初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)第十單元 酸和堿 常見(jiàn)的酸和堿 PPT

課題1常見(jiàn)的酸和堿認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的兩種酸堿指示劑。學(xué)習(xí)目標(biāo)了解酸堿指示劑的簡(jiǎn)單制作。鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)CO2水溶液紫色石蕊試液1、把二氧化碳通入滴有紫色石蕊的溶液中會(huì)看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說(shuō)明了什么？請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式。溫故知新現(xiàn)象：紫色石蕊變紅H2O＋CO2===H2CO3紫色石蕊

遇

酸性物質(zhì)變紅2、在下圖的實(shí)驗(yàn)中，可以看到什么現(xiàn)象？這說(shuō)明酚酞試液有什么性質(zhì)？溫故知新現(xiàn)象：A燒杯中的酚酞溶液變?yōu)榧t色，C、B燒杯沒(méi)有明顯變化。結(jié)論：1、分子在不斷動(dòng)。2、氨水可以使酚酞溶液變成紅色。“酸”“堿”的由來(lái)一酸、堿與指示劑的作用認(rèn)識(shí)兩種酸堿指示劑活動(dòng)探究一紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液酸堿與指示劑的作用加入石蕊后的顏色變化加入酚酞后的顏色變化白醋蘋(píng)果汁石灰水氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色不變色不變色紅色紅色紫色無(wú)色2、討論：實(shí)驗(yàn)所用的六種物質(zhì)中，食鹽溶液和蒸餾水屬于中性物質(zhì)。其他的物質(zhì)分別是酸性溶液和堿性溶液?？赡苁撬嵝匀芤旱?/p>

，可能是堿性溶液的

。氫氧化鈉石灰水白醋蘋(píng)果汁一.酸堿指示劑1.概念：能與酸或堿的溶液起作用，

而顯示不同顏色的物質(zhì)。

石蕊溶液

酚酞溶液2.常用的酸堿指示劑歸納小結(jié)

指示劑種類

酸性溶液

中性溶液

堿性溶液

石蕊溶液

酚酞溶液

指示劑種類

酸性溶液

中性溶液

堿性溶液

石蕊溶液

酚酞溶液紅色紫色藍(lán)色紅色不變色（無(wú)色）不變色（無(wú)色）注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)，變色的是指示劑，而不是酸堿。課堂練習(xí)【知識(shí)點(diǎn)1】酸堿指示劑例1．蘋(píng)果汁不能使酚酞試液變紅，由此可知，蘋(píng)果汁溶液是（）A．酸性B．堿性C．中性D．無(wú)法確定【練一練】1、雪碧飲料中含有

，所以可使石蕊試液變

，遇到酚酞試液

。2、廚房中的下列物質(zhì)能使紫色石蕊變紅的是（）A．食鹽水B．食醋C．酒精溶液D．純凈水D碳酸變紅不變色B

二、自制酸堿指示劑1、閱讀教材P51，資料卡3、自制酸堿指示劑，酒精、紗布的作用分別是什么？2、自制酸堿指示劑，用到了什么儀器？研缽酒精：溶解花瓣汁液紗布：過(guò)濾花瓣渣看視頻1.能作酸堿指示劑的物質(zhì)必須具有什么性質(zhì)？能在不同的酸堿溶液中顯示出不同的顏色2.酸有什么組成上的特征？HClH2SO4H2CO3HNO3酸都由氫原子和酸根原子團(tuán)構(gòu)成3.堿有什么組成上的特征呢？NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3H2O堿都是含金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物三鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)、特性1.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)：鹽酸硫酸顏色狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象

