化學必修富集在海水中的元素氯

關于化學必修富集在海水中的元素氯第一頁，共六十五頁，2022年，8月28日教學目標知識與能力（1）了解氯氣的物理性質：色、味、態(tài)、水溶性、毒性

（2）掌握氯氣的部分化學性質

（3）掌握氯水中存在的微粒和性質

（4）掌握次氯酸的不穩(wěn)定性和強氧化劑，理解它漂白的原理（５）了解氯氣與堿的反應，認識日常使用的漂白粉、漂白劑的主要成分；（６）了解氯氣的實驗室制法；掌握氯離子的檢驗方法；簡單認識鹵素的性質。第二頁，共六十五頁，2022年，8月28日〖教學重點〗：氯氣的化學性質氯氣與堿的反應、氯離子的檢驗方法〖教學難點〗：氯氣與水的反應氯氣與堿的反應第三頁，共六十五頁，2022年，8月28日

0.9%的生理鹽水生理鹽水又名為0.9%氯化鈉注射液。人體體液中的Na+、Cl-對于調節(jié)體液的物理和化學特性，保證體內正常的生理活動和功能發(fā)揮著重要作用。第四頁，共六十五頁，2022年，8月28日浩瀚的海洋資源的寶庫氯元素的存在：自然界中的氯以化合態(tài)存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，海洋是氯的巨大的資源寶庫第五頁，共六十五頁，2022年，8月28日

氯元素是最重要的成鹽元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。據(jù)推測，海洋中含鹽3%，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等鹽類，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。海洋是包括NaCl在內的巨大的資源寶庫。如果將海洋中的鹽全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高150m。

第六頁，共六十五頁，2022年，8月28日長蘆鹽場是我國海鹽產量最大的鹽場，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽鹽場規(guī)模最大，年產鹽119萬噸。

第七頁，共六十五頁，2022年，8月28日以NaCl為主要成分的食鹽，至今仍是人類惟一必須的食用鹽

蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶第八頁，共六十五頁，2022年，8月28日

第一次世界大戰(zhàn)時的1915年4月22日，德軍與英法聯(lián)軍在比利時的伊普爾對峙。黎明時分，英法聯(lián)軍前線的士兵突然聽到一陣劇烈地爆炸聲，緊接著看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸從空中降落下來。很快，戰(zhàn)壕里的士兵們感覺雙眼受到了強烈地刺激，咳嗽響成一片，數(shù)百名英法戰(zhàn)士窒息死亡，數(shù)千名士兵雙目失明。這就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學戰(zhàn)，從此，化學戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體就是我們研究的氯氣。歷史事件第九頁，共六十五頁，2022年，8月28日重慶發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故

重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏事件

危害：氯氣的化學活潑性使得它的毒性很強，可損害全身器官和系統(tǒng)。

氯氣還對皮膚、衣物等具有強烈腐蝕、損毀作用

能破壞環(huán)境、能剿滅觸及的所有生命——所有植物和動物，尤其是動物致死率幾乎100%，只有天上能高飛的鳥勉強得逃脫。

液氯是氯氣加壓后液化所得儲存于鋼瓶第十頁，共六十五頁，2022年，8月28日京滬高速公路淮安段車禍發(fā)生液氯泄漏事故共造成２９人因氯氣中毒死亡，給當?shù)厝罕娚敭a造成巨大損失。

農田被氯氣熏黃第十一頁，共六十五頁，2022年，8月28日一、活潑的黃綠色氣體——氯氣舍勒【瑞典】

公元1742一1786

第十二頁，共六十五頁，2022年，8月28日【思考與交流】

從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認為一種新的元素，時間長達三十多年。你從這一史實中得到什么啟示？啟示１：科學研究需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力。啟示２：科學研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發(fā)展。啟示３：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。

寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學反應方程式。MnO2+4HCl(濃)

==MnCl2+Cl2↑+2H2O△第十三頁，共六十五頁，2022年，8月28日京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開?！笔掳l(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫(yī)院救治,29人中毒死亡，附近居民采取應急措施，疏散到高坡上。顏色氣味溶解性密度毒性第十四頁，共六十五頁，2022年，8月28日(1)色態(tài)：黃綠色氣體(2)氣味：有刺激性氣味、有毒(3)密度：密度比空氣大

