2022年上海市黃埔區(qū)高考化學(xué)二模試卷（附答案詳解）

2022年上海市黃埔區(qū)高考化學(xué)二模試卷一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）1.對(duì)抗疫情離不開化學(xué)。下列抗疫物資中，主要成分屬于無機(jī)物的是（）塑料護(hù)目鏡.下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于燃的是（）A.汽油 B.甘油 C.煤油 .下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于燃的是（）A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油.下列物質(zhì)中既含有氯離子又含有氯分子的是（）A.氯水 B.液氯 C.次氯酸 D.氯化鈉.已知某水稻田的土壤帶負(fù)電，使用含氮量相同的下列化肥時(shí)，肥效最差的是（）A.(NH4)2S04B.NH4NO35.C.(NHJCO3D.CO(NHz)2(尿素)用圖裝置吸收中學(xué)常見的某種氣體，上層溶液變紅。有關(guān)該氣體的描述錯(cuò)誤的是（）A.具有刺激性氣味B.可用作制冷劑C.屬于堿D.含有極性鍵.在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）化學(xué)試劑制備氣體A.Ca（OH）2+NH4C1NH3B.MnO2+HC1（濃）C12C.MnO2+KCIO302D.NaCl+H2so十濃）HC1A.AB.BC.CD.D.中科院科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在水滑石(LDH)表面可發(fā)生：2%(g)+6H20(g)誓4NH3(g)+3O2(g)-Q(Q>0)o關(guān)于該過程的說法正確的是()A.屬于固氮過程 B.化學(xué)能一部分轉(zhuǎn)化成了熱能C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.證明氮的非金屬性大于氧.四氯乙烯是一種衣物干洗劑，以下不是它的性質(zhì)()A,易揮發(fā) B.所有原子共平面C.易溶于水D.能發(fā)生加成反應(yīng).醫(yī)療上用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥“領(lǐng)餐”的物質(zhì)是()A.BaC03 B.Ba(0H)2C.BaCl2 D.BaS04.2022年北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”用氫氣為燃料，耐高溫碳纖維材料為外殼，A鋁合金為點(diǎn)火段材料，輔以可調(diào)節(jié)火焰顏色的“配方”。下列說法錯(cuò)誤的是() JA.氫氣作燃料對(duì)環(huán)境友好無污染B.碳纖維不屬于有機(jī)材料C.鋁合金密度小、易燃D.含鈉元素的“配方”可使火焰呈黃色.室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是()A.試管內(nèi)液面上升，證明SO?與電0發(fā)生了反應(yīng)B.試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O?的溶解已達(dá)飽和C.取出試管中溶液，立即加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O#H2s。3，H2s。3=H++HSO>HSO3#H++SO1-

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā).用已知濃度的NaOH溶液測定濃硫酸試劑中H2sO,含量的主要操作中，不需要用到的儀器為（）.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液C.[H+]=[OH]的溶液D.紫色石蕊試液不變色的溶液.84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含濃鹽酸）不能混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒的氣體,該反應(yīng)中（）A.NaClO為還原劑A.NaClO為還原劑C.Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物15.下列過程吸收熱量的是（）A.大理石受熱分解B.食物腐敗B.HC1僅體現(xiàn)酸性D. 是還原產(chǎn)物C.鋁熱反應(yīng) D.濃硫酸稀釋16.用洗滌劑洗滌容器內(nèi)附著的物質(zhì)，合理的是（）ABCD附著物質(zhì)銀鏡石蠟食鹽硫磺洗滌劑氨水蒸饋水酒精二硫化碳A.AB.BC.CD.D.利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（U形管為耐壓試管），開始 生鐵絲時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。 !下列說法錯(cuò)誤的是（） a8b飽和食鹽水稀硫酸A.鐵絲的腐蝕速率：a<b一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面 CC1,a管溶液的pH增大，b管溶液的pH減小a、b兩管中發(fā)生相同的電極反應(yīng)為Fe-2e-tFe2+.工業(yè)制硫酸的適宜條件不包括()A.礦石粉碎成粉末可加快反應(yīng)速率B.原料氣進(jìn)入接觸室之前需凈化處理C.SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)用鐵觸媒作催化劑D.用98.3%的濃硫酸吸收SO3.為檢驗(yàn)?zāi)尘弥眠^氧化鈉樣品的成分，學(xué)習(xí)小組依次進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將過氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡：Na2O2+H20=2Na++20FT+02TB.向溶液中滴加BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CO廠+Ba2+=BaCO3IC.向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體：BaCO3+2H+=Ba2++C02T+H20D.將氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：C02+Ca2++OH-=CaCO3I+H2020.