魯教版九年級化學(xué)初中基本知識點總結(jié)歸納

魯教版九年級化學(xué)初中基本知識點總結(jié)歸納

初中常見物質(zhì)化學(xué)式：單質(zhì)：氧氣O2

氫氣H2

氮氣N2

臭氧O3

氯氣Cl2氧化物：水H2O

雙氧水（過氧化氫）H2O2

二氧化碳CO2

一氧化碳CO

二氧化硫SO2

三氧化硫SO3

一氧化氮NO

二氧化氮NO2

五氧化二磷P2O5二氧化錳MnO2

氧化鈣CaO

氧化銅CuO

氧化亞銅Cu2O

氧化汞HgO

氧化鋁Al2O3

氧化鐵Fe2O3

氧化亞鐵FeO

四氧化三鐵Fe3O4酸：鹽酸HCl

硫酸H2SO4

硝酸HNO3

碳酸H2CO3

磷酸H3PO4

亞硫酸H2SO3醋酸（乙酸）CH3COOH堿：氫氧化鈉NaOH

氫氧化鈣Ca(OH)2

氫氧化鉀KOH

氨水NH3?H2O鹽：氯化鈉NaCl

氯化鈣CaCl2

碳酸鈉Na2CO3

碳酸鈣CaCO3

碳酸氫鈉NaHCO3高錳酸鉀KMnO4

氯酸鉀KClO3

氯化鉀KCl

硫酸銅CuSO4

硫酸鋇BaSO4氯化銀AgCl

硝酸銀AgNO3

硫酸鉀K2SO4

硫酸鐵Fe2（SO4）3

硫酸亞鐵FeSO4(三)氯化鐵FeCl3

氯化亞鐵FeCl2明礬KAl(SO4)2?12H2O

綠礬FeSO4?7H2O

藍礬（膽礬）CuSO4?5H2O有機物：甲烷CH4

酒精（乙醇）C2H5OH

葡萄糖C6H12O6

尿素CO(NH2)2常見化學(xué)反應(yīng)方程式：⑴2H2O通電2H2↑+O2↑

（2）2H2O2

MnO22H2O+O2↑⑶2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑⑸S+O2

點燃SO2

（6）2H2+O2點燃2H2O⑺4P+5O2點燃2P2O5

（8）C+O2點燃CO2（充分燃燒）⑼2C+O2

點燃2CO（不充分燃燒）

（10）4Al+3O2點燃2Al2O3⑾3Fe+2O2點燃Fe3O4（12）2Mg+O2點燃2MgO⒀CH4+2O2點燃CO2+2H2O

（14）C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O⒂CaO+H2O==Ca(OH)2

（16）CO2+H2O==H2CO3⒄CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

（18）CaCO3高溫CaO+CO2↑⒆H2CO3

==H2O+CO2↑

（20）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(21)CuO+H2

加熱

Cu+H2O

(22)

CuO+CO加熱

Cu+CO2(23)2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

(24)

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2↑(25)CO2+C高溫2CO

(26)

Zn+H2SO4

==ZnSO4+H2↑(27)Fe+CuSO4==Cu+

FeSO4

（28）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(29)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（30）Mg+H2SO4

=

MgSO4+H2↑(31)Fe

+2HCl=FeCl2+

H2↑

（32）Fe

+H2SO4

=FeSO4+H2↑(33)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（34）2Al+3H2SO4

=Al2(SO4)3+3H2↑(35)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

（36）NH3?H2O=NH3↑+H2O(37)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（38）Fe2O3+3H2SO4

=Fe2(SO4)3+3H2O(39）NaOH+HCl=NaCl+

H2O

（40）2NaOH+H2SO4

=Na2SO4+2H2O(41)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

(42)Ca(OH)2+H2SO4

=CaSO4+2H2O(43)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

（44）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(45)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(46)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(47)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(48)C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O(49)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(50)SO2

+2NaOH=Na2SO3

+H2O常見物質(zhì)的主要成分：石灰水：Ca(OH)2

石灰石、大理石：CaCO3

沼氣、天然氣、瓦斯：CH4

煤氣：CO

水煤氣：H2、CO

鐵銹：Fe2O3

生鐵、鋼：Fe

煤、活性炭、木炭：C常見物質(zhì)俗名：氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉

氫氧化鈣：消石灰、熟石灰

氯化鈉：食鹽固體二氧化碳：干冰

氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物：堿石灰

硫：硫磺碳酸鈉：蘇打、純堿

碳酸氫鈉：小蘇打

過氧化氫溶液：雙氧水

汞：水銀常見元素符號及相對原子質(zhì)量：氫H

1

氦He

4

碳C

12

氮N

14

氧O

16

氟F

19氖Ne

20

鈉Na

23

鎂Mg

24

鋁Al

27

硅Si

28

磷P

31硫S

32

氯Cl

35.5

氬Ar

40

鉀K

39

鈣Ca

40

錳Mn

55鐵Fe

56

銅Cu

63.5

鋅Zn

65

銀Ag

108

鋇Ba

137

鉑Pt

195金Au

197

汞Hg

201

碘I

127常見元素化合價：鉀K

+1

鈉

Na

+1

銀Ag

+1

氫H

+1

銨根NH4

+1

銅Cu+1、+2鈣Ca

+2

鎂

Mg

+2

鋇Ba

+2

鋅Zn

+2

鐵Fe

+2、+3

鋁Al

+3碳C+2、+4硫S-2、+4、+6氯Cl

-1

氟F

-1

氫氧根OH

-1

硝酸根NO3

-1氧O

-2

硫酸根SO4

-2

碳酸根CO3-2

亞硫酸根SO3-2

磷酸根PO4

-3常見金屬活動性順序：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

金屬活動性有強逐漸減弱酸性溶液：pH<7

pH值越小，酸性越強╗

堿性溶液：pH=7

║“小酸，大堿，7界限”中性溶液：pH>7

pH值越大，堿性越強╝酸→H++酸根離子

堿→金屬離子+OH-

鹽→金屬離子+酸根離子酸、堿、鹽的溶解性酸：一般都可溶

堿：堿溶

鉀、鈉、銨、鋇、鈣鹽：鉀、鈉、銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水無影蹤，鹽酸鹽(Cl)不溶AgCl硫酸鹽(SO4)不溶BaSO4

碳酸鹽(CO3)只溶鉀、鈉、銨CO32-的檢驗：向待測樣品中滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，證明原樣品中含有CO32-NH+的檢驗：向待測樣品中滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍，證明原樣品中含有NH+物質(zhì)的分類：┌混合物

┌金屬單質(zhì)：鐵、銅、鋁物質(zhì)組成種類│

┌單質(zhì)└非金屬單質(zhì)：氫氣、氧氣、氦氣、紅磷└純凈物元素種類│

┌酸：HCl、H2SO4、HNO3復(fù)分解反應(yīng)的條件：

└化合物│堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O┌氣體：CO2、H2

│鹽：NaCl、Na2CO3、CuSO4生成物中有│沉淀：CaCO3、AgCl

└氧化物┌金屬氧化物

：CuO、Fe2O3└水

：H2O

└非金屬氧化物：H2O、CO2特點：雙交換、價不變1.溶液一般為無色，例外：Fe2+淺綠色Fe3+黃色Cu2+藍色KMnO4紫色2.沉淀一般為白色，例外：Cu(OH)2藍色Fe(OH)3紅褐色3.金屬單質(zhì)一般為銀白色，例外：C