—向上排空氣法收集(4)易液化

—低溫或加壓時，可以轉變?yōu)橐簯B(tài)（-34.6℃）和固態(tài)（-101℃）。液氯貯存在鋼瓶(5)溶解性：能溶于水

—常溫常壓下，1體積水約溶解2體積的氯氣1、氯氣的物理性質不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集第十五頁，共六十五頁，2022年，8月28日集氣瓶置于胸前，挪開玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔聞氣體的方法：【扇聞法】易液化的氣體：Cl2：101KPa、-34.6℃SO2：101KPa、-10℃；NH3：101KPa、-33.35℃第十六頁，共六十五頁，2022年，8月28日

因為Cl2有毒,在一戰(zhàn)中,曾被德軍制成毒氣彈等化學武器用于戰(zhàn)爭。在戰(zhàn)場上使得英法聯(lián)軍傷亡慘重。

【討論】假如你是一名士兵，當遇到由氯氣制成的毒氣彈順風爆炸時，你認為可采用哪些措施進行防御？逆風向地勢較高地方轉移第十七頁，共六十五頁，2022年，8月28日結構決定性質2：氯原子結構氯原子氯離子得到一個電子得

e－+17287+17288ClCl－易得電子雙原子分子Cl2性質很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。在反應中氯氣體現(xiàn)了強氧化性第十八頁，共六十五頁，2022年，8月28日②鐵與氯氣反應現(xiàn)象：劇烈燃燒，產生棕褐色的煙,產物溶于水后溶液呈黃色①鈉與氯氣反應現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈黃色，產生白煙2Na+Cl2===2NaCl

點燃(1)氯氣與金屬反應3.氯氣的化學性質2Fe+3Cl2===2FeCl3點燃在常溫下，液氯（Cl2）與鐵不反應，故干燥的液氯一般保存在鋼瓶中。第十九頁，共六十五頁，2022年，8月28日FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應制取嗎？？③銅絲與氯氣反應現(xiàn)象：銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，產物溶于水后，溶液呈藍色。Cu+Cl2===CuCl2點燃小結：大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應的金屬氯化物（鹽），且和變價金屬反應時生成高價金屬的氯化物。在反應中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強氧化性。第二十頁，共六十五頁，2022年，8月28日練2：怎樣制取FeCl2？用化學方程式表示

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑練1：下列化合物中，不能由氯氣和相應的金屬直接反應來制取的是()A.FeCl3

B.CaCl2

C.KClD.FeCl2

D第二十一頁，共六十五頁，2022年，8月28日(2)氯氣與非金屬反應

氯氣與氫氣反應（實驗4--3）現(xiàn)象:純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產生。氫氣和氯氣的混合氣體點燃，加熱或光照發(fā)生爆炸解釋：生成的HCl極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸（氫氯酸）小液滴。H2+Cl2===2HCl(工業(yè)制鹽酸)

點燃H2+Cl2===

2HCl

光照第二十二頁，共六十五頁，2022年，8月28日白煙棕黃色的煙蒼白色火焰爆炸反應裝置及主要現(xiàn)象第二十三頁，共六十五頁，2022年，8月28日[討論]

工業(yè)上常用Cl2和H2反應生成HCl，讓其溶于水得鹽酸，Cl2和H2反應生成HCl有三種途徑①純凈的H2在Cl2中燃燒②將H2和Cl2混合后點燃③H2和Cl2混合后光照，

那么工業(yè)上選用哪種方法？為什么？第二十四頁，共六十五頁，2022年，8月28日現(xiàn)象：有白色煙霧產生2P+3Cl2

2PCl3（白霧）點燃+3-1

2P+5Cl22PCl5（白煙）點燃+5-1實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。第二十五頁，共六十五頁，2022年，8月28日

通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質是氧化還原反應，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應叫燃燒。【思考與交流】第二十六頁，共六十五頁，2022年，8月28日描述反應現(xiàn)象要注意的事項：煙－固體小顆粒分散在空氣中霧－小液滴分散在空氣中2.不要把現(xiàn)象和結果混淆不要說成是：有氯化銅生成。（這是反應的結果）1.區(qū)分煙和霧：氯氣與銅反應的現(xiàn)象是：有棕黃色的煙產生第二十七頁，共六十五頁，2022年，8月28日課堂練習1．關于氯氣的敘述中，下列正確的是（）A．氯氣是能夠與金屬反應，不能與非金屬反應B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物D第二十八頁，共六十五頁，2022年，8月28日課堂練習2．下列關于對燃燒現(xiàn)象的認識中，不正確的是（）A．燃燒一定是氧化還原反應 B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒一定是化學反應 D．燃燒一定有氧氣參與D第二十九頁，共六十五頁，2022年，8月28日