常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol?『】Na2c。3溶液和25mL0.3mol-LTNaHC()3溶液中逐滴滴加0.3mol?IT】的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是()X曲線為Na2cO3溶液的滴定曲線b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pHc點(diǎn)的溶液中：c(HCOs)>c(CO1~)>c(H2cO3)a、d兩點(diǎn)水的電離程度：a>d二、簡答題(本大題共4小題，共60.0分).氮化錢(GaN)是智能手機(jī)的快速充電器中使用的一種半導(dǎo)體材料，可I ry通過單質(zhì)與氨氣在高溫下反應(yīng)可制得。像在周期表中的位置如圖。GaAs(1)配平反應(yīng)：Ga+NH3啰GaN+&，1 其中氧化劑的電子式。(2)N原子的電子排布式為。Ga原子核外未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)。(3)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3P&(填“>”、或“=”)。(4)Ga分別與N、P、As形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其熔點(diǎn)如下表所示:物質(zhì)GaNGaPGaAs熔點(diǎn)/汽1700X1238GaN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為_一。從結(jié)構(gòu)的角度分析、推測GaP的熔點(diǎn)范圍，理由是?.在溫度保持不變的情況下，將一定量的NO?充入注射器中后封口，圖乙是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小且整個(gè)操作過程物質(zhì)均為氣態(tài))。(己知：2NO2(g)^N2O4(g)+Q)(1)對(duì)注射器的移動(dòng)軌跡判斷正確的是B.N-MtPC.N-P-ND.N—>P—>M(2)判斷下面的說法是否正確？(畫“X”或r”)A.d點(diǎn)：v正<v逆。B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(N()2)增大，4明。4)減小。C.若注射器隔熱，沒有能量損失，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)溫度發(fā)生變化，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)&<Kc?D.若在注射器中對(duì)反應(yīng)H2(g)+12(g)W2HI(g)進(jìn)行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率變化趨勢(shì)圖象。

(3)在lOOK時(shí)，將0.40mol的NO?氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該曲線 23.以芳香族化合物A和有機(jī)物D為原料，制備有機(jī)物M和高聚物N的合成路線如圖:已知：A-B符合原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原理OH| —Ri—C—R，(%、R2表水氫原子或燒基)C—R” |COOH(1)D的官能團(tuán)名稱.(2)AtB的反應(yīng)類型,生成M的反應(yīng)條件?(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)H生成N的化學(xué)方程式為.(5)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上連有三個(gè)取代基③苯環(huán)上的一鹵代物有兩種

(6)參照上述合成路線和信息，以丙烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備0CH,-￡-C—C—的合成路線?CH.24.利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥［主要成分為Mg(0H)2、CaCO3,BaS04,還含有少量NaCl、A1(OH)3、Fe(0H)3、Fe(0H)2等］與廢酸反應(yīng)制備MgSC)4?7%0,既處理了三廢，又有經(jīng)濟(jì)效益。其主要流程如圖：NaClONaCHMgSOeTHQ(1)實(shí)驗(yàn)室模擬該流程，不會(huì)涉及的操作D.NaClONaCHMgSOeTHQ(1)實(shí)驗(yàn)室模擬該流程，不會(huì)涉及的操作D.加入NaClO可調(diào)節(jié)pH,且一種離子會(huì)被NaClO氧化。充分反應(yīng)后再趁熱過濾。(2)以上操作利用了NaClO的性和性，且不引入新的雜質(zhì)離子：趁熱過濾的目的是:沉淀A的主要成分是、.(3)檢驗(yàn)濾液B中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法o(4)從沉淀B中獲得MgSC)4-7H2。晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向沉淀B中加入足量(填化學(xué)式)：②、;④過濾、洗滌得產(chǎn)品。(5)若測定MgSO「7H2。晶體中結(jié)晶水的含量，需要的定量儀器有。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.醫(yī)用酒精的主要成分為CH3CH2OH,屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.塑料護(hù)目鏡中含有有機(jī)合成材料，含有有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C.漂粉精主要為NaClO的水溶液，成分均為無機(jī)物，故C正確；D.醫(yī)用橡膠手套含有有機(jī)合成材料，含有有機(jī)物，故D錯(cuò)誤：故選：CoA.CH3cH20H屬于有機(jī)物；B.塑料屬于有機(jī)高分子材料，屬于有機(jī)物；C.NaClO屬于無機(jī)物；D.橡膠屬于有機(jī)高分子材料，屬于有機(jī)物。本題考查有機(jī)物的基本概念，難度不大，熟悉常見的有機(jī)材料和無機(jī)材料即可解答，注意日常學(xué)習(xí)中的積累。.