分析化學模擬試卷(北京科技大學 )

分析化學模擬試卷（一）試卷第PAGE分析化學模擬試卷（一）試卷第3頁共3頁分析化學模擬試卷（一）一、選擇（15小題，共30分）1.以下情況產生的誤差屬于系統誤差的( )(A) 指示劑變色點與化學計量點不一致(B)滴定管讀數最后一位估測不準(C) 稱樣時砝碼數值記錯(D)稱量過程中天平零點稍有變動42．在磷酸鹽溶液,HPO2-濃度最大時的pH是( (已知H3PO4的解離常數pKa1=2.12,=7.20,=12.36)4(A)4.66 (B)7.20 (C)9.78 (D)12.36下列各項敘述中不是滴定分析對化學反應要求的是（ 。反應必須有確定的化學計量關系 (B)反應必須完全(C)反應速度要快 (D) 反應物的摩爾質量要大4.不能用K2Cr2O7直接滴定法標定Na2S2O3濃度的原因 ( )(A) 反應速度慢 (B) 無合適的指示劑(C) 無確定的計量關系 (D) 反應進行不夠完全有兩組分析數,要比較它們的精密度有無顯著性差則應當( )F檢驗 (B)t檢驗 (C)u檢驗 (D)Q檢驗6.在下列各組酸堿組分屬于共軛酸堿對的( )HCN-NaCN(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-

H3PO4-Na2HPO4(D)H3O+-OH-水溶液呈中性是( )(A)pH=7 (B)[H+]=[OH-] (C)pH+pOH=14 (D)pOH=7當兩電對的電子轉移數均為1時為使反應完全度達到99.9%,兩電對的條件電位至少相( )(A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D) 0.36V在pH為10.0的氨性溶液,已計算 =104.7,

=102.4, =100.5lgK'(ZnY)Zn(NH3)

Zn(OH)

Y(H)為( ) [已知(A)8.9 (B)11.8 (C)14.3 (D)11.310.Fe3+與Sn2+反應的平衡常數對數(lgK)為( ((Fe3+/Fe2+)=0.77(Sn4+/Sn2+)=0.15V)(A)(0.77-0.15)/0.059 (B)2×(0.77-0.15)/0.059(C)3×(0.77-0.15)/0.059 (D)2×(0.15-0.77)/0.05911．用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的( )混晶共沉淀 (B)吸附共沉淀 (C)包藏共沉淀(D)后沉淀12．某物質的摩爾吸光系數值很大，則表( )(A)該物質的濃度很高 (B)該物質對某波長的光吸收能力很(C)測定該物質的靈敏度很高 (D)測定該物質的準確度高13．分光光度計檢測器直接測定的( )(A)入射光的強度 (B)吸收光的強度 (C)透過光的強度 (D)散射光的強度14．Fe3+在某有機相與水相的分配比是99,今有含10mgFe3+的水溶,若用等體積該有機溶劑萃取次,則水相中剩余Fe3+的質量是( )(A) 0.03mg (B) 0.01mg (C) 0.003mg (D) 0.001mg15.1mol/LHCl中,(Fe3+/Fe2+)=0.68(Sn4+/Sn2+)=0.14計算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%100.1%時的電位分別為多?( )(A)0.50、0.41、0.32V (B)0.17、0.32、0.56V(C)0.23、0.41、0.50V (D)0.23、0.32、0.50V二、填空（15小題，共30分）用分度值為0.1g的臺秤稱取約20g的物,最多可記位有效數字如用來測定土壤分,要求稱量的相對誤差不大于2％,至少應稱取土壤試。用Ag+滴定Cl-時,若濃度均增大10倍化學計量點前0.1%pCl_ ;化學計量點pCl_ ;化學計量點后0.1%pCl_ 。指增大或減少多少單)用指示劑確定滴定終點時選擇指示劑的原則是指示劑的變色點與 接近為使滴定差在0.1%之內，指示劑的變色點應處于 范圍內。0.1mol/L:3(可能含有NaOH3

NaHCO)HCl,消耗HCl

(mL),131再滴定至甲基橙終,又消耗HClV2(mL),若V1>V2,則混合堿的組成若V＜131V2,則混合堿的組成。移取飽和Ca(OH)250.00mL0.0500mol/LHCl,20.00mL，由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp。若以金屬鋅為基準物，以鉻黑T為指示劑標定EDTA的水中含有少量Ca2+，用此標定后的EDTA測定CaCO3試劑的純度，其結果

。(,)23．丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共軛堿的Kb1= ,Kb2= 。以下各數的有效數字為幾位：0.0050為_ 位;6.023×1023為 位;為 位;pH=10.02為 位。用EDTA滴定金屬離子M，若濃度均增加10倍，則在化學計量點前0.1%pM ；在化學量點時，pM ；在化學計量點后0.1%，pM 指增大或減小多少單)。[H2A]=[HA-][HA-]為最大值[H2A]=[A2-][HA-]=[A2-]a1 某二元弱酸H2A[H2A]=[HA-][HA-]為最大值[H2A]=[A2-][HA-]=[A2-]a1 已

(Ce4+/Ce3+)=1.44V,(Fe3+/Fe2+)=0.68V,則反應Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化學計量點時溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)為 。在分光光度計的檢流計上刻有透射比T和吸光度A,兩者的關系為 。當T=10%時,A為 。測定時通常讀這是因為 。7 用HCl滴定硼(Na2B4O·10HO)的反應式7 EDTA鈉鹽(Na2H2Y)水溶液的pH約等當溶液的pH=1.6時其主要存在形式;當溶液的pH>12時主要存在形式。(已知EDTA的pKa1~pKa60.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26)三、計算（4小題，共40分）0.10mol/LNH3溶液中的溶解度。{K[Cu(OH)]=10-18.6,Cu(OH)+絡合物的lgK=6.0,銅氨絡合物的lg

4.38.0、sp 2 1 513.3、12.9,Kb(NH3)=10-4.74}0.0200mol/LEDTA滴定pH=10.00.0200mol游離氨的溶液中的Cu2+[c(Cu2+)=0.0200mol/L],計算滴定至化學計量點和化學計量點前后0.1%時的pCu'和pCu值。[lgK(CuY)=18.8；pH=10.0

=0.5,lg

=0.8；Cu-NH

絡合物的各級累積常數lg

~lg

:4.13、7.61、10.48、12.59]

Y(H)

Cu(OH) 3 1 42計算Hg2+/Hg2+[CN-]=0.10mol/L溶液中的條件電位。2已知:(Hg2+/Hg

2+)=0.907K [Hg(CN)5.0×10-