同所以原子核不一定相同；化學(xué)變化前后元素的種類不變。所以只有選項(xiàng)C正確。[變式訓(xùn)練]下列說(shuō)法正確的是（ ）由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的A.2Al表示兩個(gè)鋁元素B.C由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的例15.“綠色奧運(yùn)”，拒絕興奮劑。乙基雌烯醇是一種參賽運(yùn)動(dòng)員禁用的興奮劑，其化學(xué)式為C20H32O，下列關(guān)于乙基雌烯醇的說(shuō)法中正確的是（ ）它屬于氧化物B.乙基雌烯醇是由20個(gè)碳原子、32個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的C.分子中C、H兩種元素的質(zhì)量比為5∶8 D.它由三種元素組成[常見(jiàn)錯(cuò)誤]由分析化學(xué)式知乙基雌烯醇是由 20個(gè)碳原子、32個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，選B[錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤：物質(zhì)的組成和分子的構(gòu)成混淆。物質(zhì)的組成是宏觀方面的概念，應(yīng)用元素回答，且只論種類不論個(gè)數(shù)。分子是微觀概念，它是由原子構(gòu)成的，既論種類又論個(gè)數(shù)。[教學(xué)對(duì)策]在一個(gè)化學(xué)式中若有多種元素符號(hào)，其表示的意義既有宏觀方面的即物質(zhì)的組成，也有微觀方面的即分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)的組成應(yīng)用元素回答，且只論種類不論個(gè)數(shù)。分子的構(gòu)成用原子回答，既論種類又論個(gè)數(shù)的。正確選項(xiàng)：D[變式練習(xí)]鯊魚是目前發(fā)現(xiàn)的惟一不患癌癥的動(dòng)物，其體內(nèi)含有一種抗癌物質(zhì) （化學(xué)式為C30H50），下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）A.該物質(zhì)是由碳和氫氣組成的混合物B.該物質(zhì)是由30個(gè)碳原子和50個(gè)氫原子構(gòu)成的C.該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為41OgD.該物質(zhì)屬于化合物例16.朝核問(wèn)題引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問(wèn)題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，那么（）A．該原子是一種氫原子 B．該元素是金屬元素C．該原子核外有3個(gè)電子D．該原子核帶2個(gè)單位的正電荷[常見(jiàn)錯(cuò)誤]記憶不清原子的結(jié)構(gòu)，誤以為：核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，選C。[錯(cuò)因分析]記憶、理解錯(cuò)誤，沒(méi)有記?。涸拥慕Y(jié)構(gòu)中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)[教學(xué)對(duì)策]本題只有真正理解：在原子結(jié)構(gòu)中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)才能順利解答，正確選項(xiàng)A。[變式練習(xí)]科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)是112的新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量約為 277。下列說(shuō)法正確的是（）A．該元素原子核內(nèi)中子數(shù)為112 B．該元素原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C．該元素一個(gè)原子的質(zhì)量為一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的227倍D．該元素原子核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)等于核外電子數(shù)例17.在一個(gè)密閉容器中，有x、y、z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)xyzQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g810121反應(yīng)后的質(zhì)量/g021待測(cè)9A．反應(yīng)后物質(zhì)z的質(zhì)量為9gB．反應(yīng)后生成y的質(zhì)量為21gC.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D .反應(yīng)中物質(zhì)y、Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為11∶12[常見(jiàn)錯(cuò)誤]選A；B；A和B；C[錯(cuò)因分析]誤把反應(yīng)后的質(zhì)量當(dāng)成生成的質(zhì)量，故選 A或選B或選A、B；不理解復(fù)分解反應(yīng)的概念，忽視了復(fù)分解反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物必須都是兩種化合物的條件，故選C。[教學(xué)對(duì)策]解題的關(guān)鍵：一是理解質(zhì)量守恒定律；二是準(zhǔn)確把握反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量；三是準(zhǔn)確理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的質(zhì)量，質(zhì)量增加的是生成物，增加的質(zhì)量是生成物的質(zhì)量，Z物質(zhì)是生成物還是反應(yīng)物可由質(zhì)量守恒定律確定。參加反應(yīng)的 Q是12g，參加反應(yīng)的X是8g,生成的Y是11g，由質(zhì)量守恒定律可知生成Z物質(zhì)的質(zhì)量是9g，故正確答案選D。［變式練習(xí)］在一個(gè)密閉容器中，有x、y、z三種物質(zhì)各30g，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)xyz新物質(zhì)Q反應(yīng)前的質(zhì)量/g3030300反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)33022A.反應(yīng)后x的質(zhì)量是35gB.反應(yīng)后的x、y的質(zhì)量比是5﹕33C．該反應(yīng)是分解反應(yīng). D.x 物質(zhì)是生成物例18.A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是（）A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2 D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2【常見(jiàn)錯(cuò)誤】此題學(xué)生最大的問(wèn)題在于不知如何下手分析，盲目猜測(cè)，選擇 A或C?！惧e(cuò)因分析】理解錯(cuò)誤，不能靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，混淆了每次反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。25gA與5gB，生成30gD?！窘虒W(xué)對(duì)策】對(duì)于質(zhì)量守恒定律，光記住內(nèi)容是不能很好應(yīng)用的，應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生分析每次反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)題目給的含義可看出這是個(gè)化合反應(yīng)，反應(yīng)物為 A、B、C，質(zhì)量關(guān)系為：A+B+C＝D第一次參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量15g30g第二次參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量25g15g50g由質(zhì)量守恒定律可得在第一次反應(yīng)中 15gA可與9gB，C的質(zhì)量等于D的質(zhì)量-（A+B）的質(zhì)量=30g-15g-9g=6g，在反應(yīng)中A:B:C:D=15g:9g:6g:30g=5:3:2:10。故反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2，A與D的質(zhì)量關(guān)系為15g:30g,25gA反應(yīng)生成物質(zhì)D的質(zhì)量應(yīng)該為50g。正確答案應(yīng)該是B、D?！