2022年高考化學高頻考點知識整合

2022化學高頻考點知識整合一、牢記化學與生活中的〃個名詞.空氣質量日報:主要內容包括“空氣污染指數(shù)”“首要污染物”“空氣質量級別”“空氣質量狀況”等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為可吸入顆粒物（粒徑在10微米以下的顆粒物,稱PNU又稱飄塵）、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和臭氧等。.PM2.5:PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱可入肺顆粒物。PM2.5粒徑小，富含大量的有毒、有害物質且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，因而對人體健康和大氣環(huán)境質量的影響更大。.酸雨：指dH小于①5.6的雨、雪、霧、雹等大氣降水，絕大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。.臭氧空洞:部分家用電冰箱中使用的制冷劑“氟利昂”以及汽車排放的廢氣中的氮氧化物在臭氧轉化成氧氣的過程中起到催化作用，從而使大氣中的臭氧層形成空洞。.光化學煙霧：碳氫化合物和②氮氧化物在紫外線作用下發(fā)生一系列光化學反應.產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。.重金屬污染:一般把密度在4.5g?cm"以上的金屬稱為重金屬,如銀、銅、銘、鎘、銀、鉛、錢、錫、汞等。重金屬的化合物（以及少數(shù)重金屬單質）對環(huán)境的污染稱為重金屬污染。.水體富營養(yǎng)化:水體中③N、P等營養(yǎng)物質含量過多而引起的水質污染現(xiàn)象。.赤潮:海中的紅藻、褐藻由于吸收較多的營養(yǎng)物質（N、P等）而過度繁殖,引起海潮呈赤色的現(xiàn)象。它會造成海水的嚴重缺⑷氧。.水華:指淡水水體中藻類大量繁殖的一種自然生態(tài)現(xiàn)象,是水體富營養(yǎng)化的一種特征,主要是生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中含有大量N、P的污水進入水體后,藍藻、綠藻等大量繁殖,使水體呈現(xiàn)藍色或綠色的一種現(xiàn)象。.霧霾：霧霾是霧和霾的組合詞,硫氧化物、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分，前兩者為氣態(tài)污染物,最后一項才是加重霧霾天氣的罪魁禍首。它們與霧氣結合在一起,讓天空變得灰蒙蒙的,燃煤和汽車尾氣是霧霾產(chǎn)生的重要原因。1L綠色化學:綠色化學也稱環(huán)境友好化學,其核心思想就是改變“先污染后治理”的觀念和做法,利用化學原理和技術手段,減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應用中涉及的有害化學物質，實現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染。12.原子經(jīng)濟利用率:指目標產(chǎn)物占反應物總量的百分比。即原子利用率=顰僵喘？X100%。生成物的總質量按綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟性反應”就是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，即原子利用率為100%o二、阿伏加德羅常數(shù)應用的〃個常見陷阱.氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態(tài)(1)2.24LC0?中含有的原子數(shù)為0.3%(X)TOC\o"1-5"\h\z⑵常溫下1L2L甲烷氣體中含有的甲烷分子數(shù)為0.5% (X)(3)標準狀況下,22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19% (X)(4)常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2% (X).物質的量或質量與狀況(1)常溫常壓下,3.2gO2所含的原子數(shù)為0.24(V)⑵標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為4 (V)(3)常溫常壓下,92gNO?和N。的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6%(V).