水的電離@課件

第三章物質在水溶液中的行為

第一節(jié)水溶液電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。思考：把化合物分成電解質與非電解質的根本標準是什么？

一定條件下能否電離：水溶液里或熔化狀態(tài)能電離-----電解質水溶液里和熔融狀態(tài)都不能電離----非電解質判斷正誤1.液態(tài)HCl不導電,所以HCl不是電解質2.一種物質不是電解質就是非電解質3.SO3水溶液能導電,但SO3是非電解質4.硫磺是單質不導電.因此硫磺就是非電解質5.電解質一定能導電.能導電的不一定是電解質錯錯對錯錯

在稀的水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(其離子無分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿、一些金屬氧化物或過氧化物.

在水溶液里部分電離成離子的電解質(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)、水。NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO-

強電解質：弱電解質：

討論：1、硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁等難溶物質屬于弱電解質還是強電解質？2、溶液的導電能力跟電解質的強弱有無必然的聯(lián)系？聯(lián)想·質疑：酸、堿、鹽的水溶液能導電，純水能導電嗎？二、水的電離定性：精確的實驗證明，純水能微弱地電離，生成自由移動的H+和OH-，所以水是一種極弱的電解質。水的電離是水分子和水分子相互作用發(fā)生。電離方程式是：2H2OH3O++OH-

△H>0簡寫為：H2OH++OH-規(guī)律：1）室溫時25℃

，純水的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，則，KW=1×10-14mol2·L-22）水電離吸熱，溫度升高，Kw增大，溫度降低，Kw減??；Kw僅受溫度影響。3）KW適用范圍：4）在任何溶液中，由水電離的H+和OH-的濃度一定相等。任何稀水溶液中，[H+]、[OH-]的乘積都等于Kw純水或酸、堿、鹽的稀溶液。練習Kw僅僅是溫度的函數(shù)。下列關于Kw與溫度關系的敘述中，正確的是（）A、溫度越高，Kw越大B、溫度越低，Kw越大C、隨著溫度的升高，Kw可能增大，也可能減小D、隨著溫度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-濃度同時升高AD三、溶液的酸堿性水溶液的酸堿性與[H+]和[OH-]的相對大小關系為:[H+]=[OH-],溶液呈中性[H+]>[OH-],溶液呈酸性，且［H＋］越大酸性越強[H+]<[OH-],溶液呈堿性，且［OH-］越大堿性越強思考：當溶液中［H＋］>10-7時，一定是酸性溶液嗎？不一定，可能是酸性溶液，也可能為中性溶液注意：因溶液的酸堿性與水的電離平衡有關，所以必須指明溫度溶液酸堿性的表示方法:pHpH=-lg[H+][H+]:10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314中性酸性增強堿性增強25℃時pH與［H＋］及溶液酸堿性的關系：中性：［H＋］=10-7mol/LpH=7酸性：［H＋］>10-7mol/LpH<7堿性：［H＋］=10-7mol/LpH>7pH的物理意義：表示溶液酸堿性的強弱pH的適用范圍：

①pH適用于［H+］或［OH-］≤1mol/L的溶液

②

pH適用范圍為0～14，當PH=0時，[H+]=1

mol/L

當PH=14時，[OH-]=1mol/L通常將［OH－］的負對數(shù)稱作pOH:pOH=-lg[OH-]25℃時：pH＋pOH＝14

③當PH改變n個單位時，［H+］或［OH-］改變10n倍交流研討在100℃時，純水的KW＝5.5×10－13mol2?L-2,此時溶液顯什么性質？溶液中的［H＋］是多少？pH還是7嗎？解題思路：

KW＝［H＋］?［OH－］中性溶液中［H＋］＝［OH－］［H＋］＝pH=-lg[H+]例P77練習1、某溫度時，水的離子積常數(shù)為1×10-12moL2·L-2，若該溶液中H+濃度為1×10-7moL·L-1，則該溶液（）A、呈堿性B、呈酸性C、呈中性D、c(OH-)=100c(H+)AD3、25℃的下列溶液中，堿性最強的是（）A、PH=11的溶液B、[OH-]=0.12mol·L-1的溶液C、1L中含有4克NaOH的溶液D、[H+]=1×10-10mol·L-1的溶液B

測定溶液酸堿性的方法（2）pH試紙（1）石蕊（紅色、藍色、）試紙定性判斷溶液的酸堿性粗略定量測定溶液酸堿性的強弱pH試紙的使用方法：把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點試紙的中部，待30秒與標準比色卡對比來粗略確定溶液的pH，pH讀數(shù)只取整數(shù)。指示劑酸堿指示劑變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1—4.4橙色>4.4黃色石蕊<5.0紅色5.0—8.0紫色>8.0藍色酚酞<8.2無色8.2—10.0淺紅色>10紅色（4）酸堿指示劑（3）pH計（又叫酸度計）P77圖3-1-7精確測定溶液的pH檢測溶液的pH范圍練習：下列試紙使用中，在測溶液的性質時，預先不能用蒸餾水潤濕的是（）A、藍色石蕊試紙B、紅色石蕊試紙C、KI淀粉試紙D、PH試紙D例2室溫，求5×10-3mol/LBa(OH)2溶液的pH解析:由Ba(OH)2=Ba2++2OH-知:[OH-]=2×c[Ba(OH)2]=2×5×10-3mol/L=1×10-2mol/L[H+]===1.0×10-12mol/LPH=-lg[H+]=-lg1.0×10-12=12Kw[OH-]1.0×10-14mol2·L-21×10-2mol·L-1強堿:c（堿）→［OH-］→［H+］→pHKw2）強酸與強堿溶液混合注意：先判斷誰過量，然后再計算要從以下三種可能去考慮：（1）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，pH=7（2）若n（H+）>n（OH-），酸過量，計算剩下的［H+］，再算pH（3）若n（H+）<n（OH-），堿過量，計算剩下的［OH-］，再算pH例：在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

性（酸、堿、中）？溶液的pH值等于多少？解：

NaOH+HCl=NaCl+H2O0.04mol0.06molpH=-lg[H+]=-lg0.02/(0.1+0.1)=-lg