【答案】B【解析】【分析】本題考查有機(jī)物的分類，注意把握常見煌以及炫的衍生物的種類，題目側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大?！窘獯稹肯又缓蠧、H元素，汽油、煤油、柴油為燒類混合物，以此解答該題，甘油為丙三醇，是醇類，不是燒，汽油、煤油、柴油為碳原子數(shù)在不同范圍內(nèi)的煌類混合物，多為烷燒。故選B。.【答案】A【解析】解：A.氯水中發(fā)生可逆反應(yīng)：C12+H2O^HC1+HC1O,Ck分子沒有完全反應(yīng)，HC1電離出氯離子，溶液中既含有氯分子，又含有氯離子，故A正確；B.液氯中只含有氯氣分子，為純凈物，故B錯(cuò)誤；C.次氯酸為純凈物，不含氯分子和氯離子，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉溶液主要含有鈉離子和氯離子，無氯氣分子，故D錯(cuò)誤；故選：Ao氯氣溶于水，發(fā)生可逆反應(yīng)：C12+H2O^HC1+HC1O,鹽酸完全電離，次氯酸部分電離，另氯水長期放置，次氯酸分解，平衡正向移動(dòng)，最終無氯氣分子、無次氯酸分子,據(jù)此分析作答。本題主要考查新制氯水與久置氯水的成分的區(qū)別，同時(shí)考查液氯的成分，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。.【答案】D【解析】解：選項(xiàng)中的錢鹽中有錢根離子的鹽可以被吸附在土壤顆粒表面，而尿素不能被土壤膠粒吸附，因此在含氮元素相同條件下施用效果最差的是尿素；故選:Do土壤膠粒帶負(fù)電荷，容易吸附帶正電荷的粒子，所以吸附的應(yīng)是錢根離子，氮肥的肥效必須是氮元素吸附在土壤顆粒表面，才能起到效果。本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大，注意對(duì)題干中信息的分析和利用。.【答案】C【解析】解：A.氨氣有刺激性味道，故A正確；B.氨氣易液化，且氣化放熱，故可做制冷劑，故B正確；C.氨氣是堿性氣體，不屬于堿，故C錯(cuò)誤；D.氨氣中N—H鍵是極性鍵，故D正確；故選：Co由圖可知該裝置使用了防倒吸裝置，說明該氣體極易溶于水，且溶于水顯堿性，故該氣體為氨氣，據(jù)此進(jìn)行解答。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，主要考查氨氣的性質(zhì)及用途，題目基礎(chǔ)，適合平時(shí)訓(xùn)練。6.【答案】C【解析】A.Ca（0H）2和NH4cl加熱反應(yīng)能夠生成NH3,但NH3的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，圖示收集方法不合理，故A錯(cuò)誤；B.該裝置為固體加熱制氣體裝置，HC1（濃）是液體，無法用圖示裝置制取CL故B錯(cuò)誤；C.KQO3在MnOz做催化劑時(shí)加熱分解生成。2,。2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，圖示裝置合理，故C正確；D.該裝置為固體加熱制氣體裝置，H2s0式濃）是液體，無法用圖示裝置制取HC1,故D錯(cuò)誤；

故選：Co7.【答案】A【解析】解：A.固氮的概念：把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物稱作固氮，該過程為氮單質(zhì)生成了化合物，屬于氮的固定，故A正確；B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤：C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)元素周期律可知，氮的非金屬性小于氧，故D錯(cuò)誤；故選：AoA.把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物稱作固氮；；B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；C.生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反；D.根據(jù)元素周期律分析。本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，難度不大，理解反應(yīng)原理，反應(yīng)過程的能量轉(zhuǎn)化過程為解答的關(guān)鍵。8.【答案】C【解析】解：A.四氯乙烯是一種衣物干洗劑，說明其易揮發(fā)，故A正確；.四氯乙烯中碳原子均為sp2雜化，所有原子均共平面，故B正確；C.四氯乙烯為鹵代燒，難溶于水，故C錯(cuò)誤；D.四氯乙烯中含碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選：Co,屬于鹵代慌，結(jié)構(gòu)中clv,屬于鹵代慌，結(jié)構(gòu)中四氯乙烯的分子式為C2CI4,結(jié)構(gòu)式為 C—/含碳碳雙鍵，C原子均為sp2雜化，據(jù)此分析。本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和積累。.【答案】D【解析】解：硫酸鋼既不溶于水也不溶于酸，不易被X射線穿過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，其俗稱“釧餐”，因此“鋼餐”為Bas。,，而碳酸、氫氧化鋼能夠與胃酸反應(yīng)，氯化鈿易溶于水，均產(chǎn)生含有鋼離子的溶液，鋼離子屬于重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，因此A、B、C三種物質(zhì)不能做“領(lǐng)餐”，故選：Do硫酸鋼既不溶于水也不溶于酸，不易被X射線穿過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，其俗稱“鐵餐”，因此“領(lǐng)餐”為BaSO〃本題主要考查“領(lǐng)餐”的主要成分、蛋白質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：A.氫氣作燃料，熱值高，且燃燒產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境友好無污染，故A正確；B.碳纖維屬于碳的單質(zhì)，是一種無機(jī)材料，不屬于天然高分子材料，故B正確：C.鋁合金密度小，質(zhì)量輕，表面覆蓋氧化膜，不易燃，故C錯(cuò)誤；D.含鈉元素的“配方”可使火焰呈黃色，故D正確；故選：CoA.