電解質溶液中粒子數(shù)目的判斷(DO.1L3.0mol?U的NH,N()3溶液中含有的N聯(lián)的數(shù)目為0.3% (X)⑵等體積、等物質的量濃度的NaCl、KC1溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2% (X)(3)0.1mol?!?的NaHSO“溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2%(X)(4)25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)z溶液中含有的0H數(shù)目為0.2%(X).阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應”(1)2molSO,和1mol0?在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為24(X)(2)標準狀況下,22.4LNO,氣體中所含分子數(shù)目為“(X)TOC\o"1-5"\h\z(3)100g17%的氨水中含有的NH3分子數(shù)為％ (X)⑷標準狀況下,0.1molCh溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1人(X)三、基本概念正誤判斷〃例.電解熔融態(tài)AlA^，2C轉化為HC都屬于化學變化 (義).H2S0,只有在水溶液中才能導電,而NaCl在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電 (C.弱電解質溶液中有溶質分子,強電解質溶液中沒有溶質分子(.電解質溶液能夠導電，是因為在通電時電解質電離產(chǎn)生了自由移動的離子(X).溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質 (J).塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鋁的鈍化均屬化學變化(J).化學變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化,有發(fā)光、發(fā)熱或顏色變化的變化一定是化學變化(X).化學變化中一定有新物質生成,核裂變、核聚變均有新物質生成,所以它們是化學變化(X).有化學鍵斷裂或形成的變化一定是化學變化(X).石油的分憎生成了多種沸點不同的物質，所以分館是化學變化(X)TOC\o"1-5"\h\z1L電離、電解均有新物質生成，所以它們均是化學變化 (X).水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化 (義).Na2c。3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽,這是交叉分類法 (V).只含一種分子的物質是純凈物,冰水混合物是純凈物，只含一種元素的物質也是純凈物(X).組成混合物的元素一定是一種以上(X).混合物沒有固定的組成,所以混合物沒有固定的熔、沸點(J).非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物 (C.既可以和酸反應,又可以和堿反應的化合物是兩性化合物（X）TOC\o"1-5"\h\z.顏色反應、顯色反應、指示劑變色反應均屬于化學變化 （J）.是否具有丁達爾效應是溶液和膠體的本質區(qū)別 （X）.把飽和FeCh溶液加入沸水中，繼續(xù)加熱,可以制備FeSH）」膠體，同樣把FeCL溶液加入氨水中也可以制備Fe（OH）,膠體（X）.混鹽（如CaOCl2）是混合物（X）.天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源 （X）.過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽（X）.在水溶液中能導電的化合物一定是電解質（X）.易溶物質都是強電解質，難溶物質都是弱電解質 （X）.強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強 （X）.一種元素可能有多種氧化物，但相同化合價時只對應一種氧化物（X）.非自發(fā)進行的反應一定不能發(fā)生，自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生 （X）.物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化,伴隨著能量變化的物質變化都是化學變化 （X）四、離子方程式正誤判斷"例.碳酸氫鉉溶液和過量NaOH溶液反應:NH廿HC03+20H- NH3?HQ+CO全+HQ（V）.用氨水吸收過量的二氧化硫:NR??H.O+SO,—;NHt+HSO3（V）.Ca（CIO）2溶液中通入少量S02:Ca2t+2C10+S02+H20==CaSO31+2HC10 （X）.