你是否試過打開自來水，會聞到一股刺激性的氣味？這是什么原因？第三十頁，共六十五頁，2022年，8月28日（3）氯氣與水反應Cl2+H2O=HCl+HClO0-1+1氧化劑還原劑還原產物氧化產物Cl2+H2O=H++Cl-+HClO化學方程式：離子方程式：常溫下，1體積水可溶解約2體積氯氣。溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應氯氣的水溶液稱為氯水。新制的氯水呈淡黃綠色第三十一頁，共六十五頁，2022年，8月28日次氯酸(HClO)的性質①強氧化性(消毒、漂白)②一元弱酸(酸性比碳酸還弱)③不穩(wěn)定易分解

2HClO==2HCl+O2↑光照次氯酸可以消毒、殺菌、具有漂白性、見光易分解都源于其+1價的氯的強氧化性次氯酸（HClO）：是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于溶液中用途：殺菌消毒，作漂白劑第三十二頁，共六十五頁，2022年，8月28日液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？純凈物混合物分子：離子：Cl2,HClO,H2OH+、Cl-、ClO-、OH-分子：H2O離子：H+，Cl-新制（淡黃綠色）有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置（無色）只有Cl2實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性第三十三頁，共六十五頁，2022年，8月28日1、下列關于氯的說法正確的是()A液氯和氯水是同一物質B氯水久置后酸性將減弱C新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色D光照氯水有氣泡逸出，該氣體為Cl2E．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象F．新制氯水可以使干燥的布條褪色CF第三十四頁，共六十五頁，2022年，8月28日2、下列物質屬于純凈物的是()A明礬B氯水C鹽酸D水玻璃3．下列物質中不會因見光而分解的是（）A．HNO3 B．AgNO3

C．HClO

D．NaHCO34.下列氯化物中，既能用金屬與氯氣反應得到，也能用金屬與稀鹽酸反應得到的是（）A.氯化鐵B.氯化銅C.氯化鈉D.氯化亞鐵CDA第三十五頁，共六十五頁，2022年，8月28日想一想2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液（84消毒液）有效成分:Ca(ClO)2（4）與堿的反應—歧化反應根據(jù)氯氣與水的反應原理,推測氯氣與NaOH溶液能否發(fā)生反應?若反應,其產物是什么?反應：Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸鈉Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O第三十六頁，共六十五頁，2022年，8月28日想一想

氯氣跟堿反應的化學方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè):Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應原理：強酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成的HClO第三十七頁，共六十五頁，2022年，8月28日漂白粉，漂白液長期置于空氣中會失效，原因是：

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

2HClO==2HCl+O2↑光照為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。怎樣保存漂白粉？密封，避光，保存于干燥處。想一想第三十八頁，共六十五頁，2022年，8月28日Cl2與NaOH溶液反應將Cl2通入石灰乳或石灰漿中2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2ONaCl、NaClOCaCl2、Ca(ClO)2NaClOCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClONaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClONaClO+HCl==NaCl+HClO密封，避光密封，避光，存于干燥處第三十九頁，共六十五頁，2022年，8月28日

漂白性的比較名稱原理實質程度范圍過氧化鈉氯水將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質

氯水中的次氯酸將有色物質氧化成無色物質

氧化作用氧化作用永久性永久性

漂白大多數(shù)有色物質

漂白大多數(shù)有色物質，能使紫色石蕊試液褪色活性炭吸附有色色素物理吸附第四十頁，共六十五頁，2022年，8月28日

當周圍有大量Cl2逸出時，可用含有某種物質的水溶液的毛巾捂住口鼻，該物質最好是()A、NaOHB、NaClC、Ca(OH)2D、Na2CO3D第四十一頁，共六十五頁，2022年，8月28日Cl2+2I-==2Cl-+I2（5）與鹽溶液的反應與FeCl2、NaBr、NaI等鹽溶液反應

2FeCl2+Cl2==2FeCl3---氯氣的強氧化性Cl2+2NaI==2NaCl+I2

思考：Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強弱順序

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-==2Cl-+Br2Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