咀兪骄毩?xí)】在反應(yīng)M+2N=R+2Q中，3.2gM與N恰好完全反應(yīng)后，生成8.8gR,且反應(yīng)生成的R和Q的質(zhì)量比為11:9，則在此反應(yīng)中M和N的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（ ）A.1:2B.1:4C.9:16D.4:9例19.2003年5月，深圳發(fā)生舉國(guó)震驚的特大投毒案。犯罪分子使用的是一種名叫“毒鼠強(qiáng)”的劇毒鼠藥（化學(xué)式為C4H8O4N4S2）。下列有關(guān)“毒鼠強(qiáng)”的說(shuō)法正確的是（ ）A.是一種氧化物“毒鼠強(qiáng)”由4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子、4個(gè)氮原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成碳、氫、氧、氮、硫元素的質(zhì)量比為2:4:2:2:1D．含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.67％【常見(jiàn)錯(cuò)誤】物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成，所以“毒鼠強(qiáng)”由 4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子、4個(gè)氮原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成，選擇B?！惧e(cuò)因分析】概念理解片面，過(guò)失性錯(cuò)誤。分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，而分子是由原子構(gòu)成的，4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子、4個(gè)氮原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成的僅僅是“毒鼠強(qiáng)”的一個(gè)分子而不是這種物質(zhì)?！窘虒W(xué)對(duì)策】分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因?yàn)檫@三種微?？床坏剑斫馄饋?lái)比較抽象，學(xué)生在掌握過(guò)程中容易混淆它們的關(guān)系，教學(xué)中盡量注意變抽象為形象，多種形式的對(duì)照它們的區(qū)別才能更好的認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成， B不能反映物質(zhì)、分子與原子的關(guān)系。正確答案應(yīng)選擇D?！咀兪骄毩?xí)】極少數(shù)青少年有吸煙的惡習(xí)，香煙的主要成份很復(fù)雜，經(jīng)燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多強(qiáng)致癌物質(zhì)和有害物質(zhì)，其中對(duì)人體危害最大的是尼古?。ɑ瘜W(xué)式為C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．吸煙嚴(yán)重危害人的身心健康 B．尼古丁由碳、氫、氮3個(gè)元素組成C．尼古丁分子中共有26個(gè)原子D．尼古丁中C：H：N相對(duì)質(zhì)量比=10∶14∶2疫力。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．蝦青素是一種氧化物C．蝦青素由96個(gè)原子構(gòu)成例20．蝦青素（C疫力。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．蝦青素是一種氧化物C．蝦青素由96個(gè)原子構(gòu)成）B．蝦青素的相對(duì)分子質(zhì)量是596gD．蝦青素中碳、氫、氧元素原子個(gè)數(shù)比為10∶13∶12、審題錯(cuò)誤：沒(méi)有注意[常見(jiàn)錯(cuò)誤]B或2、審題錯(cuò)誤：沒(méi)有注意[錯(cuò)因分析]1、記憶理解錯(cuò)誤：認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量的單位是克。到單位。3、理解錯(cuò)誤：不能正確區(qū)分宏觀和微觀概念。[教學(xué)對(duì)策]1、相對(duì)分子質(zhì)量是某原子的實(shí)際質(zhì)量與 C-12原子質(zhì)量的十二分之一的比值，原來(lái)的單位克在相比時(shí)已約掉，所以相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“一”通常省略不寫。 2、蝦青素是一種宏觀物質(zhì)，它是由大量的微觀的蝦青素分子構(gòu)成或由宏觀的碳、氫、氧三種元素組成。蝦青素是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不是由原子直接構(gòu)成，96個(gè)原子只能構(gòu)成一個(gè)分子，然后由大量的微觀的蝦青素分子構(gòu)成蝦青素這種物質(zhì)。正確選項(xiàng)D。例21.將相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵三種金屬放入稀硫酸溶液中，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（）A.鋁的最多B.鎂的最多C.一樣多D.無(wú)法確定[常見(jiàn)錯(cuò)誤]A或B[錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤或?qū)忣}錯(cuò)誤：沒(méi)有具體的分析題目所給的條件，認(rèn)為制氫度大的金屬或活動(dòng)性強(qiáng)的金屬產(chǎn)生氫氣的量多。[教學(xué)對(duì)策]在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多種反應(yīng)物，對(duì)某種生成物的質(zhì)量進(jìn)行比較時(shí)，我們既要考慮物質(zhì)的性質(zhì)，又要考慮物質(zhì)的量。此題中在稀硫酸足量的情況下制氫度大的金屬產(chǎn)生氫氣的量多，在稀硫酸不足量的情況下各種金屬產(chǎn)生氫氣的量一樣多。故正確選項(xiàng)為D。例22.4g氫氣和34g氧氣完全反應(yīng)，可得水的質(zhì)量為（ ）A.38g B.36gC.34gD.24g【常見(jiàn)錯(cuò)誤】A【錯(cuò)因分析】沒(méi)有考慮氧氣有剩余，直接將反應(yīng)物的質(zhì)量相加。【講解要點(diǎn)】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和。②根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出4g氫氣完全反應(yīng)需要32g氧氣，生成36g水?！咀兪骄毩?xí)1】4g氫氣與8g氧氣反應(yīng)最多生成水 g。[變式練習(xí)2]在托盤天平兩盤上各放一個(gè)盛有36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%鹽酸的燒杯，調(diào)天平至平衡。現(xiàn)將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)天平仍保持平衡，則加入的物質(zhì)可能是（）A.MgO和MgCO3 B.Mg和MgCO3 C.MgO和Mg（OH）2D.MgO和Mg例23.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B—C+D，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．若A、B為化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B．若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．若A為可溶性堿，B為可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀物D．若C、D分別為鹽和水，該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)[常見(jiàn)錯(cuò)誤]對(duì)復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)的概念片面理解，選C[錯(cuò)因分析]分析、理解錯(cuò)誤：復(fù)分解反應(yīng)強(qiáng)調(diào)的是兩種化合物相互交換成分，而中和反應(yīng)強(qiáng)調(diào)酸和堿反應(yīng)，往往只按一個(gè)方面來(lái)分析，考慮問(wèn)題不全面。[教學(xué)對(duì)策]理解各種反應(yīng)的特點(diǎn)，A錯(cuò)，因?yàn)镃O2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20就不屬于復(fù)分

