江西上饒橫峰中學(xué)2023年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預(yù)測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類推是相對(duì)的，必須遵循客觀實(shí)際，下列說法中正確的是()A．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，則Cu與S反應(yīng)生成CuSB．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中沒有現(xiàn)象，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無明顯現(xiàn)象2、下列除雜（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作A．KNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥B．NaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾A．A B．B C．C D．D3、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+Ag↓+H2O4、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是A．W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B．W、M、N的一氯代物數(shù)目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面 D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色5、下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快6、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：c＞d＞eB．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：a＞c＞dC．氫化物的沸點(diǎn)：c＞dD．C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一7、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤(rùn)的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．b極附近有氣泡冒出 B．d極附近出現(xiàn)紅色C．a(chǎn)、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng) D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕8、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是A．M能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．M分子中所有碳原子共平面D．M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)9、下列敘述正確的是（）A．合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C．反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0D．在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，的值增大10、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)11、下列實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較Cl和S的非金屬性往Na2S溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁B驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒C制取氫氧化鐵膠體將FeCl3溶液滴入NaOH溶液D比較HClO和H2CO3的酸性測(cè)量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D12、某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法不正確的是A．氣體A一定是混合氣體B．沉淀A一定是H2SiO3C．白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D．該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl213、X、Y、Z、R，W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C．X、Z和R形成強(qiáng)堿D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞R14、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()YZMXA．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篗＜ZB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YC．X與Z形成的化合物具有較高熔沸點(diǎn)D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NAB．足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1.2gNaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0.03NAD．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA16、實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是A．生成氨氣B．干燥氨氣C．收集并驗(yàn)滿氨氣D．吸收多余氨氣17、我國(guó)成功研制的新型可充電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是A．B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子B．充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAl－e－=Li++Liy－1AlC．充電時(shí)A電極反應(yīng)式為Cx+PF6－﹣e-=CxPF6D．廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi18、下列說法不正確的是A．常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）C．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小19、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（）A．膠體能透過半透膜，而溶液不能B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象20、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．生鐵 B．硫酸 C．燒堿 D．純堿21、對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)X+YZ+W，下列敘述正確的是A．若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸B．若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成C．若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿D．若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿22、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A．工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B．水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì)．建議包裝餅干時(shí)，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果二、非選擇題(共84分)23、（14分）氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明）：（1）B的系統(tǒng)命名為_______；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____。（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為_____。（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是_____（填標(biāo)號(hào)）。a．氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2b．氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種d．由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為________。（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____24、（12分）有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式為_____________。（2）關(guān)于化合物Ⅱ，下列說法正確的有______（雙選）。A．可以發(fā)生水解反應(yīng)B．可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀C．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D．可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)（3）化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：_____________（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）。（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_____________，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_____________種（不考慮手性異構(gòu)）。（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________。25、（12分）三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①制備反應(yīng)原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性C2H5OH46－114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5－57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5－138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：_____。(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是_____，導(dǎo)致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol?L?1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-26、（10分）目前全世界的鎳（Ni）消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。堿式碳酸鎳的制備：工業(yè)用電解鎳新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制備堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制備流程如圖：（1）反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學(xué)式為__。（2）物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為__。（3）檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法是__。測(cè)定堿式碳酸鎳晶體的組成：為測(cè)定堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]組成，某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案及裝置：資料卡片：堿式碳酸鎳晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2和H2O實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置氣密性；②準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾a，鼓入一段時(shí)間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；④__；⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算（相關(guān)數(shù)據(jù)如下表）裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前250.00190.00190.00加熱后251.08190.44190.00實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理：（4）E裝置的作用__。（5）補(bǔ)充④的實(shí)驗(yàn)操作___。（6）通過計(jì)算得到堿式碳酸鎳晶體的組成__（填化學(xué)式）。鎳的制備：（7）寫出制備Ni的化學(xué)方程式__。27、（12分）草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。I．某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。(l)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有____（填化學(xué)式）；若觀察到____，說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學(xué)方程式為____。(2)反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖莀___。(3)裝置C的作用是____。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。Ⅱ．該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量。(5)取20.00mL血液樣品，定容至l00mL，分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，則該血液樣品中鈣元素的含量為__________mmol/L。28、（14分）硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。Ⅰ某工廠以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，采用“接觸法”制備硫酸。已知298K和101kPa條件下：2FeS2（s）=2FeS（s）＋S（s）ΔH1S（s）＋2O2（g）=2SO2（g）ΔH24FeS（s）＋7O2（g）=2Fe2O3（s）＋4SO2（g）ΔH3則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的總熱化學(xué)方程式是________。Ⅱ催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0（1）在體積可變的密閉容器，維持壓強(qiáng)為1×105Pa和初始n（SO2）＝2mol，充入一定量的O2，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α（SO2）隨O2物質(zhì)的量n（O2）的變化關(guān)系如圖所示：①在1000℃時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2物質(zhì)的量的增大緩慢升高，解釋其原因________。②a點(diǎn)時(shí)SO3的平衡分壓p（SO3）＝________Pa（保留2位有效數(shù)字，某組分的平衡分壓＝總壓×某組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請(qǐng)畫出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ（SO3）隨初始SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n（SO2）/n（O2）]的變化趨勢(shì)圖。（3）已知活化氧可以把SO2快速氧化為SO3。根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活化氧的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。下列說法正確的是________。AO2轉(zhuǎn)化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程B該過程中最大能壘（活化能）E正＝0.73eVC每活化一個(gè)O2吸收0.29eV的能量D炭黑可作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑E其它條件相同時(shí)，炭黑顆粒越小，反應(yīng)速率越快Ⅲ硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH的同時(shí)得到H2SO4，寫出陽(yáng)極的電極方程式________。29、（10分）化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可預(yù)防和治療各種原因出血的藥物。某化學(xué)小組查閱資料后，設(shè)計(jì)合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為__________________，G的分子式為_______________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________________________。(3)⑥的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)H是E的同分異物體，H中所有原子均以共價(jià)單鍵相連(結(jié)構(gòu)中可存在“—O—O—”)，H的可能結(jié)構(gòu)有_______種，其中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫一種)。(5)設(shè)計(jì)由A、B為起始原料制備聚乙二酸乙二胺的合成路線______________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