第四十二頁，共六十五頁，2022年，8月28日4：氯氣的用途

閱讀課本相關文字,聯(lián)系氯氣的性質歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項。閱讀與思考（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺（半導體）和金屬鈦的重要中間物質；（2）合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品的重要原料；（3）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質硫化氫、氰化物等氧化成無毒物。第四十三頁，共六十五頁，2022年，8月28日5、氯離子(Cl-)的檢驗實驗步驟：①在5支試管中分別加入2mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水;②分別滴入5滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象;③再分別滴入2mL稀硝酸，觀察現(xiàn)象。根據(jù)自己所觀察到的現(xiàn)象，填寫表格?！緦嶒?-6】P85第四十四頁，共六十五頁，2022年，8月28日

白色沉淀

白色沉淀

沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀

沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

白色沉淀

無現(xiàn)象無現(xiàn)象第四十五頁，共六十五頁，2022年，8月28日（2）方法和結論：

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。

或

在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則被檢液中含有Cl-。（1）試劑:AgNO3溶液、稀硝酸

稀硝酸—排除干擾離子CO32-、

SO32-等小結：氯離子的檢驗第四十六頁，共六十五頁，2022年，8月28日1、不法商販用自來水冒充純凈水，如何檢驗是否造假，選擇的溶液是（）A、酚酞B、FeCl3

C、AgNO3D、NaOHC2、用自來水配制下列溶液，對溶質沒有影響的是（）A、石蕊B、AgNO3C、FeCl2D、AlCl3D第四十七頁，共六十五頁，2022年，8月28日6：氯氣的實驗室制法1：原理：MnO2+4HCl(濃）==MnCl2+2H2O+Cl2↑△2e-自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？第四十八頁，共六十五頁，2022年，8月28日【注意】：（1）制取Cl2所用鹽酸必須是濃鹽酸，因為稀鹽酸與MnO2不反應（2）濃鹽酸的作用：作還原劑和酸（1：1）（3）Cl2（HCl）：飽和食鹽水除去HCl氣體（4）氯氣收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水法（5）氯氣有毒：尾氣處理（NaOH溶液）

第四十九頁，共六十五頁，2022年，8月28日

20克36.5%的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱反應，能生成多少克氯氣？解：設能生成氯氣的質量為x

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑146g71g

20×36.5%gx20×36.5%g×71g

146gx==3.6g

答：能生成氯氣3.6克此答案對嗎？為什么？

不對！隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應就停止了，故生成的氯氣必少于3.6克。想一想第五十頁，共六十五頁，2022年，8月28日1、下列敘述正確的是（）A氯氣的性質很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B漂白粉是一種混合物，它的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣C實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收D氯水經光照有氣泡逸出后，溶液的pH的值升高C第五十一頁，共六十五頁，2022年，8月28日2.用自來水養(yǎng)魚之前，應先將盛有自來水的魚缸放在陽光下曬一段時間，主要目的是（）（A）除去水中的HClO（B）紫外線殺菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水溫A3、某廠不慎將大量氯氣逸出到周圍空間，此時可用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最適宜采用的物質是()ANaOHBNaClCNa2CO3DKBrC第五十二頁，共六十五頁，2022年，8月28日氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結構二、成鹽元素—鹵素

鹵素原子結構有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質有何相似性和遞變性？想一想第五十三頁，共六十五頁，2022年，8月28日最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結構性質決定具氧化性氧化性逐漸減弱第五十四頁，共六十五頁，2022年，8月28日鹵素單質的化學性質①對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應的化學方程式。與金屬反應:F2Cl2Br2的氧化性強，能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2的氧化能力最弱，跟鐵反應只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。②對比Cl2，寫出F2、Br2、I2與H2反應的化學方程式。它們發(fā)生反應的條件相同嗎？③對比Cl2，寫出Br2與H2O反應的化學方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3第五十五頁，共六十五頁，2022年，8月28日F2 冷暗處爆炸 H2+F2==2HF

HF很穩(wěn)定Cl2 光照或點燃 H2+Cl2==2HCl

HCl穩(wěn)定Br2高溫

H2+Br2==2HBr

HBr較不穩(wěn)定

I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2==2HI

HI很不穩(wěn)定緩慢進行

2.鹵素與氫氣的反應結論:

FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質與H2化合的難易關系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關系：HF>HCl>HB