解反應(yīng)；D錯(cuò)，因?yàn)樗岷徒饘傺趸?、酸和堿、非金屬氧化物和堿都能生成鹽和水； B對(duì)，這是置換反應(yīng)的定義；C對(duì)，因?yàn)镃uSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。答案：AD例24.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn),在270℃時(shí)分解:2NaHCO3==Na2CO3+H20+CO2↑現(xiàn)取16.8g，在敞口容器中加熱到不再改變?yōu)橹?，減少的質(zhì)量為（）A.4.4g B.6.2g C.8.8gD.10.6g[常見(jiàn)錯(cuò)誤]由于常溫下水為液體，學(xué)生只認(rèn)為減少的是二氧化碳，選 A。[錯(cuò)因分析]認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤：減少的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量混淆。給碳酸氫鈉加熱減少的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量之和而不是單純的生成的二氧化碳的質(zhì)量。[教學(xué)對(duì)策]在平時(shí)做題時(shí)，常做一些物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，減少的質(zhì)量就是反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，此種判斷往往是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，在學(xué)生頭腦中往往形成定性。但給固體加熱減少的就不一定只是氣體，可能還有水，解題要小心。解題時(shí)要認(rèn)真審題，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。本題根據(jù)已知16.8g碳酸氫鈉的質(zhì)量求出反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量10.6g，所以減少的質(zhì)量應(yīng)該為6.2g，正確選項(xiàng)B。[變式練習(xí)]下列各組物質(zhì)分別置于密閉容器中 ,在一定條件下充分反應(yīng)后,密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物的是（）A.分子數(shù)比為1:1的CO和O2 B. 分子數(shù)比為1:1的H2和HClC.分子數(shù)比為1:1的CH4和O2 D. 分子數(shù)比為1:1的C和O2例25.在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)至平衡,再向兩只燒杯中各注入相同質(zhì)量、相反應(yīng)停止后天平可相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后按右圖所示分別投入相同質(zhì)量的鋅粒和鐵粉，能是（）反應(yīng)停止后天平可相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的①右盤下沉②左盤下沉③保持平衡④無(wú)法判斷A.①②B.①③C.①D.④[常見(jiàn)錯(cuò)誤]等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，鋅產(chǎn)生的氫氣少，所以右盤下沉，選C[錯(cuò)因分析]分析、理解錯(cuò)誤：活潑金屬與酸的反應(yīng)，只強(qiáng)調(diào)相同質(zhì)量、酸。相同質(zhì)量的金屬，往往只按一個(gè)方面來(lái)分析，考慮問(wèn)題不全面。[教學(xué)對(duì)策]這種題型是最常見(jiàn)的“天平”題，是學(xué)生理解不透最容易出錯(cuò)的習(xí)題，教學(xué)中要幫助學(xué)生仔細(xì)分析，讓他們切實(shí)理解活潑金屬與酸的反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)質(zhì)、學(xué)會(huì)從金屬足量而酸不足和酸足量而金屬不足兩個(gè)方面仔細(xì)分析后，才能順利解答，正確選項(xiàng) B。[變式練習(xí)]在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁，待充分反應(yīng)后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．天平仍然平衡B．天平指針偏向鐵一方C．天平指針偏向鋁一方D．鐵和鋁均有剩余二、填空與實(shí)驗(yàn)匯總例26.（實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)）某化學(xué)活動(dòng)小組，在實(shí)驗(yàn)室里設(shè)計(jì)了兩種除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：混合氣體（通過(guò)足量熾熱的木炭粉）→一氧化碳方案二：混合氣體（通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液）→一氧化碳以上兩種方案中，較好的是，理由是。[常見(jiàn)錯(cuò)誤]方案一；得到的一氧化碳多。[錯(cuò)因分析]審題錯(cuò)誤，理解錯(cuò)誤：二氧化碳可以與熾熱的木炭粉反應(yīng)生成一氧化碳，但是二氧化碳與木炭粉不可能充分、完全接觸，雖然木炭粉是足量的，但最終仍會(huì)有少量二氧化碳混入到一氧化碳中，得到的氣體仍不純；另外在密閉的容器中高溫條件下使固體與氣體考慮不清楚的情況下很容易出錯(cuò)，答案是 考慮不清楚的情況下很容易出錯(cuò)，答案是 CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2反應(yīng)，操作比較復(fù)雜。［教學(xué)對(duì)策］除去兩種氣體中的一種氣體時(shí)，考慮的因素很多：科學(xué)、安全、可行、簡(jiǎn)便等，最主要的目的是最終得到的氣體必須純凈而不是比原來(lái)增多。正確答案：方案二；操作簡(jiǎn)便，得到的一氧化碳?xì)怏w純凈。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NOCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2Cu+O2+4HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2H2O方案一方案二方案三27.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是（27.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是（用10mL的量筒量取9.0mL水用向下排空氣法收集的氫氣純凈用托盤天平稱取10.58g碳酸鈉粉末用150mL酒精和50mL水精確配制200mL醫(yī)用酒精例A.B.C.D.［答案］A［錯(cuò)選解析］易錯(cuò)選BC。認(rèn)為收集氫氣可以用向下排空氣法，未考慮到“純凈”二字；認(rèn)為碳酸鈉粉末是固體，可以用托盤天平稱量，未考慮到天平的準(zhǔn)確度。另外，還要注意其他常用儀器測(cè)定的準(zhǔn)確度。如用pH試紙測(cè)待測(cè)液的酸堿度時(shí)，讀數(shù)均為整數(shù)，不能準(zhǔn)確到0.1，溫度計(jì)可準(zhǔn)確到0.1等。［變式練習(xí)］下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，符合實(shí)驗(yàn)要求且合理的是（A.B.C.D.用100mLA.B.C.D.用pH試紙測(cè)得溶液的pH為3.5用托盤天平稱取11.7gCuO粉末溫度計(jì)顯示室溫讀數(shù)為25.62℃［答案］C例28.將生銹鐵釘浸入到過(guò)量的稀硫酸中，最終得到的溶液中含有的溶質(zhì)是什么？請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！惧e(cuò)解】溶質(zhì)是硫酸鐵和硫酸亞鐵。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑Fe2O3+H2SO4==2FeSO4+2H2O【錯(cuò)解分析】因?yàn)榱蛩徇^(guò)量，所以溶質(zhì)中還含有硫酸，鐵與酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽而不是鐵鹽，而鐵銹與酸反應(yīng)生成的是鐵鹽而不是亞鐵鹽（復(fù)分解反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)不變）。【正確】溶液中含有的溶質(zhì)是：硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O例29.A~D都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去）A；B；C；D。解析】本題主要考查學(xué)生對(duì)初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的了解熟悉程度的，學(xué)生不容易推斷，[變式練習(xí)]A～H都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見(jiàn)的食品干燥劑。請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式為；（2） 反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是；（3） 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；（4） 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。