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳:2C10+C（）2+H20 C0f+2HC10 （X）.人12604）3溶液中加入過量氨水：A1"+4限?H/1~;A102+4NHt+2H20（X）.過量的NaHSO&與Ba(OH)2:Ba2*+20H+2H*+S0i BaSO,I+2H2O(V).0.01mol?L1NKA1(SO,溶液與0.02mol?L-1Ba(OH)?溶液等體積混合:NH*+AK+2SOf+2B￡*+40H 2BaS0,I+A1(OH)3I+NH,?H20(V).NaAlOz溶液中通入過量C02:2A102+C02+3H20 2A1(OH)3I+CO『(X).NaHSO,溶液和82(011)2溶液反應后呈中性:11,+50不+822++0萬一,BaSO,,I+H20(X).碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應:HCO3+CG+OH-=CaCO3I+HQ(V)ILFeBr?溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2cLi~L2Fe"+BQ+4C「 (X).Fei2溶液中通入少量氯氣：2Fe*+C12 2Fe"+2Cl(X)通電.用惰性電極電解MgCL溶液:2HzO+2C1^Cl21+H21+20H(X).FeSO,溶液中加入用H2soi酸化的H202溶液:2Fe"+2H+H。-;2Fe34+2H2O(V).用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+2H*+NO3===AgNNOzt+H20(X).用KIO3氧化酸性溶液中的KI:IO3+5I+3H2O 3L+60H (X).FeCl3溶液與Cu反應:Fe"+Cu==:Fe"+Cu" (X)五、離子共存問題〃個知識歸納1.熟記常見離子的性質顏色MnO；（①紫）、CuR②藍）、Fe*（③淺綠）、FeR④黃）氧化性CIO,MnO4xNO式H')、Fe/、CrQ夕還原性S2(HS)^SOf(HSO3)>I\Br\Cl\Fe"水解顯酸性NHj、Mg"、Al3\Cu"、Fe2\Fe"水解顯堿性Al。2、S2\SOj\CO|\SiO『、CIO,CH3COO兩性離子HCO3、HS\HSO&、HP。：，H2PO42.常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液:dH⑤<7(常溫)；能使pH試紙呈⑥紅色的溶液;能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液;能使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液。堿性溶液:pH⑦^^7(常溫)；能使pH試紙呈⑧藍色的溶液:能使紫色石蕊溶液呈藍色的溶液;能使無色酚儆溶液呈紅色的溶液。呈酸性或堿性的溶液:和A1反應放出乩的溶液;能使甲基橙呈黃色的溶液；常溫下，c水(H,)或c水(0H)等于1(Tmol?L'(a>7)的溶液等。3.審準附加條件(1)指定離子限制(2)酸、堿性限制'指定溶液的pH指定指示劑的顏色.指定f(H+)的值加入鋁粉后放出出的溶液、由水電離出的c(H+)[或c(OH-)]=1x1010mol?I/1的溶液4.考前思考歸納⑴弱酸根離子CH3COO、F、CIO、SiO^、CW等與⑨_H_都不能大量共存。(2)酸式弱酸根離子如HCO3、HS、HSO：既不能與⑩0H(或H)大量共存，也不能與?H'(或0H)大量共存。⑶能形成沉淀的離子不能大量共存，如Ba.、Ca"、Ag-等不能與SO〉CO勺等大量共存,Mg?'不能與0H\COF大量共存。(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如Al。?、S2\C0『、CN0-等在?堿性條件下才能在溶液中存在:Fe\Al”、Cu.等在?酸性條件下才能在溶液中存在:Fe"必須在?酸性較強的條件下才能在溶液中存在(常溫下.dH=7時不能存在)。(5)能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存。如S'HS、SOg，I和Fe"不能大量共存;MnO[(H*)、NO式H*)、C1(T與S*、HS\SO至、HSO3,I、Fe?’等不能大量共存;SO女和G-在堿性條件下可以大量共存,但在酸性條件下會發(fā)生反應2s2-+SOE+6H=3SI+3H20而不能大量共存H與SzO1不能大量共存。(6)溶液中能發(fā)生配合反應的離子不能大量共存。如Fe"與?SCW不能大量共存。