氣味無(wú)色液體有刺激性氣味無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)色、油狀粘稠液體無(wú)氣味瓶口有白霧濃鹽酸有揮發(fā)性活動(dòng)與探究1.將濃鹽酸敞放在空氣中，會(huì)出現(xiàn)白霧，除了能說(shuō)明濃鹽酸具有揮發(fā)性之外，還能證明什么？還能說(shuō)明氯化氫易溶于水，說(shuō)明空氣中有水分。2.如果將一瓶濃鹽酸敞放在空氣中，會(huì)對(duì)溶液的組成有何影響？3.濃鹽酸該如何保存在實(shí)驗(yàn)室里？濃硫酸的特性1.濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性濃硫酸可以做某些氣體的干燥劑，也是唯一的液體干燥劑2.濃硫酸有腐蝕性——脫水性能將諸如紙張、木材、人的皮膚等有機(jī)化合物中的氫氧元素按照原子個(gè)數(shù)比為2：1的形式脫去，使物質(zhì)碳化使用濃硫酸時(shí)，特別要小心。萬(wàn)一皮膚和衣服上滴上濃硫酸，怎么辦？3.濃硫酸溶解于水時(shí)能產(chǎn)生大量的熱濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。具有揮發(fā)性的酸是（），

能作干燥劑的液體是（），

能作干燥劑的固體是（）。

在空氣中溶液質(zhì)量增重的酸是（）；

在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小的酸是（）濃鹽酸濃硫酸氧化鈣濃硫酸濃鹽酸、濃硫酸具有揮發(fā)性的酸是（），

能作干燥劑的液體是（），

能作干燥劑的固體是（）。

在空氣中溶液質(zhì)量增重的酸是（）；

在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小的酸是（）濃鹽酸濃硫酸氧化鈣濃硫酸濃鹽酸、濃硫酸2.鹽酸和硫酸的用途：

用途

鹽酸

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

硫

酸

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑?；顒?dòng)與探究（1）與酸堿指示劑反應(yīng)

我們學(xué)過(guò)酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？酸能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞不變色（2）與活潑金屬反應(yīng)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑1.這些是置換反應(yīng)2.酸必須是稀酸3.金屬必須是氫前金屬4.鐵反應(yīng)生成亞鐵離子5.反應(yīng)后溶液質(zhì)量均增重（3）與金屬氧化物反應(yīng)稀鹽酸帶銹鐵釘往帶銹鐵釘中滴入稀鹽酸溶液現(xiàn)象（1）鐵銹被除去（2）無(wú)色溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鹽酸、硫酸用于工業(yè)除銹向氧化銅中加入稀硫酸現(xiàn)象（1）黑色粉末溶解（2）無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O結(jié)論:金屬氧化物+酸==鹽+H2O（在反應(yīng)中，金屬元素化合價(jià)不變化）CaO+HCl=CaCl2+H2O22(4）能與某些鹽反應(yīng)HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O2HCl+Na2CO3==NaCl+CO2+H2O2H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2+H2O由于稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣CaSO4微溶，所以會(huì)使反應(yīng)自動(dòng)停止。酸能除鐵銹，那么除銹的過(guò)程中對(duì)酸有什么要求？酸的濃度不宜過(guò)濃、浸泡時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)。在氧化鐵與酸反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生了氣泡是氧化鐵與酸反應(yīng)的產(chǎn)物嗎？不是，是銹脫落后露出的鐵與酸繼續(xù)反應(yīng)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2酸的化學(xué)性質(zhì)酸溶液使石蕊變紅使酚酞不變色酸+活潑金屬——鹽+氫氣酸+金屬氧化物——鹽+水酸+碳酸鹽——二氧化碳+水+另一種鹽酸的通性熱身練習(xí)1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式用鹽酸制取氯化鎂用硫酸制取硫酸鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2O2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O1.如果有兩瓶液體，分別是稀鹽酸、食鹽溶液（呈中性），

你能有多少種方法將它們鑒別出來(lái)？分別取樣于試管中加入紫色石蕊試液，振蕩若石蕊變紅，則原液為鹽酸若石蕊仍為紫色，則原液為食鹽水金屬、金屬氧化物、碳酸鈣2.有三種黑色固體粉末，分別是木炭粉、鐵粉、氧化銅，

