初中化學(xué)魯教九年級(jí)下冊(cè)第九單元 金屬 第九單元金屬?gòu)?fù)習(xí)PPT

教學(xué)目標(biāo)：1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2.能區(qū)別金屬與非金屬，認(rèn)識(shí)金屬的冶煉工藝；3.了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：金屬金屬材料純金屬合金概念組成與性質(zhì)常見(jiàn)合金的性能

物理性質(zhì)：共性、特性、用途化學(xué)性質(zhì)金屬+氧氣═金屬氧化物金屬（H前)+酸═鹽+氫氣金屬+鹽（可溶）═新金屬+新鹽(前置后，鉀鈣鈉，要除外）金屬活動(dòng)性順序規(guī)律應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一：金屬材料純金屬合金1．金屬材料包括________以及它們的________。2．金屬的物理性質(zhì)。金屬導(dǎo)電導(dǎo)熱延展

金屬具有一些共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬都是________體(汞除外)，有________光澤；大多數(shù)金屬有良好的________性、________性、________性；密度較大；熔點(diǎn)較高等。但各種金屬的顏色、硬度、密度、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)差別較大。固[例1]鋁、銅是生活中常見(jiàn)的金屬。

(1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是________。

(2)用銅制電線主要是利用銅具有良好的________性。

鋁在空氣中被氧化，表面形成致密的薄膜導(dǎo)電（3）(2018·遼寧葫蘆島)銅能被加工成超薄銅箔，是因?yàn)殂~具有良好的 (

)A．延展性 B．導(dǎo)熱性C．導(dǎo)電性 D．抗腐蝕性A3．合金。(1)合金的定義。金屬非金屬混合

在金屬中加熱熔合某些______(或________)形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金屬于______物(填“混合”或“純凈”)。(2)合金的性能。大低抗腐蝕①合金的硬度一般比組成它的純金屬________。②合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬________。③合金的________性能更好。(3)常見(jiàn)重要合金。生鐵鋼鐵2%～4.3%

①鐵合金包括________和________，主要成分都是______，不同點(diǎn)是含碳量不同。生鐵的含碳量為__________；鋼的含碳量為___________。0.03%～2%鉻鎳

②不銹鋼是鐵和________、________等的合金。

③鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。它們具有的優(yōu)良性能有________、________、可塑性強(qiáng)、易于加工、機(jī)械性能好等，尤其是______________非常好，遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼。因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備等。熔點(diǎn)高密度小抗腐蝕性能例2.(2014廣安)比較推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理正確的是（

）A.生鐵比純鐵硬,故黃銅比純銅硬B.燒堿屬于堿,故純堿也屬于堿C.金剛石很硬,故石墨也很硬D.氫氧化鋁可治療胃酸過(guò)多,故氫氧化鈉也可治療胃酸過(guò)多例3.鐵比鋁的強(qiáng)度大，但制造大飛機(jī)卻用鋁合金而不用鐵合金，主要原因是鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性和的特點(diǎn)。密度小A考點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬＋氧氣→金屬氧化物?；瘜W(xué)性質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條燃燒發(fā)出__________，生成______色固體鋁抗腐蝕表面生成一層白色薄膜鐵絲燃燒火星_____，生成______色固體2Mg＋O22MgO4Al＋3O2===2Al2O33Fe＋2O2Fe3O4化合反應(yīng)耀眼的白光白四射黑

結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)，金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。(2)活潑金屬與酸反應(yīng)(活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣)?；瘜W(xué)性質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe與HCl產(chǎn)生_____，溶液變____色Zn與HCl產(chǎn)生______Mg與H2SO4產(chǎn)生______Al與H2SO4產(chǎn)生______Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)氣泡淺綠氣泡氣泡氣泡結(jié)論：在金屬活動(dòng)性順序里，位于________前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的________。氫氫(3)金屬＋鹽→新鹽＋新金屬。

結(jié)論：在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)，K、Ca、Na等除外?；瘜W(xué)性質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe與CuSO4表面有_____色物質(zhì)析出；溶液由_____色變?yōu)開_______色Cu與AgNO3表面有_______色物質(zhì)析出；溶液由_____色變?yōu)開____色Al與CuSO4表面有_____色物質(zhì)析出；溶液由____色變?yōu)開____色Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu置換反應(yīng)紅藍(lán)淺綠Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag置換反應(yīng)銀白無(wú)藍(lán)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu置換反應(yīng)紅藍(lán)無(wú)置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)化合物單質(zhì)化合物