(7)常設陷阱條件類型考試中的常見表述誤點點撥常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH=l”或“pH=13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存,不是其他離子反應類型常見的易錯點“透明”“透明”也可能“有色”“不能共存”易看成“能共存”常見的隱含條件“與A1反應放出乩”溶液既可能顯酸性又可能顯堿性“由水電離出c(Ht)=lX1012mol-U'n溶液既可能顯酸性又可能顯堿性常見題干要求“一定大量共存”審清關鍵字六、氧化還原反應的〃個知識歸納.理清概念間的關系,把握知識線索還原劑化合價升降值相等得失電子數(shù)目相等失去電干.化合價升面,被氣化失去電子的能力得到電子的能力得到電還原劑化合價升降值相等得失電子數(shù)目相等失去電干.化合價升面,被氣化失去電子的能力得到電子的能力得到電F.化合價降低,被玨原.判斷物質氧化性、還原性強弱最基本的方法被還原I )氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物IJ被氧化氧化性:氧化劑〉氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑〉還原產(chǎn)物。口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”弱于“劑”。.常見物質的氧化(或還原)性強弱氧化性:Ck〉Br2>Fe"〉l2>S還原性:S?>I>Fe?Br>C1七、化學基本理論知識歸納(一)物質結構與元素周期律?？键c歸納L短周期元素原子的特殊結構(1)原子核中無中子的原子:①H。(2)最外層有1個電子的元素:②H、L子Na。(3)最外層有2個電子的元素：③Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:⑷Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:⑤是次外層電子數(shù)3倍的元素:0;是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:⑥H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素:⑦Be。（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:⑧Li、Si（9）內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:⑨Li、P。（10）電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:⑩Li。（11）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：?He、C、S.（12）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：?0。.核外電子總數(shù)為10的微粒分子（5種）:?.Ne、HF、H。、NH,、CH,。陽離子（5種）:?Na'、Md、Al"、NH*、HO。陰離子（5種）：?F、0?、N\OH、NH；。.核外電子總數(shù)為18的微粒分子:?Ar、HC1、HSPH「SiH,、HQ,、N,H,、CH。陽離子：?K'、C￡'°陰離子:?C「、S”、HS>03_?4.元素周期律的具體表現(xiàn)形式項目同周期（左一右）同主族（上一下）原子結構核電荷數(shù)逐漸?增大逐漸?增大電子層數(shù)相同逐漸?增多原子半徑逐漸?減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）逐漸?增大離子半徑陽離子逐漸?減小，陰離子逐漸?一減小，r（陰離子）>r（陽離子）逐漸?增大性質化合價最高正化合價由?+1f?+7（0、F除外），最低負化合價=-（8-主族序數(shù)）最高正化合價二?主族序數(shù)（0、F除外）元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸?減弱非金屬性逐漸?增強(稀有氣體元素除外)金屬性逐漸?增強非金屬性逐漸?減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸?增強陰離子還原性逐漸?減弱陽離子氧化性逐漸?減弱陰離子還原性逐漸?增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸?增強逐漸@減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸⑩減弱酸性逐漸?增強堿性逐漸曲增強酸性逐漸?減弱(二)化學反應速率與化學平衡?？键c歸納1.判斷化學平衡狀態(tài)的方法“兩審”一審題干條件,是恒溫恒容還是恒溫恒壓;二審反應特點:①反應前后氣體體積是否發(fā)生變化;②反應是吸熱反應還是放熱反應?！皟蓸酥尽盜.等：『正=『道分析「正、/逆的關系。主要分析在某一可逆反應中，正反應消耗掉某反應物的速率是否等于逆反應生成該物質的速率。II.定:達到平衡狀態(tài)時,反應混合物中各組分的①含量一定。a.分析體系中各組分的②物質的量濃度、體積分數(shù)、物質的量分數(shù)是否保持不變。b.對于有有色物質參加或生成的可逆反應,體系的③顏色是否不再隨時間而變化。例如,2N0?(g)一N204(g)oc.體系中某反應物的轉化率或某生成物的產(chǎn)率是否達到最大值或不再隨時間而變化。.化學平衡常數(shù)的應用