例30.100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精（C2H5OH）溶液與 gC3H4O中氧元素質(zhì)量相等。[常見(jiàn)錯(cuò)誤]只計(jì)算酒精溶液中溶質(zhì)C2H5OH中的氧元素質(zhì)量，而忽略酒精溶液中溶劑水中氧元素的質(zhì)量。[錯(cuò)因分析]考慮問(wèn)題不周全。只看到酒精溶液中溶質(zhì) C2H5OH中有氧元素，沒(méi)有進(jìn)一步思考溶劑水中是否也有氧元素，所以導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤。[教學(xué)對(duì)策]遇到此類型題時(shí)，一定要考慮到溶液的組成是兩部分溶質(zhì)和溶劑，不能只想到溶質(zhì)也要想到溶劑，答案為204g。[變式練習(xí)]50Kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精（C2H5OH）溶液中氫元素與 Kg三聚氰胺（C3H6N6）中氫元素質(zhì)量相等。例31.寫出實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式[常見(jiàn)錯(cuò)誤]H2O2催化劑H2↑+O2↑[錯(cuò)因分析]理解記憶性錯(cuò)誤：將過(guò)氧化氫分解與水分解（ 2H2O通電2H2↑+O2↑）混淆記憶，應(yīng)寫成2H2O2催化劑2H2O+O2↑[教學(xué)對(duì)策]熟記一些在化學(xué)反應(yīng)上沒(méi)有規(guī)律的方程式，并注意與水電解方程式的區(qū)別，關(guān)鍵是記住各自的反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。[變式練習(xí)]寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。例32.（實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)）鑒別鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉四種無(wú)色液體，各取少量，分別加入4只試管中，在分別滴入紫色石蕊試液。先被鑒別出來(lái)的兩種物質(zhì)是、，鑒別依據(jù)[常見(jiàn)錯(cuò)誤]鹽酸、氫氧化鈉。依據(jù)是石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)色。[錯(cuò)因分析]忽略了碳酸鈉是顯堿性的鹽，誤以為鹽都顯中性。正確答案應(yīng)該是鹽酸和氯化鈉溶液。[教學(xué)對(duì)策]在鑒別多種溶液時(shí)，應(yīng)該首先將他們分成酸性、堿性和中性三種性質(zhì)的溶液，而不是分成酸、堿、鹽三類物質(zhì)，酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性、鹽溶液多數(shù)顯中性，也有顯酸性或堿性的。[變式練習(xí)]利用無(wú)色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（）A.氯化鋇、硫酸、鹽酸B.氫氧化鈉、氫氧化鉀、鹽酸C.碳酸鉀、碳酸鈉、鹽酸D.氯化鈉、氫氧化鈉、鹽酸。寫出其鑒別過(guò)程（方法、現(xiàn)象和結(jié)論）：例33.寫出下列化學(xué)方程式1、鐵絲在氧氣燃燒2、氫氣在空氣在燃燒3電解水、4、一氧化碳在空氣中燃燒5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳[常見(jiàn)錯(cuò)誤]1、.3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4↓2、2H2+O2△2H2O燃燒3、2CO+O22CO24、2H2O電解2H2↑+O2↑5、CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[錯(cuò)因分析]“↑”或“↓”的實(shí)質(zhì)是一種反應(yīng)現(xiàn)象?？吹矫皻馀輹r(shí)，就應(yīng)在氣體生成物的化學(xué)式后標(biāo)注“↑”；看到有沉淀生成，就要在生成的難溶物的化學(xué)式后標(biāo)注“↓”。當(dāng)反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行，若有難溶性物質(zhì)生成時(shí)，但看不到有沉淀析出，也不能在難溶性物質(zhì)的化學(xué)式后標(biāo)注“↓”。因反應(yīng)④不是在溶液中進(jìn)行，雖生成的Fe3O4是難溶性物質(zhì)，也不能標(biāo)注“↓”，所以④中的“↓”應(yīng)去掉。許多化學(xué)反應(yīng)是有條件的，缺少條件則不能反應(yīng)；條件不同，則生成物不同。所以寫化學(xué)方程式時(shí)，必須正確標(biāo)記反應(yīng)條件。 H2和O2反應(yīng)表現(xiàn)為燃燒，燃燒的條件應(yīng)注“點(diǎn)燃”，所以2中的反應(yīng)條件應(yīng)改為“點(diǎn)燃”。燃燒是反應(yīng)現(xiàn)象，而不是反應(yīng)條件，所以 3中的“燃燒”應(yīng)改為“點(diǎn)燃”。電解是電流的熱效應(yīng)，是反應(yīng)過(guò)程而不是反應(yīng)條件，所以4中的反應(yīng)條件應(yīng)改為“通電”。書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意使反應(yīng)前后的原子種類不改變、原子個(gè)數(shù)相等。5中未配平，違反了質(zhì)量守恒定律應(yīng)在HCl前面加上2。[教學(xué)對(duì)策]:要求學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意 :1、要配平，否則違反了質(zhì)量守恒定律；2、正確注明反應(yīng)條件；3、“↑”或“↓”要正確標(biāo)注。[變式練習(xí)]寫出下列化學(xué)方程式：銅絲在空氣加熱2.甲烷在空氣在燃燒3.硫在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)室制取氧氣例34.除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出必要的化學(xué)方程式。NaOH(Na2CO3) ，[常見(jiàn)錯(cuò)誤]Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑[錯(cuò)因分析]1、反應(yīng)后帶入新的雜質(zhì)Na2SO4。2、加入的試劑與原物質(zhì)反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O。[教學(xué)對(duì)策]除雜要求：(一).加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。 (二).反應(yīng)后不能帶人新的雜質(zhì)。(三).反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。(四).操作方法簡(jiǎn)便易行。常用方法：1.沉淀法使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去?！咀兪骄毩?xí)】下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是()A.KN03[Ba(N03)2] B.NaCl[KN03] C.NaN03[NaCl]D.Ca(N03)2[AgCl]氣體法將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體?！咀兪骄毩?xí)】下列混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是：()A．NaN03[Ba(N03)2] B．NaCl[Mg(OH)2] C．KN03[K2C03]D．Na2S04[MgS04]置換法將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加入適量鋅粉，再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸鋅固體。練習(xí)5．加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（）A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg吸收法兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液。此題我們應(yīng)該使用：沉淀法使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去。正確答案是：Ba（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH[變式練習(xí)]除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出必要的化學(xué)方程式和試劑