由一種________和一種________反應(yīng)，生成另一種________和另一種________的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，其字母表達(dá)式為__________________，其反應(yīng)前后的特點(diǎn)是_______________________________________，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，在此反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)是由0變?yōu)椋?。A＋BC→AC＋B一定有元素的化合價(jià)發(fā)生改變反應(yīng)前后例4.我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知:Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。(1)將電路板粉碎成粉末的目的是

。(2)步驟①所得濾渣中的物質(zhì)是

。(3)步驟②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:固體部分溶解，

。(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(5)步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。增大接觸面積,加快反應(yīng)速率銅、銀、金溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑AlCuAgAuCuAgAuAgAuCuSO4FeSO4CuFe考點(diǎn)三：金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用(1)金屬活動(dòng)性順序表。MgAlFeHCu減弱(2)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。①金屬位置越靠前，其活動(dòng)性________。②位于________前的金屬能置換出________、________中的________。越強(qiáng)氫稀鹽酸稀硫酸氫③________的金屬能把位于________的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。前面后面例5．(2017·廣東廣州)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法不正確的是 (

)A．由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：Al>CuB．由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：Cu>AgC．由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：Al>Cu>AgD．實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4溶液改為CuCl2溶液不能完成本實(shí)驗(yàn)探究D例6．(2018·湖南婁底)化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為R+2HCl===RCl2＋H2↑)，將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是 (

)A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg B．R＋CuSO4===RSO4＋CuC．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑ D．2Al＋3RSO4===Al2(SO4)3＋3R第15

頁(yè)A

A例7．(2018·甘肅蘭州)利用下列試劑之間的反應(yīng)現(xiàn)象，能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的是 (

)A．Fe、Cu、AgNO3溶液 B．Fe、CuSO4溶液、AgC．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag D．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液B

總結(jié)：MgFeHCu在比較H兩邊金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，可分別做與鹽酸或稀硫酸實(shí)驗(yàn)。比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱:可以采用“兩金夾一鹽”或“兩鹽夾一金”的方案。實(shí)驗(yàn)思路兩金夾一鹽兩鹽夾一金設(shè)計(jì)方案選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑例8.(2018·黑龍江)將一定量的鋅粉投入到硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，寫出一定發(fā)生的反應(yīng)方程式：______________________________________；若所得濾液呈無(wú)色，則濾液中一定含有的金屬陽(yáng)離子為________________(填離子符號(hào))，濾渣中可能含有的金屬單質(zhì)為________。Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2

Mg2＋、Zn2＋

Zn

考點(diǎn)四：金屬與鹽溶液的反應(yīng)，濾液、濾渣成分的判斷總結(jié)：金屬與多種鹽溶液的反應(yīng)，先比較涉及金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，再根據(jù)金屬與最弱的鹽溶液先反應(yīng)的原則解題?？键c(diǎn)五：活潑金屬與酸反應(yīng)的圖象問(wèn)題：

等質(zhì)量的3種不同金屬分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價(jià)態(tài)硫酸鹽，其反應(yīng)情況如右圖所示。（1）3種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（）（2）3種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序是（）生成的質(zhì)量H2

化合價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量分析：⑴斜率大、時(shí)間短，則活動(dòng)性強(qiáng)⑵氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量abc大多小少a>c>bc>b>a反應(yīng)時(shí)間例9.

(2018·四川自貢)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合價(jià)均為＋2價(jià))。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C總結(jié)：活潑金屬與酸反應(yīng)的圖像問(wèn)題中，生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗硫酸的質(zhì)量就越多。方法指導(dǎo)：金屬與酸反應(yīng)圖象問(wèn)題的解題技巧：以四種常見(jiàn)金屬M(fèi)g、Al、Fe、Zn為例，它們與酸反應(yīng)的快慢順序(即活動(dòng)性順序)為Mg>Al>Zn>Fe。下列圖示為這四種金屬與酸反應(yīng)的常見(jiàn)圖象：例10．(2018·山東濱州)把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖甲)，把金屬M(fèi)加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?(

)A．X＞Z＞M＞Y B．Y＞M＞Z＞XC．X＞Z＞Y＞M D．Z＞X＞M＞Y第23

頁(yè)A

高爐煉鐵原理尾氣處理金屬礦物3CO+Fe2O32Fe+3CO2紅棕黑渾濁一二(

)