⑴判斷、比較可逆反應進行的程度一般來說,一定溫度下的一個具體的可逆反應:4值正反應進行的程度平衡時生成物濃度平衡時反應物濃度反應物轉化率越大越大④越大⑤越小⑥越高越小越?、咴叫、嘣酱螈嵩降?2)判斷可逆反應是否平衡以及不平衡時反應進行的方向對于可逆反應儂心人㈤也)一4/jC(g)+<7D(g),在一定溫度下的任意時刻:cP(C)?c"D)-cm(A)?c"(B)— -體系處于平衡狀態(tài)[Q與[Q與K的關系)反應正向進行(3)判斷可逆反應的熱效應升高溫度,若人值增大,則正反應為吸熱反應;若/值減小,則正反應為放熱反應。A特別提示平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能表示一個可逆反應所進行的最大程度,并不能預示反應達到平衡所需要的時間.外界條件對化學平衡影響的判斷方法I是否有氣體詞|分析反應特點|——I分析燈凝應容器I—I是否有氣體詞|分析反應特點|——I分析燈凝應容器I—一)是否有固體或純渡體裔加|TA匕是否為司-Taw]I~T恒溫恒容I根據(jù)勒夏特列原理分析J恒溫恒壓I溫度的影響1一|壓強的彩電IT濃度的彩電I(三)電解質溶液.溶液中微粒濃度的三大定量關系⑴電荷守恒規(guī)律電解質溶液中，無論存在多少種離子,溶液都是呈電中性的，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCOs溶液中存在著Na,、H\HCO3、C0!\OH,其電荷守恒關系為①c(Na')+c(H')=c(HCO；)+c(OH)+2c(CO夕)_o(2)物料守恒規(guī)律電解質溶液中，雖然某些離子能夠水解或電離,離子種類有所變化，但是原子總數(shù)是守恒的。如K2s溶液中S'HS-都能水解，故S原子以S二HS\H?S三種形式存在，且有如下守恒關系:②—c(K.)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H,S)。(3)質子守恒規(guī)律Na2S水溶液中的質子轉移情況圖示如下：(得質子)(基準態(tài)物質)(失質子)HS_H,O*?加-H0 _-H*,0H-由圖可得到Na2S水溶液中的質子守恒式:③c(HO)+2c(H,S)+c(HS)=c(OH)或c(H)+2c(HS)+c(HS)=c(0H)。質子守恒關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。.關于鹽溶液的蒸干、灼燒問題鹽溶液蒸干后并灼燒,有的能得到原溶質，有的不能得到原溶質而是得到由原溶質在灼燒過程中轉化成的其他物質，有的得不到任何物質，其規(guī)律如下：(1)易水解的金屬陽離子的揮發(fā)性強酸鹽(氯化物或硝酸鹽)得到金屬氧化物,如FeCh、A1CL等。(2)易被氧化的物質，蒸干后得不到原溶質，如FeSO八N&SOj溶液等,蒸干后得到其氧化產(chǎn)物。(3)不穩(wěn)定的化合物水溶液,加熱時在溶液中就能分解,也得不到原溶質，如Ca(HCO＞溶液蒸干后得到CaC0.Mg(HC()3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2,灼燒后得到MgO=(4)陰、陽離子均易水解,其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質，如(NHJS等。(5)其他鹽溶液蒸干后并灼燒,成分一般不變。(四)電化學原理?？键c歸納L燃料電池電極反應式的書寫(1)正極反應式的書寫正極通入的氣體一般是氧氣,根據(jù)電解質的不同,分以下幾種情況：a.在酸性溶液中生成水：①0,+4H++4e--2H,0:b.在堿性溶液中生成氫氧根離子：②0,+2HQ+4e 40H :c.在固體電解質(高溫下能傳導02)中生成02':③0,+4e==2(f;d.在熔融碳酸鹽(如熔融K2C03)中生成碳酸根離子：⑷0,+2C0,+4e- 2coM。(2)負極反應式的書寫負極通入的是燃料,發(fā)生氧化反應,負極生成的離子一般與正極產(chǎn)物結合,有以下幾種情況：I.若負極通入的氣體是氫氣,則a.酸性溶液中：⑤H2-2e 2H，:b.堿性溶液中：⑥H「2e+20H ^H.0:c.熔融氧化物中：⑦H「2e+(T HQ-H.若負極通入的氣體為含碳的化合物，如CO、CHa、CH2H等,碳元素均轉化為正四價碳的化合物,在酸性溶液中生成C0”在堿性溶液中生成C03熔融碳酸鹽中生成CO?,熔融氧化物中生