NaCl（Na2SO4） 。例35.分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子和原子核等幾種粒子與氫原子質(zhì)量近似相等的是。（質(zhì)子中子）【常見(jiàn)錯(cuò)誤】氫原子核?！惧e(cuò)因分析】認(rèn)為氫原子中沒(méi)有中子，不同原子內(nèi)的質(zhì)子、中子是不同的。混淆了數(shù)目的不同與質(zhì)子、中子本身質(zhì)量、性質(zhì)的不同?！局v解要點(diǎn)】①?zèng)Q定原子種類的是核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目；②一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量近似等于一個(gè)中子的質(zhì)量；③氫原子中沒(méi)有中子，氫原子的質(zhì)量近似等于一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量?！咀兪骄毩?xí)】：同種元素的原子的質(zhì)量都相同嗎？例36.O2中“2”的含義 （一個(gè)氧分子中有兩個(gè)氧原子）【常見(jiàn)錯(cuò)誤】?jī)蓚€(gè)氧原子?！惧e(cuò)因分析】混淆了元素符號(hào)右下角數(shù)字與前面數(shù)字的不同含義?！局v解要點(diǎn)】①元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中原子的數(shù)目，這些原子是通過(guò)一定方式結(jié)合在一起的，在非化學(xué)反應(yīng)中是不可分割的。②元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的數(shù)目，這些原子是沒(méi)有結(jié)合在一起的，一個(gè)在教室，另一個(gè)可以在操場(chǎng)?！咀兪骄毩?xí)】下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（）A．O2 B.H 2O C.CO2D.SO2[變式練習(xí)]有一氣體可能有CO、CO2、H2、HCl氣體的混合物，依次通過(guò)（1）澄清的石灰水時(shí)無(wú)沉淀，（2）通過(guò)灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅但無(wú)水出現(xiàn)。將剩余氣體通過(guò)澄清石灰水時(shí)，有白色沉淀生成。由此可見(jiàn)：①混合物氣體中一定有；肯定沒(méi)有。例37.（實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)）某化學(xué)活動(dòng)小組，在實(shí)驗(yàn)室里設(shè)計(jì)了兩種得到硫酸銅的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：Cu→CuO→CuSO4方案二：Cu→CuSO4（Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O）以上兩種方案中，你選擇的是，不選另一個(gè)的理由是[常見(jiàn)錯(cuò)誤]方案二；不能通過(guò)一步反應(yīng)直接制得。[錯(cuò)因分析]考慮問(wèn)題片面，忽略綠色化學(xué)觀念：銅與濃硫酸反應(yīng)可直接制得硫酸銅，但同時(shí)生成了有毒氣體污染環(huán)境，且濃硫酸的利用率不高；方案一中，看似復(fù)雜，但實(shí)際上安全、環(huán)保、易操作。[教學(xué)對(duì)策]實(shí)驗(yàn)室中要得到某種新的物質(zhì)可能有多種方法，那么哪種是最佳的呢？考慮的因素很多：理論上可行、操作上方便安全、經(jīng)濟(jì)上廉價(jià)易得、符合綠色化學(xué)觀念等，應(yīng)綜合考慮各種因素，而不是僅僅看一面。正確答案：方案一；方案二中產(chǎn)生二氧化硫氣體污染空氣。[變式練習(xí)]要將MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4雜質(zhì)除去得到較純的MgCl2溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種除去Na2SO4雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：加入適量的BaCl2溶液，將Na2SO4全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀后，過(guò)濾除去。方案二：加入NaOH溶液，將要提純的MgCl2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，在過(guò)濾得到的Mg(OH)2沉淀中加入適量鹽酸，至沉淀恰好完全溶解。分析上述除去Na2SO4雜質(zhì)的方案中，方案 是合理的，另一種方案不合理的原因例38.小明在觀察課本實(shí)驗(yàn)“燃燒的條件”圖甲時(shí)，對(duì)產(chǎn)生的大量白煙產(chǎn)生疑問(wèn)。經(jīng)查閱資料知：白磷著火點(diǎn)為40℃，紅磷著火點(diǎn)為240℃，它們?cè)诳諝庵腥紵忌砂咨腆w——五氧化二磷。五氧化二磷會(huì)刺激人體呼吸道，在空氣中可能與水蒸氣反應(yīng)，生成一種劇毒物質(zhì)——HPO3(偏磷酸)。 由小明查閱的資料看，他最初的疑問(wèn)可能是：分析：五氧化二磷和偏磷酸都會(huì)傷害人的身體，應(yīng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】小明與同學(xué)一起對(duì)課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改進(jìn)(圖乙)；去掉銅片，將足量的紅磷和白磷分別放在兩個(gè)大試管中，在試管口各自套一個(gè)癟氣球，用線固定。然后將兩支試管同時(shí)浸在盛有熱水的燒杯中?！居^察現(xiàn)象】可觀察到試管中此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；氣球的變化是 ?！镜贸鼋Y(jié)論】可燃物燃燒必須具備的條件是 【反思與評(píng)價(jià)】改進(jìn)后的裝置與原裝置比較，其優(yōu)點(diǎn)為 【實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新】待發(fā)生燃燒反應(yīng)的試管冷卻后，小明將試管倒立在水中(試管口接近液面)捏住氣球口部，小心取下氣球，觀察試管中的現(xiàn)象是 ；小明進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的目的是 。[常見(jiàn)錯(cuò)誤]白磷燃燒生成什么？；白磷燃燒；(化學(xué)方程式)略；變癟；燃燒條件略；密閉；煙消失；五氧化二磷溶于水。[錯(cuò)因分析]認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤，審題錯(cuò)誤，理解錯(cuò)誤：做實(shí)驗(yàn)習(xí)題要理解實(shí)驗(yàn)的原理，明白所提問(wèn)題是考察什么，另外，要考慮細(xì)致，聯(lián)系理化綜合知識(shí)。若不知道物質(zhì)燃燒生成固體，管內(nèi)氣體先膨脹后縮小，看不懂實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新意圖，回答就會(huì)不切實(shí)際。。[教學(xué)對(duì)策]任何實(shí)驗(yàn)都有其原理，回答問(wèn)題時(shí)，要建立在對(duì)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題了如指掌，詳細(xì)回答。答案：產(chǎn)生的白煙對(duì)人體有害嗎？；白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；先膨脹后慢慢縮小，最后倒吸入試管中；防止白煙散到空氣中對(duì)人傷害；試管內(nèi)水面上升至約距管口1/5處；測(cè)定空氣中氧氣的含量。[變式練習(xí)]空氣是一種寶貴的自然資源，其中含有氧氣，如圖所示，是測(cè)定空氣中氧氣含量的裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在集氣瓶里加入少量水，做上記號(hào)。用彈簧夾夾緊乳膠管。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊。待紅磷熄滅后，發(fā)現(xiàn)紅磷還有剩余。冷卻，打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的水倒流進(jìn)集氣瓶中，液面上升到圖中 A位置。從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：氧氣約占空氣總體積的 1／5，氮?dú)饧s為4／5。能夠得到該結(jié)論主要是運(yùn)用了氮?dú)獾挠嘘P(guān)性質(zhì)，請(qǐng)寫出其中兩點(diǎn)：② 。紅磷燃燒的化學(xué)方程式是 ．實(shí)驗(yàn)室有一瓶CO和CO2的混合氣體，某同學(xué)計(jì)劃用上圖裝置(無(wú)燃燒匙)測(cè)定該混合氣體中CO和CO2的體積比。燒杯中應(yīng)裝入 (填化學(xué)式)溶液。例39.思奇同學(xué)在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”。思奇同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺(tái)上，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀同體 B。