色粉末變成

色，澄清石灰水變

。裝置：步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式：三四(

)原因:

.方法:.3H2+Fe2O32Fe+3H2OCO+CuO

Cu+CO2

排盡空氣防爆炸產(chǎn)物冷卻防氧化CO有毒，會(huì)污染環(huán)境回收利用或燒掉氧化—還原反應(yīng)考點(diǎn)六：金屬的冶煉還原劑通點(diǎn)熄停裝置改進(jìn)(1)實(shí)驗(yàn)中的尾氣可點(diǎn)燃處理，也可用收集。如下圖所示：(2)可將酒精噴燈換為酒精燈，但要在酒精燈火焰處加金屬網(wǎng)罩，以，同時(shí)將尾氣導(dǎo)入酒精燈火焰處，作為利用。如下圖所示：氣球提高火焰溫度燃料例11.(2017·湖南永州)下圖為教材中實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的改進(jìn)裝置(部分夾持儀器略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；Ⅱ．裝好藥品，先通一會(huì)兒CO，再點(diǎn)燃酒精噴燈；Ⅲ．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說(shuō)明Fe2O3轉(zhuǎn)化為______(填化學(xué)式)，B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是___________________________________________________。(3)盛滿石灰水的B裝置在此實(shí)驗(yàn)中的作用有下列說(shuō)法：①收集多余的CO；②檢驗(yàn)并吸收反應(yīng)生成的CO2。上述說(shuō)法中正確的是________(填字母序號(hào))。A．①

B．②

C．①和②FeCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化C(4)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(5)加熱氧化鐵之前，先通一會(huì)兒一氧化碳的作用是__________________。3CO+Fe2O32Fe+3CO2排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸方法指導(dǎo)：凡有CO參加或生成的實(shí)驗(yàn)，一定要有尾氣處理裝置，以防止其對(duì)空氣造成污染。常見(jiàn)的處理方法有以下幾種：(1)。在導(dǎo)管的末端放一個(gè)燃著的酒精燈，將CO燃燒掉。(2)。在導(dǎo)管的末端系一個(gè)氣球收集CO。(3)收集，裝置如下圖所示。燃燒法氣球收集法排水法例12.某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來(lái)探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間之后，A玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

。(2)B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是

，化學(xué)方程式為：

。(3)為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置,導(dǎo)管接口的連接順序應(yīng)為a→

。紅棕色變成黑色

吸收(除去)CO2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Odbe考點(diǎn)七：鋼鐵的銹蝕與保護(hù)1.鋼鐵銹蝕條件：與______和________同時(shí)接觸。2.影響因素：鋼鐵的純度；環(huán)境的；鹽溶液；溶液的酸堿性。3.鐵銹的成分及其特點(diǎn)(1).鐵銹的成分復(fù)雜，其主要成分為。(2).鐵銹具有的特點(diǎn)，它不僅不能阻止鋼鐵制品與空氣和水接觸，還會(huì)把空氣和水分保留在鋼鐵制品的表面，進(jìn)一步加速鋼鐵的銹蝕。故鋼鐵制品表面生銹時(shí)，應(yīng)及時(shí)除銹。水氧氣溫度和濕度氧化鐵(Fe2O3)疏松多孔4.減緩鋼鐵銹蝕的方法(1)保持鋼鐵制品表面清潔、干燥。(2)在鋼鐵制品表面覆蓋保護(hù)層，如噴涂油漆、涂刷礦物油、覆蓋搪瓷或塑料等。(3)在鋼鐵制品表面鍍一層不易銹蝕的金屬或用“烤藍(lán)”等方法形成致密保護(hù)層。(4)改變金屬內(nèi)部的組成和結(jié)構(gòu)，如制成合金等。5．廢舊金屬的回收和利用(1)廢舊金屬回收利用的意義Ⅰ．減少環(huán)境污染；Ⅱ．節(jié)約資源和能源。(2)保護(hù)金屬資源的有效途徑Ⅰ．防止金屬銹蝕；Ⅱ．回收利用廢舊金屬；Ⅲ．有計(jì)劃、合理地開采礦物，嚴(yán)禁亂采濫挖；Ⅳ．尋找金屬的代用品?！咎骄恳弧胯F生銹的條件(1)該