成C0『;含有的氫元素最終生成水。如CH:,OH燃料電池負極反應式在酸性溶液中為⑧CHQH-6e+HQ CO"+6H,在堿性溶液中為⑨CHQH-6e+80H （：0b+溶.0。2.以惰性電極電解電解質溶液的類型和規(guī)律類型電極反應特點實例電解物質電解質溶液濃度pH電解質溶液復原需加入的物質電解水型陰極:4H+4e—2H2t陽極:40H，4e—2H20+02tNaOH水⑩增大?增大水h2so?水?增大?減小水Na2soi水<9增大?不變水電解電解質型電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質?減小?增大氯化氫CuCl2電解質?減小——氯化銅放比生堿型陰極:放出艮陽極：電解質陰離子放電NaCl電解質和水生成新電解質?增大氯化氫放生酸型陰極：電解質陽離子放也陽極:0H放電CuS04電解質和水生成新電解質?減小氧化銅A注意電解水型的電解質溶液為稀溶液時才符合上述規(guī)律。八、常見元素化合物〃個知識歸納（一）物質的俗名及主要成分.純堿、蘇打:①Na,C0,小蘇打:②NaHCO、大蘇打:③NaSCX.石膏(生石膏)：@CaS04-2H,0 熟石膏:?2CaS0,?HQ.重晶石:⑥BaSO,(無毒)石灰石、大理石：⑦CaCOa一牛石灰:⑧CaO盒毛：⑨NaCl熟石灰、消石灰:⑩Ca(OH；b_.碳鉞：?NH,HCOa繚砒：?.FeSO「7H,0明研:?KA1(SO)「12HQ膽根、藍帆：?CuSO,?5H,0漂白粉：?Ca(ClO),、CaCL(混合物).硅石、石英、水晶：?Si。，剛玉、紅寶石、藍寶石：?A1Q,泡花堿：?Na,SiO“鐵紅、赤鐵礦：?FeQ磁鐵礦：?Fe：Q銅綠、孔雀石:?.Cu,(0H)￡0,.鋁熱劑:Al+Fe?；蚱渌趸?氯仿：?CHCL一TNT:三硝基甲苯裂解氣:烯蜂、烷燒、快炫等焦爐氣:"、陽、乙烯、co等醋酸、冰醋酸、食醋：?CHCOOH(二)顏色L鐵:鐵粉是黑色的;純凈的鐵的金屬晶體是銀白色的。Fe24——①淺綠色Fe3O4——②黑色固體Fe(OH)2一一③白色沉淀Fe* ⑷黃色Fe(OH)3一一⑤紅褐色沉淀Fe(SCN)3一一⑥紅色溶液FeO——⑦黑色粉末Fe2O3——⑧紅棕色粉末.Cu——⑨紫紅色Cu2,——⑩藍色CuO——?黑色Cu2O——?紅色CuSOK無水)——?白色CuSO.(?5H20——?藍色Cu2(OH)2C03——?綠色Cu(0H)2——?藍色.BaS0八BaCOs、CaC03,AgCkMg(0H)2.三澳苯酚均是?色沉淀,Al(OH)3是白色絮狀沉淀,H|SiCU原硅酸)是白色膠狀沉淀。.C12,氯水——?黃綠色f2——?淡黃綠色氣體HF、HCKHBr,HI均為無色氣體，在空氣中均形成?白霧.Na。——?淡黃色固體?黃色固體AgBr——?淺黃色沉濃Agl——?黃色沉淀NO——?無色氣體N02——?紅棕色氣體NH3——?無色、有刺激性氣味氣體KMnO.,——?紫色Mn04——?紫色.火焰顏色⑴?蒼白色:乩在C1”中燃燒。⑵?藍色:CH,、CO在空氣中燃燒。⑶?淡藍色:乩5、此在空氣中燃燒。⑷?上一色:含鈉元素的物質在酒精燈外焰上灼燒。（5）?紫色（透過藍色鉆玻璃）:含鉀元素的物質在酒精燈外焰上灼燒。（三）現(xiàn)象.Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生①」_色的煙;凡在Cl2中燃燒產(chǎn)生②蒼白色的火焰;Na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙。.NH,與HC1相遇產(chǎn)生大量的③白煙；鋁箔在氧氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的白光;鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，在CO?中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;鐵絲在C1,中燃燒,產(chǎn)生④_棕色的煙。.Fe(OH),在空氣中被氧化：由白色迅速變?yōu)棰莼揖G色,最后變?yōu)棰藜t褐色。.某些蛋白質遇濃HNO“變⑦黃，蛋白質灼燒時有⑧燒焦羽毛的氣味。九、?？嫉?個化學實驗問題(一)特殊試劑的存放Na、K:隔絕空氣，防氧化，保存在①煤油中。白磷:保存在②水中,防氧化，放在陰冷暗處。液Bq:有毒，易揮發(fā),盛于磨口的棕色細口瓶中，并用③水封。濃HNOs、AgNO/見光易分解，應保存在④色瓶中，且應低溫、避光。鹵水、澄清石灰水、銀氨溶液、Cu(0H)2懸濁液等,都要隨用隨配，不能長時間放置。(二)中學化學中與“0”有關的實驗問題.