鹵素性質(zhì)比較

關(guān)于鹵素性質(zhì)比較第一頁，共二十六頁，2022年，8月28日1一、鹵素的原子結(jié)構(gòu)

元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)7777電子層數(shù)2345原子半徑（10-10米）0．710．991．141．33離子結(jié)構(gòu)示意圖離子半徑

（10-10米）1．331．811．962．20

氟氯溴碘FClBrI9173553第二頁，共二十六頁，2022年，8月28日氟原子氯原子溴原子碘原子氟離子氯離子溴離子碘離子第三頁，共二十六頁，2022年，8月28日鹵素原子離子半徑比較：第四頁，共二十六頁，2022年，8月28日第五頁，共二十六頁，2022年，8月28日5二、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)遞變規(guī)律

（閱讀課本表4—1）色狀熔沸點密度淺深氣固低高小大F2

Cl2

Br2

I2第六頁，共二十六頁，2022年，8月28日第七頁，共二十六頁，2022年，8月28日二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

常溫下，氟、氯是氣體，溴是液體（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)），碘是固體2）沸點、熔點逐漸升高3）

顏色由淡黃綠色到紫黑色，逐漸轉(zhuǎn)深4）溴易揮發(fā)，碘易升華5）相同點：微溶于水易溶于有機溶劑中。第八頁，共二十六頁，2022年，8月28日8溴和碘在水和有機溶劑中的顏色比較

（溶質(zhì)由稀到濃）

溶劑溶質(zhì)水汽油或苯（比水輕）四氯化碳（比水重）

溴碘

溶劑溶質(zhì)水溴黃→橙色橙→橙紅橙→橙紅碘黃→褐淡紫→紫紅

紫→深紫第九頁，共二十六頁，2022年，8月28日9第十頁，共二十六頁，2022年，8月28日萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。萃取原理：溶質(zhì)微溶溶劑1溶劑2易溶互不相溶

第十一頁，共二十六頁，2022年，8月28日11相似性：M+e—==M—（強氧化劑）自然界無游離態(tài)存在。負價均為

價，最高正價為

.

最高價氧化物均為

;

氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

.三、化學(xué)性質(zhì)第十二頁，共二十六頁，2022年，8月28日12相似性：M+e—==M—（強氧化劑）自然界無游離態(tài)存在。負價均為－1價，最高正價為+7（除F外）

最高價氧化物均為X2O7，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX三、化學(xué)性質(zhì)第十三頁，共二十六頁，2022年，8月28日13遞變性：非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱三、化學(xué)性質(zhì)第十四頁，共二十六頁，2022年，8月28日14回憶：氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)？與金屬反應(yīng)：跟非金屬反應(yīng)：

跟水的反應(yīng)：跟堿反應(yīng)：2Na+Cl2==2NaClH2+Cl2==2HCl

2P+3Cl2==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O第十五頁，共二十六頁，2022年，8月28日15三、化學(xué)性質(zhì)

與金屬反應(yīng)

Ca+F2==CaF22Na+Br2==2NaBr

Zn+I2==ZnI2

H2OBr2+Fe===FeBr3

I2+Fe===FeI2第十六頁，共二十六頁，2022年，8月28日三、化學(xué)性質(zhì)

2.與非金屬反應(yīng)

與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫：

H2+F2==2HF

（在暗處即可發(fā)生爆炸）

H2+Cl2==2HCl

（光照即可發(fā)生爆炸）

H2+Br2==2HBr

（500℃時較慢地進行）（不斷加熱條件下緩慢地進行

HI不穩(wěn)定，同時分解）

穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIH2

＋I22HI第十七頁，共二十六頁，2022年，8月28日三、化學(xué)性質(zhì)

與水反應(yīng)

2F2+2H2O==4HF+O2

（劇烈反應(yīng)）

Br2+H2O==HBr+HBrO（反應(yīng)較弱）書寫方程式：Br2與NaOH溶液第十八頁，共二十六頁，2022年，8月28日18三、化學(xué)性質(zhì)

鹵素單質(zhì)活動性比較

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2結(jié)論：氧化性

F2>Cl2>Br2>I2還原性

F—<Cl

—

<Br

—

<I

—

還原性

Cl

—

<Br

—

<Fe2+<I

—

第十九頁，共二十六頁，2022年，8月28日19鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較表

化學(xué)式跟氫氣的反應(yīng)和氫化物的穩(wěn)定性跟水反應(yīng)鹵素的活動性比較F2在冷暗處就能爆炸，HF很穩(wěn)定放出氧氣氟最活潑Cl2在光照下，爆炸，HCl較穩(wěn)定容易進行能把溴、碘置換出來Br2加熱較慢地化合HBr較不穩(wěn)定較容易進行能把碘從它的化合物中置換出來。I2加熱化合同時分解HI很不穩(wěn)定，很微弱碘較不活潑第二十頁，共二十六頁，2022年，8月28日小結(jié)：鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性：相似性：可與金屬反應(yīng)，生成鹵化物；可與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫；可與水反應(yīng)。遞變性：與氫氣反應(yīng)的能力，由強到弱氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱第二十一頁，共二十六頁，2022年，8月28日四、幾種鹵化物鹵化氫的性質(zhì)共同點：無色、具有刺激性氣味、極易溶于水——空中白霧氟化氫（HF)——水溶液叫氫氟酸(弱酸），存放于塑料瓶中。(SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O）第二十二頁，共二十六頁，2022年，8月28日22四、幾種鹵化物2.溴化銀和碘化銀特殊顏色顏色

AgBr→淺黃色

AgI→黃色具有感光性：

用途：溴化銀照相，碘化銀降水2AgBr=2Ag+Br22AgI=2Ag+I2第二十三頁，共二十六頁，2022年，8月28日23五、X-離子的檢驗：

待檢物+AgNO3+稀HNO3→通過沉淀顏色區(qū)分。

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

KI+AgNO3=AgI↓+KNO3

第二十四頁，共二十六頁，2022年，8月28日24小結(jié)：特性：氯氣易液化，溴易揮發(fā)，碘易升華；由于氟的氧化性最強,無正價

2F2+2H2O==4HF+O2

這是中學(xué)階段唯一的一個水