氫氣作燃料，熱值高，且燃燒產(chǎn)物為水；B.碳纖維屬于碳的單質(zhì)；C.鋁合金密度小，質(zhì)量輕，不易燃燒；D.鈉的焰色試驗(yàn)呈黃色。本題主要考查化學(xué)在人類的生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從而體現(xiàn)化學(xué)的重要性，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，難度不大，需要細(xì)心。11.【答案】C【解析】A.由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯(cuò)誤：B.如果全部為二氧化硫，水充滿試管，可能是含有其他雜質(zhì)，導(dǎo)致水不能充滿，故B錯(cuò)、口灰；C.滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，S02與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確：D.亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，使pH下降，故D錯(cuò)誤；故選C。.【答案】B【解析】解：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，中和滴定用到的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、錐形瓶，所以該實(shí)驗(yàn)用不到的儀器為分液漏斗，故選:B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，中和滴定用到的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、錐形瓶，據(jù)此解答。本題考查了化學(xué)儀器的使用，明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液、中和滴定操作步驟，依據(jù)操作步驟選擇需要的儀器即可解答，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：A.溫度未知，如100久時(shí)pH=7的溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B.等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液，可能顯酸性，如硫酸與NaOH反應(yīng)生成硫酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C.[H+]=[OH]的溶液,顯中性，故C正確；D.石蕊的變色范圍為5?8,則紫色石蕊試液不變色的溶液，可能為酸性或堿性，故D錯(cuò)誤；故選：Co由氫離子、氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性，若二者濃度相等，溶液為中性，以此來解答。本題考查溶液的酸堿性，為高頻考點(diǎn)，把握溶液酸堿性的判斷方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：A.NaC10中C1元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，被還原，為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.HC1中C1元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,則HC1失電子是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.HC1中C1元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,NaClO中C1元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cl2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C正確；D.2HC1+NaClO=Cl2T+NaCl+ 中H元素和0元素的化合價(jià)均沒有改變，電0既不是還原產(chǎn)物又不是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選：Co84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含濃鹽酸）不能混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HC1+NaClO=Cl2T+NaCl+H2。反應(yīng)中，HC1中Cl元素的化合價(jià)由一1價(jià)升高為0,NaClO中CI元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，據(jù)此分析。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大。.【答案】A【解析】解：A.大理石受熱分解，屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B.食物腐敗屬于緩慢氧化，過程放熱，故B錯(cuò)誤；C.鋁熱反應(yīng)屬于放熱熱過程，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸稀釋是放熱過程，故D錯(cuò)誤；故選：Ao物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱,溫度升高；硝酸鉉固體溶于水吸熱，溫度降低，電離、水解都是吸熱過程；常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO?），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如鉉鹽和強(qiáng)堿），以此解答該題。本題考查化學(xué)中吸熱或放熱問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的雙基，熟記吸熱或放熱的判斷規(guī)律是正確解答此類題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶，難度不大。16.［答案】D【解析】解：A.銀不溶于氨水，不能用氨水洗滌，通常用稀硝酸洗滌，故A錯(cuò)誤；B.石蠟不溶于水，不能用蒸儲(chǔ)水洗滌，故B錯(cuò)誤；C.