滴定管最上面的刻度是0,精確度為①0.01mL。.量筒無0刻度。.托盤天平的標尺左邊數(shù)值是0,精確度為②0.1*。(三)實驗現(xiàn)象的描述.鎂條在空氣中燃燒:①發(fā)出耀眼的強光,放出大量的熱，生成白煙，同時生成一種白色物.木炭在氧氣中燃燒:②發(fā)出白光，放出熱量。.硫在氧氣中燃燒:③發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體_O.鐵絲在氧氣中燃燒:⑷劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，牛成黑色固體物質。.加熱試管中的碳酸氫鏤:⑤有刺激性氣味氣體牛成,有液滴牛成..氫氣在空氣中燃燒:⑥火焰呈現(xiàn)淡藍色。.氫氣在氯氣中燃燒:⑦發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。.在試管中用氫氣還原氧化銅:⑧黑色固體變?yōu)榧t色，試管口有液滴生成。.用木炭粉還原氧化銅粉末,僻牛成的氣體通入澄清石灰水中：⑨黑色固體變?yōu)榧t色,澄清石灰水變渾濁。.一氧化碳在空氣中燃燒:⑩發(fā)出藍色火焰，放出熱量..向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：?有氣體生成。.加熱試管中的硫酸銅晶體：?藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊?鈉在氯氣中燃燒：?劇烈燃燒,生成白色固體。.點燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上方：?發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生二。.向含有CL的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液：?有白色沉淀生成。.向含有SO充的溶液中滴加用鹽酸酸化的氯化鋼溶液：?有白色沉淀牛成°.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：?有藍色絮狀沉淀生成。.將CL通入無色KI溶液中：?溶液中有褐色物質產(chǎn)生。.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：?有紅褐色沉淀生成..向寤有牛石灰的試管里加少量水：?反應劇烈,放出大量熱。.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：?鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。.向盛有澄清石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液：?有白色沉淀生成。.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：?水粽色的煙生成，加水后生成藍綠色的溶液。.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：?迅速反應發(fā)生爆炸。.紅磷在氯氣中燃燒：?有白色煙霧生成。.氯氣遇到濕的有色布條：?有色布條的顏色褪去。.加熱濃鹽酸與二氧化鋅的混合物：?有黃綠色、刺激性氣味的氣體生成。.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱:?有霧生成且生成有刺激性氣味的氣體_O.在漠化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：?有淺黃色沉淀生成。.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：?有黃色沉淀生成。31.1,遇淀粉溶液,變成?藍色溶液。.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：?細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱后，停止加熱：■反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質。.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上方罩上蒸發(fā)皿）：■火焰呈淡藍色（蒸發(fā)皿底部出現(xiàn)黃色粉末）。35,硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上方罩上干冷燒杯）：■火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）0.在集氣瓶中混合硫化