A.氯氣的氧化性強(qiáng)，所以Cu與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的CuCl2，S的氧化性較弱，則Cu與S反應(yīng)生成較低價(jià)態(tài)的Cu2S，故A錯(cuò)誤；B.鋁熱反應(yīng)是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)，所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故B正確；C.過氧化鈉具有氧化性，能將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，所以Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象；NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，所以SO2通入Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵是分析選項(xiàng)中前后兩個(gè)反應(yīng)是否可以類比，每個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)的反應(yīng)物性質(zhì)有可能不能，不能通過反應(yīng)物的類別進(jìn)行簡(jiǎn)單類比。2、D【答案解析】

A.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯(cuò)誤；B.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯(cuò)誤；C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；故選：D。3、B【答案解析】

A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO—＋H2O＋CO2↑，A錯(cuò)誤；B．銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實(shí)，B正確；C．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH4++HCO3－+2OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓+NH3?H2O，C錯(cuò)誤；D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，D錯(cuò)誤。故選B。4、D【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,W不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C錯(cuò)誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正確;答案：D。5、C【答案解析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%～90%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。6、C【答案解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，則A為弱酸形成的銨鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E，則B為CO2、D為Na2O2、E為O2，而A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na?！绢}目詳解】A．c、d、e簡(jiǎn)單離子分別為N3－、O2－、Na＋，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3－)＞d(O2－)＞e(Na＋)，正確，A不選；B．a(chǎn)、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)＜c(N)＜d(O)，則簡(jiǎn)單陰離子的還原性：a(H－)＞c(N3－)＞d(O2－)，正確，B不選；C．c為N、d為O，c、d的氫化物分別是NH3、H2O，常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點(diǎn)：c(NH3)＜d(H2O)，錯(cuò)誤，C選；D．C為NH3，E是O2，C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。答案選C。7、A【答案解析】

甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題?！绢}目詳解】A、b極附是正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯(cuò)誤；B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護(hù)，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽(yáng)極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負(fù)極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導(dǎo)體的作用，金屬鐵就被保護(hù)，不發(fā)生腐蝕。8、C【答案解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個(gè)C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故答案為C。9、C【答案解析】

A、降低溫度，會(huì)減慢氨的生成速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=可知?dú)溲醺x子的濃度增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T?△S＜0，因此可知△H＜0，選項(xiàng)C正確；D、可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、A【答案解析】

A.NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D.Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、A【答案解析】

A.往Na2S溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)目的，A正確；B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實(shí)現(xiàn)目的，B錯(cuò)誤；C.將FeCl3溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實(shí)現(xiàn)目的，C錯(cuò)誤；D.測(cè)量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pH，可比較HClO與HCO3-的酸性強(qiáng)弱，不能比較HClO和H2CO3的酸性，D錯(cuò)誤；答案為A。12、D【答案解析】固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A與與澄清的石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含CO2；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B，則B為Fe（OH）2，溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl，則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，與Fe反應(yīng)生成H2，氣體A是CO2與H2的混合氣體，A正確；B.沉淀A為H2SiO3沉淀，B正確；C.B為Fe（OH）2，在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCl2，D錯(cuò)誤。答案選D.13、C【答案解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO，故Y為N元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為Na、Mg、Al、Si、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11，則X處于第一周期，故X為H元素?！绢}目詳解】A．X、Y簡(jiǎn)單離子分別為H+(或H-)、N3-，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3-＞H+(或H-)，故A正確；B．非金屬性N＞S，故氫化物穩(wěn)定性NH3＞H2S，故B正確；C．X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯(cuò)誤；D．W的非金屬性比R的強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞R，故D正確。故選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對(duì)選項(xiàng)的判斷。14、D【答案解析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，據(jù)此解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，A．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大?。篗＜Z，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y，故B正確；C．X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點(diǎn)，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯(cuò)誤；故選：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】比較簡(jiǎn)單離子半徑時(shí)，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小。15、B【答案解析】A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，則0.1mol白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA，1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1mol甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA，故A錯(cuò)誤；B.1molCl2與足量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，故B正確；C.NaHSO4晶體中含有Na＋和HSO4－，1.2gNaHSO4的物質(zhì)的量為1.2g÷120g/mol=0.01mol，則含有離子的物質(zhì)的量為0.02mol，總數(shù)為0.02NA，故C錯(cuò)誤；D.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則n(OH－)=1.0L×0.1mol/L=0.1mol，OH－的數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，解題時(shí)要注意白磷（P4）分子中含有6個(gè)P－P共價(jià)鍵。16、D【答案解析】A.加熱氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化銨，故A錯(cuò)誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故D正確；故選D。17、C【答案解析】

電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al,根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知A是正極,B是負(fù)極,結(jié)合原電池的工作原理解答?！绢}目詳解】A、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動(dòng)到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時(shí)Al失電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++Liy－1Al+e－=LiyAl,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)A電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Cx+PF6－﹣e－=CxPF6,選項(xiàng)C正確;D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗1molLi,即7gLi失電子,鋁電極減少7g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)電源新型電池,為高頻考點(diǎn),明確正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。18、D【答案解析】試題分析：A．硝酸是強(qiáng)酸抑制水的電離，則常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＝10—13mol/L＜，A正確；B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）＞c（CO32－），B正確；C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，C正確；D．稀釋促進(jìn)電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，而醋酸的電離程度一直增大，pH先減小后增大，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等19、C【答案解析】