思奇同學(xué)請(qǐng)你和同學(xué)們一起對(duì)塊狀固體 B進(jìn)行探究。猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有。猜想二：塊狀固體B溶于水可能有 (選填“放熱”或“吸熱”)現(xiàn)象。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一猜想。取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過(guò)濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學(xué)們展開(kāi)了熱烈討論，一起猜想。思奇同學(xué)認(rèn)為白色固體c可能是氫氧化鈣；小聰同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是碳酸鈣；你認(rèn)為白色固體C還可能是 。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想(填下表)。實(shí)驗(yàn)方案(或操作過(guò)程)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論[常見(jiàn)錯(cuò)誤]氫氧化鈣；放熱；用手握試管外壁，有灼熱感覺(jué)；碳酸鈣。滴稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。[錯(cuò)因分析]認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤，審題錯(cuò)誤，理解錯(cuò)誤：氧化鈣在空氣中和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣因此猜想一還可能有氫氧化鈣共產(chǎn)黨。生石灰和水反應(yīng)有放熱現(xiàn)象，用手握試管外壁，有灼熱感覺(jué)。(3)中的白色固體即有可能是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成，可以用這一反應(yīng)來(lái)區(qū)分。[教學(xué)對(duì)策]任何猜想都不是無(wú)原因的，本題的兩個(gè)猜想都是建立在化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)上的。作為干燥劑的生石灰，它干燥的原理是和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又可能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。因此猜想一還可能有氫氧化鈣和碳酸鈣。生石灰和水反應(yīng)有放熱現(xiàn)象，氫氧化鈣溶于水，但不放熱。如果氧化鈣的量較小，且可能有變質(zhì)的情況下，溫度的變化可能不明顯，因此要使用溫度計(jì)才能準(zhǔn)確反映有無(wú)放熱現(xiàn)象。(3)中的白色固體即有可能是氫氧化鈣，又有可能是碳酸鈣。因?yàn)闅溲趸}的溶解度是很小的，反應(yīng)生成的氫氧化鈣絕大多數(shù)不能溶解。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)要從氫氧化鈣和碳酸鈣的不同性質(zhì)入手，氫氧化鈣溶液呈堿性，碳酸鈣不溶于水，對(duì)比之下可以使用指示劑來(lái)區(qū)分。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，因此也可以用這一反應(yīng)來(lái)區(qū)分。答案：(1)氫氧化鈣，碳酸鈣(2)放熱；取適量塊狀固體B放入小燒杯中，加入少量水，立即用溫度計(jì)測(cè)定溫度的變化(3)氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。實(shí)驗(yàn)方案(或操作過(guò)程)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論將所得固體c放入試管中，加入少量水振蕩，再向其中滴入酚酞試液若溶液變紅，則白色同體C中含有氫氧化鈣；若溶液不變色，則白色固體c中無(wú)氫氧化鈣。再向試管中滴加稀鹽酸若有氣體產(chǎn)生，則白色固體C中含有碳酸鈣；若無(wú)氣體產(chǎn)生，則白色固體C中無(wú)碳酸鈣[變式練習(xí)]小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來(lái)小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；(2)可能是Na2CO3；(3)可能是NaOH與Na2CO3的混合物。為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的試驗(yàn)：

Na2CONa2CO3。請(qǐng)小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液巾滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH。請(qǐng)判斷小軍所得結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由。小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加 BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有。為了驗(yàn)證猜想3，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾。你認(rèn)為她接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中，若把BaC12溶液換成Ba（OH）2溶液，是否可行?請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。三、計(jì)算匯總例40.某同學(xué)家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定該純堿樣品中碳酸鈉（Na2CO3）的含量?，F(xiàn)取該純堿樣品8g，加入136.7g某稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生了2.2g氣體。試計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[常見(jiàn)錯(cuò)誤]設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為X，生成NaCl的質(zhì)量為Y，生成水的質(zhì)量為Z。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106 1171844X YZ2.2g106﹕44=X﹕2.2g117﹕44=Y﹕2.2g18﹕44=Z﹕2.2g Z=181）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：3）氯化鈉溶液的質(zhì)量為（溶質(zhì)X=106×X=106×2.2g÷44=5.3gY=117×2.2g÷44=5.85g×2.2g÷44=0.9g5.3g；5.85g；+溶劑）：5.85g＋0.9g=6.75g，5.85g/6.75g×100%=86.7%[錯(cuò)因分析]審題錯(cuò)誤，計(jì)算錯(cuò)誤，過(guò)失性錯(cuò)誤：純堿樣品中含有少量的氯化鈉，反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)氯化鈉應(yīng)該為兩部分：既有生成的氯化鈉，也有原混合物中的氯化鈉。反應(yīng)后所得溶液中的溶劑的質(zhì)量也有兩部分：既有生成的水，也有原稀鹽酸溶液中的水。讀題一定要仔細(xì)，考慮問(wèn)題一定要全面，不能以偏概全。反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量最好用純堿樣品與稀鹽酸的質(zhì)量之和減去反應(yīng)后跑掉的氣體的質(zhì)量。此類計(jì)算題若反應(yīng)后有固體雜質(zhì)存在或沉淀生成，只要不在溶液中，也一并減去。[教學(xué)對(duì)策]此類計(jì)算題至少要讀兩遍，寫出化學(xué)方程式，各數(shù)據(jù)分析透徹后，再動(dòng)筆答題。設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy2.2g106﹕44=x﹕2.2g x =106×2.2g÷44=5.3g117﹕44=y﹕2.2g y =117×2.2g÷44=5.85g（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；（2）所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為：5.85g＋（8g－5.3g）=8.55g；（3）反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為：8g＋136.7g－2.2g=142.5g反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8.55g/142.5g×100%=6%答：略。例41.