用一種試劑就能將它們一一鑒別出。請(qǐng)問(wèn)：你認(rèn)為這種試劑是（）具體操作是：分別將三種粉末放入試管中，滴加該試劑，

振蕩，出現(xiàn)（）現(xiàn)象的是鐵粉，出現(xiàn)

（）現(xiàn)象的是氧化銅，（）

的是木炭粉。稀硫酸、稀鹽酸固體溶解，產(chǎn)生氣泡固體溶解，溶液變藍(lán)無(wú)明顯變化3.除去下列物質(zhì)中的所含雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）銅（氧化銅）銅粉（鐵粉）氯化鈣粉末（碳酸鈣）4.將含有少量氧化銅的鐵粉倒入一定量的稀硫酸中，充分?jǐn)嚢瑁o置后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。濾出的濾渣中一定含有的固體是；如果向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾液中一定含

有的溶質(zhì)是

。如果濾液呈藍(lán)色，則濾渣中一定含有

。如果向?yàn)V液中另加入少量的鎂，立即產(chǎn)生氣泡，則濾液

中一定含

。

CuFeSO4CuFeSO4H2SO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5.有三種物質(zhì)：氧化銅、稀硫酸、鐵粉，用兩種不同的方法制取銅。Fe+H2SO4H2CuO△CuCuO+H2SO4CuSO4FeCu比賽誰(shuí)寫(xiě)的快1.鋅和稀鹽酸反應(yīng)2.鎂和稀硫酸反應(yīng)3.氧化鐵與稀鹽酸作用4.氧化鈣溶于稀硫酸5.氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)6.用硫酸制硫酸銅Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaO+H2SO4=CaSO4+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O常見(jiàn)的堿1.查閱114頁(yè)附錄1第一列堿可溶堿難溶堿NaOHCa(OH)2NH3H2OMg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2（1）氫氧化鈉（NaOH）俗名：火堿、燒堿、苛性鈉物理性質(zhì)白色固體易潮解(具有吸水性，可作干燥劑）極易溶于水并放出大量熱（有強(qiáng)烈的腐蝕性）（2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗名固體消石灰、熟石灰溶液石灰水A、制法CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量熱B、物理性質(zhì)白色粉末狀固體微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低有兩包白色固體，分別是燒堿和熟石灰，利用物理性質(zhì)的差異，你能找出哪些方法區(qū)分它們？回顧在鹽酸、濃硫酸、稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等物質(zhì)中，選擇填空：1.具有吸水性的有（）；2.在空氣中能產(chǎn)生白霧的是（）；3.俗稱為熟石灰的是（）；4.能使紫色石蕊變藍(lán)的是（）；5.用于工業(yè)除銹的有（）。濃硫酸NaOHHClCa(OH)2NaOHCa(OH)2鹽酸稀硫酸⑶堿的化學(xué)性質(zhì)（1）與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇堿變成藍(lán)色

無(wú)色酚酞試液遇堿變成紅色

（2）與非金屬氧化物反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鑒定二氧化碳的方法）NaOH溶液和二氧化碳是否發(fā)生反應(yīng)？CO2+NaOH=NaCO32+H2O2注意：氫氧化鈉必須密閉保存的原因是什么？一、氫氧化鈉固體易潮解；二、氫氧化鈉在空氣中吸收二氧化碳，容易變質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)堿溶液能使石蕊變藍(lán)，使酚酞變紅堿+非金屬氧化物鹽+水堿的通性堿和二氧化硫的反應(yīng)SO2+NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O亞硫酸鈉堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成的鹽比原來(lái)的氧化物多一個(gè)氧原子+4SO32-亞硫酸根離子形成的酸根離子均為-2價(jià)化工廠用燒堿溶液吸收三氧化硫NaOH+SO3=H2O+NaSO422氫氧化鈉的溶解性遠(yuǎn)好于氫氧化鈣，因此人們常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、二氧化硫等盛堿的試劑瓶蓋為什么是橡