A.膠粒能透過半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過半透膜，A錯(cuò)誤；B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯(cuò)誤；C.膠體粒子直徑介于10-9~10-7m之間，而溶液中離子直徑不大于10-9m，C正確；D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選C。20、D【答案解析】

凡是有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸工業(yè)中存在S～SO2～SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，該反應(yīng)中H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這幾個(gè)方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會(huì)結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過濾，洗滌，烘干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。21、B【答案解析】

A．H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。錯(cuò)誤；B．H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑；2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑，正確；C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，錯(cuò)誤；D．CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，錯(cuò)誤。22、B【答案解析】

A．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，A正確；B．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2-氯-1,3-丁二烯加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基；氯原子cd【答案解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷?！绢}目詳解】（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案:2-氯-1,3-丁二烯;加成反應(yīng)。（2）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a．氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2，故a錯(cuò)誤；b.氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，氨基不在碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯(cuò)誤；c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d．由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知屬于加氫反應(yīng)，所以此反應(yīng)也稱為還原反應(yīng)，故d正確；答案：cd。（4）由氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有羧基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為。答案：。（5）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的，符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②具有硝基說明含有官能團(tuán)–NO2;③核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體為：；答案：。（6）根據(jù)已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線：。答案：。24、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【答案解析】

（1）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫出其分子式為C12H9Br；（2）根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，沒有醛基，不可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀，沒有酚羥基，不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；（3）根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及途徑Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOCH2CH3，從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可推出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOH，而化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，從而可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，故合成路線可表示為：CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3；（4）化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3，每個(gè)碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以應(yīng)有4組峰；以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH2CH3，其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH，C4H9—為丁基，丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子，所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種；（5）根據(jù)題目信息，有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ，因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3，則要合成Ⅱ，Ⅶ為酰氯，根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式，可推知Ⅶ的結(jié)構(gòu)為。25、濃鹽酸圓底燒瓶無干燥裝置副產(chǎn)物增加除去氯氣中的氯化氫否三氯乙酸會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛，無法分液73.75%【答案解析】

根據(jù)題干和裝置圖我們能看出這是一個(gè)有機(jī)合成實(shí)驗(yàn)題，考查的面比較綜合，但是整體難度一般，按照實(shí)驗(yàn)題的解題思路去作答即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣，因此裝置A就應(yīng)該是氯氣的發(fā)生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；盛放的裝置是蒸餾燒瓶；（2）按照要求來書寫方程式即可，注意次氯酸的還原產(chǎn)物是氯化氫而不是氯氣：；（3）制得的氯氣中帶有氯化氫和水分，氯化氫可以在裝置B中除去，但是缺少一個(gè)干燥裝置來除去水分，若不除去水分，氯氣和水反應(yīng)得到次氯酸和鹽酸，會(huì)生成更多的副產(chǎn)物；（4）該方案是不行的，因?yàn)槿纫宜崾怯袡C(jī)物，會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛，根據(jù)題目給出的沸點(diǎn)可知此處用蒸餾的方法最適合；（5）根據(jù)算出消耗的的物質(zhì)的量，根據(jù)2:1的系數(shù)比，這些對(duì)應(yīng)著過量的單質(zhì)碘，而一開始加入的碘的物質(zhì)的量為，因此整個(gè)過程中消耗了單質(zhì)碘，再次根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比發(fā)現(xiàn)：為1:1，也就是說產(chǎn)品中有三氯乙醛，質(zhì)量為，因此產(chǎn)品的純度為。26、CO28.3取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈吸收空氣中的H2O和CO2關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時(shí)，停止加熱NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O2[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]+3N2H4·H2O=6Ni+3N2↑+2CO2↑+21H2O【答案解析】