為了測(cè)定某銅鋅合金即銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)，銅不與稀硫酸反應(yīng)第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用稀硫酸的質(zhì)量/g120160100生成氫氣的質(zhì)量/g0404041試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。【常見(jiàn)錯(cuò)誤】學(xué)生出現(xiàn)的錯(cuò)誤很多，有的不知道從何處入手來(lái)進(jìn)行計(jì)算，有的直接運(yùn)用稀硫酸的質(zhì)量來(lái)進(jìn)行計(jì)算，還有的將化學(xué)方程式都寫錯(cuò)了?！惧e(cuò)因分析】此題富有新意，不僅考查了學(xué)生的計(jì)算能力，而且考查了學(xué)生處理信息的能力。由第一次實(shí)驗(yàn)和第二次實(shí)驗(yàn)可以看出，雖然所取合金的質(zhì)量均為25g，但耗酸的質(zhì)量不同，生成氫氣的質(zhì)量卻均為04g，說(shuō)明生成氫氣的質(zhì)量是由所取合金的質(zhì)量決定的，此時(shí)鋅全部反應(yīng)而酸可能有剩余，根據(jù)化學(xué)方程式，由氫氣質(zhì)量可以算出25g合金中鋅的質(zhì)量，從而求出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。把第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與前兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，所取的合金質(zhì)量加倍，但生成的氫氣質(zhì)量卻未變，仍為04g，說(shuō)明生成氫氣的質(zhì)量是由所加酸的質(zhì)量決定的。此時(shí)鋅過(guò)量而酸完全反應(yīng)，由此可推出，要生成04g氫氣需要酸的質(zhì)量。通過(guò)分析可確定所取合金與所用稀硫酸恰好完全反應(yīng)?！窘虒W(xué)對(duì)策】應(yīng)該注重化學(xué)方程式的書寫練習(xí)，規(guī)范解題步驟，進(jìn)而提高學(xué)生的信息處理能力。1由第一次實(shí)驗(yàn)和第二次實(shí)驗(yàn)可知，取 25g金屬與酸反應(yīng)生成04g氫氣時(shí)，酸可能有剩余，而其中的鋅全部反應(yīng)。設(shè)25g合金中含鋅的質(zhì)量為xZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2652x04g65＝2x＝13gx0.4g合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13g×100%＝52%25g21∶4例42.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別用鋅和稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下（實(shí)驗(yàn)中誤差忽略不計(jì)）：甲乙丙丁到用稀硫酸的質(zhì)量/g100100100200加入金屬鋅的質(zhì)量/gx1.25x2x2x

生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.50.60.8計(jì)算：（1）甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量x（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！惧e(cuò)解】解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為yZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65982xy0.4g65:98:2=x:y:0.4gx=13g y=19.6g19.6g÷100g=19.6%答：甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量13g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！惧e(cuò)解分析】解答本題的關(guān)鍵是分析多組數(shù)據(jù)中稀硫酸和金屬鋅的質(zhì)量，從中篩選出符合題意的數(shù)據(jù)。其方法是以定量的一種物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，分析另一種物質(zhì)的質(zhì)量變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。甲、乙、丙三組數(shù)據(jù)，稀硫酸的質(zhì)量為100g時(shí)，隨加入金屬鋅的質(zhì)量增加，生成氫氣質(zhì)量增多，說(shuō)明在甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中金屬鋅均完全反應(yīng);在丙、丁兩組數(shù)據(jù)中金屬鋅均為2x，隨加入稀硫酸量的增加生成氫氣質(zhì)量增多，說(shuō)明丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中稀硫酸完全反應(yīng);丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)恰好是甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的 2倍，故丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)中金屬鋅完全反應(yīng)，稀硫酸有剩余。根據(jù)甲、乙或丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量可以算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量;根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量可以算出參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，進(jìn)而求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以錯(cuò)例中金屬的質(zhì)量計(jì)算正確，但稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算錯(cuò)誤?！菊_】解：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65 2x 0.4g65:2=x:0.4gx=13g設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑982y0.6g98:2=y:0.4gy=29.4g29.4g÷100g=29.4%答：甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量13g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。例43.劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳在準(zhǔn)備Na2CO3溶液，他決定利將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的用該廢液，測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CONa2CO3溶液，他決定利（1）在加入Na2CO3溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有 ；（2） 計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

解析：本題的難點(diǎn)在于物質(zhì)性質(zhì)與圖形結(jié)合再與計(jì)算數(shù)據(jù)的分析， 把握住在沒(méi)有消耗完鹽酸前，碳酸鈣沉淀不會(huì)從溶液只出現(xiàn)，然后再依據(jù)題目給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，(1)HCl或鹽酸(2)解：分析圖意，(25g-5g)Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成 5g碳酸鈣沉淀設(shè)：20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl106100X5g106：100=x：5gX=5.3g該Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=26.5%[變式練習(xí)]小明想探究一部分變質(zhì)為的碳酸鈉的氫氧化鈉的含量，取樣品5.06g于燒杯里,向其中滴入10%的稀鹽酸,所加稀鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量？(2)原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例44.50gCa(NO3)2溶液與50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請(qǐng)計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。