食鹽不溶于酒精，易溶于水，通常用水洗滌，故C錯(cuò)誤；D.硫磺易溶于二硫化碳，通?？捎枚蚧枷礈炝蚧?，故D正確；故選：D。A.銀不溶于氨水；B.石蠟不溶于水；C.食鹽不溶于酒精；D.硫磺易溶于二硫化碳。本題考查了化學(xué)儀器的洗滌，明確相關(guān)化學(xué)試劑的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘馕觥拷猓篈,U型管左邊裝置是中性溶液，所以a發(fā)生吸氧腐蝕，右邊b裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，析氫反應(yīng)速率大于吸氧反應(yīng)速率，故A正確；B.左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣和水反應(yīng)導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕,生成氫氣導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊的液體向左邊移動(dòng)，所以一段時(shí)間后，左邊液面高于右邊液面，故B正確；C.a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變：b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C錯(cuò)誤；D.a、b兩處構(gòu)成的原電池中，鐵都作負(fù)極，所以負(fù)極上具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e~=Fe2+.故D正確；故選：CoA.生鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在堿性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；B.根據(jù)U型管兩邊氣體壓強(qiáng)的變化判斷液面的變化；C.根據(jù)發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)溶液中溶質(zhì)判斷溶液pH值的變化，氫氧根離子濃度增大是pH值增大，氫離子濃度減小的pH值增大：D.負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。本題以鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕為載體考查了原電池原理，明確鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)兩極發(fā)生的反應(yīng)來分析解答即可，難度不大。.【答案】C【解析】解：A.礦石粉碎成粉末增大了與空氣的接觸面積，可加快反應(yīng)速率，故A正確；B.接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，為防止催化劑中毒需要原料氣進(jìn)入接觸室之前需凈化處理，故B正確；C.SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)用五氧化二機(jī)做催化劑，鐵觸媒作合成氨的催化劑，故C錯(cuò)誤；D.在吸收塔中三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，生產(chǎn)實(shí)踐中用98.3%的濃H2s。4吸收三氧化硫，可以防止形成酸霧，使SO3吸收完全，故D正確；故選：CoA.礦石粉碎可以增大接觸面積加快反應(yīng)速率；B.原料氣進(jìn)入接觸室發(fā)生氧化還原反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行，雜質(zhì)氣體會(huì)導(dǎo)致催化劑中主母；C.二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的催化劑為五氧化二鈿；D.若用水或稀硫酸吸收，易形成酸霧，且吸收速度慢，本題重點(diǎn)考查工業(yè)制硫酸的設(shè)備，注意接觸室中熱交換器的作用以及三氧化硫的吸收方法，要求學(xué)生重視化工生產(chǎn)與環(huán)境保護(hù)、資源回收利用，題目較簡單。.【答案】B【解析】解：A.將過氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡，離子方程式：222。2+2%0=4Na++4OH-+()2T,故A錯(cuò)誤；B.向溶液中滴加BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式：COi-+Ba2+=BaCO3I,故B正確：C.向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體，離子方程式：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++C02T+H2O+2CH3COO-,故C錯(cuò)誤；D.將氣體通入足量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：C02+Ca2++20H-=CaCO31+H20,故D錯(cuò)誤。故選：B=過氧化鈉久置能夠與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈉和水，A.原子個(gè)數(shù)不守恒；B.碳酸鈉溶液與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)和氯化鈉；C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；D.將氣體通入足量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣和水。本題考查了離子方程式的書寫，明確過氧化鈉性質(zhì)，熟悉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。20.【答案】D【解析】解：A.結(jié)合分析可知，X是NaHCO3溶液的滴定曲線，故A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)與c點(diǎn)分別為碳酸氫鈉、碳酸鈉與鹽酸以物質(zhì)的量之比為1：1的滴定點(diǎn)，b點(diǎn)主要成分是NaCL因溶有CO2,顯酸性，c點(diǎn)主要成分是NaCl和NaHC()3，顯弱堿性，則溶液的pH：b<c,故B錯(cuò)誤；C.