(1)根據(jù)元素守恒分析判斷；(2)使各種雜質(zhì)相對(duì)最少的pH即為最適合的pH；(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)是否有硫酸根離子殘留；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮透鱾€(gè)裝置的作用分析；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮颓昂蟛僮鞑襟E分析；(6)先計(jì)算生成水蒸氣和CO2的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定化學(xué)式；(7)氧化還原反應(yīng)中電子有得，必有失，根據(jù)化合價(jià)變化確定生成物，進(jìn)而配平方程式?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，反應(yīng)前Ni原子共3個(gè)、S原子共3個(gè)、O原子共23個(gè)、Na原子6個(gè)、C原子3個(gè)、H原子4個(gè)，反應(yīng)后現(xiàn)有：Ni原子3個(gè)、S原子共3個(gè)、O原子共19個(gè)、Na原子6個(gè)、C原子1個(gè)、H原子4個(gè)，少O原子4個(gè)，C原子2個(gè)，而這些微粒包含在2個(gè)X分子中，所以X的化學(xué)式為CO2，故答案為：CO2；(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)條件，根據(jù)圖可知，在pH=8.3時(shí)，各種雜質(zhì)相對(duì)最少，所以反應(yīng)器中最適合的pH8.3，故答案為：8.3；(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)是否有硫酸根離子殘留，故答案為：取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；(4)C裝置用來吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的H2O，D裝置用來吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2，E裝置可以防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D裝置中，影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定，故答案為：吸收空氣中的H2O和CO2；(5)步驟③反應(yīng)前左側(cè)通空氣是為了排盡裝置中原有的CO2和水蒸氣，避免裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣造成數(shù)據(jù)干擾，排空氣后，應(yīng)該開始進(jìn)行反應(yīng)，因此步驟④的操作為關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時(shí)，說明固體分解完全，停止加熱；步驟⑤再打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣，將裝置中殘留的CO2和水蒸氣全部趕入C、D裝置，被完全吸收，故答案為：關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時(shí)，停止加熱；(6)水的質(zhì)量為251.08g?250g=1.08g，CO2的質(zhì)量為190.44g?190g=0.44g，由于發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以生成的NiO的質(zhì)量為3.77g?1.08g?0.44g=2.25g，則分解反應(yīng)中水、二氧化碳和NiO的系數(shù)比(也就是分子個(gè)數(shù)比)為即：，xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O

.

6H2O↑+CO2↑+3NiO，根據(jù)元素守恒可得可得x=1，y=2，z=4即xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O中x:y:z的值1:2:4，故答案為：NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O；(7)NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O與N2H4·H2O反應(yīng)生成Ni，Ni元素得電子，被還原，同時(shí)還生成氣體X和Y，由第(1)問知X為CO2，氧化還原反應(yīng)有得電子，必有失電子的物質(zhì)，由此判斷另一種氣體為N2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平制備Ni的化學(xué)方程式，故答案為：2[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]+3N2H4·H2O=6Ni+3N2↑+2CO2↑+21H2O。27、NH3、CO2E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O排盡裝置中的空氣充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去2.1【答案解析】

(l)按實(shí)驗(yàn)過程中觀察到現(xiàn)象，推測(cè)分解產(chǎn)物并書寫草酸銨分解的化學(xué)方程式；(2)氮?dú)怛?qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)不利因素來分析；(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茰y(cè)裝置C的作用；(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個(gè)有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；Ⅱ．(5)三次平行實(shí)驗(yàn)，計(jì)算時(shí)要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；【題目詳解】(l)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有CO；答案為：NH3；CO2；E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；草酸銨分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO，結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，另有產(chǎn)物H2O，則草酸銨分解的化學(xué)方程式為(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；答案為：(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；(2)反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾實(shí)驗(yàn)；答案為：排盡裝置中的空氣；(3)裝置E和F是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO，所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C的作用是：吸收CO2，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；答案為：充分吸收CO2，防止干擾