(2)過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[常見(jiàn)錯(cuò)誤]解：設(shè)K2CO3的質(zhì)量為x，生成KNO3的質(zhì)量為yK2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3138100202x5gy1381001385gx6.9gx5g1001002022025gy10.1g5gy1001)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量為6.9g(2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%10.1%50g50g答：K2CO3的質(zhì)量為6.9g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.1%[錯(cuò)因分析]考慮問(wèn)題不全面。反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量應(yīng)是反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減去沉淀CaCO3的質(zhì)量，因?yàn)?gCaCO3難溶于水，不是溶液。[教學(xué)對(duì)策]做些類計(jì)算題，只要涉及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，一定要注意分析透徹，找準(zhǔn)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量，不可想當(dāng)然去做。解：設(shè)K2CO3的質(zhì)量為x，生成KNO3的質(zhì)量為yK2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3138100202x 5g yx 5g y(1)138100x5g1385g1006.9g(2)1002025gy2025g100138100x5g1385g1006.9g(2)1002025gy2025g10010.1g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=50g+50g—5g=95g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.1g100%10.6%95g答：K2CO3的質(zhì)量為6.9g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%[變式練習(xí)]氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，停止通電。生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的氯化鈉是多少克？生成氫氣多少克？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到 0.001）[變式練習(xí)]實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g。某同學(xué)取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩。當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，用去稀鹽酸的體積為17.40mL。已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為 1.05g/cm3?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.51）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到1%）（2）已知，用此方法測(cè)得的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有誤差。若該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作及計(jì)算過(guò)程均無(wú)誤，則造成該誤差的原因之一可能是 。例45.恰好完全中和50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的燒堿溶液，需要多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10％的鹽酸？[常見(jiàn)錯(cuò)誤]：設(shè)需10％的鹽酸質(zhì)量為X。

NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.550gX40:36.5=50g:X解得X=45.625g[錯(cuò)因分析]：化學(xué)方程式反映的是各純凈物的質(zhì)量關(guān)系，所以代入化學(xué)方程式的各物質(zhì)都應(yīng)是純凈物質(zhì)量。此題錯(cuò)在代入化學(xué)方程式的50g（16%的燒堿溶液的質(zhì)量）和所設(shè)的未知數(shù)X（10%的鹽酸的質(zhì)量）都是混合物的質(zhì)量，解題時(shí)應(yīng)把兩者換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式，正確的解題過(guò)程略，答案為 73g。[教學(xué)對(duì)策]：代入化學(xué)方程式的各物質(zhì)的量應(yīng)是純凈物的質(zhì)量，無(wú)論是已知物質(zhì)還是待求物質(zhì)必須是純凈物的質(zhì)量。①若是溶液質(zhì)量：應(yīng)乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化成溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式；②若是混合物質(zhì)量：應(yīng)乘以純度轉(zhuǎn)化成純凈物質(zhì)量代入化學(xué)方程式；③若是氣體體積：應(yīng)乘以密度轉(zhuǎn)化成氣體質(zhì)量代入化學(xué)方程式。[變式練習(xí)]恰好完全中和36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸溶液，需要多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的燒堿溶液？取來(lái)了一些10673117X73gY106﹕73=X取來(lái)了一些10673117X73gY106﹕73=X﹕73g117﹕73=Y﹕73g18﹕73=Z﹕73g實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量(g)5101520生成CO2的質(zhì)量(g)1．763．524．4m例46.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某地礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分為4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：(1)哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余(2)表中m的數(shù)值是試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！境Ｒ?jiàn)錯(cuò)誤】:可以判斷第4次礦石有剩余?！惧e(cuò)因分析】:審題不清，馬虎出錯(cuò)?！窘虒W(xué)對(duì)策】:這是一道有數(shù)據(jù)分析的計(jì)算題，學(xué)生要分析表格中稀鹽酸和石灰石質(zhì)量之間的關(guān)系。四次鹽酸的量是一樣多的，關(guān)鍵是樣品參加反應(yīng)之后，根據(jù)生成的 CO2的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析哪幾次反應(yīng)中礦石剩余，第一次加入 5g礦石樣本，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量1．76g，第二次加入10g礦石樣本，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量3．52g，是第一次的2倍，說(shuō)明第一次反應(yīng)中礦石完全反應(yīng)，稀鹽酸剩余，第三次加入 15g礦石樣本，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量4．4g，不是第一次的3倍，說(shuō)明第三次反應(yīng)中稀鹽酸完全反應(yīng)，礦石有剩余，第四次加入20g礦石，稀鹽酸更不足，礦石也剩余，產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量仍然為4．4g。第三問(wèn)要計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以選擇第一或第二次中的數(shù)據(jù)就可算出?！咀兪骄毩?xí)】:某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品 16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量／g剩余固體的質(zhì)量／g第1次2011第2次206第3