由圖示可知，c點(diǎn)約滴加鹽酸25mL,而起始Na2cO3溶液的體積為25mL,說明有25mLNa2c。3溶液溶液轉(zhuǎn)化為NaHCC)3，還剩余OmLNa2cO3溶液沒有反應(yīng)，水解大于電離,則c點(diǎn)c(HCO])>c(H2cO3)>c(CO|-),故C錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)Na2c。3恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl,a點(diǎn)Na2cO3部分與HC1反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)NaHC()3、Na2c。3,由于a、d點(diǎn)壓強(qiáng)不同，說明a、d點(diǎn)溶液中均有溶解的二氧化碳，NaHCOs、Na2C()3呈堿性，抑制了水的電離，a點(diǎn)堿性強(qiáng)于b點(diǎn)，水的電離程度：a>d,故D正確；故選：D。由圖示可知，X曲線滴加鹽酸不久壓強(qiáng)即大幅增大，說明有CO?生成，而Y曲線在滴定過半時(shí)才開始有CO2生成，并且消耗的鹽酸物質(zhì)的量之比約為1：2,證明X是NaHCC)3溶液的滴定曲線，Y是Na2c。3溶液的滴定曲線；a點(diǎn)部分碳酸鈉參與反應(yīng)，b點(diǎn)碳酸氫鈉完全反應(yīng)，c點(diǎn)碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，d點(diǎn)碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，以此分析解答。本題考查離子濃度大小比較、水的電離及其影響等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確圖示曲線變化的意義及各點(diǎn)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握水的電離的影響因素，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。.【答案】1213...ll.uIs22s22P31>共價(jià)鍵1700>x>1238GaN、GaP、H?N.riGaAs均為共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，Ga-N、Ga-P、Ga-As鍵長依次遞增，鍵能依次減小，所以熔沸點(diǎn)依次降低【解析】解：(1)根據(jù)已知反應(yīng)物和生成物可知，此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可得到，化學(xué)方程式為：Ga+2N出警GaN+3H2；氨氣中H元素化合價(jià)降低，所以氨氣為氧化劑，故氧化劑的電子式為：故答案為：1；2；1；3；(2)N核外有7個(gè)電子，所以電子排布式為：Is22s22P3；Ga與Al同主族，價(jià)電子為4s24pL只有一個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：Is22s22P3：1；(3)同一主族的元素，從上到下非金屬依次減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，如圖，N和P位于同一主族，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>PH3,，故答案為：>;(4)Ga分別與N、P、As形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，所以均為共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，Ga-N、Ga-P、Ga-As鍵長依次遞增，鍵能依次減小，所以熔沸點(diǎn)依次降低。所以為共價(jià)鍵；1700>x>1238；GaN、GaP、GaAs均為共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，Ga-N、Ga-P、Ga-As鍵長依次遞增，鍵能依次減小，所以熔沸點(diǎn)依次降低，故答案為：共價(jià)鍵；1700>x>1238；GaN、GaP、GaAs均為共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞的

是共價(jià)鍵，Ga-N、Ga-P、Ga-As鍵長依次遞增，鍵能依次減小，所以熔沸點(diǎn)依次降低。(l)Ga由。價(jià)升高為+3價(jià)，H由+1價(jià)降低為0價(jià)結(jié)合得失電子守恒配平；氨氣中H元素化合價(jià)降低，所以氨氣為氧化劑；(2)N核外電子排布式為：Is22s22P3；Ga與Al同主族，價(jià)電子為4s24p】，只有一個(gè)未成對(duì)電子；(3)同一主族的元素，從上到下非金屬依次減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；(4)Ga分別與N、P、As形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，所以均為共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高。本題考查氧化還原反應(yīng)、原子核外電子排布，化學(xué)鍵，難度不大，熟悉元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵。.【答案】AVxxxn3=n40.001mol/(L?s)【解析】解：(1)從圖乙可知?dú)怏w的透光度先下降后上升，說明NO?的濃度先增大后減小，故注射器先壓縮后拉伸，最后達(dá)到初始水平，說明拉伸位置回到N,故移動(dòng)軌跡為NTM-?N,故答案為：A；(2)A.c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡逆向移動(dòng)，v逆〉v正，故A正確；B.c點(diǎn)是壓縮注射器的情況，二氧化氮和四氧化二氮濃度都增大，B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(b)<T(c),升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以Kb>Kc，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)為等體積反應(yīng)，進(jìn)行完全相同的操作，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不會(huì)發(fā)生相似的透光率，故D錯(cuò)誤；故答案為：V;X；x；X;(3)①60s和80s時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，n3=

故答案為：n3=n4；②根據(jù)方程式0-20s內(nèi)，由三段式可知,N204=2NO2TOC\o"1-5"\h\z起始濃度(mol-f1)0.4 0轉(zhuǎn)化濃度(mol-L-1)0.1 0.05平衡濃度(mol-L-1)0.3 0.05可得，20s時(shí)二氧化氮有0.3mol,則20-40s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率v=彳=0.04mol2Lx20s0.04mol2Lx20s=0.001mol/(L-s),故答案為：0.001mol/(Ls)!③降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，到達(dá)平衡所需時(shí)間增大，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)NO?該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖然正向移動(dòng)，但是二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但是二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺。所以b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大；(1)從圖乙可知?dú)怏w的透光度先下降后上升，說明NO?的濃度先增大后減小，故注射器先壓縮后拉伸，最后達(dá)到初始水平；(2)A.c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡逆向移動(dòng)；B.c點(diǎn)是壓縮注射器的情況，二氧化氮和四氧化二氮濃度都增大；C.b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(b)<T(c),升高溫度平衡逆向移動(dòng)：D.反應(yīng)為等體積反應(yīng)，進(jìn)行完全相同的操作，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)；(3)①60s和80s時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；②2根據(jù)方程式0-20s內(nèi)，由三段式可知，N2O4=2NO2TOC\o"1-5"\h\z起始濃度(mol-L-1)0.4 0轉(zhuǎn)化濃度(mol-L-1)0.1 0.05平衡濃度(mol-L-1)0.3 0.05可得，20s時(shí)二氧化氮有0.3mol,則20-40s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率v=當(dāng)；At③降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，到達(dá)平衡所需時(shí)間增大，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)NO?物質(zhì)的量較100℃時(shí)要小。本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)與圖象等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度較大，解題的關(guān)鍵是對(duì)圖像的分析和理解。23.【答案】醛基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱(CH3)2CHCH(OH)COOHn(CH3)2C=CH, CH2CHOCHCOOCH3""十『f"七也^了卜丫人兄、CH,COOCHjCH2CHOTOC\o"1-5"\h\zOH OCH3CH,=CH-CH3； C—CH,-HO+C—C——hCCCH,4H3C—C—CH3" ICOOH CH,【解析】解：(1)D的官能團(tuán)名稱醛基，故答案為：醛基；(2)AtB的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，生成M的反應(yīng)為粉酸和醇的酯化反應(yīng)，該反應(yīng)的條件是濃硫酸作催化劑、加熱，故答案為：加成反應(yīng)；濃硫酸、加熱；(3)E的結(jié)構(gòu)筒式為(CH3)zCHCH(OH)COOH,故答案為：(CH3)2CHCH(OH)COOH；

(4)H為(CH3)2C=CHCOOCH3，H發(fā)生加聚反應(yīng)生成H,H生成N的化學(xué)方程式為ch3一定條件卜X—r”n(CH3)2C=CHCOOCH3->十；：“力，CH3COOCH3ch3故答案為：吸為叢=CHCOOCH3""十f—fH+5CH,COOCH,(5)B的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基：②苯環(huán)上連有三個(gè)取代基；③苯環(huán)上的一鹵代物有兩種，說明苯環(huán)上含有兩種氫原子，則苯環(huán)上結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合⑹由HOC(CH3)2COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)得到目標(biāo)物，由丙酮與HCN在酸性條件下反應(yīng)得到HOC(CH3)2COOH,丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，合成路線為OOi3_OOi3_JII.?

?Ho+c—c—o-tjl,OCH3(III,

?HO+C—C—O-^loOI3114)CHEH時(shí)持7HCuXX9HCNI

Ihc]-CH. I HQ—114)CHEH時(shí)持H1cCCH-H3C—C—CH311COOH故答案為:OHICu/O、9IICN I…chqch國 >h^-c-ch,COOHAtB符合原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原理，說明A和丙快發(fā)生加成反應(yīng)生成B,根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式